化学实验教案

实验名称 班级 对蜡烛及其燃烧的探究 81、82 实验教师 张智华 实验时间 教材内容 上册一章 二节12页 教学目标： 1、学会观察身边的物质的方法。 2、学会用运实验的方法了解物质的性质 重难点： 1、蜡烛的物理性质。 2、蜡烛燃烧后水和二氧化碳的检验。 实验器材： 干燥的250ml烧杯2个、蜡烛1支、火柴1盒、胶头滴管1支 澄清石灰水 实验步骤： 1、点燃前 观察蜡烛的颜色、状态、形状、硬度，闻一闻气味等。用小刀从蜡烛上切一块石蜡，把它放入水中，观察它是否溶于水，是浮在水上面还是沉入水底，并判断石蜡的密度与水的相比是大还是小。 2、点燃蜡烛 （1）仔细观察燃着的蜡烛。蜡烛燃烧时发生了哪些变化？火焰分为几层？那层最明亮？那层最暗？ （2）（如图1）取一根火柴梗，拿住一段迅速平放入火焰中，月1S后取出观察，根据火柴梗在火焰不同部位被燃烧的情况，推测火焰哪一部位温度最高，哪一部位温度最低。 注意事项： 火柴在蜡烛火焰上的时间不能过长。 图1 （3）（如图2）将冷而干燥的小烧杯罩在火焰上方，观察其内壁；然后将其迅速翻转过来，注入少量澄清的石灰水，振荡，观察石灰水是否有变化； 在观察水珠时，时间不能长，瞬间的事情，要注意观察。 加入的澄清石灰水不能太多，不然现象不明显 图2 3、熄灭蜡烛 观察蜡烛熄灭时有什么现象发生。用火柴去点燃刚熄灭时产生的白烟，蜡烛能否重新燃烧？ 4、（拓展实验）（如图3）小心地往烛焰里插一根玻璃导管，你会发现什么？用火柴在导管的另一端点燃，你又会发现什么？ 图3 实验记录： 探究步骤 点燃前 对现象的观察和描述 燃着时 熄灭后 教学反思： 实验教案

实验名称 班级 对人体吸入的空气和呼出气体的探究 81、82 实验教师 张智华 实验时间 教材内容 上册一章 二节14页 教学目标： 1、了解身边的物质空气的成分。 2、学会查阅资料并利用资料解决身边的问题。 3、掌握排水集气法 重难点： 1、关于氧气和二氧化碳的检验方法。 2、对照实验方法。 3、现象的描述及结论的得出 实验器材： 水槽1个、集气瓶250ml4个、玻璃片6块、木条1根 澄清石灰水、胶头滴管1支 注意事项： 实验步骤： 1、取两个空集气瓶，用玻璃片讲瓶口盖好（如图1）这样两 瓶空气样品就收集好了。 必须将集气瓶装满水，这样收集到的气体中就不含空气 图1 图2 2、取另外两个集气瓶，将它们分别盛满水并用玻璃片先盖住瓶口的一小部分，然后推动玻璃片将瓶口全部盖住，把盛满水的瓶子连同玻璃片一起倒立在水槽内。将饮料管小心插入集气瓶内，并向集气瓶内缓缓吹气，直到集气瓶内充满呼出的气体。在水下立即用玻璃片将集气瓶盖好，然后取出瓶放在实验桌上。（如图2）用同样方法再收集一瓶呼出气体样品。 步骤3将燃着的小木条分别插入空气样品和呼出气体的样注意观察火焰的变化 品（如图3），观察现象并记录。 必须保证滴数相同，这种方法是控制变量法 图3 步骤4 向一瓶空气样品和一瓶呼出气体的样品中各滴入相同滴数的澄清石灰水，振荡（如图4）观察现象并记录。 图4 步骤5 去；两块干燥的玻璃片，对着其中一块哈气（如图1-9）对比观察两块玻璃片或镜片上发生的现象。 实验记录： 步骤3现象 结论 步骤4象 结论 步骤5象 结论 教学反思： 实验教案

