2019届四省名校高三第三次大联考
理综（化学部分）
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Mg-24 S-32 Cu- Br-80
一、选择题：本题共13小题，每小题6分，共78分。每小题只有一个选项符合题目要求。
1.化学与生产、生活密切相关。下列有关化学原理及应用的说法不正确的是
A. 干粉灭火器、气溶胶灭火器可用于扑救汽油、有机溶剂等易燃液体、可燃气体和电器设备的初期火灾 B. 月饼等富脂食品包装时可加入装有碳粉和铁粉等物质的透气小包，能起到抗氧化、延长保质期的作用 C. 苏打水中含有碳酸氢钠，饮用后可以直接降低血液酸性
D. 空气污染指数API包括的污染物有PM10、PM2.5、NO2、SO2、CO、O3 2.设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中不正确的是 A. 14g由N2和13C2H2组成的混合物中，所含中子数为7NA
B. CH4与白磷(P4)都为正四面体结构，则1 mol CH4与1molP4所含共价键的数目均为4NA C. 反应N2(g)+3H2(g)
2NH3(g) △H=－92.4kJ/mol，若放出热量4.62kJ，则转移电子的数目为0.3NA
D. 含0.5 mol NH4NO3与 r mol NH3·H2O的中性溶液中，含有NH4+的数目为0.5NA 3.下列关于常见有机物的说法正确的是
A. 氟利昂-12(CF2Cl2)性质稳定，不易燃烧，有两种空间结构
B. 钠能与乙醇发生取代反应，生成乙醇钠和氢气，该反应不如钠和水反应剧烈 C. 制备有机玻璃(聚甲基丙烯酸甲酯)的反应为缩聚反应 D. 苯乙烯分子中最少有7个碳原子共平面
4.化学是一门以实验为基础的学科。通过分析下列实验现象，得出的结论中正确的是 选项 实验操作 将Fe（NO3）2样品溶于稀H2SO4，滴加KSCN溶液,观察到A 溶液变红 向2mL ZnSO4 和CuSO4的混合溶液中逐滴加入B 0.01mol/LNa2S溶液，先出现白色沉淀 取少量酸催化后的淀粉水解液于试管中，先加入过量氢氧化C 钠溶液中和酸，再加少量碘水，溶液未变蓝 淀粉已经完全水解 相同温度下，Ksp(ZnS)＜Ksp(CuS) Fe（NO3）2样品已氧化变质 结论 AlO2-结合氢离子的能力比碳酸根D 向NaAlO2的试管中滴加碳酸氢钠溶液，产生白色沉淀 强 A. A
B. B
C. C
D. D
5.一种将燃料电池与电解池组合制备KMnO4的装置如图所示(电极甲、乙、丙、丁均为惰性电极)。该装置工作时，下列说法不正确的是
A. 甲为正极，丙为阴极
B. 丁极的电极反应式为MnO42――e－===MnO4－ C. KOH溶液的质量分数：c%>a%>b%
D. 标准状况下，甲电极上每消耗22.4L气体时，理论上有4molK+移入阴极区
6.草酸(H2C2O4)是一种二元弱酸，在菠菜、苋菜、甜菜等植物中含量较高。25℃时，向H2C2O4溶液中滴加NaOH溶液，混合溶液中lgX[X表示c(HC2O4－)/c(H2C2O4)或c(C2O42－)/c(HC2O4－)]随pH的变化关系如图所示。下列说法不正确的是
A. 直线I中X表示的是c(HC2O4－)/c(H2C2O4)
B. 直线I、Ⅱ的斜率均为1
－－
C. 0.1mol/ L NaHC2O4溶液中：c(Na+)>c(HC2O4)>c(H2C2O4)>c(C2O42)
10－7，Ka2=5.6×10－11，则向Na2CO3溶液中加入等物质的量的草酸溶液的离子方程D. 已知：碳酸的Ka1=4.3×
式为CO32－+H2C2O4===C2O42－+H2O+CO2↑
7.短周期主族元素a、b、c、d的原子序数依次增大，Ⅹ、Y、Z均是由这些元素组成的二元化合物，它们存在转化关系：M
X+Y+Z，液态X常用作制冷剂，Y的组成元素位于同一主族，常温常压下Z为液体。
下列说法不正确的是 A. 原子半径：d>b>c>a
B. b、c、d对应简单氢化物的热稳定性和还原性强弱顺序一致 C. M既能与强酸溶液反应，又能与强碱溶液反应 D. b2c3、dc3均为酸性氧化物
三、非选择题：本卷包括必考题和选考题两部分。第22~32题为必考题，每个试题考生都必须作答。第33~38题为选考题，考生根据要求作答。 (一)必考题(共129分)
8.I.无水MgBr2可用作催化剂，实验室采用镁屑与液溴为原料制备无水MgBr2，装置如图所示(夹持装置省略)。 已知：①Mg和Br2反应剧烈放热；MgBr2具有强吸水性 ②MgBr2+3C2H5OC2H5
MgBr2·3C2H5OC2H5。
主要步骤如下：
