武汉市2020年中考化学一模试卷D卷

姓名:________ 班级:________ 成绩:________

一、 选择题 (共20题；共40分)

1. （2分） (2015九上·李沧期中) 主要成分是钾、木炭粉、硫磺粉等，点燃时发生爆炸的化学方程式为：2KNO3+S+3C

A . N2 B . NO2 C . NO D . N2O

2. （2分） 材料是时代进步的重要标志。下列有关材料的说法中，错误的是 （ ）

A . 所有塑料和橡胶都是人工合成材料 B . 玻璃属于无机非金属材料

C . 使用可降解塑料能有效缓解“白色污染” D . 不锈钢属于金属材料 3. （2分） 下列说法正确的是（ ）

A . 硫酸厂的污水可用熟石灰进行中和处理 B . pH小于7的雨水是酸雨

C . 胃酸过多的病人在空腹时最好多喝一些柠檬汁 D . 应将pH试纸伸入某溶液中测定其pH

4. （2分） (2019九上·龙湖月考) 下列实验的现象与对应结论均正确的是（ ） 选项 A B C D 操作 现象 结论 该气体一定为H2 CO具有还原性 碳与NO2发生化学反应 K2S+3CO2↑+X↑，其中X的化学式是（ ）

将某气体燃烧，在火焰上方罩一个冷烧杯内壁有水珠生成 而干燥的烧杯 在灼热的CuO中通入CO 黑色粉末变成红色 向盛有红棕色NO2气体的集气瓶中加红棕色消失 入活性炭 银表面有红色物质析出；铁片无在CuSO4溶液中分别插入铁片和银片 金属活动性顺序：Ag＞Cu＞Fe 变化 A . A B . B C . C D . D

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5. （2分） 下列有关食品安全的叙述不正确的是 A . 杜绝用工业石膏或医疗废弃石膏制作豆腐 B . 禁止在奶粉中添加化工原料三聚氰胺 C . 不允许把含黄曲霉素的“地沟油”用作食用油 D . 在饲料中添加“瘦肉精”以增加猪肉的瘦肉含量 6. （2分） 下列各组物质，其化学性质不相似的是（ ）

A . 一氧化碳、二氧化碳 B . 锌、镁

C . 氢氧化钙、氢氧化钠 D . 稀盐酸、稀硫酸

7. （2分） 下图为晶体M(不含结晶水)的溶解度曲线，a、b两点分别表示M物质的溶液。下列有关说法或a、b间的转化方法错误的是（ ）

A . t2℃时，a是饱和溶液，b是不饱和溶液

B . 将两份溶液温度降到t1℃时，a、b中都有晶体析出 C . 从a→b：先将a降温到t1℃，过滤后将滤液升温到t2℃ D . 从b→a：在b中加入M至刚好饱和

8. （2分） 下面是某学生对课本中图表资料的使用情况，其中不正确的是（ ） A . 利用金属活动性顺序，判断金属与盐酸能否发生反应 B . 利用元素的相对原子质量表，查出元素的化合价 C . 根据溶解度曲线图，判断某物质在一定温度下的溶解度 D . 根据酸、碱、盐的溶解性表，判断某些复分解反应能否进行

9. （2分） (2017九上·东平期末) 某地农业科技工作者在进行“酸雨对农业生产影响及其对策研究”中，得出酸雨的pH是（ ）

酸雨的pH 小麦减产（%） 3.58 10 4.59 5 4.86 3 A . 酸雨的pH越大，小麦减产幅度越大

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B . 酸雨的pH越小，小麦减产幅度越小 C . 酸雨的酸性越强，小麦减产幅度越小 D . 酸雨的酸性越弱，小麦减产幅度越小

