2019届广西桂林市第十八中学高三上学期第一次月考化学试题(解析版)

2019届广西桂林市第十八中学 高三上学期第一次月考化学试题

化学

注意事项：

1．答题前，先将自己的姓名、准考证号填写在试题卷和答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。

2．选择题的作答：每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。

3．非选择题的作答：用签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。

4．考试结束后，请将本试题卷和答题卡一并上交。

一、单选题

1．下列对文献记载内容理解错误的是( )

A． 《天工开物》记载“凡研硝(KNO3)不以铁碾入石臼，相激火生，祸不可测”，“相激火生”是指爆炸

B． 《本草经集注》记载鉴别硝石(KNO3)和朴硝(Na2SO4)：“以火烧之，紫青烟起，乃真硝石也”，该方法是升华

C． 《本草纲目》中“烧酒”写道：“自元时始创其法，用浓酒和糟入甑，蒸令气上……其清如水，味极浓烈，盖酒露也”，这种方法是蒸馏

D． 东晋葛洪《肘后备急方》中称“青蒿一握，以水二升渍，绞取汁”，屠呦呦以此法提取青蒿素属于萃取

2．下列除杂方法不正确的是( )

A． 除去NH4Cl溶液中的FeCl3，可向溶液中加入氨水调节pH B． 除去金属离子Cu2+、Hg2+，可向溶液中加入Na2S、H2S等沉淀剂 C． 除去某溶液中的SO42-可向溶液中加入镁盐 D． 除去ZnCl2溶液中的Fe3+可向溶液中加入Zn(OH)2

3．如图表示1g O2与1g气体X在相同容积的密闭容器中压强（p）与温度（T）的关系，则气体X可能是（ ）

名校精编卷 第5页（共8页）

A． C2H4 B． CH4 C． NO D． CO2 4．某晶体中含有极性键，关于该晶体的说法错误的是( )

A． 不可能有很高的熔沸点 B． 不可能是单质 C． 可能是有机物 D． 可能是离子晶体

5．下列实验装置设计正确，且能达到目的的是( )

6．海水开发利用的部分过程如下图所示。下列说法错误的是( )

A． 向苦卤中通入Cl2是为了提取溴 B． 粗盐可采用除杂和重结晶等过程提纯 C． 工业生产中常选用NaOH作为沉淀剂

D． 富集溴一般先用空气和水蒸气吹出单质溴，再用SO2将其还原吸收 7．按以下实验方案可以从海洋动物柄海鞘中提取具有抗肿瘤活性的天然产物。

下列说法错误的是( )

A． 步骤（1）需要过滤装置 B． 步骤（2）需要用到分液漏斗 C． 步骤（3）需要用到坩埚 D． 步骤（4）需要蒸馏装置 8．下列实验装置(固定装置略去)和操作正确的是( )

名校精编卷 第6页（共8页）

9．除去下列括号内杂质的试剂或方法错误的是( ) A． HNO3溶液(H2SO4)，适量BaCl2溶液，过滤 B． CO2(SO2)，酸性KMnO4溶液、浓硫酸，洗气 C． KNO3晶体(NaCl)，蒸馏水，结晶 D． C2H5OH(CH3COOH)，加足量CaO，蒸馏

10．使3 .0g镁铝合金与100 mL稀硫酸恰好完全反应，将反应后的溶液加热蒸干，得到无水硫酸盐17.4 g，则原稀硫酸的物质的量浓度为( )

A． 1 mol·L－

1 B． 1.5 mol·L－

1 C． 2 mol·L－

1 D． 2.5 mol·L－

1 11．根据元素周期表和元素周期律，判断下列叙述不正确．．．

的是( )

A． 气态氢化物的稳定性：H2O＞NH3＞SiH4

B． 氢元素与其他元素可形成共价化合物或离子化合物 C． 图1所示实验可证明元素的非金属性：Cl＞C＞Si D． 用中文“

”（ào）命名的第118号元素在周期表中位于第七周期0族

12．在4 ℃时， 100 mL水中溶解22.4 L(标准状况下)HCl气体形成溶液。下列说法正确的是( )

