2020-2021学年上学期高三第二次月考备考金卷 化学(A卷)学生版
2020-2021学年上学期高三第二次月考备考金卷
化 学（A）
注意事项：
1．答题前，先将自己的姓名、准考证号填写在试题卷和答题卡上，并将准考证号条形 码粘贴在答题卡上的指定位置。
号位2．选择题的作答：每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂 封座 黑，写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。
3．非选择题的作答：用签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。写在试题卷、草 稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。
密 4．考试结束后，请将本试题卷和答题卡一并上交。
相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Cl 35.5 Fe 56 Mn 55 Ba 137 号不场
考 一、选择题（每小题3分，共48分）
1．化学与科技、社会、生产、生活密切相关，下列有关说法不正确的是 订 A．蛟龙号潜水器用到钛合金，22号钛元素属于过渡元素
B．第五形态的碳单质——“碳纳米泡沫”，与石墨烯互为同分异构体
装C ．维生素C又称“抗坏血酸”，能帮助人体将食物中摄取的、不易吸收的Fe3+转变为易吸收的Fe2+，号证这说明维生素C具有还原性
考准D．钢铁属于合金，水泥属于传统无机非金属材料，钢筋混凝土则属于复合材料 只 2．下列说法中不正确的有
①小苏打是面粉发酵粉的主要成分之一 ②铝制餐具，可长时间存放酸性或碱性食物
卷 ③可用酸性高锰酸钾检验FeCl3溶液中是否含有FeCl2 名姓④镀锌铁的镀层破损后，镀层仍然对铁起保护作用
此 ⑤分解高锰酸钾制氧气后，残留在试管内的黑色物质可用稀盐酸洗涤 ⑥臭氧和氧气互为同素异形体，它们之间的转化为物理变化 ⑦SO2 中混有的少量HCl气体可以用饱和亚硫酸氢钠溶液除去
级班⑧检验NH+4时，往试管中加入NaOH溶液，微热、用湿润的蓝色石蕊试纸检验逸出的气体 ⑨钢铁水闸可用牺牲阳极的阴极保护法防护，即与电源的负极相连防止其腐蚀
⑩施肥时，农家肥草木灰(有效成分K2CO3)不能与氮肥(NH4Cl)混合使用 A．5个 B．6个 C．7个 D．8个
3．设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是
A．常温常压下4.6g NO2和N2O4混合气体所含原子总数为0.3NA B．标准状况下，22.4L SO3的分子数为NA
C．将标准状况下11.2L的Cl2通入足量水中发生反应，转移的电子总数为0.5NA D．电解58.5g熔融的NaCl，能产生22.4L氯气（标准状况）、23.0g金属钠
4．氮元素是空气中含量最多的元素，在自然界中分布十分广泛，在生物体内亦有极大作用。含氮元素的物质的循环转化关系如图。下列说法正确的是
A．过程b、j、c属于“氮的固定” B．过程a、l、f为非氧化还原反应 C．过程j可能为汽车尾气的处理过程
D．过程h说明NO2为酸性氧化物
5．一种利用热化学循环制氢的原理如图所示。下列关于该循环的说法正确的是
A．能量转化形式为化学能→太阳能 B．取之不尽的太阳能是不可再生能源 C．Mn元素表现出三种化合价
D．总反应的热化学方程式为：2H2O(l)=O2(g)+2H2(g) ΔH>0 6．下列化学方程式中，不能正确表达反应颜色变化的是
A．Na2O2在空气中久置后由淡黄色变为白色：2Na2O2=2Na2O+O2↑
B．FeCl3溶液中滴加氨水出现红褐沉淀：FeCl3+3NH3·H2O=3NH4Cl+Fe(OH)3↓ C．SO2使溴水褪色：SO2+Br2+2H2O=2HBr+H2SO4
D．往AgNO3溶液中滴加稀盐酸产生白色沉淀：AgNO3+HCl=AgCl↓+HNO3
7．利用空气催化氧化法除掉电石渣浆(含CaO)上清液中的S2−，制取石膏(CaSO42H2O)的过程如下，下列说法错误的是
A．CaSO42H2O属于盐类和纯净物
