齐齐哈尔市实验中学2014--2015学年度高三上学期期末考试
化 学 试 题 2015.01.10
可能用到的相对原子质量： H--1 C--12 N--14 O--16 Al--27 S--32 Ca--40 Fe--56 Cr--52 Cu-- Sn-119 Se--79 Pb--207 Br--80 As--75 Ba--137
第Ⅰ卷（共43分）
一、选择题：（本题共16个小题，1--5小题每小题2分，6--16小题每个小题3分，在每小题给出的四个选项中，只有一个最佳选项符合题意） 1．化学与生产、生活、社会密切相关，下列说法错误的是
A．绚丽缤纷的烟花中添加了含钾、钠、钙、铜等金属元素的化合物
B．臭氧、高锰酸钾溶液、次氯酸钠溶液、乙醇溶液均可用于消毒杀菌，且原理相同 C．食用植物油的主要成分是高级脂肪酸甘油酯，是人体所需营养物质
D．PM2.5是指大气中直径小于或等于2.5微米的颗粒物，与肺癌等疾病的发生相关 2．NA代表阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是 A．1 mol Cl2参加的任何反应，反应过程中转移电子数都是2NA B．标准状况下，22.4mL水中含有的分子数目约为1.24NA C．常温常压下，17g甲基（-14CH3）所含的中子数为9NA D．0.1 mol Na2O2中含有的离子数为0.4 NA
3．有机化学在日常生活中应用广泛，下列有关说法正确的是 A．相同条件下，新戊烷、异戊烷、正丁烷的沸点依次增大 B．苯与甲苯互为同系物，均能使KMnO4酸性溶液褪色
C．甲苯和Cl2光照下的反应与乙醇和乙酸的反应属于不同类型的反应
D．有芳香气味的C9H18O2在酸性条件下加热可水解产生相对分子质量相同的两种有机物， 则符合此条件的C9H18O2的结构有16种 4．下列叙述错误的是
①若R的含氧酸的酸性大于Q的含氧酸的酸性，则非金属性R大于Q ②阴、阳离子通过静电吸引形成的化学键叫离子键
③H2O、H2S、H2Se的相对分子质量逐渐增大，所以它们的熔沸点依次升高 ④液态氟化氢中存在氢键，所以其分子比氯化氢更稳定 ⑤都由非金属元素形成的化合物只能是共价化合物
A．②③④ B．①②③④ C．①②③⑤ D．全部
5．F2和Xe在一定条件下可生成氧化性极强且极易水解的XeF2、XeF4和XeF6三种化合物。如XeF4与水可发生如下反应：6XeF4+12H2O==2XeO3+4Xe↑+24HF+3O2↑。下列判断中正确的是
A．XeF2分子中各原子均达到8电子稳定结构
B．上述反应中氧化产物和还原产物的物质的量之比为5∶4 C．上述反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为2∶1 D．XeF4按上述方式水解，每生成4 mol Xe，转移12 mol电子 6．下列说法正确的是
A．实验室从海带提取单质碘的方法是：取样→灼烧→溶解→过滤→萃取 B．用乙醇和浓H2SO4制备乙烯时，可用水浴加热控制反应的温度
C．Cl 存在时，铝表面的氧化膜易被破坏，因此含盐腌制品不宜直接存放在铝制容器中
－
D．将(NH4)2SO4溶液、CuSO4溶液分别加入蛋白质溶液中，都出现沉淀，表明二者均可使蛋白质变性
7．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 A．c(H)/c(OH)=1×1014的溶液：Ca2、AlO2、I、NO3
＋
－
＋
－
－
－
B．0.1 mol·L1FeCl3溶液：K、NH4、I、SCN
－
＋
＋
－
－
C．0.1 mol·L D．0.1 mol·L
－1－1
的Na2CO3溶液：K、Al3、NO3、Cl
＋
＋
－
－
的NaOH溶液：K、Na、SO42、CO32
＋
＋
－
－－
＋
8．下列热化学方程式或离子方程式中，正确的是
A．向溴乙烷中滴入AgNO3溶液检验其中的溴元素：Br+Ag==AgBr↓
B．一定条件下，将0.5mol N2(g)和1.5molH2(g)置于密闭的容器中，充分反应生成NH3(g),放热19.3kJ，其热化学方程式为：N2(g)+3H2(g)
－
－
＋
＋
－
＋
－
2NH3(g) △H= －38.6kJ·mol1
－
C．0.01mol·L1NH4Al(SO4)2溶液与0.02mol·L1Ba(OH)2溶液等体积混合： NH4+Al3+2SO42+2Ba2+4OH=2BaSO4↓+Al(OH)3↓+NH3·H2O D．CO(g)的燃烧热是283.0 kJ·mol1，则CO2分解的热化学方程式为：