实验名称 班级 81、82 基本实验操作 实验教师 张智华 实验时间 教材内容 上册一章 三节17页 教学目标： 1．掌握最基本的实验操作方法。 2、认识化学实验的目的和意义，了解实验的注意事项。 3、培养学生的观察能力和动手能力。 重难点： 1、常见仪器的使用范围及注意事项。 2、常见仪器的具体操作要求。 3、量筒的手机用细则。 4、酒精灯的使用方法。 实验器材： 试管6支、烧杯、量筒（10ml、50ml、100ml、各一支）、酒精灯、胶头滴管、滴瓶、铁架台、漏斗、试管夹、玻璃棒、药匙 水、氯化钠晶体 实验步骤： 1、介绍实验室化学常见的仪器课本151页内容。 注意事项： 适当补充关于可以直接加热的仪器和间接加热的仪器。 2、介绍实验室化学药品的取用规则：三步原则、节约药品 原则、剩余药品处理原则。 3、演示固体药品的取用。（如图2） 可以适当做一些反面的例子让学生了解错误做 法的危害。 图2 图3 图4 4、演示液体药品的取用：（如图3） 5、演示用量筒量取液体的体积：（如图4） 6、胶头滴管使用展示：如图5 7、酒精灯的使用方法：如图6 图5 8、给液体药品加热：如图7 图6 图7 图8 9、装置气密性的检验：如图8 实验记录： 酒精灯使用的三个绝对禁止必须要让学生认清危害。讲解如何扑灭酒精着火。 边做检验装置气密性的实验，边让学生说出步骤及现象。 教学反思： 实验教案

实验名称 班级 测定空气里氧气的含量 81、82 实验教师 张智华 实验时间 教材内容 上册二章 一节27页 教学目标： 1、学会用运实验的方法了解身边的物质。 2、知道红磷和氧气之间发生的反应。 3、掌握实验的原理。 重难点： 1、关于红磷和氧气反应的原理。 2、药品选择的条件。 3、实验成败的关键。 4、实验的原理。 实验器材： 集气瓶、燃烧匙、导管、烧杯、双孔橡胶塞 蒸馏水、红磷 实验步骤： 1、按如图所示，组装仪器，并检查装置气密性。 注意事项： 介绍检查装置气密性的方法。 2、在集气瓶中装少量水，并将水面上方空间分为5等分，并展示将集气做好标记，用弹簧夹加紧胶皮管。 瓶分为五等 分的方法。 3、点燃燃烧匙内的红磷后，立即伸入瓶中并塞进塞子，观察红磷燃烧的现象。 4、待红磷熄灭并冷却后，打开弹簧夹，观察实验现象及水面的变化情况。 当实验失败要找出失败的原因和学生分析，改进再做。 实验记录： 打开止水夹前的现象 打开止水夹后的现象 分析 实验结论：______________________________________________________ 反应原理：______________________________________________________ 教学反思：