B．过程Ⅱ中，反应的离子方程式为：4MnO2-3+2S2−+9H2O=S2-2O3+4Mn(OH)2↓+10OH−
C．过程Ⅰ后溶液pH减小
D．将10L上清液中的S2−(S2−浓度为480mg·L−1)转化为SO24−
，理论上共需要0.15mol O2
8．下列化学用语表示正确的是 A．H3O+的电子式：
B．间硝基甲苯的结构简式：
C．中子数为10的氧原子：
D．NaHS显碱性的原因：HS-+H2O=S2−+H3O+
9．下列解释事实的方程式不正确的是
A．用过量氨水除去烟气中的二氧化硫：SO2+2NH3·H2O=(NH4)2SO3+H2O
B．用纯碱溶液可清洗油污：CO23−+H2O
HCO−3+OH-
C．呼吸面具中用过氧化钠吸收二氧化碳产生氧气：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2
D．用浓硝酸除去试管内壁上附着的铜：8H++2NO−3+3Cu=3Cu2++2NO↑+4H2O
10．我国科学家用大阴离子(如图所示)的盐作水系锌离子电池的电解质溶液，显示了优良的循环性能。X、Y、Z、W均为短周期元素，其中X、Y、Z位于同一周期，Y、W核外最外层电子数相等。
下列叙述正确的是
A．元素非金属性的大小顺序为Z＞Y＞X＞W B．简单氢化物的沸点Y＞W
C．该离子中的原子均满足8电子稳定结构 D．简单阴离子半径的大小顺序为W＞Z＞Y
11．用CuCl2·2H2O晶体制取无水CuCl2的实验装置如图所示，下列说法错误的是
A．通入HCl可以抑制CuCl2的水解
B．先滴入浓硫酸，再点燃c处酒精灯 C．硬质玻璃管内部右侧会出现白雾
D．装置d中上层为苯，下层为NaOH溶液
12．某小组为研究原电池原理，设计如图装置，下列叙述正确的是
A．若X为Fe，Y为Cu，铁为正极
B．若X为Fe，Y为Cu，电子由铜片流向铁片 C．若X为Fe，Y为C，碳棒上有红色固体析出 D．若X为Cu，Y为Zn，锌片发生还原反应 13．下列叙述不正确的是
A．珠港澳大桥桥底镶嵌锌块，锌作负极，以防大桥被腐蚀
B．精炼铜工业中，当阳极通过的电子数为2NA，阴极析出的铜为1mol C．钢铁吸氧腐蚀的正极反应：O2+2H2O+4e−=4OH−
D．金属表面覆盖保护层，保护层破损后，就完全失去了对金属的保护作用
14．铁粉和铜粉的均匀混合物，平均分成四等份，分别加入同浓度的稀硝酸，充分反应，在标准状况下生成NO的体积和剩余金属的质量如下表（设硝酸的还原产物只和NO）：
编号 ① ② ③ ④ 稀硝酸体积/mL 100 200 300 400 剩余金属/g 18.0 9.6 0 0 NO体积/mL 2240 4480 6720 V 下列计算结果错误的是
A．①中溶解了8.4g Fe B．原混合物总质量为105.6g
C．硝酸的浓度为4mol/L D．④中V=6720
15．X、Y、Z、W、R是5种短周期元素，其原子序数依次增大。X是周期表中原子半径最小的元素，Y原子最外层电子数是次外层电子数的3倍，Z、W、R处于同一周期，R与Y处于同一族，Z、W原子的核外电子数之和与Y、R原子的核外电子数之和相等。下列说法正确的是 A．元素Y、Z、W具有相同电子层结构的离子，其半径依次减小 B．元素X不能与元素Y形成化合物X2Y2
C．元素Y、R分别与元素X形成的化合物的热稳定性：XmY A．HS在硫氧化菌作用下转化为SO2−4的反应为：HS4HO8eSO2249H B．如果将反应物直接燃烧，能量的利用率不变 C．电子从a流出，经外电路流向b D．若该电池电路中有0.4mol电子发生转移，则有0.4mol H+通过质子交换膜 二、非选择题（共52分） 17．元素X、Y、Z、L、M、N均为短周期主族元素。且原子序数依次增大。已知Y是化合物种类最多的元素，Z原子最外层电子数与核外电子总数之比为3∶4，M形成的简单离子是同周期中离子半径最小的，N−、L+、X+离子半径逐渐减小；化合物XN常温下为气体，请回答下列问题： (1)Y在元素周期表中的位置为________；N的最高价氧化物的水化物的化学式_________。 (2)Z与L形成的原子个数比为1∶1的化合物的电子式________。 (3)与Z同族2～4周期元素的气态氢化物的稳定性由强到弱的顺序是_________。 (4)M形成的单质可分别与L最高价氧化物的水化物和N的氢化物的水溶液反应得到溶液A和B，将溶液A与B混合的离子方程式______________。 (5)将A与小苏打溶液混合的化学方程式____________。 18．粗铜精炼后的阳极泥中含有Cu、Au(金)和PbSO4等杂质，湿法处理阳极泥进行综合利用的工艺流程如图所示： （1）电解精炼含铜、金、铅的粗铜时，电解液应该用________溶液作电解液，电解时阳极的电极反应式为___________________________和Cu-2e－=Cu2+。 （2）完成操作Ⅰ的主要步骤有：__________________，过滤，洗涤，干燥。 （3）写出用SO2还原AuCl−4的离子反应方程式____________________________。 （4）为了减少废液排放、充分利用有用资源，工业上将滤液1并入硫酸铜溶液进行循环操作， 请指出流程图中另一处类似的做法________________________。 （5）用离子方程式表示加入碳酸钠溶液的作用：___________________________。[已知298K时，Ksp(PbCO3)＝1.46×10−13，Ksp(PbSO4)＝1.82×10−8]。当溶液中c(SO2−4)=0.2mol/L时，c(CO2−3)=_____ __________mol/L。（结果保留2位有效数字） 19．以辉铜矿(主要成分为Cu2S，含少量SiO2)为原料制备硝酸铜的流程如图示： (1)“浸取”后过滤得到的矿渣成分是__________(填化学式)。 (2)“浸取”反应中，每生成1mol CuCl2，反应中转移电子的数目约为__________。 (3)向滤液M中加入(或通入)__________(填字母)，可使流程中__________(化学式)循环利用。 a．铁 b．氯气 c．高锰酸钾 d．氯化氢 (4)“保温除铁”过程中，加入氧化铜的作用是_____________。 (5)某探究性小组的研究成果如图所示，可以用废铜屑和黄铜矿(主要成分为CuFeS2)来富集Cu2S，当反应中转移0.2mol电子时，生成Cu2S__________mol。 20．十九大报告提出“要像对待生命一样对待生态环境”，对硫、氮、碳元素形成的有毒有害气体进行处理成为科学研究热点。请回答下列问题： Ⅰ．氮元素的化合物种类繁多，研究氮氧化物的反应机理对于消除污染有重要指导作用。 (1)NO2有较强的氧化性，能将SO2氧化成SO3，自身被还原为NO。 已知：2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g) ΔH1＝-196.6kJ·mol−1 2NO(g)+O2(g)=2NO2(g) ΔH2＝-113.0kJ·mol−1 则NO2氧化SO2的热化学方程式为___________。 (2)利用现代传感技术探究压强对2NO2(g) N2O4(g)平衡移动的影响。在恒定温度和标准压强 条件下，往针筒中充入一定体积的NO2气体后密封并保持活塞位置不变。分别在t1、t2时迅速移动活塞后并保持活塞位置不变，测定针筒内气体压强变化如下图所示。 ①B、E两点对应的正反应速率大小为vB_____vE（填“>” 或“<”）。 ②E、F、H三点对应气体的平均相对分子质量最大的点为_____（填字母序号）。 (3)可用下图装置将雾霾中的NO、SO2转化为(NH4)2SO4，则阴极的电极反应式为_________。 Ⅱ．利用CO2制取甲醛可以缓解温室效应，反应方程式为CO2(g)+2H2(g)HCHO(g)+H2O(g)。 请回答下列问题： (4)T1℃时，将体积比为1∶2的CO2和H2混合气体充入恒容密闭容器中，每隔一定时间测得容器内气体压强如表所示： 时间/min 0 10 20 30 40 50 60 压强/kPa 1.08 0.96 0.88 0.82 0.80 0.80 0.80 ①已知：vp（B）＝Δp(B)Δt。前10min，用H2的压强变化表示该反应的平均反应速率为__________kPa∙min−1。 ②T1℃时，反应的平衡常数Kp＝______kPa−1（Kp为用各气体分压表示的平衡常数，分压=总压×物质的量分数；结果保留三位有效数字）。 21．