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化学易错题集锦
选择题（每小题只有
1 个选项符合题意。）
1．已知 Co2O3 在酸性溶液中易被还原成 Co2+， Co2O3、 Cl 2、 FeCl3、 I 2 的氧化性依次减弱。
下列反应在水溶液中不可能发生的是
A ． 3Cl2＋ 6FeI2＝ 2FeCl3＋ 4FeI3
C．Co 2O3＋ 6HCl ＝ 2CoCl 2 ＋Cl 2↑＋ 3H2 O
B． Cl 2＋ FeI2＝ FeCl2＋ I2 D ． 2Fe3+＋ 2I ＝ 2Fe2+＋ I2
2． Cu2S 与一定浓度的 HNO 3 反应，生成 Cu(NO 3 )2、 CuSO4、NO 2、 NO 和 H2O，当 NO 2 和
NO 的物质的量为 1∶ 1 时，实际参加反应的 Cu2S 与 HNO 3 的物质的量之比为 A．1∶7
B．1∶9
C．1∶ 5
铜完全溶解产生的
D．2∶9
NO 和 NO 2 混合气体在标准
3．将 40g 铜与 200mL 一定浓度的反应，
状况下的体积为 11.2L 。请回答：
（1） NO 的体积为
L ，NO 2 的体积为 L 。
（2）待产生的气体全部释放后，向溶液加入
＋
VmL a mol/L 的 NaOH 溶液，恰好使溶液中的
mol/L 。
Cu2 全部转化成沉淀，则原溶液的浓度为
（3）欲使铜与反应生成的气体在 NaOH溶液中全部转化为 NaNO3，
至少需要 30%的双氧水
g
。
4．某溶液既能溶解 Al(OH) 3，又能溶解 H 2SiO3，在该溶液中可以大量共存的是离子组是
+－、 Na+ 、HCO －、 NO － +、 SO 2 、Cl 、 ClO
A ． K 3 B ． Na 4 3
+
2+
2
－
－ + + － +
C．H 、Mg 、SO4 、 NO 3
5．下列离子方程式书写正确的是
A ．过量的 SO
2
D ． Ag 、K 、NO 3 、Na
－
－
2
3 3
通入 NaOH
溶液中： SO +2OH
＝ SO32
－
B．Fe(NO )
溶液中加入过量的
3
HI 溶液： 2Fe +2I
＋2 +H O
＋
＝2Fe2 2
－
－
+I
＋
＋
C．NaNO 2 溶液中加入酸性 KMnO
4 溶液： 2MnO 4 +5NO 2 +6H
＝ 2Mn
2－
+5NO 3 +3H 2O
D． NaHCO 3 溶液中加入过量的
＋
－
2
－
Ba(OH) 2 溶液： －
2
2HCO 3 +Ba +2OH ＝ BaCO3↓ +2HO+CO 3
6．已知 1 g 氢气完全燃烧生成水蒸气时放出热量 121 kJ，且氧气中 1 mol 的 O＝O 键完全
断裂时吸收热量 496 kJ，水蒸气中 1mol H － O 键形成时放出热量 H －H 键断裂时吸收热量为 A ． 920 kJ
23
463 kJ，则氢气中 1mol
－ 1
B． 557 kJ C． 436 kJ D ． 188 kJ
7．阿伏加德罗常数约为
6.02×10 mol ，下列叙述正确的是
＋
A ． 2.24LCO 2 中含有的原子数为 0.3 ×6.02×1023
－
B．0.1L3 mol ·L 的 NH4NO3 溶液中含有的 NH 4 数目为 0.3 ×6.02×1023 C．5.6g 铁粉与反应失去的电子数一定为 D． 4.5gSiO 2 晶体中含有的硅氧键数目为
8．阿伏加德罗常数约为
0.3 ×6.02×1023
1
0.3 ×6.02×1023
6.02 ×1023 mol 1，下列叙述中不正确的是
A ．室温下， 42.0 g 乙烯和丙烯的混合气体中含有的碳原子数约为 B．标准状况下， a L 甲烷和乙烷混合气体中的分子数约为
C．常温常压下， 18.0 g 重水（ D O）所含的电子数约为
2
3×6.02 ×1023
23
a/22.4 6×.02 ×1010×6.02 ×10 23
1
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2×6.02 ×1023
－
D．电解食盐水若产生 2g 氢气，则转移的电子数约为
－
9．20℃时，饱和 KCl 溶液的密度为 1.174 g cm· 3，物质的量浓度为 4.0mol L· 1，则下列说法中不 ．
正确 的是 ．．
A ． 25℃时，饱和 KCl 溶液的浓度大于 B．此溶液中 KCl 的质量分数为
74.5 4.0
4.0 mol L·
－1
100%
1.174 1000
－
1.174g cm· 3
－
C．20℃时，密度小于 1.174g cm·3 的 KCl 溶液是不饱和溶液
D．将此溶液蒸发部分水，再恢复到 20℃时，溶液密度一定大于
X 原子内层电子数的
10．短周期元素 X 、Y 、Z 的原子序数依次递增， 其原子的最外层电子数之和为
Z 位于相邻周期， Z 原子最外层电子数是 电子数的 3 倍。下列说法正确的是 A ． X 的氢化物溶于水显酸性 C．Y 的氧化物是离子化合物
13。X 与 Y、
3 倍或者 Y 原子最外层
B ． Z 的氢化物的水溶液在空气中存放不易变质 D． X 和 Z 的最高价氧化物对应的水化物都是弱酸
11．短周期元素 X、 Y 的原子序数相差 2。下列有关叙述正确的是
A ． X 与 Y 不可能位于同一主族 C．X 与 Y 不可能形成共价化合物
B ．X 与 Y 一定位于同一周期
XY
D ．X 与 Y 可能形成离子化合物 XY
12．下列关于粒子结构的描述不正确的是
A ． H2S 和 NH 3 均是极性分子
－
B．HS 和 HCl 均是含一个极性键的 18 电子粒子 C．CH C1 和 CCl 均是四面体构型的非极性分子
2 2
4
2
D． 1 mol D
16O 中含中子、质子、电子各 10 N A （ NA 代表阿伏加德罗常数的值）
13．有关晶体的下列说法中正确的是
A ．晶体中分子间作用力越大，分子越稳定
B．原子晶体价键越强，熔点越高
C．蔗糖熔化时分子价键发生断裂
D．氯化钠溶于水时离子键未被破坏
14．某温度下，体积一定的密闭容器中进行如下可逆反应：
X(g) ＋ Y(g)
Z(g) ＋ W(s)； △ H＞ 0
下列叙述正确的是
A ．加入少量 W ，逆反应速率增大
B ．当容器中气体压强不变时，反应达到平衡
C．升高温度，平衡逆向移动
D ．平衡后加入 X ，上述反应的 △ H 增大
2A(g) ＋ B(g)
3C(g) ，若反应开始时
15．一定温度下，在恒容密闭容器中发生如下反应：
充入 2 mol A 和 2 mol B，达平衡后 四种配比作为起始物质，平衡后
A 的体积分数为 a%。其它条件不变时，若按下列 A 的体积分数大于 a%的是 B ． 2 mol A 、 3 mol B
A ． 2 mol C
C．1 mol B 和 1 mol C
D ． 2 mol A 、 3 mol B 和 3 mol C
pH 都相等，向两烧杯中
16．在甲烧杯中放入盐酸，乙烧杯中放入醋酸，两种溶液的体积和
同时加入质量不等的锌粒，反应结束后得到等量的氢气。下列说法不正确的是 A ．甲烧杯中放入锌的质量比乙烧杯中放入锌的质量大 B．乙烧杯中的酸过量
2
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C．两烧杯中参加反应的锌等量 D．反应开始后乙烧杯中的
c (H+ )始终比甲烧杯中的 c (H +)小
17．室温时，将 x mL pH=a 的稀 NaOH 溶液与 ymL pH=b 的稀盐酸充分反应。下列关于反
应后溶液 pH 的判断，正确的是
A ．若 x＝ y，且 a+b＝ 14，则 pH＞ 7 C．若 x＝ y，且 a+b＝ 13，则 pH ＝7
18．常温时，以下
4 种溶液 pH 最小的是
－
B ．若 10x＝ y，且 a+b＝ 13，则 pH＝ 7 D．若 x＝ 10y，且 a+b＝ 14，则 pH＞ 7
1
A ． 0.01mol L· 醋酸溶液
－ 1 － 1
－ 1 － 1