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实验名称 班级 木炭、硫、铁丝在氧气中燃烧 81、82 实验教师 张智华 实验时间 教材内容 上册二章 二节33页 教学目标： 1、通过实验让学生们知道氧气的化学性质。 2、知道木炭、硫、铁丝在氧气中燃烧的现象。 3、了解反应物浓度对化学反应的影响。 重难点： 1、氧气检验的方法。 2、木炭、硫、铁丝在空气和氧气中燃烧现象的描述。 3、实验注意事项的理解与掌握。 实验器材： 装满氧气的集气瓶6个、燃烧匙1个、坩埚钳1把、酒精灯、火柴 水、木炭、硫粉、细铁丝、砂纸 实验步骤： 1、氧气的检验 把带火星的木条伸入盛有氧气的集气瓶中，观察木条是否复燃。如图1 注意事项： 让学生总结检验氧气的方法 图1 图2 2、硫在氧气中燃烧：在燃烧匙内放少量硫，加热直到发生解释为什要燃烧，观察留在空气里燃烧时发生的现象。然后把盛有硫的燃烧在集气瓶底匙伸入充满氧气的集气瓶中，再观察硫在氧气里燃烧时发出的现部放少量水 象。比较硫在空气和在氧气里燃烧有什么不同。如图2 3、用坩埚钳夹持一块木炭，放在酒精灯火焰上加热，直到出现燃烧现象，然后在空气中观察木炭燃烧的现象。然后再把木炭伸入装满氧气的集气瓶中。观察木炭在氧气中燃烧的现象。如图3 4、把两根光亮的细铁丝分别盘成螺旋状。取一根在酒精灯上烧至红热，观察现象；另取一根，在下端系一根火柴，待火柴快燃尽时，插入充满氧气的集气瓶中（集气瓶中预先放少量水或细沙）观察现象。如图4 给学生讲解为什幺在集气瓶底部放少量的水或细沙 让同学们联想社火表演 图3 图4 实验记录： 实验内容 带火星的木条 硫在空气中燃烧 硫在氧气中燃烧 木炭在空气中燃烧 木炭在氧气中燃烧 铁在空气中加热 铁在氧气中燃烧 现象 教学反思：

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实验名称 班级 实验室制取氧气与性质探究 81、82 实验教师 张智华 实验时间 教材内容 上册二章 三节45页 教学目标： 1、学习实验室制取氧气的方法。 2、加深对氧气性质的认识。 重难点： 1、实验室制取氧气的方法。 2、氧气收集方法的选择。 3、氧气性质的检验。 实验器材： 大试管、单孔橡胶塞、胶皮管、玻璃管、集气瓶2个、水槽、酒精灯、铁架台（带铁夹）、玻璃片2块、坩埚钳、细铁丝、木条、棉花、火柴 高锰酸钾、木炭、澄清石灰水 实验步骤： 1、制取氧气 （1）仔细观察图1所示的装置，使用了哪些仪器？那部分是气体发生装置？那一部分是气体收集装置？为什么可以用排水法收集氧气？ 注意事项： 回忆发生装置、收集装置的选择条件。 回忆检查气 图1 密性的方法 （2）组装仪器，并检查装置气密性。确认装置不漏气后，拔 开橡胶塞，在试管中装入少量高锰酸钾，并在试管口放一团棉花，为什么要放用带导管的橡胶塞塞紧试管口，把试管口略向下倾斜固定在铁架棉花 台上（如图1） （3）将两个集气瓶分别装满水，用玻璃片盖住瓶口，然后把盛满水的集气瓶连同玻璃片一起倒立在盛满水的水槽中。 （4）加热试管 先使酒精灯火焰在试管下方来回移动，让试管 均匀受热，然后对高锰酸钾所在的部位集中加热。 导管口开始有气泡放出时，不宜立即收集，当连续并均用地放出时，再把导管口伸入盛满水的集气瓶。待集气瓶中的水排完后，在水面下用玻璃片盖住瓶口。小心地把集气瓶移出水槽，正放在桌面上。用同样的方法再收集一瓶氧气。 （5）停止加热时，先要把导管移出水面，然后再熄灭酒精灯。 2、氧气的性质 （1）如图2所示，用坩埚钳夹取一小块木炭，在酒精灯上加热到发红，插入到上面收集到的一瓶氧气中（由上往下缓慢插入）观察木炭在氧气里燃烧的现象。燃烧停止后，取出坩埚钳，向集气瓶中加入少量澄清石灰水，振荡。有什么想象发生？ 图2 （2）取一根细铁丝盘成螺旋状，在下端系一根火柴，待火柴快燃尽时，插入充满氧气的集气瓶中（集气瓶中预先放少量水或细沙）观察现象。（如图3） 图3 实验记录： 实验名称 木炭在氧气中燃烧 加热澄清石灰水后 铁丝在氧气中燃烧 实验现象 教学反思： 实验教案