－
2CO2(g) ＝2CO(g)＋O2(g) ΔH＝＋283.0 kJ·mol1
－
9．下列关于有机物的说法正确的是
A．CH4发生取代反应可制得CC14，用Br2的CC14溶液可除去CH4中的少量C2H4 B．乙醇、乙酸、乙酸乙酯都能发生取代反应，乙酸乙酯中混有的少量乙酸可用饱和Na2CO3
溶液除去
C．淀粉、油脂、蛋白质都能水解，都属于高分子化合物
D．凡是分子组成上相差一个或若干个CH2原子团的物质，彼此一定互为同系物
10．某化学研究性学习小组对电解质溶液作如下的归纳总结(均在常温下)，其中正确的是 ①常温下，pH=1的强酸溶液，加水稀释后，溶液中各离子浓度一定都降低 ②pH=2的盐酸和pH=1的盐酸， c(H+)之比为2:1
③pH相等的三种溶液：a．CH3COONa；b．NaHCO3；c．NaOH。其溶液物质的量浓度由小到大顺序为c、b、a
④NH4HSO4溶液中滴加NaOH溶液至溶液pH=7，则c(Na)=2c(SO42)
＋
－
⑤已知醋酸电离平衡常数为Ka；醋酸根水解常数为Kh；水的离子积为Kw；则三者关系为Ka﹒Kh=Kw
⑥甲、乙两溶液都是强电解质，已知甲溶液的pH是乙溶液pH的两倍，则甲、乙两溶液等
体积混合，混合液pH可能等于7 A．③⑤⑥
B．③④⑥
C．④⑤⑥
D．①②④
11．在特制的密闭真空容器中加入一定量纯净的氨基甲酸铵固体（假设容器体积不变，固体试样体积忽略不计），在恒定温度下使其达到分解平衡：NH2COONH4(s)
2NH3(g)+CO2(g)，已知15℃时，平衡气体总浓度为2.4×103mol/L，下列说法中正确
－
的是
A．密闭容器中气体的平均相对分子质量不变，则该反应达到平衡状态 B．15℃时氨基甲酸铵的分解平衡常数为2.048×109（mol/L）3
－
C．恒温下压缩体积，NH3的体积分数减小 D．再加入一定量氨基甲酸铵，可加快反应速率 12．下列图示与对应的叙述相符的是
A．图1表示某吸热反应分别在有、无催化剂的情况下反应过程中的能量变化
B．图2表示用0.1000 mol·L1NaOH溶液滴定20.00mL0.1000 mol·L1CH3COOH溶液所
－
－
得到的滴定曲线
C．图3表示KNO3的溶解度曲线，图中a点所示的溶液是80 ℃时KNO3的不饱和溶液 D．图4表示某可逆反应生成物的量随反应时间变化的曲线，由图知t时v正 ＜ v逆 13．下列实验现象预测正确的是
A．实验Ⅰ：振荡后静置，溶液不再分层，且保持无色透明 B．实验Ⅱ：铁片最终完全溶解，且高锰酸钾溶液变无色
C．实验Ⅲ：微热稀HNO3片刻，溶液中有气泡产生，广口瓶内始终保持无色
D．实验Ⅳ：当液体变成红褐色时，停止加热，让光束通过体系时可产生丁达尔效应 14．由短周期元素组成的甲、乙、丙、丁四种物质分别含有两种或两种以上元素，它们分子中质子总数均与氩原子的质子数相同，已知甲在常温下为气态氢化物，在水中分步电离出
两种阴离子。下列推断合理的是
A．某钠盐溶液含甲电离出的阴离子，则该溶液显碱性，只能与酸反应 B．若乙与氧气的摩尔质量相同，则乙一定含有极性键和非极性键 C．若丙中含有第2周期IV A族的元素，则丙一定是甲烷的同系物
D．若丁和甲含有某相同元素，且该元素在二者中的百分含量相同，则丁中一定含有－l价元素
15．向四只盛有一定量NaOH溶液的烧杯中通入不同量的CO2气体后，在所得溶液中逐滴加入盐酸至过量，并将溶液加热，产生的气体与加入盐酸的物质的量的关系如图： 0
n (HCl)
n(CO2) n(CO2) n (HCl)
n(CO2) n (HCl)
n(CO2) n (HCl)
I 0 Ⅱ 0 Ⅲ 0 Ⅳ 则下列分析都正确的组合是 溶液组成主要成分 对应图象 Ⅱ Ⅲ Ⅳ I －
＋溶液中离子浓度关系 c(CO32) < c(HCO3) －－ 16．次氯酸可用于杀菌消毒。已知25°C时：
－
A NaHCO3、Na2CO3 B C D 2－
NaOH 、Na2CO3 Na2CO3 NaHCO3 c(OH)>c(CO32) －－c(Na)=c(CO32)+c(HCO3)+c(H2CO3) －－c(Na) = c(HCO3) ＋－。若不考虑空间构型，则2的结构可用示意图表示为 ；N3和CO2是等电子体，
－
则N3的结构式为 。
（2）Y元素原子外围电子排布图为 。 （3）X与Z可形成化合物XZ3，该化合物的空间构型为________。