A． 该溶液的物质的量浓度为10 mol·L－1

名校精编卷 第7页（共8页） B． 由于溶液的密度未知，故该溶液的物质的量浓度无法求得 C． 由于溶液的密度未知，故该溶液中溶质的质量分数无法求得 D． 所得溶液的体积为22.5 L

13．下列实验操作与事故处理错误的是( )

A．使用水银温度计测量烧杯中水浴温度时，不慎打破水银球，用滴管将水银吸出放入水封的小瓶中，残破的温度计插入装有硫粉的广口瓶中

B．用试管夹从试管底由下往上夹住离试管口约处，手持试管夹长柄末端，进行加热 C．制备乙酸乙酯时，将乙醇和乙酸依次加入到浓硫酸中

D．把玻璃管插入橡胶塞孔时，用厚布护手，紧握用水湿润的玻璃管插入端，缓慢旋进塞孔中 14．下列实验装置图正确的是( )

15．下列实验操作、现象和结论均正确的是( ) 实验操作 现象 结论 A 向苏打和小苏打溶液中分别加入盐酸 均冒气泡 两者均能与盐酸反应 B 向AgNO3溶液中滴加过量氨水 溶液澄清 Ag+与NH3∙H2O能大量共存 C 将可调高度的铜丝伸入到稀HNO3中 溶液变蓝 Cu与稀HNO3发生置换反应 将KI和FeCl3溶液在试管中混合后，加上层溶液D 氧化性：Fe3+名校精编卷 第8页（共8页）

16．在t ℃时，将a g NH3完全溶于水，得到V mL溶液，假设该溶液的密度为ρ g/mL，质量分数为ω，其中含有NH4＋

的物质的量是b mol，下列叙述正确的是( )

A． 溶质的质量分数ω＝×100%

B． 溶质的物质的量浓度c＝mo/L

C． 溶液中c（OH－

）＝

mol/L＋c（H＋

）

D． 向上述溶液中加入V mL水，所得溶液的质量分数大于0．5ω

二、实验题

17．以下是实验室常用的部分仪器，请回答下列问题：

（1）序号为⑧和⑩的仪器的名称分别为____________________、_________________。 （2）在分液操作中，必须用到上述仪器中的____________(填序号)。 （3）能作反应容器且可直接加热的仪器是上述中的____________(填名称)。 （4）配制一定物质的量浓度的溶液时要用到的仪器是____________(填序号)。 （5）仪器上标有温度的有____________(填序号)。

（6）如图是温度计、量筒、滴定管的一部分，下述读数(虚线对应刻度)及说法正确的是________。

名校精编卷 第5页（共8页） A．①是量筒，读数为2.5 mL B．②是量筒，读数为2.5 mL

C．③是滴定管，读数为2.5 mL

D．②是温度计，读数为2.5 ℃

三、综合题

18．某班同学用如下实验探究Fe2+、Fe3+的性质。回答下列问题：

（1）分别取一定量氯化铁、氯化亚铁固体，均配制成0.1 mol/L 的溶液。在FeCl2溶液中需加入少量铁屑，其目的是___________________________。

（2）甲组同学取2 mLFeCl2溶液，加入几滴氯水，再加入1滴KSCN溶液，溶液变红，说明Cl2可将Fe2+氧化。FeCl2溶液与氯水反应的离子方程式为_________________________________________。

（3）乙组同学认为甲组的实验不够严谨，该组同学在2 mL FeCl2溶液中先加入0.5 mL 煤油，再于液面下依次加入1滴KSCN溶液和几滴氯水，溶液开始不变红，后来变红，其中煤油的作用是：______________________________________。

（4）丙组同学取10 ml 0.1 mol·L-1KI溶液，加入6 mL 0.1 mol·L-1 FeCl3溶液混合。分别取 2 mL 此溶液于3支试管中进行如下实验：

①第一支试管中加入1 mL CCl4充分振荡、静置，CCl4层显紫色；

②第二支试管中加入1滴K3[Fe(CN)6]溶液，生成蓝色沉淀； ③第三支试管中加入1滴KSCN溶液，溶液变红。 实验②检验的离子是________(填离子符号)；

