实蹲市安分阳光实验学校离子方程式书写面面观
离子方程式的书写或正误判断已成为高考中的热点试题，可以说是常考常、经久不衰，也是离子不能大量共存（即因为反，所以不能共存）的原因，更是很多考生易忽视的考题。但只要认真分析，就能准确作答，现归纳如下： 一、试剂用量不同，离子方程式不同 1.关于酸式盐与量有关的离子方程式
一般按不足量的物质的化学式确离子的数目，写出反的离子方程式，而足量的物质参与反的离子的物质的量之比不一与化学式相符。如果没有明确的用量，则用任一反物作为足量写出的离子方程式均属正确。 【例1】试写出相的离子方程式：
（1）足量的NaHSO4溶液与Ba(HCO3)2溶液混合； （2）足量的Ba(HCO3)2溶液与NaHSO4溶液混合； （3）将足量的NaOH溶液加入Ca(HCO3)2溶液中； （4）将足量的Ca(HCO3)2溶液加入NaOH溶液中； 【解析】
（1）Ba2+、HCO3-都参与反，而NaHSO4过量，所以Ba2+、HCO3-以1:2出现在离子方程式中，H+、SO42-按需要确；
（2）当Ba(HCO3)2足量时，离子方程式决于NaHSO4的量，H+、SO42-只能以1:1出现，所以
Ba(HCO3)2中HCO3-没有完全反； （3）Ca2+与HCO3-以1:2出现；
（4）按Ca(HCO3)2物质的量比NaOH多来考虑，则HCO3-与Ca2+只能以1:1出
现。 【答案】
（1）2H++SO42-+Ba2++2HCO3-==BaSO4↓+2CO2↑+2H2O （2）H++SO42-+Ba2++HCO3-==BaSO4↓+CO2↑+H2O （3）Ca2++2HCO3-+2OH-==CaCO3↓+2H2O+CO32- （4）Ca2++HCO3-+OH-==CaCO3↓+H2O
2.生成的产物可与过量的物质继续反的离子方程式
此类反只需注明题目所给的条件，判断产物是否与过量物质继续反，只要正确确产物即可写出相的离子方程式。 【例2】写出下列反的离子方程式： （1）NaOH溶液与足量AlCl3溶液的反； （2）AlCl3溶液与足量NaOH溶液的反； 【解析】
NaOH与AlCl3反生成的Al(OH)3是典型的氢氧化物，它不会溶解在过量的AlCl3溶液中，却能溶解在过量的NaOH溶液中，生成偏铝酸钠。 【答案】
（1）Al3++3OH-==Al(OH)3↓ (2)Al3++4OH-==AlO2-+2H2O
【例3】写出下列反的离子方程式： （1）向NaAlO2溶液中通入少量的CO2； （2）向NaAlO2溶液中通入足量的CO2； （3）向NaAlO2溶液中加入过量的HCl；
【解析】
Al(OH)3只溶于强酸或强碱溶液中，故CO2过量时它不会溶解；但CO32-却可以与过量的CO2反生成HCO3-。
当HCl过量时, Al(OH)3会和H+继续反而生成Al3+和H2O。 【答案】
（1）2AlO2-+CO2+3H2O==2Al(OH)3↓+CO32- (2)AlO2-+CO2+2H2O==Al(OH)3↓+HCO3- （3）AlO2-+4H+==Al3++2H2O 3.较特殊的且与量有关的离子方程式
除考虑反中量的关系外，还考虑其他特殊因素，如生成物溶解性、离子的配比关系，才能正确写出离子方程式。 【例4】写出下列反的离子方程式：
（1）Mg(HCO3)2溶液与过量NaOH溶液反； （2）明矾溶液与足量的Ba(OH)2溶液反；
（3）硫酸氢铵溶液中加入足量的氢氧化钡溶液； （4）向制氯水中滴入少量溴化亚铁溶液； 【解析】
（1）因Mg(OH)2比MgCO3更难溶，故Mg2+不与CO32-反生成MgCO3，而是直接与OH-反生成Mg(OH)2 。
（2）明矾溶液中，Al3+和SO42-的物质的量之比为1:2，而不是2:3更不能忽略Al(OH)3的，即Al3+反后转化为AlO2。
（3）NH4HSO4电离出的三种离子都参与反，不能忽略该反中弱电解质
NH3.H2O的生成，而NH4HSO4过量时才会发生:
Ba2++2OH-+2H++SO42-==BaSO4↓+2H2O的反。
（4）对于此反，不仅要注意Fe2+和Br-的物质的量之比为1:2，而且不能忽视Fe2+和Cl2的反。 【答案】
（1）Mg2++2HCO3-+4OH-==Mg(OH)2↓+2CO32-+2H2O （2）Al3++2SO42-+2Ba2++4OH-==AlO2-+2BaSO4↓+2H2O (3)NH4++H++SO42-+Ba2++2OH-==NH3.H2O+BaSO4↓+H2O (4)2Fe2++4Br-+3Cl2==2Fe3++2Br2+6Cl- 二、加试剂顺序不同，离子方程式不同