B．0.02 mol L ·醋酸与 0.02 mol L· NaOH 溶液等体积混合液
C．0.03 mol L ·醋酸与 0.01 mol L· NaOH 溶液等体积混合液 D． pH＝ 2 的盐酸与 pH＝ 12 的 NaOH 溶液等体积混合液 19．草酸是二元中强酸，草酸氢钠溶液显酸性。常温下，向
中滴加 0.01 mol/L NaOH 的是
＋
10mL 0.01 mol/L NaHC 2O4 溶液
溶液，随着 NaOH 溶液体积的增加， 溶液中离子浓度关系正确
－
－
2
A ． V(NaOH) ＝ 0 时， c(H )＝ 1×10
＋ ＋
2
mol/L
＋
－ 7
－
B．V(NaOH) ＜ 10 mL 时，不可能存在
c(Na )＝ 2 c(C2O4 )+ c(HC 2O4 )
－
C．V(NaOH) ＝ 10 mL 时， c(H )＝ 1×10 mol/L
－
2D． V(NaOH) ＞ 10 mL 时， c(Na )＞ c(C2O4 )＞ c(HC 2O4 ) 20．金属镍有广泛的用途。粗镍中含有少量 Fe、 Zn、 Cu、 Pt 等杂质，可用电解法制备高纯
度的镍（已知：氧化性
Fe2 ＜ Ni 2 ＜ Cu2 ）。下列叙述正确的是
＋＋＋
A ．阳极发生还原反应，其电极反应式：
Ni 2 ＋2e ＝ Ni
＋－
B．电解过程中，阳极质量的减少与阴极质量的增加相等 C．电解后，溶液中存在的金属阳离子只有 D．电解后，电解槽底部的阳极泥中只有
2
＋Fe2＋和 Zn
Cu 和 Pt
21．下列实验操作或对实验事实的叙述不正确的是
A ．用稀清洗做过银镜反应实验的试管
B．配制浓硫酸和浓的混合酸时，将浓硫酸沿器壁慢慢加到浓中，并不断搅拌
C．用碱式滴定管量取
20.00 mL 0.1000 mol / L KMnO 4 溶液
D．不慎将苯酚溶液沾到皮肤上，立即用酒精清洗
22．下列实验操作中，先后顺序正确的是
A ．稀释浓硫酸时，先在烧杯中加入一定体积的浓硫酸，后注入蒸馏水
B．为测定硫酸铜晶体的结晶水含量，称样时，先称取一定量的晶体，后放入坩埚中 C．为检验酸性溶液中的
Cl － 和 SO42－ ，先加银溶液，滤去沉淀后加钡溶液
D．在制取干燥纯净的氯气时，先使氯气通过水（或饱和食盐水），后通过浓硫酸
23．用 4 种溶液进行实验，下列操作的对应现象叙述错误的是
A ． C6H5ONa 溶液中通入 CO2，溶液变浑浊，再升高至 65℃以上，溶液变澄清B．NaAlO 2 溶液中通入 CO2，溶液变浑浊，继续通 CO2 至过量，浑浊消失
3
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C．Ca(ClO) 溶液中通入 CO ，溶液变浑浊，再加入品红溶液，红色褪去
2
2
D． Ca(OH) 2 溶液中通入 CO2，溶液变浑浊，继续通 CO2
量 NaOH 溶液，又变浑浊 24．已知 Ba(AlO 2)2 可溶于水。下图表示的是向
至过量，浑浊消失，再加入足
A1 2(SO4)3 溶液中逐滴加入 Ba(OH) 2 溶液时，
生成沉淀的物质的量 y 与加入 Ba(OH) 2 的物质的量 x 的关系。下列有关叙述正确的是 A ． a— b 时沉淀的物质的量： A1(OH) 3 比 BaSO4 多
－
3
2+
B．c— d 时溶液中离子的物质的量： AlO 2 比 Ba少 C．a— d 时沉淀的物质的量： BaSO 可能小于 A1(OH)
4
D． d— e 时溶液中离子的物质的量：
Ba2+可能等于 OH
－
＋ ＋ － ＋ ＋
25．今有一混合物的水溶液， 只可能含有以下离子中的若干种：
－－
CO32、 SO42，现取三份 100mL 溶液进行如下实验： （ 1）第一份加入 AgNO 3 溶液有沉淀产生
（ 2）第二份加足量 NaOH 溶液加热后，收集到气体 0.04mol
22K 、NH 4 、Cl 、Mg 、Ba 、
（ 3）第三份加足量 BaCl 2 溶液后，得干燥沉淀 6.27g，经足量盐酸洗涤、干燥后，沉淀质量为
2.33g。根据上述实验，以下推测不正确的是 A ． K 一定存在 C．Cl 可能存在
－＋
B． 100mL 溶液中含 0.02mol CO 32
＋
＋
－
D ． Ba2一定不存在， Mg 2 可能存在
生石榴等植物中。下
26．莽草酸是一种合成治疗禽流感药物达菲的原料，鞣酸存在于苹果、
列关于这两种有机化合物的说法正确的是
A ．两种酸都能与溴水发生加成反应
B．两种酸遇三氯化铁溶液都显色
C．鞣酸分子与莽草酸分子相比多了两个碳碳双键
D．等物质的量的两种酸与足量金属钠反应产生氢气的量相同
27．有机物甲的分子式为
C9H18O2，在酸性条件下甲水解为乙和丙两种有机物，在相同的温
度和压强下，同质量的乙和丙的蒸气所占体积相同，则甲的可能结构有 A．8 种
B．14 种 C．16 种 D．18 种
28．糖类、脂肪和蛋白质是维持人体生命活动所必需的三大营养物质。以下叙述正确的是
A ．葡萄糖能发生氧化反应和水解反应
B．淀粉和纤维素的组成都是
(C6H10O5)n，水解最终产物都是葡萄糖
C．植物油不能使溴的四氯化碳溶液褪色
D．蛋白质溶液遇硫酸铜后产生的沉淀能重新溶于水
29．咖啡鞣酸具有较广泛的抗菌作用，
其结构简式如下图所示。
关于咖啡鞣酸的下列叙述不
正确的是
A．分子式为 C H O
16 18
9
HO
COOH
B．与苯环直接相连的原子都在同一平面上 C．1mol 咖啡鞣酸水解时可消耗
OH
OOCCH CH
8molNaOH
HO
OH
OH
D．与浓溴水既能发生取代反应又能发生加成反应
4
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答案
－
1．A 2．A 3．(1)8.4L 2.8L (2)(aV × 10 3＋ 0.5)/ 0.2 （ 3）70.8
4．B 5．C 6．C 7．D 27． C 28． B 29． C．
8．C 9．D 10．C 11．D 12 ．C 13 ．B 14．B 15．A 16．D 17．D 18．A 19．D 20．D 21． C 22． D 23．B
24． D 25． D 26．D
高考化学易错题强化训练 杀菌消毒剂
物质的分类、 热点一 物质的分类、性质和转化
课堂训练 １．防治禽流感的重要措施之一是迅速、高效灭绝病毒。下列物质不能作为疫区
使用的是（ Ａ．次氯酸钠
） Ｂ．生石灰 Ｃ．过氧化氢 Ｄ．甲醛
２．随着人们生活节奏的加快， Ｂ．还原铁粉 ) D ．NaHCO3 Ａ．生石灰
方便的小包装食品已被广泛接受， Ｃ．亚硫酸钠 Ｄ．硫酸亚铁
为了防止富脂食品氧化变
（ ）
质，延长食品的保质期，在包装袋中常放入抗氧化物质。下列不属于抗氧化物质的是
３．下列物质不能通过化合反应得到的是 ( A 、含冰的水 ) B ． FeCl3 C ． H2SiO3 B、天然油脂 C、漂粉精 D、冰醋酸 )
钠盐、硫酸盐、正盐
( A ．Fe(OH)3 课后训练
１．下列属于混合物的是
２．物质分类的依据通常有组成和性质，
化物
下列物质分类中， 只考虑组成的是 ( A 、Na2SO4 是
Ｂ、 Al2O3 是两性氧化物、金属氧化物、最高价氧 C、Mg(OH)2
央电视台《科技博览》报道， 氧化碳。下列相关说法合理的是 料与干冰都是纯净物 产生白色污染
是二元碱、 难溶性碱、 中强碱 Ｄ、 HNO3 是一元酸、 强酸、挥发性酸
2004 年 3 月中科院首创用
CO2
( A 、二氧化碳塑料是通过聚合反应得到的
３．中
合成可降解塑料 ----- 聚 二
C、二氧化碳塑
D 、使用二氧化碳塑料不会
) B 、二氧化碳塑料与干冰互为同素异形体
４． 循环经济是将生产一种产品所得到的副产物或废料作为生产另一种产品的原料， 高 物质的转化率，减少废物的排放。下列工厂建在一起有利于实现循环经济的是 烧碱的工厂和生产盐酸的工厂 水泥厂和合成氨厂
) )
以提 ( A、生产
D、
C、制硫酸的工厂和制盐酸的工厂
B 、炼钢厂和水泥厂
５．工业上进行下列物质的制取，其所示的物质的转化关系中，正确的是
( A 、 以食盐为原