实验①和③说明：在I-过量的情况下，溶液中仍含有_________(填离子符号)，由此可以证明该氧化还原反应为________________。

19．合成氨工业生产中所用的α ­Fe催化剂的主要成分为FeO、Fe2O3。

（1）某FeO、Fe2O3混合物中，铁、氧的物质的量之比为4∶5，其中Fe2＋

与Fe3＋

物质的量之比为________。

（2）当催化剂中Fe2＋

与Fe3＋

的物质的量之比为1∶2时，其催化剂活性最高，此时混合物中铁的质量分数为________(保留两位小数)。

（3）写出由C(炭粉)与Fe2O3在高温下反应制备α­铁触媒的化学方程式(另一种产物可溶于水)：____________________________________________________________。

名校精编卷 第6页（共8页）

（4）为制得这种活性最高的催化剂，理论上应向480 g Fe2O3粉末加入炭粉的质量是多少？，生成该实验条件下CO2的体积是多少？(请写出计算过程。假设此实验条件下，气体摩尔体积为24 L·mol－

1)。___________

20．已知蓝铜矿的主要成分是2CuCO3·Cu(OH)2，受热易分解。铝土矿的主要成分是Al2O3、Fe2O3、SiO2。已知:NaAlO2+CO2+H2O = Al(OH)3↓+NaHCO3，根据下列框图转化回答问题：

（1）写出②的离子方程式：_________________________、_____________________________。

（2）沉淀a、c化学成分分别是： ___________________、_________________________ （3）请写出检验沉淀b中所含有阳离子的实验方法

_____________________________________________________________。

（4）洗涤沉淀c的实验操作方法是

_______________________________________________________；加热沉淀c应放在___________（容器）中进行。

（5）经过④、⑤步反应得到铜和金属铝，写出反应的化学方程式：________________________________________________、____________________________________。

名校精编卷 第7页（共8页） 名校精编卷第8页（共8页）

2019届广西桂林市第十八中学 高三上学期第一次月考化学试题

化学 答 案

参 1．B 【解析】

A、《天工开物》记载“凡研硝（KNO3）不以铁碾入石臼，相激火生，祸不可测”，“相激火生”是指撞击后爆炸，故A正确；B、《本草经集注》记载鉴别硝石(KNO3)和朴硝(Na2SO4)：“以火烧之，紫青烟起，乃真硝石也”，利用钾元素和钠元素的焰色反应不同，钠元素焰色反应为黄色，钾元素焰色反应为隔着钴玻璃为紫色，该方法是焰色反应，故B错误；C、蒸令气上，则利用互溶混合物的沸点差异分离，则该法为蒸馏，故C正确；D、对青蒿素的提取利用的是萃取原理，故D正确；故选B。

2．C

【解析】试题分析：A项除去NH4Cl溶液中的FeCl3，可向溶液中加入氨水调节pH，则会发生反应：FeCl3+3NH3·H2O=3NH4Cl+ Fe(OH)3↓，故A项正确；B项除去金属离子Cu2+、Hg2+，可向溶液中加入Na2S、H2S等沉淀剂则会生成CuS、HgS沉淀，故B项正确；C项除去某溶液中的SO42-应加入钡盐使SO42-形成沉淀BaSO4，硫酸镁可溶故C项错误；D项除去ZnCl2溶液中的Fe3+可向溶液中加入Zn(OH)2，则Zn(OH)2与溶液中的Fe3+作用生成更难溶的Fe(OH)3沉淀（或溶液中存在：Fe3++3H2O

Fe(OH)3+3H+，加入Zn(OH)2消耗溶液中的H+，则会使水解平衡正向移动，最

终使Fe3+作用生成Fe(OH)3沉淀），故D项正确；本题选C。

考点：物质除杂。 3．D

【解析】由图可知，相同温度时，p(O2)＞p(X)，根据PV=nRT=

mMRT知，在同质量、同体积条件下，气体相对分子质量与压强成反比，即相对分子质量越大，压强越小，因此X的相对分子质量大于O2，四个选项中只有CO2的相对分子质量大于O2，所以该气体可能是二氧化碳，故选D。