10. （2分） (2017·杭锦后旗模拟) 课本中的图表、数据等可以提供很多信息．下面有关的说法不正确的是（ ）

A . 根据金属活动性顺序表，判断金属材料是否容易被盐酸腐蚀 B . 根据某元素的原子结构示意图可判断该元素原子核内中子的数目 C . “酸、碱和盐溶解性表”是判断复分解反应能否发生的依据之一 D . 根据不同物质的溶解度曲线图，可确定混合溶液的分离方法 11. （2分） (2017·深圳模拟) 下列说法正确的是

A . 硫在氧气中燃烧发出蓝紫色火焰，说明燃烧均能产生火焰 B . 化学变化常常伴随着能量变化，有能量释放的变化都是化学变化 C . 常温下碱溶液的pH都大于7，pH大于7的溶液一定是碱性溶液 D . 中和反应生成盐和水，生成盐和水的反应一定是中和反应

12. （2分） (2019九上·东莞期末) 下列图标中，表示“禁止吸烟”的是（ ）

A .

B .

C .

D .

13. （2分） 下列各组物质中，可依次通过溶解、过滤、蒸发等操作进行分离的是（ ） A . 水和植物油 B . 氯化镁和氯化银

C . 二氧化锰粉末和铁粉 D . 氯化钡和镁

14. （2分） (2018九上·南山期末) 物质的性质在很大程度上决定物质的用途，以下性质和用途的对应不正确的是（ ）

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序号 A B C D 物质性质 氮气化学性质稳定 金属钨的熔点高 金刚石坚硬 氧气能供给呼吸 物质用途 用作保护气 可作保险丝 用于切割玻璃 用于医疗急救 A . A B . B C . C D . D

15. （2分） 在天平两边的托盘上各放上一个盛有36.5克溶质质量分数为20%的盐酸的烧杯，此时天平是平衡的．现将一定量的两种物质分别加入烧杯中，两烧杯中的反应都恰好完全，此时天平仍保持平衡，则加入的物质可能是（ ）

A . Mg和MgO B . MgO和Mg（OH）2 C . MgO和MgCO3 D . Mg和MgCO3

16. （2分） (2017·梁溪模拟) 下列归纳和总结完全正确的一组是（ ）

A对现象的认识 ①气体可压缩贮存于钢瓶中，分子之间有间隔 ②喝汽水打嗝，气体溶解度随温度升高而增大 ③水蒸发变成水蒸气，水分子化学性质保持不变 C对除杂或鉴别的认识 ①用肥皂水鉴别硬水和软水 ②用灼烧法鉴别羊毛纤维和涤纶 ③用点燃的方法除去 CO2中混有的少量 CO A . A B . B C . C D . D

17. （2分） (2018·洛宁模拟) 下列化肥分别与熟石灰混合研磨后。能闻到刺激性气味的是（ ） A . NH4Cl B . KNO3 C . NaNO3

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B对安全的认识 ①炒菜时油锅着火可用锅盖盖灭 ②皮肤上沾到浓硫酸需用大量水冲洗 ③厨房天然气泄漏立即打开排气扇换气 D对概念的认识 ①钾属于复合肥 ②同种元素组成的纯净物是单质 ③物质发生缓慢氧化时一定放出热量 D . Ca3(PO4)2

18. （2分） (2017九上·兴化月考) 有A，B两种金属放入等质量分数的稀硫酸中，生成氢气的质量与反应时间的关系如图所示，下列结论合理的是（ ）

A . 金属活动性A＞B B . 生成氢气的质量A＞B C . 反应的硫酸质量A＜B D . 反应的金属质量A＜B

19. （2分） (2018九上·大庆月考) 60℃时，100g钾的饱和溶液，恒温下蒸发部分溶剂，然后再将溶液逐渐冷却到40℃。能表示此过程溶质质量分数a%与时间t关系的示意图是（ ）

A .

B .

C .

D .

