C．乙溶液中含有的溶质是Na2CO3、NaHCO3D．乙溶液中滴加盐酸后产生CO2体积的最大值为224mL（标准状况）
14.高温下焙烧CuFeS2的反应之一为2CuFeS2+7O2=CuSO4+CuO+Fe2O3+3SO2，下列关于该反应的叙述正确的是( )
A．CuFeS2中硫的化合价为-1 B．CuFeS2发生还原反应
C．1 mol CuFeS2完全反应转移13 mol电子 D．CuSO4和SO2既是氧化产物，又是还原产物 15.某无色稀溶液X中,可能含有下表所列离子中的某几种。 阴离子 阳离子 CO3、SiO3、AlO2、Cl Al、Fe、Mg、NH4、Na 液适
量,向其中加入某试剂Y,产生沉淀的物质的量(n)与加入试剂Y体积(V)的关系如图所示,下列说法正确的是( )
A. 若Y是NaOH溶液,则bc段反应的离子方程式为Al(OH)3+OH
3+
3+
-3+3+2+++2-2----+
-1
现取该溶
AlO2+2H2O
+
-
-
B. 若Y是NaOH溶液,则X溶液中只存在四种离子:Al、Fe、NH4、Cl C. 若Y是盐酸,则Oa段转化为沉淀的离子只有AlO2 D. 若Y是盐酸,则溶液中可能含有的阳离子是Al
16.SO2通入足量的Fe(NO3)3稀溶液中，溶液由棕色变为浅绿色，但立即又变成棕黄色，这时若滴入BaCl2溶液，会产生白色沉淀。针对上述一系列变化，下列说法不正确的是( ) A．上述过程中，最终被还原的是NO3
B．从上述反应可以得出结论，氧化性：HNO3＞Fe＞稀硫酸 C．上述过程中，会产生一种无色难溶于水的气体
D．假设通入的SO2完全反应，则同温同压下，SO2和逸出气体的体积比为1∶1
17.常温下，取铝土矿(含有A12O3、FeO、Fe2O3、SiO2等物质)用硫酸浸出后的溶液，分别向其中加入指定物质，反应后的溶液中主要存在的一组离子正确的是( )
4
3＋
-3+
-
A．加入过量氨水: NH4、A1、OH、SO4 B．通入过量SO2: Fe、H、SO3、SO4
C．加入过量NaOH 溶液: Na、A1O2、OH、SO4 D．加入过量NaClO溶液: Fe、Na、C1O、SO4
2+
+
-2-
+
--2-2+
+
2-2-
+3+-2-
18.将15.6g Na2O2和5.4g Al同时放入一定量的水中，充分反应后得到200mL溶液，再向该溶液中缓慢通入标准状况下的HCl气体6.72L，若反应过程中溶液的体积保持不变，则下列说法正确的是（ ）
A．标准状况下，反应过程中得到6.72L的气体 B．最终得到的溶液中c(Na)=c(Cl)+c(OH) C.最终得到7.8g的沉淀 D.最终得到的溶液中c(Na)=1.5mol·L19.某溶液中可能含有H、NH4、Mg、Al、Fe、CO3、SO4、NO3中的几种。①若加入锌粒,产生无色无味的气体;②若加入NaOH溶液,产生白色沉淀,且产生的沉淀量与加入NaOH的物质的量之间的关系如图所示。则下列说法正确的是( )
A. 溶液中的阳离子只有H、Mg、Al
2-+
2+
3+
2--+
+
2+
3+
3+
2-+
-1
+
--
B. 溶液中n(NH4)=0.2 mol
+
3+
2+
+
C. 溶液中一定不含CO3,可能含有SO4和NO3
2--
D. n(H)∶n(Al)∶n(Mg)=1∶1∶1
20.将13.6gCu和Cu2O组成的混合物加入250ml一定浓度的稀中，固体完全溶解生成Cu(NO3)2和NO。向所得溶液中加入1.0L0.5mol•L的NaOH溶液，生成沉淀的质量为19.6g，此时溶液呈中性，且金属离子沉淀完全。下列说法正确的是（ ） A．原固体混合物中，Cu和Cu2O的物质的量之比为1∶1 B．原稀的浓度为1.3mol·L
C．产生的NO在标准状况下的体积为2.24L D．反应后剩余的物质的量为0.01mol
-1
-1
第Ⅱ卷（共55分）
21.（14分）某实验小组拟验证CO2与Na2O2反应的产物，现设计以下实验装置进行实验：
5
（1）写出装置A中反应的化学方程式 。 （2）写出装置B中反应的化学方程式 。 （3）C装置的作用是 。
（4）拟用装置D收集气体产物，请将装置补充完整 。 （5）检验气体产物的方法 。
（6）检验固体产物的方法：从B装置中取少量固体，溶于水配成溶液， 。 （7）有同学认为该实验装置存在明显缺陷，你认为该缺陷是什么 。 22.（15分）金属铝在酸性或碱性溶液中均可与NO3发生氧化还原反应，转化关系如下：
-