滴加试剂的顺序不同，则会造成某处物质的过量或不足，进而发生不同的离子反。 【例5】
（1）向AlCl3溶液中逐渐滴入NaOH溶液至过量；
（2）向NaOH溶液中逐渐滴入AlCl3溶液至过量。写出这两个过程中反的离子方程式。 【解析】
（1）AlCl3Al(OH)3NaAlO2(2)NaOHNaAlO2Al(OH)3 【答案】
（1）Al3++3OH?==Al(OH)3↓ Al(OH)3+OH-==AlO2-+2H2O总反式：Al3++4OH-==AlO2-+2H2O
（2）Al3++4OH-==AlO2-+2H2O 3AlO2-+Al3++6H2O==4Al(OH)3↓总反式：
Al3++3OH?==Al(OH)3↓
【例6】写出下列反的离子方程式：
（1）向Na2CO3溶液中滴加几滴稀盐酸； （2）向稀盐酸中滴加几滴Na2CO3溶液； 【解析】
（1）Na2CO3过量时化学方程式为：Na2CO3+HCl==NaHCO3+NaCl (2)盐酸过量时化学方程式为: Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑ 【答案】
（1）CO32-+H+==HCO3-(2)CO32-+2H+==H2O+CO2↑ 三、试剂状态或反条件不同，离子方程式不同
同一种物质由于存在的形式或环境不一样，发生的离子反可能不同，有的物质反的产物还受温度影响。 【例7】
（1）石灰乳与NH4HCO3浓溶液混合加热；
（2）稀Ca(OH)2溶液与稀NH4HCO3溶液混合。这两个反的离子方程式如何写？【解析】
（1）石灰乳在离子方程式中写成分子形式，生成的NH3.H2O浓度大且受热时要分出NH3。
（2）Ca(OH)2与NH3.H2O的存在形式与（1）中的恰好相反。 【答案】
（1）Ca(OH)2+NH4++HCO3-CaCO3↓+NH3↑+2H2O
(2)Ca2++2OH-+NH4++HCO3-==CaCO3↓+NH3.H2O+H2O
【例8】
向KOH溶液中加入氯水，试分别写出不加热与加热（生成KClO3）两种情况下反的离子方程式。 【解析】
发生反的化学方程式为：(1)2KOH+Cl2==KCl+KClO+H2O (2)6KOH+3Cl25KCl+KClO3+3H2O 【答案】
(1)2OH-+Cl2==Cl-+ClO-+H2O(2)6OH-+3Cl25Cl-+ClO3-+3H2O 四、试剂浓度不同，离子方程式不同
不同浓度的试剂发生反，可因生成物种类不同而造成离子方程式不同，甚至因浓度变化出现非离子反，如浓H2SO4和锌反就不属于离子反。也可能浓度不同，产物种类相同，但产物状态不同，离子方程式也不一样。 【例9】写出铜与浓、稀反的离子方程式。
【解析】浓与铜反被还原成NO2，若是稀则被还原成NO。
【答案】(1)Cu+4H++2NO3-==Cu2++2NO2↑+2H2O(2)3Cu+8H++2NO3-==3Cu2++2NO↑+4H2O
【例10】写出向稀的Na2CO3溶液、饱和Na2CO3溶液中分别通入过量CO2的离子方程式。
【解析】Na2CO3，CO2，H2O反生成NaHCO3，稀溶液中NaHCO3完全溶解，但饱和Na2CO3溶液中Na2CO3较多，通CO2时形成的NaHCO3也就多，但NaHCO3溶解度不大，大多数NaHCO3以固体形式出现。
【答案】CO32-+CO2+H2O==2HCO3- 2Na++CO32-+CO2+H2O==2NaHCO3↓
五、特殊的离子方程式
有的离子方程式由于反物的特殊性而不同于常规，需特殊对待。 【例11】用离子方程式表示下列过程或结果： （1）乙醇钠溶液显碱性；
（2）加热过滤可除去KNO3溶液中的Fe3+； （3）Na2SO3溶液露置在空气中导致pH减小； （4）SO2通入NaClO溶液中。 【解析】
由于乙醇比水难电离，所以CH3CH2O-能结合水电离出的H+，使溶液中c(OH-)>c(H+)；过滤除去Fe3+一是将Fe3+转化为沉淀，溶液中的阴离子只有NO3-和水电离出的OH-，故是Fe3+水解生成
Fe(OH)3；SO32-水解显碱性，而pH减小是因为露置在空气中SO32-被氧化成SO42-，SO42-不水解故pH值减小。SO2有较强的还原性，而NaClO溶液有氧化性，因此它们不发生强酸制弱酸的复分解反而是发生氧化还原反，生成Cl-和SO42-。 【答案】
（1）CH3CH2O-+H2OCH3CH2OH+OH- （2）Fe3++3H2OFe(OH)3↓+3H+
（3）SO32-+H2OHSO3-+OH-2SO32-+O2==2SO42- （4）ClO-+SO2+H2O==Cl-+SO42-+2H+