4．A

【解析】A．在SiO2晶体中含有极性共价键Si-O键，由于该晶体的原子晶体，原子之间通过共价键结合，断裂需要吸收很高的能量，因此该物质的熔沸点很高，错误。B.同种元素的原子形成

名校精编卷答案 第5页（共8页） 的共价键是非极性共价键，不同种元素的原子形成的共价键是极性共价键，因此含有极性键的物质不可能是单质，正确。C．若该极性键存在于含有C元素的化合物，如CH4、CH3CH2OH等，则相应的物质是有机物，正确。D．离子化合物中一定含有离子键，可能含有极性共价键，如NaOH，也可能含有非极性共价键，如Na2O2,因此含有极性键的化合物可能是离子晶体，正确。

【考点定位】考查极性共价键存在的物质类别的判断的知识。 5．B 【解析】

A．氨气与水接触，易发生倒吸，应将苯改为四氯化碳可防止倒吸，A错误；B．水和CCl4分层，则图中分液漏斗可分离，B正确；C．从食盐水中提取NaCl，应该使用蒸发皿，不能使用坩埚，C错误；D．分馏时需要温度计测定馏分的温度，图中缺少温度计，D错误；答案选B。

点睛：本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，把握实验装置的作用、混合物分离提纯、实验技能为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，注意实验的评价性分析，选项A是解答的易错点。

6．C 【解析】

试题分析：A、向苦卤中通入氯气置换出溴单质，分离得到溴，通入氯气是为了提取溴，A正确；B、粗盐中含有钙离子和镁离子和硫酸根离子等杂质，精制时通常在溶液中依次加入过量的氯化钡溶液、过量的氢氧化钠溶液和过量的碳酸钠溶液，过滤后向滤液中加入盐酸到溶液呈中性，再进行重结晶进行提纯，B正确；C、工业常选用生石灰或石灰水做沉淀剂，C错误；D、还是提取溴一般用氯气置换溴离子转化为溴单质，用空气和水蒸气吹出溴单质，再用二氧化硫将其还原吸收转化为溴化氢，达到富集的目的，D正确，答案选C。

【考点定位】考查海水的综合开发与利用

【名师点睛】本题以海水的综合开发利用为载体重点考查了粗盐的提纯、海水提取溴、物质的分离与提纯操作、试剂的选取等，题目难度中等。氯气具有强氧化性，能把溴离子氧化为单质溴，

富集溴一般先用空气和水蒸气吹出单质溴，再用SO2将其还原吸收，据此解答即可。

7．C

【解析】试题解析: A。步骤(1)中出现不溶性物质和滤液，因此需要过滤装置；A正确；B．操

作中出现有机物和水层，进行分液操作，步骤(2)需要用到分液漏斗；B正确；C．从水溶液中得到固体，需要蒸发结晶，需要用到蒸发皿；C 错误；D．有机层混合液中需要进行分离，采用蒸馏方法；D正确；

考点:考察物质的分离和提纯；

名校精编卷答案 第6页（共8页）

8．A 【解析】

试题分析：A．四氯化碳和水互不相溶，可用分液法分离，故A正确；B．NaOH具有腐蚀性，应放在碱式滴定管中，故B错误；C．斗浸入过深且用水吸收即可，不能起到防倒吸的作用，故C错误；D．温度计应放在小烧杯中，用于测量溶液的温度，故D错误；故选A。

【考点定位】考查化学实验方案的评价

【名师点晴】对实验方案的正确与错误、严密与不严密、准确与不准确的判断。主要从以下几个方面考虑：①实验原理是否正确、可行；②实验操作是否完全、合理； ③实验步骤是否简单、方便；④实验效果是否明显等。⑤反应原料是否易得、安全、无毒；⑥反应速率较快；⑦原料利用率以及合成物质的产率是否较高；⑧合成过程是否造成环境污染。⑨有无化学安全隐患，如倒吸、爆炸、吸水、泄漏、着火、溅液、破损等。

