那曲县高中2018-2019学年高二9月月考化学试题解析
班级__________ 座号_____ 姓名__________ 分数__________
一、选择题
1. 在0.1 mol·L-1 CH3COOH溶液中存在如下电离平衡:CH3COOH 对于该平衡,下列叙述正确的是 A.加入水时,平衡向逆反应方向移动
B.加入少量NaOH固体,平衡向正反应方向移动 C.加入少量0.1 mol·L-1 HCl溶液,溶液中c(H+)减小 D.加入少量CH3COONa固体,平衡向正反应方向移动 2. 根据合成氨反应的能量变化示意图,下列有关说法正确的是
CH3COO-+H+
A.N2(g)+3H2(g)=2NH3(g) △H=-2(a-b)kJ·mol-1
B.断裂0.5moIN2 (g)和1.5molH2(g)中所有的化学键释放aKJ 热量 C.2NH3 (l)= N2(g)+3H2(g) △H=2(b+c-a) kJ·mol-1 D.若合成氨反应使用催化剂,反应放出的热量增多 3. 下列表述正确的是 A.硫离子的结构示意图:C. 过氧化氢的电子式:
4. 下列说法错误的是( )
①化学性质相似的有机物是同系物 ②分子组成相差一个或若干个CH2原子团的有机物是同系物 ③若烃中碳、氢元素的质量分数相同,它们必是同系物 ④互为同分异构体的两种有机物的物理性质有差别,但化学性质必定相似 ⑤相对分子质量相同而结构不同的化合物互为同分异构体 ⑥石墨与金刚石分子式相同,结构不同,互为同分异构体
A.①②③④⑤⑥ B.只有②③⑤ C.只有③④⑥ D.只有①②③⑥
5. 将物质X逐渐加入(或通入)Y溶液中,生成沉淀的量与加入X的物质的量关系如图所示,符合图示情况的是( )
B.乙烯的结构简式为CH2CH2
D.H2O分子的比例模型
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A B HCl C D X CO2 NaOH AlCl3 NaOH Y Ca(OH)2 NaAlO2 AlCl3 A.A B.B C.C D.D
6. 常温时,用0.1000mol/L NaOH溶液滴定25.00mL 0.1000mol/L某一元酸HX溶液,滴定过程中pH变化曲线如下图所示。下列说法不正确的是 ...
pH
7.0
C B A
NaOH溶液的体积/mL A.在A点:c(HX)>c(Na+)>c(X-) B.在B点,溶液中c(H+)=c(OH-)
C.C点溶液中存在的主要平衡是X- + H2O HX+OH-
D.0.05mol/L NaX溶液的pH ≈ 9
7. 用惰性电极电解足量下列溶液一段时间后,再加入一定量括号内的纯净物,能使溶液恢复到原来的成分和浓度的是
A.AgNO3[AgNO3] B.NaOH[NaOH] C.KCl[H2O] D.CuSO4[CuO] 8. 下列说法正确的是( )
A.Cl2、SO2均能使品红溶液褪色,说明二者均有氧化性
B.常温下,铜片放入浓硫酸中,无明显变化,说明铜在冷的浓硫酸中发生钝化 C.Fe与稀HNO3、稀H2SO4反应均有气泡产生,说明Fe与两种酸均发生置换反应 D.分别充满HCl、NH3的烧瓶倒置于水中后液面均迅速上升,说明二者均易溶于水
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9. 下列关于有机化合物的说法正确的是( ) A.2-甲基丁烷也称异丁烷 B.由乙烯生成乙醇属于加成反应 C.C4H9Cl有3种同分异构体 D.油脂和蛋白质都属于高分子化合物
10. 下列实验能达到实验目的且符合安全要求的是( )
11.下列热化学方程式中,A. B. C. D.
的值能表示可燃物的燃烧热的是
12.A2、B2、C23种单质和它们离子间能发生下列反应 2A- + C2 = 2C- + A2 2C- + B2 = 2B- + C2 ,
若X-能与C2发生反应2X- + C2 = 2C- + X2有关说法中不正确的是( ) A.氧化性B2>C2>A2 B.还原性X->C->B- C.X2与B-能发生反应 D.B2与X-能发生反应 13.CO2经催化加氢可合成乙烯:2CO2(g) + 6H2(g)
C2H4(g) + 4H2O(g)。0.1MPa时,
按n(CO2)∶n(H2)=1∶3投料,测得不同温度下平衡时体系中各物质浓度的关系如下:
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下列叙述不正确的是 ...A.该反应的H<0 B.曲线b代表H2O
C.N点和M点所处的状态c(H2)不一样
D.其它条件不变,T1℃、0.2MPa下反应达平衡时c(H2)比M点大
14.下列说法正确的是( ) A.