20. （2分） t℃时，有一杯接近饱和的钾溶液，下列做法一定不能使其变为饱和溶液的是（ ） A . 恒温蒸发溶剂 B . 降低溶液的温度 C . 向溶液中加入钾

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D . 向溶液中加入t℃时钾的饱和溶液

二、 非选择题 (共10题；共29分)

21. （2分） (2018·道外模拟) 勇往直前学习小组的同学在进行酸碱的化学性质的实验活动。同学们的实验步骤如图所示：

（1） 【收集证据1】甲组实验中发生反应的化学方程式为①________，乙组实验并不能充分证明氢氧化钙能与稀盐酸发生反应，是因为他们在加入稀盐酸前忘记了滴入②________。取用氢氧化钙时“用药匙的柄把一端挑一点”的目的是③________。

（2） 【继续实验】为妥善处理实验后所得到的废液，同学们将试管内的溶液A、B混入同一废液缸中，开始无明显现象，一段时间后出现了红褐色沉淀，过滤得到无色滤液，同学们对无色滤液中的离子组成产生了兴趣，进行继续探究：

【提出问题】除Cl-外，废液缸中还含有哪几种离子?

【猜想与假设】小冰：H+、Ca2+、Fe3+ 小城：Ca2+、OH_ 小美：________ 上述猜想中，小冰的猜想一定是不符合题意的，不需验证，理由是________。

（3） 【设计实验】为得出结论，同学们设计了下图实验，根据实验现象可以得出________的猜想是符合题意的，从而得出结论。

（4） 【总结与归纳】回顾整个实验过程，可以归纳出氢氧化钙的化学性质是与________ (填物质类别)反应，同时还可归纳出：分析反应后溶液的离子组成时，除了有时可以依据溶液的颜色外，更多时候是根据两种废液混合后产生的________来推知某些离子的有无。

22. （5分） (2011·北海) 根据所学化学知识填空 （1） 日常生活中防止菜刀生锈的措施是________． （2） 洗洁精能除去油污是因为________

23. （2分） (2017·鄂州模拟) 请从下面五种物质中选择恰当的物质，将其字母代码填入空格中．

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A．涤纶 B．钾 C．苛性钠 D．生铁 E．油脂 （1） 可做复合肥的是________． （2） 属于基本营养物质的是________． （3） 用于铸造农具的是________． （4） 属于有机合成材料的是________．

24. （2分） 阅读部分酸、碱和盐的溶解性表，回答下列问题． H+ Na+ Ca2+ Ba2+ Cu2+ OH﹣ ﹣ 溶 微 溶 不 NO3﹣ 溶、挥 溶 溶 溶 溶 CO32﹣ 溶、挥 溶 不 不 不 Cl﹣ 溶、挥 溶 溶 溶 溶 SO42﹣ 溶 溶 微 不 溶 （1） 一种不溶于水的盐的化学式________； （2） 一种不溶于水的碱的化学式________；

（3） HCl和Ca（NO3）2两种溶液________（选填“能”或“不能”）发生反应．

25. （1分） (2017·大庆模拟) 研究盐类物质的性质时，甲、乙、丙三位同学分别向NaHCO3溶液中滴加石灰水，均产生白色沉淀．他们分别设计实验方案，对自己过滤后的滤液中溶质的成分进行如下探究．

（1） 【实验准备】

用一定溶质的质量分数的NaHCO3溶液、NaOH溶液和Na2CO3溶液进行如下实验，为设计实验方案提供参考．

加入酚酞溶液 加入CuSO4溶液 加入CaCl2溶液 加热溶液至沸腾，将 气体通入澄清石灰水 NaHCO3溶液 溶液变红 产生气泡和蓝色沉淀 无明显变化 澄清石灰水 变浑浊 NaOH溶液 现象Ⅰ 现象Ⅱ 无明显变化 澄清石灰水 无明显变化 Na2CO3溶液 溶液变红 产生气泡和蓝色沉淀 产生白色沉淀 澄清石灰水 无明显变化 表中的现象Ⅰ为________；现象Ⅱ为产生蓝色沉淀，对应反应的化学方程式是________． （2） 【查阅资料】 （1 ）氯化钙溶液显中性．