9．A 【解析】

HNO3溶液中混有H2SO4时，加入氯化钡后使得中又混入了HCl杂质，应加入钡溶液过滤，A错；SO2有还原性，可被高锰酸钾氧化为硫酸除去，B对；钾的溶解度随温度升高变大，但食盐的溶解度随温度变化较小，一般用结晶或重结晶法分离，C对；乙酸具有酸性能和氧化钙反应，但乙醇不能，故加足量氧化钙蒸馏可以分离两者，D对。

10．B 【解析】

由镁铝合金到无水硫酸盐，固体增加的质量为SO42－

的质量，则n(H2SO4)＝

mol＝0.15

mol，故c(H2SO4)＝

＝1.5 mol·L－

1，B对。

11．C 【解析】 【详解】

A、气态氢化物稳定性与非金属性一致，非金属性O＞N＞Si，所以气态氢化物稳定性H2O＞NH3＞SiH4，A正确；

B、氢元素可与非金属元素形成共价化合物如H2O等，也可以与某些金属生成离子化合物如NaH等，B正确；

C、不能用氢化物的酸性来验证非金属性强弱，可以采用最高价含氧酸酸性强弱来验证，C错误；

名校精编卷答案 第7页（共8页） D、根据元素周期表知识判断，各周期0族元素的原子序数依次为2、10、18、36、54、86、118，所以第118号元素在周期表中位于第七周期0族，D正确。

答案选C。 12．B 【解析】 【详解】

A．标准状况下22.4LHCl的物质的量为1mol，溶于水配成100mL溶液，溶液的浓度为10mol/L，溶液体积必须为100mL，而不是溶剂的体积，因溶液的密度未知，无法计算溶液的体积，无计算该溶液的物质的量浓度，故A错误；

B．因溶液的密度未知，无法计算溶液的体积，则无计算该溶液的物质的量浓度，故B正确； C．标准状况下22.4LHCl的物质的量为1mol，质量为：36.5g/mol×1mol=36.5g，4℃时100mL水的质量为100g，所以溶液溶质的质量分数为36.5g÷（100+36.5）g×100%=26.74%，故C错误；

D．溶液体积不等于溶剂与溶质的体积之和，因为溶液的密度未知，无法计算溶液的体积，故D错误。

综上所述，本题选B。 13．C 【解析】

试题分析：A．水银易挥发，有毒，应密封保存，汞可与硫单质反应生成难挥发的硫化汞，A正确；B．试管夹从试管底由下往上夹住距试管口1/3处，手持试管夹长柄末端，B正确；C．浓硫酸溶于水放出大量的热，且密度比水大，为防止酸液飞溅，应先在烧瓶中加入一定量的乙醇，然后

慢慢加入浓硫酸，边加边振荡，顺序不能颠倒，C错误；D．把玻管插入橡胶塞孔时，用厚布护手，紧握用水湿润的玻管插入端，缓慢旋进塞孔中，D正确；答案选C。

【考点定位】本题主要是考查化学实验安全及事故处理

【名师点晴】该题难度不大，注意掌握化学实验基本操作方法，在实验操作时，要注意加强“六防”意识，防止事故发生，即防爆炸、防暴沸、防失火、防中毒、防倒吸、防污染；注意掌握处理突发事故的方法，确保人身安全、降低国家财产损失。

14．B

【解析】A、制备乙烯时温度计要放在溶液中控制温度170℃，A错误；B、该装置是实验室制备氨气的装置图，B正确；C、浓盐酸和二氧化锰反应制备氯气需要加热，C错误；D、吸收乙酸乙酯的导管口不能插入溶液中，以防止倒吸，D错误，答案选B。

名校精编卷答案 第8页（共8页）

点睛：明确相关物质的性质和实验原理是解答的关键，选项D是易错点，容易忽视倒吸。注意对几个实验方案进行评价，主要从正确与错误、严密与不严密、准确与不准确、可行与不可行等方面作出判断。另外有无干扰、是否经济、是否安全、有无污染等也是要考虑的。

