【中小学资料】云南省2018届高三化学毕业生复习统一检测试题

2018年云南省高中毕业生复习统一检测

理科综合能力测试（化学）

可能用到的相对原子质量H：1 C：12 N：14 O：16 S：32 Fe：56 Ba：137 7.党的十九大报告中多次提到“生态文明”，下列做法不符合生态文明理念的是

A.发展新能源汽车，实现低碳出行 B.用氯乙烯生产快餐盒，降低白色污染 C.用地沟油制生物柴油，回收利用资源 D.科学开发利用自然资源，维护生态平衡 8.下列关于有机物的说法错误的是

A.C(CH3)4的名称为新戊烷

B.CH3－CH=CH－C≡CH分子中最多有9个原子共面

C.石油裂解和油脂皂化都是高分子化合物生成小分子化合物的过程

D.甲苯分子中苯环上的一个氢原子被一C2H4Cl取代后可得6种同分异构体 9.NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是

A.1.4gC2H4、C3H6的混合气体中，所含碳原子总数为0.lNA

2--B.在0.1 mol·L Na2S溶液中，S、HS、H2S微粒总数为0.1NA C.标准状况下，22.4LC2H6中所含极性共价键的数目为7NA

D.50mL l2mol·L的浓盐酸与足量MnO2反应，转移电子总数为0.3NA

10.实验是探究化学过程的重要途径，有关下列各实验装置图的叙述正确的是

A.图I可用于探究 NaHCO3固体的热稳定性 B.图Ⅱ用于从氯化钠溶液中获得晶体

C.图III中b口进气可收集Cl2、CO2等气体

D.图Ⅳ中若X为NaOH溶液，则可完成SO2的喷泉实验

11.短周期元素W、X、Y、Z在元素周期表中的相对位置如下图所示，其中W的最高正价和最低负价的代数和为2。下列判断正确的是

A.最高价氧化物对应水化物的酸性：Y>W B.最简单气态氢化物的稳定性：Z>Y

C.元素W与元素Y形成的化合物Y3W4是一种新型有机材料

D.X的单质能与W的最高价氧化物对应水化物的浓溶液反应产生氢气 中小学最新教育资料

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12.科学家研发出了一种新材料，其工作原理如下图所示。在外接电源作用下，材料内部发生氧化还原反应导致颜色变化，从而实现对光的透过率进行可逆性调节。已知WO3和Li4Fe4[Fe(CN6]3均为无色透明，LiWO3和Fe4[Fe(CN6]3均有颜色。下列说法正确的是

A.当M外接电源正极时，该材料颜色变深使光的透过率降低

+

B.该材料在使用较长时间后，离子导电层中L的量变小

+

C.当M外接电源负极时，离子导电层中的L向变色导电层定向迁移 D.当N外接电源正极时，离子储存层的电极反应式为

+

Fe4[Fe(CN6]3+4Li+4eˉ = Li4Fe4[Fe(CN6]3

-1

13.常温下，向浓度均为01mol·L、体积均为100mL的两种一元酸HX、HY溶液中，分别加

c(H)入NaOH的稀溶液，lg随加入NaOH的物质的量的变化如下图所示。下列说法正确c(OH)的是

A.a点溶液的ph=2

B.水的电离程度：a+

C.b点溶液中：c(Yˉ)+c(HY)=c(Na)

++

D. c点溶液中：c(Yˉ)>C(Na)>c(HY)>c(H)>c(OHˉ) 26.(15分)

2-2-2-2+3+4+2+

某结晶水合物含有CO3、SO4、SO3、Fe、Fe、NH、Ba中的三种离子，实验小组为确定其化学式做了如下实验：

①准确称取6.125g样品，配制成250.00mL溶液X。

②取20.00mL溶液X，加入足量盐酸，无明显现象；再加足量BaCl2溶液，产生白色沉淀；将沉淀过滤、洗涤、干燥至恒重，得白色固体05825g。

-1

③取20.00mL溶液X，加入适量稀硫酸酸化后，用0.01000mol·LKMnO4溶液滴定至终点，重复滴定三次，测得消耗KMnO4溶液体积的平均值为25.00mL。