料制 Na2CO3 ： 2NaCl+2H2O 2NaOH+H2↑+Cl2↑ 2NaOH+CO2 ＝ Na2CO3+H2O B、以铜和硫酸为原料制取硫酸铜： 第 1 页
2Cu+O2 2CuO CuO+H2SO4=CuSO4+H2O
C、从海水中提取 MgCl2 ： MgCl2+2NaOH=Mg(OH) 2↓ +2NaCl Mg(OH)2+2HCl=MgCl2+H2O D、 磁铁矿石 (Fe3O4)和焦炭为原料冶炼铁：Fe3O4+2C 3Fe+2CO2↑ ６． “绿色化学 ”对化学反应提出了 “原子经济性 ”的新概念及要求， 理想原子经济性反应 原料分子中的原子全部转化为所需要的产物，不产生副产物，实现零排放。有机化学 下列反应类型可能符合这一要求的是 ７． 1966 年，范克等人提出用
( )
H2O 、 SO2 和 I2 为原料进行热化学循环制氢法：
是 中，
①取代反应 ②加成反应 ③消去反应 ④聚合反应 A 、②③ B、①④ C、①②③ D、②④
2H2O(l)+SO2(g)+I2(s) SO2(g)+ O2(g) ； 2HI(g) H2(g)+I2(g) 。 ) C 、 H2SO4 ) D 、 2mol ) D 、
5
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HI H2SO4(aq)+2HI(g) ； H2SO4(aq) H2O(l) 第 1/15 页 +
(1) 在此过程中，不作为催化剂的物质是
( A 、I2 B 、 SO2
(2) 从理论上讲，该循环中， 1mol 原料水能制得氢气 ( A 、 0.25mol B 、 0.5mol C 、1mol ８．已知 HIO 既能与盐酸又能与氢氧化钠发生中和反应。则它与盐酸反应产物是
( A 、 IO
- B、 I -
C、 HI D、 ICl
９．CO2 在大气中含量增加是产生
“温室效应 ”的主要原因。 下列反应中， 不属于自然界缓 解
C 、 CaCO3+CO2+H2O=Ca(HCO3)2
) B 、
“温 室 效 应 ”的 是 ( A 、 CO2+H2O=H2CO3
Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓ +H2O D 、6nCO2+12nH2O (C6H10O5)n+7nH2O+6nO2 ) 10．下列物质既可通过置换反应，又可通过两种单质的化合生成的是 CO2 D 、HCl
答案：１Ｄ２Ａ３Ｃ ０ＣＤ 第 2 页
１ＢＣ２Ａ３ＡＤ４ＡＢ５Ｂ６Ｄ７（１）ＣＤ（２）Ｃ８Ｄ
９Ｂ１
( A 、FeCl2 B 、CuS C、
6
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高考化学易错题强化训练 CH3 ）
热点二 化学用语 课堂训练
１．下列表示物质的组成和结构的式子，错误的是（
HHNHHA ． OH— —OH Cl B ． OH
Ｃ． 27 Al 13 Ｄ．
+16 2 8 8
２．下列各项表达正确的是 A.H2O 的分子模型示意图： C.乙烯分子的结构简式： CH2CH2
A ．－ NO2 NO2 B ．－ OH
D.CaCl 的电子式： ３．下列各组表达式表示意义相同的是 D． HCOOCH3 HOOCCH3 H H B.F 的结构示意： O
C． CH3CH2OH CH3OCH3
４．下列取代基或微粒中，碳原子都满足最外层为 图： C、甲基的电子式： ⊕
２．假设原子晶体 的 Si 原子被 Al
8 电子结构的是 A ．乙基 （ —CH2CH3 ） ( A 、硫离子的结构示意
C．碳化钙 (CaC2) 课后训练 １．下列化学用语中，书写错误的是
) B 、氟化钠的电子式：
D、次氯酸的结构式： H―Cl ―O B ．碳
正离子 [(CH3)3C ] D ．碳烯 (:CH2)
SiO2 中 Si 原子被 Al 原子取代，不足的价数由 原子取代时，可形成正长石，则正长石的化学组成为
K 原子补充，当有 25%
( A 、 KAlSiO4 B 、
KAlSi2O6 C 、 KAlSi3O8 D 、 KAlSi4O10 )
３．毒品一直影响社会安定，吗啡与海洛因都是被严格查禁的毒品，已知吗啡的分子式是 C17H19NO3 ，海洛因是吗啡的二乙酸酯。则有关吗啡、海洛因的叙述错误的是 的分子式为 C21H23NO5 B 、吗啡分子中至少有两个羟基
)
( A 、海洛因
7
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第 3 页
C、吗啡、海洛因都是高分子化合物 D、海洛因分子中所有原子不可能处于同
SiO2 中 Si 原子被 Al
平面
４．假设原子晶体 原子取代，不足的价数由 K 原子补充，当有 25%
的 Si 原子被 Al 原子取代时，可形成正长石，则正长石的化学组成为 ( A 、 KAlSiO4 B 、
KAlSi2O6 C 、 KAlSi3O8 D 、 KAlSi4O10 ) ５．国际上已禁止民用产品使用石棉制品， 式可表示为： Ca2MgxSiyO22(OH)2 ，式中
5 答案：１Ｂ２Ａ３Ｂ４Ｃ
１ＣＤ２Ｃ３Ｃ４Ｃ５Ｂ
第 4 页
避免吸人石棉纤维而诱发肺病。x、y 的值分别为
A ．8，3 B．8
某种石棉的化学
5，8 C．3，8 D ．8，
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高考化学易错题 第 2/15 页
列叙述中正确的是 23 －1 － 2323—1
强化训练 热点三 阿伏加德罗常数 课堂训练 １．阿伏加德罗常数约为
6.02 ×10
6.02 ×10 mol ，下
A ．lmol ·L 的醋酸钠溶液中含 CH3COOH 、CH3COO 总数约为 6.02 ×10
B． 71g 氯气通入足量的水中 ,反应中转移的电子总数约为
C．常温常压下， 14 g 碳烯（∶ CH2 ）所含电子总数约为 23
8×6.02 ×10
D．常温常压下乙炔和 1， 3-丁二烯混合气 a g，其中 C-H 键的数目约为 ２． NA 表示阿
和
伏加德罗常数，下列叙述中正确的是 CH3COO 的总数为 0.1NA －
A ． 0.1mol/L 的 CH3COONa 溶液中 CH3COOH
a 23 6×.02 ×10 13
B．煅烧黄铁矿生成 11.2LSO2( 标准状况下 )，反应中转移的电子总数为 压下， 1.6gO2 和 O3 混合气体中质子总数为 后溶液中分子总数为
mol HNO3 见光分解，转移电子数 +
2.75NA C ．常温常
A ． 1 2NA
0.8NA D ． 1L0.1mol/L 麦芽糖溶液完全水解
g 晶体硅中含有
Si－ Si 键的数目为
0.2NA ３． NA 代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
4NA B．28
个 NH4
C． 100 mL 0.5 mol/L 的 (NH4)2SO4 溶液中，含有 0.1NA
D．Cu 与浓产生的 22.4 L（标准状况）气体中含原子数为 3NA 课后训练 １． NA 表 示阿伏加德罗常数，下列各组物质在一定条件下充分反应后，生成气体物质的分子 数可能 大于或等于 NA 的是 A ． 400mL10 mol·L 足量的 Na2O2 反应 英晶体中，有 NA 混合物中所含质子数为
２．用 NA
的浓盐酸与足量的
MnO2 反应 B ．2molCu 与
A ．石
和碳酸氢钾的 CO2 分子数为
A B NA
200g98% 的浓硫酸反应 C．65gZn 与足量的反应 D ．H2O(g) 和 CO2 混合气体 2mol 与
表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是
个 Si 就有 2NA 个 Si— Si 键 B． 0.8gCaCO3、 Mg3N2
0.4NA C．标准状况下， 2.24L 乙醛完全燃烧所得
溶液中加入足量的