实验名称 班级 检验硬水和软水及硬水软化 81、82 实验教师 张智华 实验时间 教材内容 上册四章 二节76页 教学目标： 1、掌握硬水与软水的鉴别方法。 2、了解蒸馏水的制取方法 重难点： 1、掌握硬水与软水的鉴别方法。 2、初步认识蒸馏水的制取方法。 实验器材： 试管、胶头滴管、烧瓶、铁架台、橡胶塞、导管、烧杯、碎瓷片、酒精灯、火柴、石棉网 硬水、软水、肥皂水、冷水 实验步骤： 1、用肥皂水区分硬水和软水 把等量的肥皂水分别滴加到盛有等量的软水、硬水的烧杯中，振荡，观察两烧杯中产生泡沫的情况。 注意事项： 学会用运控制变量法 软水 硬水 2、硬水软化---水的蒸馏 在烧瓶中加入约1/3体积的硬水，再加入几粒沸石（或碎瓷片）以防加热时出现暴沸。按如图1示连接好装置，使各连接部位严密不漏气。加热烧瓶，注意不要使液体沸腾得太剧烈，以防液体通过导管直接流到试管里。弃去开始馏出部分的液体，收集10ml左右的蒸馏水后，停止加热。用肥皂水比较蒸馏前后的硬度变化。 特别要注意不能让水沸腾太厉害 图1 实验室常用的蒸馏装置 实验记录： 实验名称 软水 硬水 硬水蒸馏后 加肥皂水的现象 教学反思：

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实验名称 班级 探究化学变化中的质量关系 81、82 实验教师 张智华 实验时间 教材内容 上册五章 一节92页 教学目标： 1、通过两个实验知道化学反应遵循质量守恒定律。 2、掌握初中化学中两个常见的有颜色的离子铜离子、亚铁离子 重难点： 1、化学质量守恒定律的理解 2、化学实验现象的正确描述。 3、关于有气体参加的化学反应如何验证质量守恒定律。 实验器材： 锥形瓶2个、橡胶塞（插玻璃管）、小气球、托盘天平（带砝码） 酒精灯、火柴、砂纸 红磷、硫酸铜溶液、铁钉 实验步骤： 注意事项： 1、在底部铺有细沙的锥形瓶中，放入一小堆干燥的红磷。在 锥形瓶口的橡胶塞上安装一根玻璃管，在其上端系牢一个小气球，并使玻璃管下端与红磷接触。将锥形瓶和玻璃管放在托盘天平上用砝码平衡，记录你所称的质量M1。然后取下锥形瓶，将橡胶塞上的玻璃管放到酒精灯火焰上灼烧至红热后，迅速用橡胶塞将锥形瓶塞紧，并将红磷引燃。待锥形瓶冷却后，放到托盘天平上，记录所称的质量M2。 2、在锥形瓶中加入适量的硫酸铜溶液，塞好橡胶塞。将几根 铁钉用砂纸打磨，将盛有硫酸铜溶液的锥形瓶和铁钉一起放在托盘天平上称量，记录所称的质量M1. 将铁钉浸到硫酸铜溶液中，观察实现象。待待反应一段时间后溶液颜色改变时，将盛有硫酸铜和铁钉的锥形瓶放在托盘天平上称量，记录所称质量M2.比较反应前后的质量。 实验记录： 实验方案 实验现象 反应原理 反应前总质量M1 反应后总质量M2 1 2 教学反思：