15．A

【解析】A．苏打为碳酸钠，小苏打为碳酸氢钠，与盐酸反应均生成二氧化碳，则观察到均冒气泡，故A正确；

B．向AgNO3溶液中滴加过量氨水，先生成AgOH后被过量的氨水溶解生成络离子，则Ag+与NH3∙H2O不能大量共存，故B错误；

C．Cu与反应生成铜，溶液变蓝，同时生成NO和水，该反应不属于置换反应，故C错误；

D．下层溶液显紫红色，有碘单质生成，则KI和FeCl3溶液反应生成碘单质，由氧化剂氧化性大于氧化产物氧化性可知，氧化性为Fe3+16．C 【解析】

A．氨水溶液溶质为氨气，该溶液的密度为ρ g•cm-3，体积为VmL，所以溶液质量为ρVg，溶

质氨气的质量为ag，溶质的质量分数ω=×100%，故A错误；

B．a g NH3的物质的量为=mol，溶液体积为VmL，所以溶液的物质的量浓度c=

=mol/L，故B错误；C．溶液中c(NH4+)==mol/L，根据溶液呈电中性，可知

c(OH-)=c(H+)+c(NH4+)，则溶液中c(OH-)=mol/L+c(H+)，故C正确；D．水的密度比氨水的密

度大，相等体积的氨水与水，水的质量大，等体积混合后溶液的质量大于原氨水的2倍，溶液中氨

气的质量相同，根据溶质的质量分数=×100%可知，等体积混合所得溶液溶质的质量分数小

于0.5ω，故D错误；故答案为C。

17．容量瓶直形冷凝管②⑥试管②④⑧⑨ （或 ②④⑧） ⑧⑨ B 【解析】 【详解】

名校精编卷答案 第5页（共8页） （1）序号为⑧和⑩的仪器容量瓶和直形冷凝管，故答案为:容量瓶、直形冷凝管；(2)在分液操作中用到分液漏斗和烧杯，故答案为：②⑥；(3)能作为反应容器且能够直接加热的仪器是试管，故答案为：试管；(4)配制溶液时要用到的玻璃仪器是容量瓶、量筒、烧杯、玻璃棒、胶头滴管，故答案为：②④⑧⑨；(5)容量瓶、量筒上标有温度，故答案为：⑧⑨ ；(6)分析刻度可知①是温度计，②是量筒，读数精确到小数点后一位，③是滴定管，读数精确到小数点后两位，分析可知选B，故答案为B。

【点睛】

量筒和滴定管都可以用来量取一定体积的液体，但两者的精确度不一样，量筒刻度的最大值在上面，滴定管的“0”刻度在上端，量筒没有“0”刻度。

18．防止Fe2+被氧化2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl−隔绝空气(排除氧气对实验的影响)Fe2+Fe3+可逆反应 【解析】 【详解】

（1）FeCl2溶液中的Fe2+易被空气中的氧气氧化，故需加入少量的铁屑，则答案为：防止Fe2+

被氧化；（2）FeCl2溶液与氯水反应的离子方程式为：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl−；（3）煤油起隔绝空气的作用，故答案为：隔绝空气(排除氧气对实验的影响)；（4）因Fe2+能与Fe(CN)63-反应生成蓝色沉淀，则可用K3[Fe(CN)6]溶液检验Fe2+，而在第三支试管中溶液变红说明其中含有Fe3+，故答