0.2NA D ．在含 2molH2SO4 的浓 H2SO4 应结束时转 移电子数共 4NA ３．设 NA C 常温常压下， 11.2L
Zn 粉，使其充分反应，则反
表示阿伏加德罗常数， 下列叙述中正确的是
NA 1.8g 的 NH4 离子中含有的电子数为
氧气所含的原子数为
常温常压下， 48gO3 和Ｏ 2 的混合气体含有的氧原子数为 ＋ -1 第 5 页
3NA
D
2.4g 金属镁变为镁离子时失去的电子数为
0.1NA
9
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A B C D 53g
４．以 NA 表示阿佛加德罗常数，下列说法中正确的是 CO3 － 2－
碳酸钠中含 NA 个
0.1molOH 和 0.1mol － OH 均含 NA 数为 0.4NA 标准状况下
个电子 9.8gH2SO4 和 H3PO4
NA 个氧原子
的混合物中所含质子
11.2L 臭氧中含
５．（０６盐城期末） 设 NA 表示阿伏加德罗常数， 下列有关说法正确的是 制 O2，每生成 溶液中，一定有 所占体积约为 第 3/15 页
1mol O2 转移， 4NA 10 NA 个醋酸分子被电离 11． 2L D ．用惰性电极
A ．分解 H2O2 与 N2O 混合气体
个电子 B ．25℃时 1LpH=7 的醋酸与醋酸钠的混合
C．标准状况下， 22gC3H8
电解 1L 浓度均为 2mol/L 的 AgNO3 阴极析出 6． 4g 金属
与 Cu(NO3)2 溶液，当有 0.2NA
个电子转 移时，
-7
答案：１Ｃ２ＢＣ３Ｂ
１ＣＤ２Ｂ３ＢＣ４Ｃ５Ｃ
第 6 页
10
文档来源为 :从网络收集整理 .word 热点四 化学反应与能量变化
课堂训练
版本可编辑 .欢迎下载支持 . １． 1840 年，化学 学反应不管是一步完成还 生产和科学研究中有很重要 盖斯定律间接计算求得。已
高考化学易错题强化训练
家盖斯（ G·H·Hess）从大量的实验事实中总结出了一条规律：化 是分几步完成，其反应热是相同的，即盖斯定律。盖斯定律在 的意义， 有些反应的反应热虽然无法直接测得，
但可以利用
知 3.6 g 碳在 6.4 g 的氧气中燃烧，至反应物耗尽，并放出 X kJ 热量。已知单质碳的燃烧热为 △H
Y kJ/mol ，则 1mol C 与 O2 反应生成 CO 的反应热
为 A ．－ Y kJ/mol C．－ (5X － 0.5Y) kJ/mol ２．已知 25℃、 10lkPa 条件下： B ．－ (10X －Y) kJ/mol D ．＋ (10X － Y) kJ/mo 由此得出的正确结论是 吸热反应 D．02 比 化碳的燃烧热分别是
A ．等质量的 02 比 O3 能量低， 由 O2 变 O3 为吸热反应
变 O3 为放热反应
C．O3 比
O3 稳定，由
B ．等
质量的 02 比 O3 能量低，由 02 02 稳定，由 02 变 O3 为
02变O3 为放热反应 ３．科学家发现，不管化学反应
在 25℃ ,10 Pa 时，石墨、 一氧
A．在
是一步完成或分几步完成，该反应的热效应是相同的。已知 相同条件下： 2C（石墨） +O2（ g）=2CO(g);
393.5 kJ·mol 和 283.0 kJ·mol ， 下列说法或方程式正确的是
H=-110.5 kJ mol· B.1 mol 石墨不完全燃烧，生
课
成 CO2 和 CO 混合气体时， 放热 504.0 kJ C．在相同条件下： C（石墨） +CO2（g）=2CO(g);
H=+172.5 kJ · mol若D金.刚石燃烧热大于石墨的燃烧热，则石墨转变为金刚石需要吸热 后训练 1．一定条件下 ,充分燃烧一定量的丁烷放出热量为 件 下 反 应 : C4H10(g)+13/2O2(g)==
Q kJ(Q＞ 0),经测定完全吸收生成
的二氧 化 碳 需 消 耗 5mol ·L 的 KOH 溶 液 100ml, 恰 好 生 成 正 盐 , 则 此 条
4 CO2 (g)+ 5 H2O(g) 的△ H 为 A. +8Q kJ/mol B.
+16Q kJ/mol C. -8Q kJ /mol D. -16Q kJ/mol -1-1-15-1-1
2．一定条件下 ,充分燃烧一定量的丁烷放出热量为 化 碳 需 消 耗 5mol ·L 的 KOH mol ≤ ?H ≤ - 8QKJ / mOl -1 第 7 页
反 应 : C4H10(g)+13/2O2(g)== 4 CO2 (g)+ 5 H2O(g)
Q kJ(Q ＞0),经测定完全吸收生成的二氧 的△ H 为 A. +8Q kJ/mol B. - 16QKJ /
溶 液 100ml, 恰 好 完 全 反 应 , 则 此 条 件 下
C.
-8Q kJ /mol D. -16Q KJ/mol
3．下图有关电化学的图示，完全正确的是
4．某新型二次锂离子电池结构如右图， 电池内部是固体电解质， 充电、放电时允许 Li 在 其间通过（图中电池内部 “→”表示放电时 Li 的迁移方 向） 。充电、 放电时总反应可表示为： LiCoO2+6C 下列说法正确的是
A ．外电路上的 “→”，表示放电时的电流方向
B
11
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第 4/15 页
．充电时阴极电极反应：
LixC6 － xe ＝6C＋ xLi
+ ＋ ＋
外电路 电极 (LiCoO2) Li1 － xCoO2+LixC6 ↓
↓↓－ Li
+
固体电解质 电极 (C) 电极
C．放电时负极电极反应： － + +
LiCoO2 － xe ＝Li1 － xCoO2＋ xLi
D．外电路有 0.1mole 通过，发生迁移的 答案：１Ｃ２Ａ３ＣＤ １Ｄ２Ｂ３Ｄ４ＣＤ
Li 的质量为 0.7g
第 8 页
12
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热点五 化学中的常用计量
课堂训练 １．某碱式盐的化学式为
高考化学易错题强化训练 仅为 Mg(NO3)2 －1 -1
Mg(1+x) （ CO3 ）x(OH)2 取 1.55 g 该固体恰好与
10 mL 4mol L· 完全反应， 所得溶液
溶液，则 x 值为 A ． 1 B.2 C.3 D.5
２．在一定体积 pH =1 的 HCl 与 HNO3 液，当 溶液中的 D． 0.1-0.9c －1 -
的混合溶液中， 逐滴加入 c mol ·L 的 AgNO3 溶
pH =2 。若反应后溶液的体积等于反应前两溶
Cl 恰好完全沉淀时，溶液
液体 积之和，则原溶液中
NO3 的物质的量浓度 (mol ·L )是 A ． 0.1c B ． 9c C． 0.1-9c
３． NH3 和 O2 收集到
混合气 100mL 通过红热的铂网，充分反应后的混合气再通过足量水最终
O2 体积不可能是
( 气体体积在相同条件下测
a molH2SO4
和 b molHNO3 的混合溶液中，加入含
10mL 残留气体，则原混合气中
定 )( A ． 课后训练 １．在含有 B、 2ａ＋ｂ－ 2ｃ ) C、ａ＋ｂ -1 )
12.5mL
c
molBaCl2 溶液 (a>c)后，再加 入 n molNaOH 正好使溶液呈中性，则
n 为 ( A 、 a－ｃ＋ｂ
B． 21.5mL C． .2mL D． 70.0m1 D、 2ａ＋ｂ
2． 向一定量 Fe、 FeO 和 Fe2O3 的混合物中加入 若 用足量的氢气在加热条件下还原相同质量的混合物， B、 0.14mol -1 )
120mL4mol ·L 的稀恰好使混合物
KSCN
溶液，无血红色出现，
能得到铁的物质的量为 ( A 、0.21mol
完全 溶解，放出 1.344L( 标准状况 )气体，往所得溶液中加入
C、 0.16mol D、 0.24mol
3．取 100 mL18.3 mol L·的 H2SO4 与 Zn 反应，当 红褪 色 )在标准状况下占有的体积为
Zn 完全溶解时，生成的气体
1 L ，测得溶液中
(可使品 H 的
22.4 L 。将所得的溶液稀释成
13