步骤1：三颈烧瓶中装入10g镁屑和150mL无水乙醚；装置C中加入15mL液溴； 步骤2：缓慢通入干燥的氩气，直至溴完全导入三颈烧瓶中；
步骤3：反应完毕后恢复至室温，过滤除去镁，滤液转移至另一干燥的烧瓶中，冷却至0℃，析出晶体，再
过滤得三乙醚合溴化镁粗品；
步骤4：常温下用CCl4溶解粗品，冷却至0℃，析岀晶体，过滤，洗涤得三乙醚合溴化镁，加热至160℃分解得无水MgBr2产品。 请回答下列问题
(1)仪器A的名称是___________。B的作用为___________。 (2)下列有关步骤4的说法正确的是___________(填选项字母) A.可用75%的乙醇代替CCl4溶解粗品 B.加热至160℃的主要目的是除去CCl4 C.洗涤晶体可选用0℃的CCl4 D.该步骤只除去了可能残留的溴
(3)若将装置C改为装置D，可能会导致的后果是___________。
(4)为测定产品的纯度，可用EDTA(简写为Y4－)标准溶液滴定，以铬黑T(简写为In)为指示剂。已知Mg2+与铬黑T和EDTA均能形成配合物，且EDTA与Mg2+配合更稳定： 物质 Y4- In
－－
反应的离子方程式为Mg2++Y4=MgY2
颜色 无色 纯蓝色 物质 MgY2- MgIn- 颜色 无色 酒红色 ①滴定终点的现象为______________________。
L1的②测定前，先称取0.2500g无水MgBr2产品，溶解后，加入2滴铬黑T试液作指示剂，用0.0500mol·EDTA标准溶液滴定至终点，消耗EDTA标准溶液25.00mL，则测得无水MgBr2产品的纯度是______________________(用质量分数表示)。
Ⅱ.化合物Mg5Al3(OH)19(H2O)4可作环保型阻燃材料，受热时按如下化学方程式分解：2Mg5Al3(OH)19(H2O)4===27H2O+10MgO+3Al2O3。
(5)写出该化合物作阻燃剂的两条依据：______________________。
(6)MgO可溶于NH4Cl的水溶液，用离子方程式表示其原理：______________________。
－
9.近段时间，全国范围内的雾霾天气严重影响了人们的身体健康，环境问题越来越受到人们的重视。汽车尾气中含有较多的NO和CO，两种气体均会使人体中毒。处理大气中的污染物，打响“蓝天白云”保卫战是当前的重要课题 请回答下列问题
(1)一氧化碳、氢气既是重要的能源，也可以催化还原NO等消除污染，还可以在一定条件下制取CH3OH。 mol－1； 已知：①N2(g)+O2(g)===2NO(g) △H=+180.5kJ·mol－1； ②2H2(g)+ O 2(g)===2H2O(1) △H=－571.6kJ·mol－1。 ③H2O(g)===H2O(1) △H=－44kJ·
写出H2与NO反应生成N2和水蒸气的热化学方程式：______________________。 (2)CO可用于合成甲醇，反应方程式为CO(g)+2H2(g)
CH3OH(g)。在密闭容器中充有10 mol CO和
20molH2，在催化剂作用下发生反应生成甲醇，改变条件，测得CO的平衡转化率与温度(T)、压强(p)的关系如图所示。则该反应的△H___________0(填“>”或“<”)。若达到平衡状态A时，容器的体积为10L，则在平衡状态B时平衡常数K=___________，此时容器的体积为___________L。
(3)工业上采用加压条件下，在含冷却装置的吸收塔中，以去离子水为吸收剂吸收NO，得到40%的。原理如下： 2NO(g)+O2(g)3NO2(g)+H2O(ｌ)
2NO2(g) △H=－114 kJ/mol
2 HNO3(aq)+ NO(g) △H=－69 92 kJ/molo
采用降温操作的两个原因是_________________________________。
(4)利用电解原理也可以处理工厂烟气。B为多孔电极(外接电源未画出)，如图为工业生产模拟装置。其中A、则A为___________极(填“正”“负”“阴”或“阳”)，电极反应式为______________________。Ⅹ溶液中溶质的成分为___________(填化学式)。
10.卤块的主要成分是MgCl2，此外还含铁的氯化物、CuCl2、SiO2、MnO2等杂质。工业上以卤块为原料可制得轻质氧化镁，工艺流程如图所示：
已知：生成氢氧化物沉淀的pH如下表所示： 物质 Fe(OH)3 Fe(OH)2 Cu(OH)2 Mn(OH)2 Mg(OH)2
请回答下列问题
(1)滤渣1的成分有______________________(填化学式)。加入试剂1的目的是___________。