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实验名称 班级 81、82 木炭还原氧化铜 实验教师 张智华 实验时间 教材内容 上册六章 一节110页 教学目标： 1、掌握木炭还原氧化铜的装置及操作步骤。 2、了解反应原理。 重难点： 1、掌握木炭还原氧化铜的装置及操作步骤。 2、了解反应原理。 实验器材： 酒精灯、大试管1支、小试管1支、铁架台、导管、单孔橡胶塞、火柴 木炭、氧化铜、澄清石灰水 实验步骤： (1)取约2.5g上述研细的混合物放入一支干燥的15×150mm的试管内，铺在试管的底部。取一支干燥的粉笔，把粉笔大头一端插入试管，使试管底部的反应物堆成一个半圆柱形。再把试管固定好，在试管尾部盖上石棉网罩。 （2）用套上金属丝网灯罩的酒精灯预热反应试管，再在尾部集中加热反应物，然后先撤出导气管，待试管了你却后再把是管理的粉末倒在纸上。观察现象并分析。 注意事项： 1、加热固体药品试管口的方向 2、提高酒精灯火焰温度的方法。 说明： （1）当反应结束看到有石灰水刚被吸入导管前端时，立即用弹簧夹夹住橡皮管，以防石灰水被吸入试管。 （2）选用灯罩、石棉网罩等物，都是为了提高反应物的温度。推入粉笔是为了使反应物集中一些，反应时产生的热量不易散失。 （3）选用酒精灯作热源，应提高其他各方面的实验要求，上述提到的各项实验条件应尽量满足。如果能用煤气灯或酒精喷灯加热，则实验效果更好，且上述石棉网罩、粉笔等都可以省略。 实验记录： 现象 分析 反应原理：______________________________________________ 教学反思：

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实验名称 班级 二氧化碳的实验室制取与性质探究 81、82 实验教师 张智华 实验时间 教材内容 上册六章 二节11页 教学目标： 1、练习实验室制取二氧化碳和用向上排空气法收集气体。 2、加深对二氧化碳性质的认识。 重难点： 1、二氧化碳实验室制法的原理。 2、制取二氧化碳装置的选择。 3、二氧化碳的性质检验。 实验器材： 烧杯、集气瓶、量筒、玻璃导管、橡胶管、单孔橡胶塞、铁架台、试管、试管夹、玻璃片、酒精灯、火柴 石灰石、稀盐酸（1:2）、澄清石灰水、紫色石蕊溶液、蜡烛、木条、蒸馏水 实验步骤： （1）检查装置的气密性 注意事项： （2）在试管中加入石灰石，倒入稀盐酸，塞紧橡皮塞。用集关于二氧化碳气体的验气瓶收集产生的二氧化碳气体，并检验二氧化碳是否收集满。 满 （3）将二氧化碳气体通入盛有澄清石灰水的试管中。 关于二氧化碳气体的检验 （4）向两支试管中加入2ml蒸馏水，然后各滴入1-2滴石关于石蕊的性质 蕊溶液，观察试管中溶液的颜色。将其中一支试管静置。向另一支试管中通入二氧化碳，观察现象，并与静置的试管中溶液的颜色进行对比。将通入二氧化碳的试管放在酒精灯上加入，观察现象。 （5）把收集好的一瓶二氧化碳气体缓缓倒入放有燃着的蜡烛的烧杯中。 实验记录： 实验序号 实验3 实验4 实验5 实验现象 实验结论 教学反思： 实验教案

实验名称 班级 燃烧条件的实验探究 81、82 实验教师 张智华 实验时间 教材内容 上册七章 一节120页 教学目标： 1、通过实验探究可燃物燃烧的条件。 2、通过实验认识探究问题的方法和思路。 重难点： 1、燃烧条件的判断。 2、自己设计实验验证燃烧需要氧气。 实验器材： 烧杯、镊子、坩埚钳、酒精灯、三脚架、薄铜片 酒精、棉花、乒乓球、滤纸、蜡烛 实验步骤： 1、用棉花分别蘸酒精和水，放在酒精灯火焰上加热片刻，观察现象。 通过此实验，可以说明燃烧的条件之一是：____________ 2(1)去一小块乒乓球碎片和滤纸碎片，分别用坩埚钳夹住，放在酒精灯的火焰上加热，观察现象。 （2）从乒乓球和滤纸上各剪下一小块（同样大小），如图所示分开放在薄铜片的两侧，加热铜片的中部，观察现象。 通过实验，可以说明燃烧的条件之一是：_________________ 注意事项： 注意酒精的使用安全 乒乓球燃烧会产生刺激性气味，在通风的地方实验。 3、利用蜡烛和烧杯，设计一个简单的实验，说明燃烧的条件之一：需要有氧气（或空气） 设计方案如图所示把蜡烛放在空气中点燃，观察现象，然后，在上面罩个烧杯，观察现象。 4、针对课本128页实验7-1做如下改进 比较改进实验有什么好的地方。 实验记录： 实验序号 1 2（1） 2（2） 3 实验现象 结论 反思评价：改进后的实验有什么优点______________________________________ 教学反思：