④设计如下图所示的装置，取20.00mL溶液Ⅹ进行实验，实验前后B装置增重0.04250g。

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⑤取少量溶液X，滴加0.1 mol ·L KSCN溶液无明显现象，再向其中滴加0.1mol·LAgNO3

溶液，有白色沉淀生成。

回答下列问题；

(1)完成实验①所需要的玻璃仪器有；烧杯、玻璃棒、量筒、____________________。 (2)实验③达到滴定终点的现象是________________________________________。 (3)实验④的反应结束后，打开小水夹通入N2的作用是_________________________。 (4)根据以上实验数据计算该结晶水合物的化学式为_________________________。

+2+

(5)某同学查阅资料发现 AgSCN为白色难溶物，Ag可以氧化SCNˉ和Fe。为探究SCNˉ2+

和Fe的还原性强弱，该同学设计了下图实验装置并进行下列实验。

-1

-1

-1

先断开电键K，向溶液X中滴加0.1 mol ·L KSCN溶液，无明显现象，说明_____________；闭合电键K后，若观察到的实验现象有溶液X逐渐变红、右边石墨电极上有固体析出、电流计指针偏转，据此得出的结论是_____________，溶液变红的原因是___________(用离子方程式表示)，该实验设计的优点是_______________。 27.(14分)

聚合氯化铝([Al2( OH)nCl6-n]m}是一种新型高效净水剂，与一般絮凝剂相比，它的吸附能力强、絮凝率高，可由AlCl3经水解法制得。回答下列问题：

(1)工业上可用Cl2、Al2O3和焦炭在高温下反应制取AlCl3 已知：4Al(s)+3O2(g)=2Al2O3(s) △H1

2C(s)+O2(g)=2CO(g) △H2 2Al(s)+3Cl2(g)=2A1Cl3(g) △H3

①Al2O3(s)+3C(s)+3Cl2(g)

2AlCl3(g)+3CO(g) △H=____________________。

②反应3A12O3(s)+6Cl2(g) 4AlCl3(g)+3O2(g)在高温下较难发生，但加入焦炭后可提高氯气的转化率，原因是_________________________________。

(2)AlCl3在水溶液中分三步水解 中小学最新教育资料

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①K1、K2、K3由小到大的顺序是_______________________。

②控制溶液的pH在一定范围内，上述水解产物才能聚合生成聚合氯化铝。pH偏小时，3+

Al的水解程度弱；pH偏大时的影响是___________________________。

(3)已知有如下可逆反应：

-1

-1

298K时，将1 mol ·L AlCl3溶液与1mL2 a mol ·LH2QSI溶液混合发生上述反应，

+

溶液中c[Al(HQSI)2]与时间(t)的关系如下图所示。

①下列可判断该反应达到平衡状态的是______________(填标号)。

++

A.溶液的pH不再变化 B. v(Al3)=v [Al(HQSI)2]

+

C.溶液颜色不再变化 D.c(A13)/c(H2QSI)不再变化

②0~t2时间内，该反应的平均反应速率v(H2QSI)= _________________。 ③298K时，该反应的平衡常数K=_________________。 (4)该方法制得的聚合氯化铝的优点是不含其它金属离子，但盐基度低(盐基度：衡量絮凝剂絮凝效果的重要指标，定义式为：盐基度=n(OH)/3n(Al)，n为物质的量)。常温下实验测量样品的盐基度，取mg样品，该样品中A的质量分数为w；加入煮沸后冷却的蒸馏水溶解，配成1L溶液，测得该溶液pH=9.0。则其盐基度为________________。 28.(14分)

云南是我国的矿产资源大省，被誉为“有色金属王国”。利用某冶炼废渣(主要成分为二氧化硅和锡、铜、铅、铁的氧化物)回收锡、铜、铅的工艺流程如下图所示:

回答下列问题：

(1)电炉冶炼时，焦炭的作用是________(填“氧化剂”或“还原剂”)，将焦炭粉碎的目的是_________________。熔剂的主要成分是氟石(CaF2)，高温下能与SiO2反应生成两种中小学最新教育资料

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钙盐，其中之一为 CaSiF6，该反应的化学方程式为____________________________。

2+

(2)脱铁后的溶液中含有少量的Sn，为减少锡的损失，可用锡、铜、铅、铁多元合金回收处理，反应的离子方程式为____________________________。

(3)已知SnO2不溶于稀硫酸。脱铁后氧化焙烧的目的是__________________。 (4)电解CuSO4溶液时，阳极的电极反应式为___________________________。

(5)已知H2CO3的一、二级电离常数分别为K1、K2，PbSO4、PbCO3的溶度积常数分别为Ksp(PbSO4)、Ksp(PbCO3)。锡、铅渣中的铅主要以PbSO4存在，脱硫时发生的反应为

+2+

PbSO4(s)+HCO3ˉ(aq) PbCO3(s)+H(aq)+SO4(aq)，该反应的平衡常数K=___________(用上述已知常数表示)。脱硫后需过滤、洗涤再进入下一步工序，检验滤渣是否洗涤干净的方法是____________________________。

(6)若该冶炼废渣中锡的质量分数为5%，30t废渣制得精锡lt，则锡的回收率为_____________________。

35.[化学——选修3：物质结构与性质](15分)

磷酸铁锂电池对环境无污染，为绿色环保型电池，是铅酸电池的替代品，该电池的总反应为：Li1-x FePO4+LixC6= LiFePO4+C6

2+

(1)基态Fe的核外电子排布式为___________，与Fe同周期的元素中，与铜原子最外层电子数相等的元素还有___________(填元素符号)，磷酸铁锂电池总反应中涉及到的C、O元素，第一电离能较大的是____________________。

3-(2)PO4的空间构型是____________________。

(3)与PCl5互为等电子体的一种分子的化学式为_________。

(4)二乙烯三胺五乙酸铁-钠络合物结构如下图所示，其中C原子的杂化方式为_______________。

(5)亚铁氰化钾经氯气或电解氧化，可得铁氰化钾K3Fe(CN)6]，为红棕色晶体，也称赤血盐，1mol该物质含有的π键的数目为_____________。

+

(6)已知：LiF晶体与 NaCl晶体结构相同，F半径为0.133nmr，Li计半径为0.076nm，阴阳离子相接触，则一个晶胞中离子的空间占有率为__________(列式并计算)，分析说明该计算结果小于74.05%的原因__________________________________。 36.[化学—选修5：有机化学基础](15分)

肉桂酸苄酯又名苯丙烯酸苄酯，常作为定香剂，也可用于香皂及食品香精的调香原料。以下是一种合成肉桂酸苄酯的路线。

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已知：I.相同条件下，烃A对氢气的相对密度为13

Ⅱ.反应①、反应②的原子利用率均为100%

III.

回答下列问题：

(1)A的名称为____________________。

(2)反应③的条件为____________________。

(3)上述合成路线涉及的反应中，属于取代反应的有___________________〔填编号)。 (4)写出反应D→E的化学方程式__________________________________。

(5)写出G在一定条件下生成的高分子化合物的结构简式__________________。 (6)F同时满足下列条件的同分异构体共有__________种(不考虑立体异构)。 ①苯环上有2个取代基

②能发生银镜反应和水解反应 ③能与FeCl3溶液发生显色反应

其中核磁共振氢谱显示6组峰，且峰面积比为3：2：2：1：1：1的是___________(填结构简式)

(7)参照上述合成路线，以CH3CHO为原料，设计制备剂及溶剂任选) __________________。

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的合成线路(无机试

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理科综合能力测试化学答案

7-13：BCADBCD

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