电化学综合习题

专题训练

一、选择题

1．[2016·上海高考]图1是铜锌原电池示意图。图2中，x轴表示实验时流入正极的电子的物质的量，y轴表示(

A．铜棒的质量C．c(H＋)

)B．c(Zn2＋)

－

D．c(SO24)

2．乙烷燃料电池的原理如图所示，下列说法正确的是()

－

A．a为负极，电极反应式为CH3CH3－14e－＋18OH－===2CO23＋12H2O

B．电子从a极经导线移向b极，再经溶液移向a极C．电池工作一段时间后电解质溶液的pH增大D．用该电池电解硫酸铜溶液(电解池的电极为惰性电极)，消耗氧气的物质的量与析出铜的物质的量之比为2∶1

3．热激活电池可用作火箭、导弹的工作电源。该电池以Ca为负极，熔融无水LiCl—KCl

＋－

混合物作电解质，结构如图所示。正极反应式为PbSO4＋2Li＋2e===Li2SO4＋Pb。下列说

法不正确的是()

A．放电过程中，Li＋向正极移动

B．常温下电解质是不导电的固体，电池不工作C．每转移0.1mol电子，理论上生成20.7gPb

D．该电池总反应为PbSO4＋2LiCl＋Ca===CaCl2＋Li2SO4＋Pb

4．[2016·海南高考](双选)某电池以K2FeO4和Zn为电极材料，KOH溶液为电解质溶液。下列说法正确的是(

)

A．Zn为电池的负极

－＋－

B．正极反应式为2FeO24＋10H＋6e===Fe2O3＋5H2O

C．该电池放电过程中电解质溶液浓度不变D．电池工作时OH向负极迁移

－

5．高铁酸盐被科学家们公认为绿色消毒剂。实验室中用14mol·L－1NaOH溶液作电解液，石墨、铁作电极，在58℃条件下通过一定强度的电流可制备高铁酸盐(FeO2装置如图所示。4)，

－

下列有关判断正确的是()

已知：2FeO24＋3H2＋2H2O===2Fe(OH)3＋4OH

－

－

A．a电极为石墨电极

B．阳极反应式为Fe－2e－===Fe2＋

C．a、b电极在电解槽中的上下位置可颠倒D．总反应为Fe＋2H2O＋2OH－===FeO24＋3H2↑

－

6．某小组设计电解饱和食盐水的装置如图，通电后两极均有气泡产生且溶液不变蓝，下列叙述正确的是(

)

A．铜电极上发生还原反应B．石墨电极附近溶液呈红色C．溶液中的Na＋向石墨电极移动D．铜电极附近观察到黄绿色气体

7．如图所示装置可用于制备N2O5，有关说法正确的是(A．阳极区产生1molN2O5的同时阴极

区产生1molH2B．阳极发生的电极反应式为

N2O4＋2HNO3－2e－===2N2O5＋2H＋

C．H＋由阴极移向阳极

D．电子的移动方向：电源负极→阴极→阳极→电源正极

8．随着各地“限牌”政策的推出，电动汽车成为汽车族的“新宠”。某电动汽车使用的是钴酸锂(LiCoO2)电池，其工作原理如图所示，且电解质为一种能传导Li＋的高分子材料，隔膜只允许Li＋通过，电池反应式为

LixC6＋Li1－xCoO2放电

充电

C6＋LiCoO2。下列说法不正确的是(

)

)

A．放电时，正极锂的化合价未发生改变B．充电时Li＋移动方向：右室→左室C．放电时负极的电极反应式：

LixC6－xe－===C6＋xLi＋

D．充电时阳极的电极反应式：

Li1－xCoO2＋xLi＋＋xe－===LiCoO29．新型高效的甲烷燃料电池采用铂为电极材料，两电极上分别通入CH4和O2，KOH溶液为电解液。某研究小组用甲烷燃料电池作为电源，进行粗铜的电解实验，实验装置如图所

示：下列说法不正确的是(

Cu－2e－===Cu2＋

)

A．a极为粗铜，发生的反应为B．b为阴极，发生的反应为

Cu2＋＋2e－===Cu

C．电池负极发生的反应为2O2＋4H2O＋8e－===8OH－D．甲烷电池中，溶液的pH逐渐减小

10．某同学组装了如图所示的电化学装置。电极Ⅰ为Al，其他电极均为Cu，则(A．电流方向：电极Ⅳ→Ⓐ→电极ⅠB．电极Ⅰ发生还原反应C．电极Ⅱ逐渐溶解

D．电极Ⅲ的电极反应：Cu2＋＋2e－===Cu二、非选择题

11．下图所示的四个容器中分别盛有不同的溶液，除a、b外，其余电极均为石墨电极。甲为铅蓄电池，其工作原理为Pb＋PbO2＋2H2SO4放电充电

2PbSO4＋2H2O，其两个电极的电

)

极材料分别为PbO2和Pb。闭合K，发现g电极附近的溶液先变红，20min后，将K断开，此时c、d两极上产生的气体体积相同。据此回答：

(1)a电极的电极材料是________(填“PbO2”或“Pb”)。(2)丙装置中发生电解的总反应方程式为_________________。

(3)电解20min后，停止电解，此时要使乙中溶液恢复到原来的状态，需要加入的物质及其物质的量是_______________。

(4)20min后将乙装置与其他装置断开，然后在c、d两极间连接上灵敏电流计，发现电流计指针偏转，则此时c电极为________极，d电极上发生反应的电极反应式为_________________。

12．如图装置甲是某可充电电池的示意图，该电池放电的化学方程式为2K2S2＋KI3===K2S4＋3KI，图中的离子交换膜只允许K＋通过，C、D、F均为石墨电极，E为铜电极。工作一段时间后，断开K，此时C、D两电极产生的气体体积相同，E电极质量减少1.28g。

(1)装置甲的A电极为电池的________极，电解质的K＋从离子交换膜的________(填“左侧”或“右侧”，下同)向离子交换膜的________迁移；B电极的电极反应式为________________________。

(2)装置乙D电极析出的气体是________，体积为________mL(标准状况)。

(3)若将装置丙中的NaCl溶液改换成FeCl2和FeCl3的混合溶液。从反应初始至反应结束，丙装置溶液中金属阳离子物质的量浓度与转移电子的物质的量的变化关系如图所示。

Ⅰ.图中②表示的是________(填金属离子符号)的变化曲线。

Ⅱ.反应结束后，若用0.5mol·L－1NaOH溶液沉淀丙装置溶液中的金属阳离子(设溶液体积为100mL)，则至少需要0.5mol·L

－1NaOH溶液________mL。