案为：Fe2+、Fe3+、可逆反应。

【点睛】

用氯水和KSCN溶液来检验Fe2+时要注意试剂的滴加顺序，若先滴加氯水，然后再滴加KSCN

溶液，若溶液变血红色，原试液中也可能含有Fe3+。

19．1∶172.41%2Fe2O3＋C4FeO＋CO2↑6 g、 12 L

【解析】

【详解】

(1)设FeO、Fe2O3分别为x mol、y mol，根据铁、氧物质的量之比得：(x＋2y)∶(x＋3y)＝4∶5，x∶y＝2∶1，Fe2＋

与Fe3＋

物质的量之比为x∶2y＝1∶1，故答案为：1∶1 ；(2)根据催化剂中

Fe2＋与Fe3＋

的物质的量之比为1∶2，可推知，FeO、Fe2O3的物质的量之比为1∶1，混合物中铁的质量分数为

×100%≈72.41%，故答案为：72.41% ；(3)由题给信息知，C(炭粉)会将一部分

Fe2O3还原成FeO，同时C(炭粉)被氧化成CO2，故答案为：2Fe2O3＋C

4FeO＋CO2↑；(4)由于

催化剂中Fe2＋

与Fe3＋

的物质的量之比为1∶2时，其催化剂活性最高，此时反应后的混合物中，FeO、Fe2O3的物质的量之比为1∶1，原料480 g Fe2O3为3 mol，Fe2O3～2FeO，原料中必须有的

名校精编卷答案 第6页（共8页）

Fe2O3参加反应，即1 mol Fe2O3参加反应，理论上要有0.5 mol C反应，即6 g C，生成0.5 mol CO2，在该条件下体积为12 L，故答案为：6 g、12 L。

20．Al3+ + 4OH— = AlO2—+ 2H2OFe3+ + 3OH—= Fe(OH)3↓SiO2Al(OH)3取沉淀少量于一支洁净的试管中，加入少量盐酸，然后再往试管中加入几滴的KSCN溶液，发现试管内呈现红色向漏斗内的沉淀上加入一定量的蒸馏水，没过沉淀，待水自然流下，重复数2—3次坩埚2 (2CuCO3·Cu(OH)2)+3C 6Cu + 7CO2↑+ 2H2O2Al2O3

4Al+3O2↑

【解析】 【分析】

铝土矿的主要成分是Al2O3、Fe2O3、SiO2，溶液a能与氢氧化钠溶液反应，应含有铝离子、铁离子，则铝土矿加入盐酸，溶解过滤得到沉淀a为SiO2，溶液a为氯化铝、氯化铁溶液，加入过量氢氧化钠溶液，过滤得到沉淀b为Fe（OH）3，A为NaAlO2溶液，蓝铜矿的主要成分是

2CuCO3•Cu（OH）2，受热易分解加入木炭还原生成产物为F为CO2，G为Cu，F+A反应生成沉淀c为Al（OH）3，溶液b为碳酸氢钠溶液，沉淀c受热分解得到B为Al2O3和水，氧化铝电解得到E和D为氧气和铝，据此分析可得结论。

【详解】

（1）反应②是氢氧化钠溶液和氯化铝溶液反应生成偏铝酸钠，反应的离子方程式为：Al3++4OH-=AlO2-+2H2O，氢氧化钠溶液和氯化铁反应生成氢氧化铁沉淀，反应的离子方程式为：Fe3++3OH-=Fe（OH）3↓，故答案为：Al3++4OH-=AlO2-+2H2O、Fe3++3OH-=Fe（OH）3↓；（2）由上述分析可知a为二氧化硅化学式为SiO2，c为氢氧化铝化学式为Al（OH）3，故答案为：SiO2；Al（OH）3；（3）洗涤沉淀c的实验操作方法是：在漏斗内的沉淀上加入一定量的蒸馏水，没过沉淀，待水自然流下，重复数次，固体物质灼烧一般在坩埚中进行，故答案为：在漏斗内的沉淀上加入一定量的蒸馏水，没过沉淀，待水自然流下，重复数次；坩埚；（4）蓝铜矿与木炭反应的方程式为：2 (2CuCO3·Cu(OH)2)+3C 6Cu + 7CO2↑+ 2H2O，电解熔融氧化铝得到铝和氧气反应的化学方程式为：2Al2O34Al+3O2↑，故答案为：2 (2CuCO3·Cu(OH)2)+3C 6Cu + 7CO2↑+ 2H2O、

2Al2O3

4Al+3O2↑。

【点睛】

本题考查了物质分离提纯方法和过程分析判断，侧重于学生的分析能力和实验能力的考查，题目主要是铝及其化合物的性质、反应现象、反应产物、分离混合物的试剂选择等知识点。

名校精编卷答案 第7页（共8页） 名校精编卷答案第8页（共8页）