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浓 度为 1 mol ·L ，则所生成的气体中 SO2 与 H2 的体积比约为 ( A 、1∶ 2 B、2∶1 C 、1∶
4 -1 +
) D、4∶1
4．将 0.4mo1 铁粉逐渐加入含 消 耗铁粉的物质的量
0.8mo1 的稀中， 反应生成气体的物质的量
( D )
n`随着
n 关系，如图所示，其中正确的是
５． 14g 铜、银合金与足量的某浓度的反应，将放出的气体与
气混合，通入水中恰好全部被吸收，则合金中铜的质量为
A ． D． 1.6g
第 9 页
14
1.12L（标准状况下）氧
9.6g B ． 6.4g C． 3.2g （ ）
文档来源为 :从网络收集整理 .word 版本可编辑 .欢迎下载支持 . 4.48L N 2 O 气体（标准状况下）
，若改与铝
６．某浓度的与过量铁粉反应时生成了
反应 （生成 NO 气体） ，则最后可溶解的铝的质量是 ７．在标准状况下将 1.92g 反应生成的气体颜 恰好使气体完全溶 D． 336mL
A ．13.5g B．9g C．27g D ．8.9g （ ）
铜粉投入一定量浓 HNO3 中 ,随着铜粉的溶解，
色逐渐变浅， 当铜粉完全溶解后共收集到由 解于水中，则通入 O2
NO2 和 NO 组成的混和气 然后通入一定体积的
O2
体 672mL ， ．将此盛 有混合气体的试管倒立在盛有水的水槽中，
的体积为 A ．504mL B ．168mL C ． 224mL （ ）
８．铜、镁合金
4．6g 完全溶于浓， 若反应中被还原只产生4480 mL
体和 336 mL 的 N2O4 气体（均为标准状况下） ，在反应后的溶液中加入足量的
液，生 成的沉淀的质量为
A ． 7．04g B． 8.26g （ C． 8.51g ） D ． 9.02g
答案：１Ｃ２Ｃ３Ｂ
１Ｄ２Ａ３Ａ４Ｄ５Ｃ６Ａ７Ｄ８Ｃ
第10页
15
的 NO2 NaOH
气 溶
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热点六 分散系 课堂训练 １．一定温度下， 某饱和碳酸钠溶液中
出 bg 碳酸钠晶体 (Na2CO3·10H2O) ，
高考化学易错题强化训练 碳酸钠的质量分数为 则溶液中溶质质量减少
w ％，加入 ag 无水碳酸钠可析
A ．(b-a)g 课后训练 1 在一定温度下，将一包白色的无水硫酸铜粉
得到一定 B．(b-a) ×wg C ． ( 53b - a ) g 143 D ．(b-a) ×w%g
未投入 15g 水中充分搅拌后过滤， ( )
质量的蓝色晶体和
8.4 g 滤液，若此温度下无水硫酸铜的溶解度为 40 g，则这包无水硫酸
铜的质量是 ( A 、 18.4g 2 ) B 、 9.0g ) C 、16.0g D 、 6.6g 下列有关胶体的说法中，正确的是
( A 、胶体都是均匀透明的液体
B、电泳现象能证明胶体粒子比溶液中溶质微粒直径大 D、纳米材料的粒子直径一般从几纳米至几十纳米 对分子质量为 -1 -3 -9
C、丁达尔现象可以鉴别胶体和溶液
(1 nm=10 m) ，因此纳米 材料是胶体
3 相 a%
M 的气态化合物 V L( 标准状况 )溶于 m g 水中，得到的溶液的浓度为
或 c mol ·L ，密度为 ρ g ·cm，下列各式中错误的是 ( A 、 m = V (1000 ρ -M ) 22.4 c (1 - a%)V )
B、 M = 22.4m C、 a % = c
×a% D 、 ρ = c × M 10a × M % 1000 ρ 4
已知甲、 乙溶质的质量分数与溶液密度的关系如下表所示： 溶液密度╱ g·cm 0.95 0.92 0.90 -3
溶质的质量分数 1% 5% 9% 甲
乙溶液密度╱ g·cm 1.02 1.04 1.07
-3
甲物质的 1%的溶液与 9%的溶液等体积混合， 合， 下列叙述中，正确的是 ( )
乙物质的 1%的溶液与 9%的溶液等体积混
A 、混合后，甲、乙溶液中溶质的质量分数均大于 5% B 、混合后，乙溶液中溶质的质量分 数大于 5%，甲溶液中溶质的质量分数小于 5% C、混合后，甲溶液中溶质的质量分数大于 5%，乙溶液中溶质的质量分数小于 答案、 1 ：CD 1 –4：A 、C、 C、 B 第11页
5% D 、混合后，甲、乙溶液中溶质的质量分数均等于
5%
16
文档来源为 :从网络收集整理 .word 版本可编辑 .欢迎下载支持 . 热点七 氧化还原反应
课堂训练
１．将 5.6gMg 、 Cu 组成的混
高考化学易错题强化训练 合物投入到适量的中， 酸被还原为 NO 和 NO２ 第 6/15 页
滤、洗净、干燥后称得质量为
金属与恰好完全反应， 共收集 到标准状况下的气体Ｖ L（硝
） ，若向反应后的溶液中加入过量的 NaOH 溶液，待金属离子完全沉淀后，再将沉淀过
10.7g， 则收集到的气体体积Ｖ值可能是 ( A 、1.12 课后训练
1 在 传 统 的 硝 化 法 制 硫 酸 中 ， 其 关 键 反 应 为 NO2+SO2=NO+SO3,2NO+O2=2NO2 ， SO3+H2O=H2SO4 。 ) D 、O2> NO2> SO3 B 、 5.34 ) C 、 6.72 D 、 8.32 据此，对有关物质氧化性的相对强弱顺序判断正确的是 -
B、 O2> SO3> H2SO4 C、 NO2> O2> SO3
( A 、 H2SO4> NO2> O2 2
自然界存在 NaIO3 ，可利用 NaIO3 与 NaHSO3 2+ +
IO3 +3HSO3 =I +3SO4 +3H 氧化剂， HSO3 是还原剂
溶液来制取单质碘。反应分两步进行：
； IO3 +5I +6H =3I2+3H2O 。下列说法错误的是 ( A 、 NaIO3 是 C、 I2 既是氧化产物又是还原产物
3
- )
B、 HSO3 的还原性比 I 弱 D、生产中可得到副产物 - -
在实验室中可利用氧化还原反应制取的气体是
H2SO4 和 Na2SO4 )
( ① HCl ②NH3 ③ O2 ④ CO2 ⑤ Cl2 B 、②⑤
⑥ 22-
⑥NO C 、③④⑤
23+
A 、①③④ 4 2-
D、③⑤⑥ -1
17
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已知 A2On 可与 B 反应， B 被氧化为 B 单质， A2On 被还原为 A ，若 100mL0.3mol·L 的
2-1 2-
A2On 溶液，与 150mL0.6mol ·L 的 B 溶液恰好完全反应，则 n 的值为 ( A 、5 5 B 、 6 C、 7 D、8
)
反应 NO+O2+NO2+H2O→HNO3
是多组化学计量数的化学方程式，
当氧气有 )
1被 NO还原时， D、任意比
此3
方程式各物质的化学计量数依次为
( A 、4、 9、 24、 14、 28 均可 6
B、 1、 1、 1、 1、2 C、 8、 9、 12、 10、 20
将 Mg 、Cu 组成的 26.4g 混合物投入到适量的稀中，固体完全溶解，收集到标准状况 -1
下的 NO 气体 8.96L ，向反应后的溶液中加入过量的 C、 A 、 B ) C 、 53.6g D 、63.8g
4mol·L 的 NaOH 溶液 300mL ，金
属离子 完全沉淀。则形成沉淀的质量是 ( A 、 43.2g 答案、 1 ： B B 、 46.8g 1 –6： D 、B 、D、
第12页
18
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热点八 离子反应 1 下列反应的离子方程式错误的是
( )
高考化学易错题强化训练
2+ -
A 、向碳酸氢钙溶液中加入少量的氢氧化钠溶液 Ca +2HCO3 +2OH B 、等体积等物质的量浓 度的氢氧化钡溶液与碳酸氢铵溶液混合 Ba +2OH +NH4 +HCO3 =BaCO3↓+NH3·H2O+H2O C、氢氧化铝与足量氢氧化钠溶液反应 +22++-