化台物J是一种重要的有机中间体，可以由苯合成： (1)B中含氧官能团名称为_________ (2)D E的反应类型为_____________ (3)C的分子式为C10H12O2，经取代反应得到D；写出C的结构简式_________。 (4)写出同时满足下列条件的J的一种同分异构体的结构简式______________ ①属于芳香族化合物；②不能与金属钠反应；③有3种不同化学环境的氢原子。 (5)已知： (R表示烃基，R1、R2表示氢或烃基)。 请写出以为原料制备的合成路线图。(无机试剂任用，合成路线 流程图示例见本题题干)。________________ 2020-2021学年上学期高三第二次月考备考金卷 化学答案（A） 1.【答案】B 【解析】根据元素周期表，22号钛元素属于过渡元素；“碳纳米泡沫”与石墨烯都是单质，不是同分异构体；维生素C能将Fe3+转变为易吸收的Fe2+，说明维生素C具有还原性；根据物质的组成和特点，钢铁属于合金，水泥属于传统无机非金属材料，钢筋混凝土则属于复合材料；故选B。 2.【答案】B 【解析】①小苏打是碳酸氢钠，与酸反应放出二氧化碳，碳酸氢钠是面粉发酵粉的主要成分之一，故①正确；②铝和酸、碱均能反应，铝制餐具不能长时间存放酸性或碱性食物，故②错误；③Fe2+、Cl−都能使高锰酸钾溶液褪色，不能用酸性高锰酸钾检验FeCl3溶液中是否含有FeCl2，故③错误；④锌的活泼性大于铁，镀锌铁的镀层破损后，镀层仍然对铁起保护作用，故④正确；⑤分解高锰酸钾制氧气后，残留在试管内的黑色物质中含有二氧化锰，二氧化锰和稀盐酸不反应，故⑤错误；⑥臭氧和氧气互为同素异形体，它们之间的转化为化学变化，故⑥错误；⑦SO2和饱和亚硫酸氢钠溶液不反应，HCl气体可以和亚硫酸氢钠溶液反应生成SO2，SO2中混有的少量HCl气体可以用饱和亚硫酸氢钠溶液除去，故⑦正确；⑧检验NH+4时，往试管中加入NaOH溶液，微热、用湿润的红色石蕊试纸检验逸出的气体，故⑧错误；⑨钢铁水闸可用外接电流阴极保护法防护，即与电源的负极相连防止其腐蚀，故⑨错误；⑩K2CO3溶液呈碱性，K2CO3与NH4Cl混合能放出氨气，农家肥草木灰(有效成分K2CO3)不能与氮肥(NH4Cl)混合使用，故⑩正确；不正确的有6个，故选B。 3.【答案】A 【解析】A．NO2和N2O4的最简式相同，都是NO2，4.6g NO2的物质的量是0.1mol，含有0.3mol原子，原子总数为0.3NA，A正确；B．标准状况下，三氧化硫不是气体，不适用于气体摩尔体积计算其物质的量，B不正确；C．氯气和水的反应是可逆反应，反应物的转化率达不到100％，C不正确；D．电解58.5g熔融的NaCl，能产生0.5mol氯气，氯气在标准状况下的体积应该是11.2L，D不正确；答案选A。 4.【答案】C 【解析】A．氮的固定是指由游离态氮转化为化合态氮，图中属于“氮的固定”的是k和c，A错误；B．非氧化还原反应中元素化合价不变，表示循环中发生非氧化还原反应的过程有a和l，B错误；C．在汽车尾气中含有NO，在催化剂存在NO与CO反应产生N2和CO2，故过程j可能为汽车尾气的处理过程，C正确；D．若反应h是在NO2与H2O的作用下实现，反应为3NO2+H2O=2HNO3+NO，NO2与水反应除产生HNO3，还有H2O生成，N元素化合价发生了变化，因此NO2不是酸性氧化物，D错误；故合理选项是C。 5.【答案】D 【解析】A．能量转化形式为太阳能→化学能，故A不选；B．太阳能为取之不尽的可再生的清洁能源，故B不选；C．Mn2O3、NaMnO2中Mn的化合价为+3价，MnO中Mn的化合价为+2价，故C不选；D．根据上述 原理图分析可知，总反应的热化学方程式为：2H2O(l)=O2(g)+2H2(g) ΔH>0，故选D。答案选D。 6.【答案】A 【解析】A．过氧化钠在空气中与二氧化碳反应生成碳酸钠，由淡黄色变为白色，发生反应：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2，故A错误；B．FeCl3溶液中滴加氨水出现Fe(OH)3红褐沉淀，方程式为：FeCl3+3NH3· H2O=3NH4Cl+Fe(OH)3↓，故B正确；C．SO2和Br2反应生成HBr和硫酸，方程式为：SO2+Br2+2H2O=2HBr+H2SO4，故C正确；D．