已知气体D和F反应可生成盐，气体D和A溶液反应生成白色沉淀。请回答下列问题： （1）A和B两溶液混合产生白色沉淀，反应的离子方程式为_________________________。 （2）C、E排入大气中会造成大气污染，在催化剂存在下，D可以将C或E都转化为无毒的气态单质，任意写出其中一个反应的化学方程式：______________。 （3）写出铝在碱性条件下与NO3反应的离子方程式：________________。
（4）除去气体C中的杂质气体E的化学方法：__________________(用化学方程式表示)。 （5）Al与NO3在酸性条件下反应，Al与被还原的NO3的物质的量之比是________。 （6）铝粉在1000℃时可与N2反应制备AlN。在铝粉中添加少量NH4Cl固体并充分混合，有利于AlN的制备，其主要原因是___________________________。
23.（14分）2017年3月21日是第二十五届“世界水日”，保护水资源，合理利用废水节省
6
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水资源，加强废水的回收利用已被越来越多的人所关注。已知：某无色废水中可能含有H、NH4、Fe、Al、Mg、Na、NO3、CO3、SO4中的几种，为分析其成分，分别取废水样品100 mL，进行了三组实验，其操作和有关图像如下所示：
+
3＋
3＋
2＋
＋
-2-2-
＋
请回答下列问题：
（1）根据上述3组实验可以分析废水中一定不存在的阴离子是__________，一定存在的阳离子是______________________。
（2）写出实验③图像中沉淀达到最大量且质量不再发生变化阶段发生反应的离子反应方程式：_____________________________________________。
（3）分析图像，在原溶液中c(NH4)与c(Al)的比值为___________，所得沉淀的最大质量是_________g。
（4）若通过实验确定原废水中c(Na)=0.14 mol·L,试判断原废水中NO3是否存在？__________（填“存在”“不存在”或“不确定”）。若存在，c(NO3)=____________ mol·L。（若不存在或不确定则此空不填）
24.（12分）高铁酸钾(暗紫色)是一种新型绿色氧化剂，制备高铁酸钾的工艺流程如下:
--1
＋
-1
-+
3＋
回答下列问题:
(1)步骤①中NaClO作______ (填“氧化剂”“还原剂\"或“催化剂”)。 (2)步骤②脱除的盐是______ (填化学式)。
(3)步骤③是利用溶解度的不同进行的操作。则溶解度:Na2FeO4______ (填“>”或“<”)K2FeO4
7
(4)本次实验中K2FeO4的产率为______ 。
(5)取少量K2FeO4于试管中，加酸化并堵住试管口，观察到溶液中有细微的小气泡产生，溶液紫色逐渐褪去，伸入一根带火星的木条，本条复燃；再向溶液中加入KSCN溶液，溶液变为血红色。则K2FeO4 酸化时发生反应的离子方程式为 ；K2FeO4作为净水剂的优点除铁无毒外还有 。
参
1--5：DBABD 6--10:ABABD 11--15：CCADA 16--20：DCCBC （1--15每小题2分，16--20每小题3分） 21. （每空2分共14分） （1） 2NaHCO3
Na2CO3+CO2↑+H2O （2） 2Na2O2+2CO2＝2Na2CO3+O2
（3）除CO2 （4） （5）打开集气瓶，用带火星的木条伸入瓶内，木条复燃
（6） 滴加盐酸，将产生的气体通入澄清石灰水，石灰水变浑浊
（7） 碳酸氢钠受热分解产物中有水，水也与过氧化钠反应生成氧气，干扰二氧化碳与过氧化钠反应产物的检验
22.（1-3每小题2分，4-6每小题3分共15分） （1） Al＋3AlO2＋6H2O===4Al(OH)3↓ （2）6NO＋4NH3
-3＋
-
5N2＋6H2O(或6NO2＋8NH3
－
-
7N2＋12H2O)
（3）8Al＋3NO3＋5OH＋2H2O===8 AlO2＋3NH3↑ （4）3NO2＋H2O===2HNO3＋NO （5） 1∶1
（6） （6）NH4Cl分解产生的HCl能够破坏Al表面的Al2O3薄膜 23.（每空2分共14分）
（1） CO3 Na、H、Al、NH4（2） NH4+ OH= NH3·H2O （3）1：1 0.546g （4） 存在 0.36 mol·L24.（每空2分共12分）
8
-1
2-+
+
3+
+
+
﹣
（1） 氧化剂 （2）NaNO3和NaCl （3）>（4） 86.36%
（5）4FeO4+20 H=4Fe+3O2↑+10H2O 能消毒杀菌,生成的Fe(OH)3可吸附水中悬浮杂质(或其他合理答案)
-+
3+
9