=CaCO3↓ +CO3 +2H2O 2-
Al(OH)3+OH =AlO2 +2H2O + - -
OH +H =H2O ) D 、15 个
有下列物质，正盐：钾盐、钠盐、铵盐、钡盐；酸：盐酸、、醋酸、稀硫酸。在水
D、乙酸溶液与氢氧化钠溶液混合
2
溶液中符合离子方程式： 2H +SO3 =SO2↑+H2O 的化学反应的组合共有 ( A 、6 个 3 B、9 个C、12 个
铝和镓 (Ga)的性质相似，如
M(OH)3 都是难溶的两性氢氧化物。在自然界中镓极少量分散
NaAlO2 、NaGaO2；而后向溶
于铝土矿 (如 Al2O3) 中。用 NaOH 溶液处理铝土矿时，生成 的原料 )。发生 第 7/15 页
液中通 入适量 CO2 ，得 Al(OH)3 沉淀，而 NaGaO2 留在溶液中 (循环多次后成为提取镓
后一步反应的原因是 ( ) B 、 H3AlO3 的酸性强于 H3GaO3 D 、 NaGaO2 比 NaAlO2 易溶于 水 ) -
A 、H3GaO3 的酸性强于 H3AlO3 C 、Ga 浓度小，所以不沉淀 4 下列离子中，最易结合质子的是 ( A 、 Cl 5 3+
B、 CH3CH2O +
C、 OH
19
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-13 -1 -
D、 C6H5O –
若溶液中由水电离产生的
c(H )=1 ×10 )
－ —
mol ·L ，满足此条件的溶液中一定可以大量 共存的离子组是 ( 3+ +
A 、 Al 、 Na 、 NO3 、Cl C 、 K 、 Na 、 Cl 、 CO3 6 ++2-
B、 K 、 Na 、 Cl 、SO4 D 、 K 、 I 、 NO3 、 Cl + - + + - 2-
已知 NaHSO3 溶液呈酸性， NaHCO3 溶液呈碱性。 现有浓度均为 0.1mol ·L 的 NaHSO3 溶液
-1
和 NaHCO3 溶液，溶液中各粒子的物质的量浓度的下列关系中 确 的 是
( ) A 、 c(Na
)>c(HRO3
)>c(H
)>c(RO3
(R 表示 S 或 C)，一定正 )>c(OH
) B 、 c(Na
)+
相等 7 某同学测得物
的 醋 酸 和 醋 酸
c(H )=c(HRO3 )+c(RO3 )+c(OH ) C 、c(H )+ c(H2RO3)=c(RO3 )+c(OH ) 质 的 量 浓 度 均 为 0.01mol ·L
钠 的 混 合 溶 液 呈 酸 性 后 ， 得 出
) B 、
c(CH3COO )>c(Na )>c(H )>c(OH ) -1++-1+2++2++2- D、两溶液中
c(Na )、 c(HRO3 ) 、 c(RO3 ) 分别
20
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+ - 2-
下列关系式，你认为不正确的是
( A 、 c(CH3COO )>c(CH3COOH)
-
C、 c(Na )=c(CH3COO )=0.01mol L 8·
-1 + -
·L
D、 c(CH3COOH)+c(CH3COO )=0.02mol -1 - -1
0.1 mol L·的 NH4HSO4溶液与 0.1mol L· 的 NaOH 溶液等体积混合， 下列关于混合后溶 + -
液中离子浓度关系的表述正确的是
(
+ 2+
A 、 c(Na )>c(SO4 )>c(NH4 )>c(H )>c(OH ) 第13页
B、 c(Na )=c(SO4 )>c(NH4 )> c(OH )> c(H ) C 、 c(Na )=c(SO4 )>c(NH4 )>c(H )>c(OH ) D
c(Na )=c(SO4 )=c(NH4 )>c(H )>c(OH ) 9 关于某溶液中所含离子的推断，不正确的是
( )
–+2+++2++- + 2- + -
21
)
、
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+
①加入 AgNO3 溶液，生成白色沉淀，加稀盐酸沉淀不消失，可确定有 存在
Cl
②加入 NaOH 溶液，有白色沉淀， NaOH 过量时沉淀不消失，可确定有 BaCl2 溶液，有白色沉淀，加盐酸或稀沉淀均不溶解，可确定有 Mg 存在 ③加入
SO4 ④加入盐酸，有
能使澄清石灰水变浑浊的无味气体产生，可确定溶液中有 ③ 23 2- 2+ 存在
存在
D、①②③④
答案、 1 –9：AD 、A、A、B 、B、C、C、C、D
第14页
22
CO A 、①③ B、②④ C、①②
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.
高考化学易错题强化训练 热点九 电解质溶液溶液与 10 mL0.1 mol ·L 的醋酸溶液相比较，质的量 C、中和时需 NaOH 的量 2
1 在相同温度时， 100 mL0.01 mol ·L 的醋酸
(A、H 的物
下列数值中，前者大于后者的是
+-1-1
) B 、醋酸的电离程度
D 、醋酸的物质的量
常温下，某硫酸溶液 pH=a，某 NaOH 溶液的 pH=b ，已知 a+b=12 ，两溶液混合后的 pH=7 ， ) D、 V( 碱 )=2V( 酸 ) 则酸溶液的体积 2
B、 V( 碱 )=10 V( 酸) 2
C、V( 酸)=2V( 碱 ) )
依据下列实验，不能证明一元酸 第 8/15 页 大于 7
V( 酸 )和碱溶液的体积 V( 碱 )的关系正确的是 ( A 、 V( 酸 )=10 V( 碱 ) 3
HR 是弱酸的是 ( A 、室温下 NaR 溶液的 pH
B、加热 NaR 溶液时，溶液的 C、稀盐酸中加入少量
pH 变小
NaR 固体，溶解后溶液的 pH 变大 D、HR 溶液中加入少量
在一定体积某浓度的
)
NaR 固 pH=1 的
体，溶解后溶液的 pH 变大 4 稀硫酸至 Ba 完全沉淀时，溶液 2+
Ba(NO3)2 溶液中，逐滴加入
的 pH=2 ，若忽略溶液混合时的体积变化， 1 5 B、1∶ 9 C、1∶10 + -
则稀硫酸与 Ba(NO3)2 溶液的体积比是 ( A 、10∶
D、 9∶1 ② HB –
已知酸式盐 NaHB 在水溶液中存在下列反应：①
NaHB=Na +HB
- H +B +
23
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2-
③HB +H2O
H2B+OH -
，且溶液中 c(H )>c(OH ) ，下列说法中一定正确的是
( B 、 H2B 为强酸
+ - )
A 、 NaHB 为强电解质 D、 HB 的电离程度小于 – –
C、 H2B 为弱电解质 HB 的水解程度
6
用已知物质的量浓度的 是 )
NaOH 溶液测定未知物质的量浓度的盐酸， 无论是酸往碱中滴还
碱往酸中滴，在其它操作正确的前提下，下列操作一定会使测定结果偏高的是 定管未用待测盐酸润洗
C、滴定过程中不慎有液滴溅出
洗 D 、滴定前仰视读数，滴定后平视读数
( A 、酸式滴
7 B 、碱式滴定管未用标准碱液润
现有 Na2CO3 、 H2SO4 、 Ba(OH)2 三种物质的量浓度与体积都相等的溶液，若以不同顺序将它 )
们中的两种混合起来， 出现沉淀后过滤， 再将滤液与第三种溶液混合，
D、一定呈中性
最终所得的溶液
( A 、一定呈酸性 8 B、可能呈碱性 C、可能呈中性
广义的水解观认为：无论是盐的水解还是非盐的水解，其最终结果是反应中各物质和水
分别离解成两部分， 然后两两重新组合成新的物质。 根据上述信息， 下列说法不正确的是
( )
A 、CaO2 的水解产物是 H2O2 和 Ca(OH)2 C 、SiCl4 的水解产物之一是 SiH4 答案、1 –8：
AB 、 B 、B 、 B、 AC 、 B、 BC 、 C B 、 Ca2C3 的水解产物之一是 C3H4 D 、Na3N 的水解产物是两种碱
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.