往AgNO3溶液中滴加稀盐酸产生AgCl白色沉淀，方程式为：AgNO3+HCl=AgCl↓+HNO3，故D正确；故选A。 7.【答案】D 【解析】A．CaSO42H2O是Ca2+与SO24− 以及水形成的化合物，属于盐类和纯净物，故A项说 法正确；B．过程Ⅱ中，MnO2-3、S2−之间反应生成Mn(OH)2、S2-2O3，该反应中Mn元素化合价降低， S元素化合价升高，结合产物可知该反应是碱性条件，结合氧化还原反应得失电子守恒、电荷守恒 以及碱性条件可知该反应离子方程式为4MnO2-3+2S2−+9H2O=S2-2O3+4Mn(OH)2↓+10OH−，故B项说法正确；C．过程Ⅰ反应的离子方程式为2Mn(OH)2+O2+4OH−=2MnO2-3+4H2O，反应过程中会消耗 OH−，溶液pH将减小，故C项说法正确；D．将10L上清液中的S2−转化为SO24−(S2−浓度为480mg· L−1)，S2−质量为480mg·L−1×10L=4800mg=4.8g，S2−物质的量为 4.8g32g/mol=0.15mol，根据得失电子守恒 0.15mol×8=n(O2)×4，n(O2)=0.3mol，理论上共需要0.3mol的O2，故D项说法错误；故答案为D。 8.【答案】C 【解析】A．该电子式没有带一个单位的正电荷，故A错误；B．该结构简式的名称是对硝基甲苯，故B错误；C．中子数=质量数-质子数=18-8=10，故C正确；D．NaHS显碱性的原因是由于HS−的水解程度大于其电离程度，其水解的离子方程式为HS−+H2OH2S+OH−，故D错误。正确 答案为C。 9.【答案】D 【解析】用浓硝酸除去试管内壁上附着的铜，生成硝酸铜，二氧化氮和水，化学方程式为： 4H++2NO−3+Cu=Cu2++2NO2↑+2H2O，故D错误；故选D。 10.【答案】B 【解析】根据图示，X形成4个单键，可能是第ⅣA族元素C或Si；Z形成一个单键，可能是H元素或第ⅦA族元素F或Cl；3个Y有2个形成一个双键，另一个形成一个单键同时得到一个电子使整个原子团带一个单位的负电荷，则Y是第ⅥA族的O元素，Y、W的核外最外层电子数相等，则W为与O元素同主族S元素，X、Y、Z位于同一周期，则X、Y、Z、W分别是C、O、F、S四种元素。A．由CS2分子中C为+4价，S为-2价可知，S的非金属性强于C，则元素非金属性的大小顺序为Z＞Y＞W＞X，故A错误；B．Y、W的简单氢化物分别为H2O、H2S，均为分子晶体，且结构相似，相对分子质量越大，熔沸点越高，由于H2O分子间存在氢键，其沸点反常高，则简单氢化物的沸点Y＞W，故B正确；C．W为S元素，根据图示，S原子形成6个共用电子对，最外层有12个电子，不满足8电子稳定结构，故C错误；D．S2−比O2−多一个电子层，故硫离子的半径大于氧离子半径，O2−与F−是核外电子排布相同的离子，核电荷数越大，半径越小，故氧离子的半径大于氟离子的半径，则简单阴离子的半径顺序为S2−＞O2−＞F−，故D错误。 11.【答案】D 【解析】A．通入HCl抑制Cu2+水解，故A正确；B．先滴入浓硫酸，促使HCl挥发出来，再点燃c处酒精灯，故B正确；C．硬质玻璃管内部HCl遇水蒸气出现白雾，故C正确；D．若上层为苯，下层为NaOH溶液，装置d中会倒吸，应上层为NaOH溶液，下层为CCl4，故D错误；故选D。 12.【答案】C 【解析】A．Fe比Cu活泼，Fe作负极，故A错误；B．Fe比Cu活泼，Fe作负极，电子从Fe流向Cu，故B错误；C．若X为Fe，Y为C，电解质溶液为硫酸铜，则正极C上析出Cu，故C正确；D．Zn比Cu活泼，Zn作负极发生氧化反应，故D错误；故选C。 13.【答案】D 【解析】A．珠港澳大桥桥底镶嵌锌块，锌比铁活泼，锌失电子作负极，铁作正极，可防大桥被腐蚀，A叙述正确；B．精炼铜工业中，溶液中的铜离子得电子生成单质铜，当阳极通过的电子数为2NA，阴极析出的铜为1mol，B叙述正确；C．钢铁吸氧腐蚀的正极上，氧气得电子与溶液中的水反应生成氢氧根离子，电极反应式为O2+2H2O+4e−=4OH−，C叙述正确；D．金属表面覆盖保护层，保护层破损后，不一定完全失去了对金属的保护作用，如镀锌铁，锌层破坏后，锌作负极，继续保护铁，D叙述错误；答案为D。 14.