（2 ）滤液中所含的溶质有以下几种可能：①NaOH；②Na2CO3；③NaOH和Ca（OH）2；④Na2CO3和NaHCO3；⑤Na2CO3和NaOH

【实验及分析】

甲同学：取少量滤液于试管中，滴加过量的稀盐酸，产生大量无色气泡，则滤液中的溶质是Na2CO3． 乙同学：取少量滤液于试管中，向其中通入少量CO2，产生白色沉淀，则滤液中的溶质是NaOH和Ca（OH）2． 丙同学：分别取少量滤液于两支试管中，向一支试管中滴加CaCl2溶液，有白色沉淀产生；将另一支试管中的

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滤液加热至沸腾，将产生的气体通入澄清石灰水，澄清石灰水变浑浊，则滤液中的溶质是Na2CO3和NaHCO3．

【反思与评价】

1）老师认为乙、丙同学的实验方案和结论合理． ①丙同学的实验中，加入CaCl2溶液的目的是________．

②根据乙同学的结论，NaHCO3溶液与澄清石灰水反应的化学方程式是________．

2）老师认为甲同学的实验方案和结论存在不足．丁同学通过以下实验帮助甲同学确认了滤液中溶质的成分．

实验操作 ________ 实验现象 ________ 实验结论 滤液中的溶质是Na2CO3和NaOH 3）结合此次探究活动，你认为下列说法正确的是________（填字母序号）． a．盐溶液可能显碱性

b．化学反应的产物与反应物的量有关

c．碱和盐反应一定生成另外一种碱和另外一种盐

d．判断溶液混合后的成分不仅要考虑产物，还要考虑反应物是否过量． 26. （3分） 下表是氯化钠和钾在不同温度时的溶解度，根据此表回答

温度/℃ 溶解度/g NaCl KNO3 20 36.0 31.6 30 36.3 45.8 40 36.6 63.9 50 37.0 85.5 60 37.3 110 （1） 60℃时，氯化钠的溶解度为________g。

（2） 在30℃时，钾的溶解度为________g，100g水中加入50g钾，充分搅拌后得到的溶液质量为________g。

（3） 欲从海水中获得氯化钠晶体，应采取________方法。

（4） 由表中数据分析可知，钾和氯化钠在某一温度时具有相同的溶解度x，则x的取值范围是________g。 27. （4分） (2018·石景山模拟) 氯化钙应用广泛，以石灰石(杂质主要是Fe2O3、MgSO4)为原料生产氯化钙的流程如下。

已知：BaCl2 + MgSO4 = BaSO4↓+ MgCl2 Ca(OH)2 + MgCl2 = Mg(OH)2↓+ CaCl2 Ca(OH)2 + FeCl3 = Fe(OH)3↓+ CaCl2

（1） 氧化铁与盐酸反应的化学方程式为________。 （2） 滤液1中的溶质有HCl、FeCl3、MgSO4和________。

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（3） 滤液2中加入Ca(OH)2是为了除去 (填序号，下同)。 A . MgCl2 B . FeCl3 C . HCl

（4） 滤液3呈碱性，为使溶液pH降低，可加入适量的 。 A . NaCl B . NaOH C . 盐酸

28. （6分） (2019九上·金坛月考) 在实验探究课上，老师给了同学们一包红色粉未，该粉末是铜粉和氧化铁粉中的一种或两种。同学们为了确定该粉末的成分，进行如下探究。请你参与探究并回答问题。

（1） （提出猜想）假设1：红色粉末是铜粉；假设2：红色粉末是氧化铁粉；假设3：红色粉末是________。 （2） （实验探究）某同学为进一步确定红色粉末的组成，称取该粉末5.0g装入硬质玻璃管中，按下图装置在通风橱中进行实验。开始时缓缓通入CO气体，过一段时间后再加热使其充分反应。待反应完全后，停止加热，仍继续通CO气体直至玻璃管冷却。反应前后称量相关装置和物质的总质量，其数据如下表：