高考化学易错题强化训练 热点十 化学反应速率与化学平衡 1 可逆反应 mX(g)+nY(g)
pZ(g) 在一定条件下的一密闭容器中达 到平衡后，
时只改变某一外界条件，
( )
t＇ 化学反应速率 (v)--- 时间 (t) 的图像如右图所示。
则下列说法中正确的是
A 、若 m+n=p ，则 t＇时只能是增大了容器内的压强 B 、若 m+n=p，则 t ＇时可能是升高
D、若 m+n
了温度 C、若 m+n>p，则 t＇时可能是扩大了容器的容积 体或 B 气体，重新达到平衡后，有关容器内 的体积分数比原平衡时大，气体 气体 A 、 B 的体积分数 第 9/15 页 都比原平衡时大
平衡时小，气体 B 的体积分数比原平衡时大
A 、 B 的体积分数说法正确的是 ( A 、气体 A
B、气体 A 的体积分数比原
D 、
B 的体积分数比原平衡时小
C、气体 A 、B 的体积分数都比原平衡时小
3 右图表示某反应在一段时间内，当其它条件不变时，改变某
一反应条件对反应物转化率的影响。 t1 →t2 为升高温度， t2 →t3 为增大压强，符合此图像的反应是 ( A 、N2(g)+3H2(g) C 、N2O3(g) 4 2NH3(g) ；△ H<0 ) B 、ClF(g)+F2(g) D 、N2(g)+O2(g) ClF3(g) ；△ H<0 2NO2(g) ；△ H>0
NO2(g)+NO(g) ；△ H>0 如右图，关闭活塞
K，向 A 中充入 1 molX 、 1 molY ，向 B 中充入 2 molX 、 2
a L。在相同温度和催化剂存在的条件下，使两容
；△ H<0 。A 保持恒压， B 保持恒容，达
molY ，此时 A 、B 的容积都是 器中 X 的转化率为
器中各自 )B、A 容
发生下述反应： X(g)+Y(g) 2Z(g)+W(g)
80% D 、平衡时 Y 的体积分数： A>B
平衡时， A 的体积为 1.4a L。下列说法错误的是 ( A 、反应速率： v(B)>v(A) C 、平衡时的压
强： 2p(A)=p(B) 5 可逆反应 3A(g)
3B+C ；△ H>0 ，随着温度的升高，气体的平均摩尔质量有变小的趋势。 下列关于 B 、 C 两种物质的聚集状态的判断中，错误的是
)
C、
( A 、 B 和 C 可能都是气体
B 和 C 一定都是气体 B、若 C 为固体，则 A
6
B 为气体 D 、有可能 B 为固体， C 为气体 zC(g) 。达平衡后，测得
一定量混合气体在密闭容器中发生如下反应：
xA(g)+yB(g)
-1
的浓度为 0.5mol ·L 。恒温下将密闭容器的体积扩大为原来的两倍，
再次达到平衡后， 测 得
C、 x+y>z 7
A 的浓度为 0.3mol L· 。则下列说法中，错误的是 ( A 、扩容后平衡向左移动
26
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-1 )
B、扩容后， B 的转化率减小
D、扩容后， C 的体积分数增大
xC(g) ，
T℃时， 在一恒定容积的容器中充入 2 mol A 和 1 mol B ， 发生反应： 2A(g)+B(g)
第16页
27
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p，C 的体积分数为 a。若在 T ℃、压强为 p 时，按 0.6mol
C 的体积分数仍为
a，则 x
达到平衡后，容器中气体的压强为
的 A 、0.3mol 的 B 、1.4mol 的 C 为起始物质，达到平衡后， 的值 可能为 ( A 、2 ) B、3 C、4 D、无法确定 答案、 1 –7： D 、B 、D 、 CD、 C、D 、 AB
第17页
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原子结构、 热点十一 原子结构、分子结构和晶体结构
1
高考化学易错题强化训练 25 15
P 是我国最近合成的一种新核素， )
25 P 表示的磷原子是 ( 15
A 、核外有 25 个电子，其中 5 个能参与成键 C、核内有 质量数为 25，原子序数为 15，核内有 10 个中子 2 B、 25P
是一种新元素
15
15 个质子，核外有 10 个电子 D、
短周期元素 A 、B 不属于同主族，形成的化合物化学式为
AB ，若 A 的原子序数为 n，则
B ) B 、 n+2 C 、n+3 ) D 、 n+4 的原子序数不可能为 ( A 、 n+1 3
下列有关主族元素形成的离子的叙述正确的是 A 、单核阳离子的电子层结构 大 D、除 H4 –
(
(除氢外 )一定与上一周期稀有气体原子电子层结构相同
B、单
核阳离子的电子层数一定比其原子的电子层数少
C、单核阴离子的半径一定比其原子半径
外，单
核阴离子最外层一定是 ABn 型分子中，若 分 )C、BF3 2+
8 电子结构
A 原子的最外层未达到稳定结构，则该分子被称为缺电子分子。下列
子属于缺电子分子的是
( A、CO2 5
B、 BeCl2 D、 PCl5
A 和 M 为两种元素，已知 A 位于短周期，且 中正 ) B 、 A 和 M 原子的电子总数之和可能是 为 7 ) B 、用饱和食盐水洗去 确的是 (
A 与 M 的电子数之差为 8，则下列说法 11 D 、A 和 M 原子的最外层电子数之差
NaCl
Cl2 中的少量 HCl D 、用升华法除去碘中混有的少量
A 、 A 和 M 的原子序数之差为 8 C、 A 和 M 原子的最外层电子数之和为 8 6 下列物质
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.
分离的过程中涉及共价键断裂的是 碘 7
甲烷分子中的
( A 、用碱液除去溴苯中的溴 C、用 CCl4 萃取碘水中的
4 个氢原子都可以被取代。
( )
若甲烷分子中的 4 个氢原子分别被苯基和氯原 ，
对该分子的描述，正确的是
子取代，可得到
A 、此分子的同分异构体中一定同时含有两个 B、所有碳原子可能都在同一平面 D、此分子属芳香烃类物质
)
上 C、此分子属极性分子 8
由下列各组的三种元素构成的化合物中，
既有离子晶体， 又有分子晶体的是 ( A 、H、O、C B 、
D 、H 、S、 O
Na、 S、 O C、 H、 N、 O ) ③固体时是分子晶体 9
下列有关共价化合物的说法中， 一定正确的是 ( ①具有较低的熔、 沸点 ④都由分子构成 A 、 ①③④ ②不是电解质 ⑤液态时不导电 B 、②④⑤
C、①②③④⑤ D、只有⑤ 第18页
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答案、 1 –9： D 、C、CD 、 BC、 B、 AB 、 C、 C、 D
第19页
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.
高考化学易错题强化训练 列判断正确的是 ( )
热点十二 元素周期律 元素周期表 1 根据元素性质递变规律， 下
A 、酸性： HClO4>HBrO4>HIO4 ；碱性： NaOH>KOH>RbOH B 、沸点： Cl2 C、氯化氢比硫化氢的热稳定性好 3 A ) ( A 、高氯 B、次氯酸的氧化性比稀硫酸强 2 - D、氯原子最外层电子数比硫原子多 A 、 B、 C 为短周期元素，已知 A 、 B 处于同一周期； A 、 C 的最低价离子分别为 A 2–2+ – 和C，) - 的离子半径大于 22+ B、原子序数 A>B>C D 、最外层电子数 4 甲、乙为短周期元素的单质，丙、丁为氧化物，它们存在如右图的关系， ) C、碳和硅 D 、 C>A>B C ，B 与 C 具有相同的电子层结构，以下叙述中不正确的是 A >C >B ( A 、原子半 径 A>B>C C 、离子半径 铝和铁 下列各组的甲、乙一定符合的是 ( A 、钠和氢 B、氧和硫 答案、 1 –4：C、AC 、A、C 第20页 32 文档来源为 :从网络收集整理 .word 版本可编辑 .欢迎下载支持 . 高考化学易错题强化训练 热点十三 典型物质的性质 1 下列有关氯气的叙述中，正确的是 ( ) A 、工业上常用 MnO2 和与浓盐酸共热来制 第 11/15 页 取 B 、1molCl2 与热 NaOH 溶液反应生成 过量铁反应时生成 硫酸的叙述，正确的是 ( )
2 下列有关
FeCl2 D 、Cl2 能使碘的淀粉溶液褪色， 说明 Cl2 有还原性
A 、用稀硫酸作乙酸和乙醇酯化的催化剂 含 2molH2SO4
的浓硫酸可与
20mL ，加足量的铝，后者产生的氢气多 -1 -1
B、用浓硫酸作乙醇制乙烯的催化剂和脱水剂 3 对下列事实的解释正确的是
C、
1molCu 完全反应 D 、 1 mol·L 和 18 mol·L 的硫酸各
( )
A 、浓通常保存在棕色的试剂瓶中，说明浓不稳定 取铜，说明浓具有挥发性
B 、不用浓与铜屑反应来制
C、足量铁与稀反应后溶液呈浅绿色，说明稀
4 下列有关
NaOH
B、工业上用电解饱和食盐水的方法制
D、只用酚酞试液就可检验碳
良好的生存环境，
不能氧化 Fe D 、锌与稀反应得不到氢气，说明稀能使锌钝化 的叙述中，正确的是 ( A 、可用瓷坩埚熔化氢氧化钠 酸钠溶液中是否混有氢氧化钠 一般在飞船内安装了盛有 2+
取氢氧化钠 C、跟氢氧化钠溶液反应的有机物一定是酸或酚