【答案】D 【解析】 ①②有金属剩余，①②反应结束溶液中铁元素以Fe2+ 的形式存在，②在①的基础上反应，又加入100mL的硝酸，消耗金属的质量为18g-9.6g=8.4g，产生的气体体积为4480mL-2240mL=2240 mL，即n(NO)=0.1mol，根据3M+8HNO3（稀）=3M(NO3)2+2NO↑+4H2O，此时消耗金属的物质的量为3× 0.1mol÷2=0.15mol，M的摩尔质量为8.4g÷0.15mol=56g·mol−1，①②之间消耗的铁，即①消耗 的是铁，A正确；根据A的分析，消耗100mL的硝酸，消耗8.4g的铁，因此一份合金的质量为18g+8.4g=26.4g，即原混合物总质量为4×26.4g=105.6g，B正确；根据A的分析，100mL溶液中含硝酸物质的量为8× 0.1mol÷2=0.4mol，则硝酸的浓度为0.4mol÷0.1L=4mol·L－1，C正确；③在②的基础上100mL稀硝酸消耗9.6g的金属，产生(6720-4480)mL=2240mL NO，即0.1mol NO，按照反应方程式消耗金属的物质的量为0.15mol，M的摩尔质量为9.6g÷ 0.15mol=64g·mol−1，即9.6g金属为Cu，从上述分析，②中只消耗的是Fe，铜没有参加反应，此时铁元素以Fe2+形式存在，其物质的量为4480×10−3L÷22.4L/mol×3÷2=0.3mol，④是在③的基础之上，增加100mL硝酸将Fe2+氧化成Fe3+，根 据反应3Fe2++4H++NO−3=3Fe3+ +NO↑+2H2O， 则反应又生成0.1mol NO，V(NO)=0.1mol×22.4L/mol=2.24 L，因此V=6720mL+2240mL=8960mL，D错误；答案选D。 15.【答案】A 【解析】X、Y、Z、W、R是5种短周期元素，其原子序数依次增大，X是周期表中原子半径最小的元素，X为H元素；Y原子最外层电子数是次外层电子数的3倍，Y有2个电子层，最外层有6个，则Y为O元素；Z、W、R处于同一周期，R与Y处于同一族，R为S元素，Z、W原子的核外电子数之和与Y、R原子的核外电子数之和相等，均为24，则Z的原子序数为11，W的原子序数为13符合，即Z为Na，W为Al。由上述分析可知，X为H，Y为O，Z为Na，W为Al，R为S。A．Y、Z、W具有相同电子层结构的离子，原子序数越大离子半径越小，因此元素Y、Z、W形成的离子半径依次减小，A错误；B．元素X与元素Y可形成的化合物H2O2，B正确；C．Y、R是同一主族的元素，均可与X形成结构相似的氢化物，元素的非金属性Y>R，元素的非金属性越强，其与H形成的化合物的稳定性就越强。所以元素Y、R分别与元素X形成的化合物的热稳定性：XmY>XmR，C错误；D．元素W、R的最高价氧化物的水化物分别为氢氧化铝、硫酸，硫酸为强酸，氢氧化铝为弱碱，D错误。 16.【答案】B 【解析】原电池的本质是通过电子的定向转移，将化学能转变为电能。据此，可由化合价的变化，分析电子的得失，写出电极反应式，进而作出有关判断。A项：图中，硫氧化菌将HS转化为SO2−4，硫元素失电子从-2价升至+6价（电极a为负极），所需氧原子由水提供，电极反应式为 HS4HO8eSO2249H，A项正确；B项：反应物直接燃烧，其能量利用率比形成原电 池时小，B项错误；C项：图中，O2在电极b（正极）上得电子，电极反应为O2+4e−+4H+=2H2O。故电子从a流出，经外电路流向b，C项正确；D项：从正极反应O2+4e−+4H+=2H2O较易分析，电路中有0.4mol电子转移，则有0.4mol H+通过质子交换膜，才能使正极溶液呈电中性，D项正确。本题选B。 17.【答案】（1）第二周期第IVA族 HClO4 （2） （3）H2O﹥H2S﹥H2Se （4）Al3++3AlO−2+6H2O=4Al(OH)3↓ （5）NaAlO2+NaHCO3+H2O=Al(OH)3↓+Na2CO3 【解析】Z原子最外层电子数与核外电子总数之比为3∶4，其核外电子排布应为2、6，所以Z为O元素；Y是化合物种类最多的元素，应为C元素；M形成的简单离子是同周期中离子半径最小的，且其原子序数大于O，则M应为Al元素；N− 、L+ 、X+ 离子半径逐渐减小，N的原子序数大于Al，且形成-1价阴离子，则N为Cl元素，L的原子序数小于Al而大于O，能形成+1价阳离子，则L为Na元素；X的原子序数小于C，且能形成+1价阳离子，所以X可能为H或Li元素，而化合物XN常温下为气体，则X为H元素。