（4）已知由元素X与镓元素组成的化合物A为第三代半导体。已知化合物A的晶胞结构与金刚石相似，其中X原子位于立方体内，镓原子位于立方体顶点和面心，请写出化合物A的化学式 ；化合物A可由(CH3)3Ga和XZ3在700℃下反应制得，反应的化学方程式为 。
（5）已知铝与镓元素位于同一主族，金属铝属立方晶系，其晶胞边长为405 pm，密度是2.70g·cm3，通过计算确定其晶胞的类型 （填简单立方堆积、体心立方堆积或
－
面心立方最密堆积）；晶胞中距离最近的铝原子可看作是接触的，计算铝的原子半径r(A1)= pm。(计算结果保留小数点后两位；已知：4053≈6.×107，2=1.414) 22．（15分）【选修5：有机化学基础】
利用芳香烃X和链烃Y可以合成紫外线吸收剂BAD，BAD的结构简式为：
BAD的合成路线如下（已知G不能发生银镜反应）： 烃X ① Cl2 催化剂 NaOH溶液 C CO2，125℃ D 酸化 400～700kPa C7H5O3Na E A ② H2O 催化剂 B C6H6O 一定条件
H ⑤ BAD
烃Y ③ H2O 催化剂 F ④ O2/ Cu G 试回答下列问题：
（1）Y的官能团是_________________，写出D的结构简式______________________； （2）上述标序号的反应中属于取代反应的有_______________________(填数字序号)； （3）0.5 mol BAD最多可与含__________mol NaOH的溶液完全反应；等物质的量E分别与足量的Na、浓溴水、NaOH、NaHCO3反应时消耗Na、Br2、NaOH、NaHCO3的物质的量之比是________________；
（4）同时符合下列四个要求的E的所有同分异构体的结构简式__________________； ①含有苯环；②能发生银镜反应，不能发生水解反应；
③在稀NaOH溶液中，1 mol该同分异构体与2 mol NaOH发生反应； ④核磁共振氢谱有4种峰 （5）写出下列反应的化学方程式：
反应④： ； B+G→ H： 。
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化学试题答案
一、选择题：（本题共16小题，1--5每小题2分，6--16每个小题3分，共43分） 1B 2B 3D 4D 5B 6C 7D 8C 9B 10A 11B 12C 13D 14D 15A 16B 二、非选择题（共42分）
17．（10分）Ⅰ.（1）通过排饱和食盐水的方法先后收集半试管甲烷和半试管氯气。（2分） (2) 3.8×10-5mol/L （2分）
Ⅱ.（1）27.00 （2分） （2）1:20 （2分） （3）AC（2分） 18．（12分）（1）①2CO ＋2NO（1分）
（2）c(Na+)> c(HCO3)> c(CO32)> c(OH)> c(H+) （2分）
－
－
－
N2＋2CO2（1分） ②3200L/mol(或3200)（2分）； A
（3） NaCl、NaHCO3、H2CO3或CO2 （2分）
（4）CH4(g)＋CO2 (g)==2CO(g)＋H2(g) △H= ＋247.3kJ·mol-1 （2分） （5）2CO－4e＋2CO32 =4CO2 （2分）
－
－
19．（10分）（1）第五周期ⅣA族（1分）
（2）将SnCl2固体溶于浓盐酸，加水稀释至所需浓度，再加入适量Sn粉（2分） （3）Sn2+ + CO32 == SnO↓ + CO2↑ （1分）
－
（4）向过滤器中加入蒸馏水至浸没沉淀，待水完全流出后重复操作2-3次（2分） （5）Sn2+ ＋ H2O2 ＋2H+ == Sn4＋ 2H2O （2分） （6）95.00%（2分）
＋
20．（10分）（1）①（1分）；在D和E之间增加装置以起到干燥、尾气吸收、防倒吸的作用。（2分）
（2）控制浓盐酸的滴速不要太快（1分）。 （3）①③②⑤④或③①②⑤④（2分） （4）2S2Cl2+2H2O== 3S↓+SO2↑ +4HCl（2分） （5）分）
三、选考题（共15分） 21．（15分）（1）（2分）
（3）三角锥型（2分） （4）GaAs（2分）； (CH3)3Ga＋A sH3（2分）
（5）面心立方最密堆积 （1分）； 22．（15分）（1）碳碳双键 （1分）
（2）①②⑤ （2分） （3）3（2分）； 2:2:2:1（2分）
143.17（2分） （2分）
GaAs＋3CH4
（2分）；（2分）（2）
－
（2
（4）和（2分）
Cu2CH3COCH3 + 2H2O （2分） （5）2 CH3CH(OH)CH3 + O2 + + H2O （2分 CH3COCH3+2C6H5OH一定条件