) )
5 为了使宇航员在飞船中得到一个稳定的、
Na2O2(或 K2O2) 颗粒的装置， 它的用途是产生氧气。 下列有关 Na2O2 Na2O2 中阴、阳离子的个数比是 时，需水和 CO2 的质量相等 物的叙述正确的是
C、Na2O2 的漂白原理与
的叙述正确的是 ( A 、
1∶ 1 B 、 Na2O2 分别与水及 CO2 反应产生相同量氧气
SO2 的漂白原理相同 D 、与 CO2、
6 下列有关铝及其化合
1molHCl 、
Al2O3 的方法冶炼铝
H2O 反应产生等量氧气， 转移电子数相同， 耗 Na2O2 的质量相同
( A 、铝粉与氧化镁共热可制取金属镁
1molNaOH 的溶液反应，产生相同量的氢气
C、工业上用电解熔融
B、足量铝分别与含
)
D、在浓中加入等体积的浓硫酸后，立即加入铝片，铝片表面发生钝化
7 某 CuSO4、 Fe2(SO4)3 、 H2SO4 的混合溶液 100mL ，已知溶液中阳离子的浓度相同
(不 ( A 、
考虑水 解 ) ，且 SO4 的物质的量浓度为 11.2g B 、16.8g C、 19.6g D 、22.4g 2-1 )
第21页
6mol·L ，则此溶液最多溶解铁粉的质量为
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答案、 1 –6：B、B、A、B、D、C、D
第22页
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高考化学易错题强化训练 热点十四 有机化学知识 1 按反应物与产物的结构关系，有机反 ) B 、 C6H5Li+CO2→C6H5COOLi
D 、
应大致可分为：取代反应、消去反应、加成反应三 CH3COOC2H5→ CH3COOH+C2H4 种类型，下列反应属于加成反应的是
( A 、 C6H5CH2Cl+NaCN→C6H5CH2CN +NaCl C、
CH3CH2CHO+HCN→CH3CH2CH(CN)OH 2
我国纳米专家发明的 “WXP 复合纳米材料 ”的主要化学成分是氨基二氯代戊二醛的含硅 衍生物，它能保持长期杀菌作用， 第 12/15 页
氯代戊二醛的可能结构有 D、10 种
1－丙醇的蒸气和空气混合， 通过灼热的铜网生成一种有机物， 和该有机物互为同分异构 )
CH3CH2CHO O OH O / \\ | || CH3 － CH － CH3 － CH － CH3 －C－ CH3 A 、 B、CH C 、 CH D 、 苏丹红是一种工业染料，存在多种形式，有致癌作用，禁止作为食
(A、6 种 3B、7 种 C、8 种 )
“WXP 复合纳米材料 ”有望用于制造纸币。试推断以直
链 戊二醛 (OHCCH2CH2CH2CHO) 为母体的氨基二
体的是 (
4
品添加剂。右图为苏丹红一号的结构简式。据此推测：
(1)下列说法错误的是 ( A 、可看作醇
C、与 Br2 发生取代反
D、能发
C、可看作酚 (2) 它不可能有的化学性质是 应 5 ) B 、可看作芳香烃 生银镜反应
( A 、与 NaOH 溶液反应
D 、分子式是
C16H12N2O ) B 、与浓硫酸发生磺化反应
2004 年诺贝尔化学奖授予以色列科学家 Aaron Cichanover Avram Hershko 和美国科学
家 Irwin Rose，以表彰他们发现并在分子水平上认识细胞是怎样细胞内某些蛋白质作 为靶分子，并在特定时间和特定场所被分解的。蛋白质的这种分解过程是发生了 反应 6 B、加聚反应
C、水解反应
D、缩聚反应 )
会污染环境。 已知甲醛分子中
( A 、酯化
甲醛是装饰材料中常见的有害物质， C、 D、
4 个原子是共平面的， )
下列分子中所有原子不可能共平面的是 将一定量的有机物
(A、 7B、
A 溶于烧碱溶液中，滴入酚酞试液呈红色，煮沸 5 分钟后，溶液红色
FeCl3 溶液中，
变浅，再向其中加入盐酸，显酸性，并析出白色晶体；取少量上述晶体放到 溶液呈紫色。则有机物
A 可能是 ()
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第23页
A 、 8 B、 C、 D、
有机物分子中原子 (或原子团 )间的相互影响导致它们化学性质的改变。下列叙述不能说
)
明上述观点的是 (
A 、苯酚能与氢氧化钠溶液反应， 被卤原子取代
与足量钠反应，甘油产生的氢气多 含有剧毒的丙烯酰胺。已知乙酰胺 的结构简式为
而乙醇不能 B、乙醛分子中甲基氢比乙烷分子中的氢更易
D、相等物质的量的甘油和乙醇分别
C、乙烯可发生加成反应，而乙烷不能
)
9 卫生部发出公告，提醒人们慎食油炸薯条，因为其中
CH3CONH2 ，苯甲酰胺的结构简式为 C6H5CONH2 ，则丙烯酰胺的结构简式
为( A 、 CH3CH2CONH2 B 、 CH3CH2COONH4 C 、 CH2=CHCONH2 D 、 CH2=CHCONH4
10
最近研制出一种新材料
A 、聚乳酸是一种纯净物
) B 、聚乳酸的单体是乳酸
D 、聚乳酸降解
能代替聚苯乙烯，它是由乳酸缩聚而成，能在乳 时与水发生加成反
酸菌的作用下降解而消除对环境的污染。下列关于聚乳酸的说法中正确的是 相对分子质量是乳酸的
n 倍 应
( C、聚乳酸的
答案、 1 –10：BC、C、BD 、 （AB 、 D） 、C、B、D、CD、C、B
第24页
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高考化学易错题强化训练 第 13/15 页
化学实验 热点十五 化学实验 1 下列有关物质存放的叙述中， 正
确的是 ( A 、 实验室将少量钠保存在无水
乙醇中 器中 C、 实验室将少量白磷保存在二硫化碳中 ( ) D 、 工业上将干燥氯气液化后存放于钢瓶中 容
2 下列有关实验的叙述，正确的是
) B 、 工业上将冷的浓硫酸存放于敞口铝制
A 、不小心把浓硫酸沾到皮肤上， 立刻用用稀氨水洗涤 B、直接点燃制得的氢气不会有危险C、实验室制乙烯时，烧瓶中要加碎瓷片
D、排水法收集由氯酸钾分解制得的氧气，当集气瓶中充满氧气后立即停止加热 3 下列各组物质仅用水就能鉴别的是 ( )
① NO2 和 Br2 蒸气 ②硝基苯和苯 酸钠和碳酸氢钠
③固体 CaO 和 KNO3 ④浓硫酸和稀硫酸
D、①②③④⑤ )
(
⑤固体碳
A 、①②④ 4 B、②③⑤ C、①③④
用盐酸、氨水、苛性钠溶液中的任一种作试剂，均可鉴别的一组是 A 、银和氯化铝
B 、氯化亚铁和硫酸亚铁
C、氯化镁和铵
D 、氯化钠和碳酸 钠 5 则可以从长颈漏斗
右图为实验室制氢气的装置。 若液面刚好不与锌粒接触而又无酸液，
) B 、
KNO3 溶液 C、苯 D、 Na2CO3 溶液 ) 中加入的试剂是 ( A 、食盐水 6
只用滴管和试管，不用其它试剂就可区别的溶液是 Na2CO3 溶液 B、 0.1 mol L·H2SO4 溶液和饱和 液和饱和 NaHCO3 -1 -1 -1 -1 -1 -1 7
( A 、0.2 mol ·L CaCl2 溶液和 0.2 mol ·L Na2CO3 溶液 C、 0.2 mol L·Ba(OH)2 溶
0.3 mol L· 盐酸
溶液 D 、0.1 mol ·LNaAlO2 溶液和
下列实验不能达到预期目的的是 Na2CO3 和 Na2SO4 溶液的 pH
( 实验操作 A B C
D Cl2 、 Br2 分别与 H2 反应 测
) 实验目的 比较氯与溴的非金属性强弱 比较盐酸和该一元酸的酸性强弱
比较硫与碳的非金属性强弱
比较镁和铝的金属性
AlCl3 溶液、 MgCl2 溶液中分别通过量氨气 答案、 1 –7：D、C、D、A、A、BD 、C
测同浓度的盐酸和某一元酸溶液的导电性
第25页
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化学与生产、 热点十六 化学与生产、 生活的结合
C、用 NaHCO3
1 下列使用化
高考化学易错题强化训练
学物质处理食品的方法中，正确的是 ( A 、用工业酒精兑白酒 焙制糕点 2 )
B、腌制食品中添加的 NaNO2 应严格控制用量 D、用 “ ”溶液浸泡海参、鱿鱼等海产品 )
从化学角度分析，下列叙述中，错误的是
( A 、大量使用含磷洗衣粉可导致水体富营养化
C、HgCl2 的稀溶液可用于手术器械的消毒，
而导致 “温室效应 ” 3 下
B、向燃煤中加入生石灰， 可减少对大气的污染 原因是其可使蛋白质凝固
D、氟里昂或氮的氧化物都可破坏臭氧层，
列变化中，不一定是化学变化的是 ( A 、金属腐蚀 4 B、食品发酵 ) C 、物体爆炸 ) D、橡胶老化
从化学角度分析，生活中的下列做法不正确的是
( A 、用沸水泡加酶洗衣粉 C、使用加碘
(KIO3) 食盐时避免高温
B、长期保存食用油应隔绝空气 物质 5 第 14/15 页
下列有关工业生产硫酸的说法，正确的是 B、接触法制硫酸最后得到的是
( A 、接触法制硫酸可用石膏作原料
)
D、禁止在装饰材料中添加甲醛、苯等有害
50%的稀硫酸
D 、SO2 转化成 SO3 时放出的
C、SO2 转化成 SO3 是在高温高压有催化剂的条件下进行 热量通过热交换得到利用
答案、 1 –5：BC、D、C、A 、D
第26页
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