(1)根据分析可知Y为C元素，位于第二周期第IVA族；N为Cl元素，最高价氧化物的水化物的化学式为HClO4；(2)O元素和Na元素形成的原子个数比为1∶1的化合物为Na2O2，其电子式为 ；(3)非金属性越强气态氢化物越稳定，同主族元 素自上而下非金属性增强，所以气态氢化物的稳定性由强到弱的顺序是H2O﹥H2S﹥H2Se；(4)L的最高价氧化物的水化物为NaOH，N的氢化物的水溶液为盐酸，M为Al，所以A为偏铝酸钠溶液，B为氯化铝溶液，二者混合的离子方程式为Al3++3AlO−2+6H2O=4Al(OH)3↓；(5)碳酸氢根的酸性强于偏铝酸，所以偏铝酸钠溶液与小苏打溶液混合会生成氢氧化铝沉淀，化学方程式为NaAlO2+NaHCO3+H2O=Al(OH)3↓+Na2CO3。 18.【答案】（1）CuSO4 Pb-2e−+SO2−4=PbSO4 （2）蒸发浓缩，冷却结晶 （3）3SO2+2AuCl−4+6H2O=2Au+3SO2−4+8Cl−+12H+ （4）用滤液2溶解碱浸渣（或并入硝酸中溶解碱浸渣） （5）PbSO4(s)+CO2−3(aq) PbCO3(s)+SO2− 4(aq) 1.6×10−6 【解析】粗铜精炼后的阳极泥中含有Cu、Au(金)和PbSO4等杂质，焙烧后金属铜成为氧化铜，酸浸可以得到硫酸铜溶液，硫酸铜溶液经过蒸发浓缩，降温结晶，过滤、洗涤、干燥获得硫酸铜晶体；Au(金)和PbSO4等杂质经碳酸钠浸洗、浓硝酸氧化后，过滤得到硝酸铅溶液，滤液加硫酸生成 硫酸铅沉淀，再过滤得到硫酸铅；脱铅滤渣主要是金，加王水溶金，得到含有AuCl−4的溶液，AuCl− 4 可以被SO2还原得到Au，(1)电解精炼粗铜时一般用硫酸铜溶液作电解质溶液；电解精炼的粗铜作阳极会发生氧化反应，其中单质铜和活泼性比Cu强的金属都会发生溶解，因此粗铜中的铜和铅会发生失电子的氧化反应，电极反应式为：Pb-2e−+SO2−4=PbSO4；因此，本题正确答案是：CuSO4；Pb-2e−+SO2−4=PbSO4；(2)操作I的步骤是从硫酸铜溶液中获得硫酸铜晶体，因此该步骤是蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥等步骤。因此，本题正确答案是：蒸发浓缩，降温结晶；(3)SO2还原 AuCl−4中还原剂和氧化剂都比较明确，因此很容易推测出氧化产物是SO2− 4，还原产物是Au，根据氧 化还原反应得失电子守恒先缺项配平，然后根据电荷守恒再配平，因此得到的反应方程式为： 3SO2+2AuCl−4+6H2O=2Au+3SO2−4+8Cl−+12H+；因此，本题正确答案是：3SO2+2AuCl−4+6H2O=2Au+ 3SO2−4+8Cl−+12H+；(4)滤液1是在结晶硫酸铜时剩下的滤液，还含有少量的未析出的硫酸铜，因此 并入前面的硫酸铜溶液进行循环，有利于充分利用，因此类似此处的做法，应该是流程中得到的另一滤液2，此滤液2是在硝酸铅溶液中加入硫酸生成硫酸铅沉淀并过滤走硫酸铅后剩下的溶液，此溶液中H+没有发生反应，因此还有大量的硝酸溶液，所以可以把此滤液当成硝酸加入前面的碱浸渣中溶解碱浸渣；因此，本题正确答案是：用滤液2溶解碱浸渣（或并入硝酸中溶解碱浸渣）；通过比较两种沉淀的溶度积，可以看出碳酸铅比硫酸铅更加难溶，因此往硫酸铅中加入碳酸钠，发生的是沉淀溶解转化的反应，离子方程式要注意标明状态，方程式为：PbSO4(s)+CO2−3(aq)PbCO3(s)+ SO2−4(aq)；当溶液中 c(SO2−4)=0.2mol/L 时，c(CO2−3)= KspPbCO3K×c(SO2−4)= 1.4610131.82108×0.2mol/L=1.6 spPbSO4×10−6mol/L。因此，本题正确答案是：PbSO4(s)+CO2− 3(aq)PbCO3(s)+SO2−4(aq)；1.6× 10−6。 19.【答案】（1）S和SiO2 （2）1.204×1024 （3）b FeCl3 （4）调节溶液的pH，使铁完全转化为Fe(OH)3沉淀 （5）0.2 【解析】辉铜矿加入氯化铁溶液溶解浸取，二氧化硅不反应，过滤得到矿渣用苯回收硫单质，说明Cu2S和FeCl3发生反应生成S单质，还生成氯化铜、氯化亚铁。