开始沉淀 1.9 7.6 6.0 7.3 9.1 完全沉淀 3.2 9.6 8.0 9.3 11.1 (2)步骤“加NaOH”需要调节pH值的范围为______________________。
(3)沉淀1的成分为______________________ (填化学式)，步骤“加水煮沸”发生反应的化学方程式为______________________。
(4)步骤“加水煮沸”不能时间太长，原因是______________________。
(5)最近研究表明，常温下在含有Mg2+浓度为1.5mol/L的溶液中加入2倍于Mg2+的物质的量的NH4HCO3，控制pH值在9.5左右，镁的沉淀率能达到99%。产物为一种含结晶水的复盐，可用于煅烧制取轻质氧化镁，经XDR(X射线衍射)分析该复盐含水与含镁的物质的量相等。写出制取该复盐的离子方程式：_________________________________。
(6)除了OH－之外，S2－也是一种常见的金属离子沉淀剂。本质原因是一些金属硫化物的溶解度极小。已知：25℃时，CuS的溶度积为4×10－36，H2S的Ka1=1.25×10－7，Ka2=8.0×10－14。若要在1L.的盐酸中完全溶解0.01 mol CuS，理论上需要盐酸的最低浓度为___________mol/L(提示：用离子方程式计算)
(二)选考题：共45分。请考生从给出的2道物理题、2道化学题、2道生物题中每科任选一题作答。如果多做，则每科按所做的第一题计分。
11.根据所学物质结构知识，回答下列问题
(1) LiCoO2、 LiFePO4常用作锂离子电池的正极材料。基态Co原子的外围电子排布式为
______________________。第四电离能：Ⅰ4(Co)___________I4(Fe)(填“>”或“<”)。PO43－的空间构型为______________________。
(2)B的简单氢化物BH3不能游离存在，常倾向于形成较稳定的B2H6或与其他分子结合。 ①B2H6分子结构如图所示，则B原子的杂化方式为______________________。
②氨硼烷(NH3BH3)被认为是最具潜力的新型储氢材料之一，分子中存在配位键，氨硼烷(NH3BH3)的结构式为______________________(标出配位键)，写出一种与氨硼烷互为等电子体的分子的化学式：______________________。
(3)常温常压下，硼酸(H3BO3)晶体结构为层状，其二维平面结构如图所示，1mol H3BO3晶体中含有氢键的数目为___________(用NA表示阿伏加德罗常数的值)；请从氢键的角度解释硼酸在冷水中的溶解度小而加热时溶解度增大：______________________。
(4)干冰晶体以及Cu晶体的结构都如图表示(○表示一个CO2分子或一个Cu原子)，晶体中正八面体和正四面体空隙数的比值为___________。铜的硫化物有三种晶体，其中一种是Cu2+为面心立方最密堆积，而晶体中NA表示阿伏加德罗常数的值，全部正四面体空隙的二分之一被S2－占据，如果两个最近的离子核间距为acm，则该晶体的密度为___________g/cm3(用含a、NA的代数式表示)。
12.缩醛是一类重要的香料，广泛应用于化妆品、食物、饮料等行业。G是一种常用的缩醛，分子中含有一个六元环和一个五元环结构。G可以由如图途径合成：
已知：I.A的分子式为C7H8，属于芳香烃；D的产量可以用来衡量一个国家石油化工发展水平； Ⅱ.缩醛化反应原理：
Ⅲ.同一个碳原子连接两个羟基不稳定，易脱水形成羰基。 请回答下列问题：
(1)F的名称为______________________。
(2)写出由A生成B的化学方程式：______________________。 (3)反应①的条件为___________；反应②的反应类型为___________。
(4)有研究发现，维生素C可以作为合成G物质的催化剂，具有价廉效率高、污染物少的优点，维生素C的
结构简式为。则维生素C分子中含氧官能团的名称为___________、___________。
(5)缩醛G的结构简式为___________。同时满足下列条件的G的同分异构体有___________种(不考虑立体异1：2：2：2：2的结构简式为______________________。构)；其中核磁共振氢谱为六组峰，且峰面积之比为1： ①苯环上只有两个取代基
②既能发生银镜反应，又能与FeCl3溶液发生显色反应
(6)D的一种含4个碳原子的无支链同系物H，H作为原料可用于制取目前产所有碳原子一定在同一平面上。量居第二位的顺丁橡胶。试写出该合成路线(其他试剂任选)：______________________
顺丁橡胶。