的一溴代物和
的一溴代物都有4种(不考虑立体异构)
B.CH3CH=CHCH3分子中的四个碳原子在同一直线上
C.按系统命名法,化合物的名称是2,3,4-三甲基-2-乙基戊烷
D.与都是α-氨基酸且互为同系物
、
等有毒气体有关,
)其
15.近年来,我国北京等地出现严重雾霾天气,据研究,雾霾的形成与汽车排放的对汽车加装尾气净化装置,可使有毒气体相互反应转化为无毒气体,反应方程式为
。对于该反应,温度不同(
他条件相同时,下列图像正确的是
A. A B. B C. C D. D
16.【东北三省四市教研联合体2017届高三高考模拟试题(一】下列有关有机物的说法正确的是( )
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A.甲烷不能发生氧化反应 B.乙烯和苯均能发生加成反应 C.乙醇和乙酸乙酯都易溶于水 D.甲苯中所有原子可能处于同一平面 17.下列叙述正确的是( )
A.地球上的金属元素都是以化合态存在于自然界中 B.金属阳离子被还原一定得到金属单质 C.NaHCO3比Na2CO3热稳定性强
D.金刚石、石墨、C60都是碳元素的单质,物理性质差别很大,因为它们的结构不同 18.根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是
选项 A B 实验操作和现象 向某食盐溶液中滴加淀粉溶液,溶液颜色没有变为蓝色 某溶液中加入酸化的Ba(NO3)2溶液,无现象,再滴加AgNO3溶液,有白色沉淀生成 室温下,用pH试纸分别测0.100 mol·L-1 CH3COONa溶液和0.100 mol·L-1 Na2S溶液的pH,后者pH大 将气体X分别通入溴水和酸性高锰酸钾溶液,两溶液均褪色 结论 不是加碘食盐 溶液中一定含有Cl- C 酸性:H2S<CH3COOH D 气体X一定是C2H4 19.标准状况下VL氨气溶解在1L水中,所得溶液的密度为ρ g/ml,质量分数为ω,物质浓度为c mol/L,则下列关系中正确的是( ) A.c=C.ω=
B.ω=D.ρ=
20.下列离子方程式中正确的是( ) A.氧化铁可溶于氢碘酸:Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O
B.NH4HCO3溶液与过量NaOH溶液反应: NH4++OH-=NH3↑+H2O C.硫酸铜溶液中通入硫化氢:Cu2++H2S=CuS↓+2H+
D.FeBr2溶液中通入过量Cl2:2Fe2++2Br-+2Cl2=2Fe3++Br2+4Cl-
二、填空题
21.向1mol/LAl2(SO4)3的溶液100mL中加入1mol/LNaOH溶液得到7.8g沉淀,加入NaOH溶液的体积是多少?(写出计算过程)
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22.某有机化合物A的结构简式如下:
(1)A的分子式是________。
(2)A在NaOH水溶液中充分加热后,再加入过量的盐酸酸化后,可得到B、C、D和
四种有机物,且相对分子质量大小关系为B>C>D,则B、C、D的结构简式分别是B________;C________;D________。
(3)下列物质中,不能与B发生化学反应的是________(填空序号)。
①浓H2SO4和浓HNO3的混合液 ②CH3CH2OH(酸催化) ③CH3CH2CH2CH3 ④Na ⑤浓溴水 (4)在B的同分异构体中,属于1,3,5三取代苯的化合物的结构简式为_________________。 (5)写出B与碳酸氢钠反应的化学方程式:___________________。
23.常温下,在没有氧气存在时,铁粉与水几乎不反应,但在高温下,铁粉能与水蒸气反应。 (1)铁粉与水蒸气反应的化学方程式是________________________________。
(2)停止反应,待装置冷却后,取出反应后的混合物,加入过量的稀硫酸充分反应,过滤。简述检验所得滤液中含有Fe3+的操作方法:______________________________。
(3)经检验上述滤液中不含Fe3+,这不能说明铁粉与水蒸气反应所得的产物中不含+3价的铁,原因是(结合化学方程式说明)___________________。
(4)向上述滤液中加入NaOH 溶液后,观察到的现象为_______________________。沉淀由白色变为红褐色的原因是______________________________________(用化学方程式表示)
(5)为了得到白色的Fe(OH)2沉淀,并尽可能可能较长时间保持白色沉淀,该同学设计了如图所示的装置,请简述实验操作:______________________________________________________。
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24.已知:①25 ℃时,弱电解质的电离平衡常数:K(CH3COOH)=1.8×10-5,K(HSCN)=0.13;难溶电解质的溶度积常数:Ksp(CaF2)=6×10-10。②25 ℃时,2.0×10-3 mol/L氢氟酸水溶液中,调节溶液pH(忽略体积变化),得到c(HF)、c(F-)与溶液pH的变化关系,如下图所示:
请根据以上信息回答下列问题:
(1)25 ℃时,将20 mL 0.10 mol/L CH3COOH溶液和20 mL 0.10 mol/L HSCN溶液分别与20 mL 0.10 mol/L NaHCO3溶液混合,实验测得产生的气体体积(V)随时间(t)的变化如图所示,反应初始阶段,两种溶液产生CO2气体的速率存在明显差异的原因是__________,反应结束后所得两溶液中,c(CH3COO-)________c(SCN-)(填“>”、“<”或“=”)。
(2)25 ℃时,HF电离平衡常数的数值Ka≈______。
(3)4.0×10-3 mol/L HF溶液与4.0×10-4mol/L CaCl2溶液等体积混合,调节混合液pH为4.0后(忽略调节时混合液体积的变化),_______沉淀产生。(填“有”或“无”)。
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