在滤液中加入铁还原铁离子和铜离子，然后过滤，滤液M主要含有氯化亚铁，保温除铁加入稀硝酸溶液将铁氧化为铁离子，氧化铜调节溶液pH，使Fe3+转化为Fe(OH)3沉淀，过滤分离，滤液中主要含有硝酸铜，加入硝酸抑制铜离子水解，蒸发浓缩、冷却结晶、过滤洗涤得到硝酸铜晶体。(1)辉铜矿加入氯化铁溶液溶解浸取，二氧化硅不反应，过滤得到矿渣用苯回收硫单质，说明Cu2S和FeCl3发生反应生成S单质，故答案为：S和SiO2；(2)浸取过程中Fe3+将Cu2S氧化，根据Cu2S的最终产物CuCl2及电子守恒和元素守恒可得该反应总的离子反应方程式为Cu2S+4FeCl3=2CuCl2+4FeCl2+S，反应中2CuCl2~4e−，则每生成1mol CuCl2，反应中转移电子的数目为2NA，约为1.204×1024，故答案为：1.204×1024；(3)M中主要物质为氯化亚铁，通入氯气可生成氯化铁，实现循环使用，故答案为：b；FeCl3；(4)“保温除铁”过程要除去Fe3+，故需要加入氧化铜来调节pH值，使Fe3+生成氢氧化铁沉淀，故答案为：调节溶液的pH，使铁完全转化为Fe(OH)3沉淀；(5)从图中可知，反应前后硫化氢的质量和性质没有发生改变，为催化剂，在该转化中Cu被氧化成Cu2S，化合价升高+1价，CuFeS2被还原成Cu2S，化合价降低-1价，根据电子守恒，当转移0.2mol电子时，生成Cu2S 0.1mol，故答案为：催化剂；0.1。 20.【答案】（1）NO2(g)+SO2(g)=SO3(g)+NO(g) ΔH＝-41.8kJ·mol−1 （2）> H （3）NO+6H++5e−=NH+4+H2O （4）0.024 38.3 【解析】Ⅰ．(1)根据图一可知热化学方程式为①2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g) ΔH1＝-196.6 kJ·mol−1；②2NO(g)+O2(g)=2NO2(g) ΔH2＝-113.0kJ·mol−1；根据盖斯定律，由 12（①－②）整理可得NO(g)+SO122(g)=SO3(g)+NO(g) ΔH=2（ΔH1-ΔH2）=-41.8kJ/mol；(2)①其他条件相同时压强越大 反应速率越快，故B、E两点对应的正反应速率大小为vB>vE；②t2时刻移动了活塞，压强迅速增大，说明针筒内气体体积缩小，保持活塞位置不变后，平衡向着正向移动，混合气体的物质的量逐渐减 小，根据M=mn可知，E、F、H三点对应气体的平均相对分子质量最大的点为H；(3)根据图中信息 可知，将雾霾中的NO、SO2转化为(NH4)2SO4，则阴极上NO得电子产生NH+4，电极反应式为NO+6H++5e−=NH+4+H2O；Ⅱ．(4)①反应方程式为CO2(g)+2H2(g) HCHO(g)+H2O(g)， p(H2)=2Δp(总)，已知：vp（B）＝ Δp(B)Δt。前10 min，用H2的压强变化表示该反应的平均反应速率为vp（HΔp(H2）＝ 2)=2（1.080.96）kPa=0.024kPa∙min−1Δt10min； ② CO CO2(g) + 2H2(g) 2g2H2g HCHO HCHO(g)+ HgH22O(g) Og Δ ΔP P起始压强kPa0.360.72001.08变化压强kPa0.280.560.280.280.28 平衡压强kPa0.080.160.280.280.80K0.280.28p＝ 0.080.162=38.3kPa−1。 21.【答案】（1）羰基、羧基 （2）还原反应 （3） （4） （5） 【解析】（1）B的结构简式为： ，含氧官能团为羰基、羧基，答案为：羰 基、羧基；（2）D为： E为： ，由D→E是去O的反应，因此发生还原反应；（3） C的分子式为C10H12O2，由和可知C的结 构简式为： ；（4）①属于芳香族化合物，说明含有苯环，②不能与金属钠反， 说明不含有羟基，③有3种不同化学环境的氢原子，说明有三种位置不同的氢原子，符合这三个条件的同分异构体为： ；（5） 在无水乙醚和Mg的条件下生成 ， 和、H2O的作用下生成，被CrO3氧化为， 根据已知条件与、H2O生成，在浓 硫酸加热的条件下发生消去反应生成，综上所述，制备的 合成路线图为：。 Δ 因篇幅问题不能全部显示，请点此查看更多更全内容