高考化学试题解题策略
策略5 电解质溶液方面试题的解题方法与技巧
金点子：
本策略内容主要包括：弱电解质的电离平衡、水的电离和溶液的pH、盐类的水解三部分。从近十年的高考试卷来看，水的电离与溶液pH的求算、溶液中离子浓度大小的比较、离子共存，是高考中常考不衰的热点内容。随着人们对环境保护意识的增强，有关与溶液有关的废水分析与处理问题，将会与离子共存、pH求算及中和滴定一起融入未来的高考试题中。
1．弱电解质的电离平衡
可通过平衡状态分析法进行比较分析。 2．溶液的pH计算
酸可直接计算，碱可通过pOH转换成pH。
pH= -lg｛c（H+）｝ ，pOH= -lg｛c（OH）｝，pKｗ=-lg｛ Kｗ｝。
－
25℃时，pH+pOH=14
例题1：（1992年全国高考题）相同温度、相同物质的量浓度的四种溶液：①CH3COONa②NaHSO4 ③NaCl ④C6H5—ONa，按pH由大到小的顺序排列，正确的是（ ）
A．④ > ① > ③ > ② C．① > ② > ③ > ④
B．① > ④ > ③ > ② D．④ > ③ > ① > ②
方法：溶液pH的大小由两种情况决定，一是电解质本身的电离，二是水的电离，而水的电离程度的大小又决定于盐类水解程度的大小。此类试题要求准确把握酸碱的相对强弱，充分依靠水解规律判析。
捷径：四种溶液可分成三组，②NaHSO4，电离显酸性，pH<7；③NaCl为强酸强碱的正盐，不水解，溶液呈中性，pH=7；①④是强碱弱酸盐，水溶液均呈碱性，因CH3COOH的酸性较C6H5OH强，故pH值应为④>①，以此得答案A。
总结：此类试题解答的一般步骤为：先分组，然后再对组内物质根据电离与水解程度进行判析。题中溶液除为盐溶液外，还可能为酸或碱。如等浓度的八种稀溶液：①Na2SO4②H2SO4 ③NaHSO4 ④NH4Cl ⑤NaHCO3 ⑥NaCO3 ⑦NaOH ⑧Ba（OH）2，其pH由小到大的顺序为 ②③④①⑤⑥⑦⑧。
例题2：（1991年全国高考题）已知一种c(H+)=1×10-3mol·L
－1
－1
的酸和一种c(OH— )= 1×10-3mol·L
碱溶液等体积混合后，溶液呈酸性。其原因可能是 （ ）
A．浓的强酸和稀的强碱溶液反应 B．浓的弱酸和稀的强碱溶液反应 C．等浓度的强酸和弱碱溶液反应 D．生成了一种强酸弱碱盐
方法：酸碱中和后所得溶液的酸碱性主要有两方面因素制约，①盐的水解，②酸碱用量。解题时既要考虑酸碱的强弱，又要考虑酸碱用量的多少，两者缺一不可。
捷径：题中两溶液中的c(H+)= c(OH— )，采用中和假想法，若是强酸强碱等体积混合，溶液一定呈中性。现溶液呈酸性，说明酸过量，且必须是弱酸。以此得答案B。
总结：中和反应后溶液的酸碱性由两方面决定。该题给出c(H+)= c(OH—)，故应从酸碱用量考虑。如未理解题意，极易从盐的水解进行分析，故易错选C、D。