Ⅰ组 Ⅱ组 （交流讨论）

①应该选择________组的实验数据来计算确定组成.最终计算结果表明：该红色粉末的组成是假设________（填序号）成立。

②写出A装置中发生反应的化学方程式________；实验中观察到A装置中的现象为________。

③为了防止溶液倒吸，本实验停止加热前是否需要先断开A和B的连接处？请判断并说明理由：________。 （3） （反思评价）

①从环保角度，该装置有严重不足之处。你认为应该如何改进？________。

②实验开始时要先通入CO，把装置中的空气排尽后再加热，以防发生爆炸。检验装置中的空气已排尽的方法是________。

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反应前 玻璃管和红色粉末的总质量为37.3g 洗气瓶和所盛溶液的总质量为180.0g 反应后 玻璃管和固体物质的总质量为36.1g 洗气瓶和瓶中物质的总质量为183.1g ③工业上用2000t含氧化铁75%的赤铁矿，可炼出含铁97%的生铁________吨？（结果保留一位小数） 29. （2分） (2018·安徽模拟) 不少同学都被蚊虫叮咬过，感觉又痛又痒。同学们从化学课上知道：蚊虫叮咬时能在人的皮肤内分泌出蚁酸(CH2O2)刺激皮肤。课外兴趣小组同学决定对蚁酸进行探究。

【提出问题】蚁酸的成分是什么？它有什么性质？

【查阅资料】相同浓度不同种的酸在相同条件下，发生反应越剧烈，酸性越强。 （1） 【实验探究一】探究蚁酸的酸性。

向盛有蚁酸溶液的试管中滴加紫色石蕊试液，观察到溶液颜色变成________色，说明蚁酸溶液显酸性。若向蚁酸溶液试管中滴加氢氧化钠溶液，则试管中溶液的pH值将________(选填“变大”“变小”或“不变”)。

（2） 【实验探究二】探究蚁酸分解的两种产物。

小芳同学根据蚁酸中含有________元素，根据________定律推测出生成物中含有水。 （3） 另一种生成物是气体，小敏提出两种猜想。 猜想①：该气体是CO2；猜想②：该气体是________。

他们将蚁酸分解产生的气体通过如图装置(铁架台已略去)，观察现象。

Ⅰ.实验时装置A中无明显变化，则猜想①________(选填“成立”或“不成立”)； Ⅱ.若猜想②成立，则装置B中的现象是________。

（4） 当你被蚊虫叮咬后，在叮咬处涂抹一些物质可减轻痛痒。下列物质中，你不会选择的物质是________(选填字母)。

A . 氨水 B . 食醋 C . 肥皂水 D . 苏打水

（5） 小华同学用pH试纸测等浓度的蚁酸和稀盐酸，发现稀盐酸的酸性比蚁酸的酸性强。请你设计另一个实验方案比较二者的酸性强弱，写出你的实验方案：________。

30. （2分） 某钢铁厂每天消耗4 000 t含Fe2O3 80%的赤铁矿石，该钢铁厂理论上可日产含Fe 98%的生铁质量是多少？(计算结果保留到0.1)

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参

一、 选择题 (共20题；共40分)

1-1、 2-1、 3-1、 4-1、 5-1、 6-1、 7-1、 8-1、 9-1、 10-1、 11-1、 12-1、 13-1、 14-1、 15-1、 16-1、 17-1、 18-1、 19-1、 20-1、

二、 非选择题 (共10题；共29分) 第 11 页 共 14 页

21-1、21-2

、

21-3、

21-4、22-1、22-2、23-1、23-2、23-3、23-4、24-1、24-2、24-3、

25-1、

25-2、26-1、

26-2、

第 12 页 共 14 页

26-3、26-4、27-1、27-2、27-3、27-4、 28-1、

28-2、

28-3、

29-1、

29-2、

29-3、29-4、 29-5

、

第 13 页 共 14 页

30-1、

第 14 页 共 14 页