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实验名称 班级 81、82 实验室制取氢气 实验教师 张智华 实验时间 教材内容 上册七章 二节145页 教学目标： 1、回忆并强化实验室制取气体方法。 2、掌握实验室制取氢气的方法。 重难点： 1、实验室制取氢气的药品及反应原理（化学方程式） 2、制取气体发生装置和收集装置的选择。 实验器材： 铁架台、试管3支、导管、水槽 稀硫酸、锌粒、水 实验步骤： 注意事项： 1、通过阅读课本145页实验室制取氢气的内容，了解实验室 制取氢气的药品为稀硫酸和锌粒化学方程式为 Zn +H2SO4＝ZnSO4 +H2↑ 2、根据实验药品和反应原理选择合适的发生装置： 3、根据氢气的化学和物理性质选择合适的收集装置： 4、根据所选的装置，组装发生装置： 实验记录： 实验室制取氢气应选择________________________发生装置，选择____________的收集装置； 教学反思：

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实验名称 班级 金属与稀盐酸、稀硫酸的反应 81、82 实验教师 张智华 实验时间 教材内容 下册八章 二节10页 教学目标： 1、通过实验了解金属与酸反应。 2、通过实验把握置换反应的特点。 3、规范实验操作。 重难点： 1、液体药品的取用。 2、实验现象的观察与描述。 实验器材： 试管4支、试管架、火柴、镁条、锌粒、铁片、铜片、稀盐酸、稀硫酸 实验步骤： 注意事项： 盐酸具 在试管里装入少量镁，加入5ml稀盐酸，用燃着的小木条放硫酸、有腐蚀性，使在试管口观察现象，在判断反应后生成了什么气体。 用时注意安 参照上述实验步骤，分别在放有锌、铁、铜的试管中加入稀全。 盐酸，观察现象，比较反应的剧烈程度。如果有气体生成，判断 生成的是什么气体。 用稀硫酸代替稀盐酸进行实验，并比较发生的现象。 观察现象时要注意观察 溶液颜色的变化 根据上述实验现象以及反应的化学方程式讨论： 剧烈程度的判断看气体哪些金属能与盐酸、稀硫酸反应？放有的剧烈程度如何？反产生的快慢 应后生成了什么气体？、哪些金属不能与盐酸、稀硫酸反应？根据反应时是否有氢气产生，将金属分为两类。 实验记录： 金属 镁 锌 铁 现象 稀盐酸 稀硫酸 反应方程式 稀盐酸 稀硫酸 铜 讨论题：__________________________________________________________ __________________________________________________________________ __________________________________________________________________ 教学反思：

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实验名称 班级 金属的物理性质和某些化学性质 81、82 实验教师 张智华 实验时间 下册八章 24页 教材内容 教学目标： 1、巩固和加深对金属性质的认识。 2、培养实验设计能力。 重难点： 1、金属物理性质的比较。 2、金属化学性质的验证。 3、实验方案的设计。 实验器材： 试管、试管夹、酒精灯、坩埚钳、电池、导线、小灯泡、火柴、 镁条、锌粒、铁片、铁粉、铜片、黄铜片、 稀硫酸、硫酸铜、银 实验步骤： 注意事项： 1、金属的物理性质 （1）观察并描述镁、铝、铁、铜的颜色和光泽。 （2）采取相互刻画的方法，比较铜片和铝片、铜片和黄铜片（或白铜片）的硬度。 （3）请你设计并进行实验，证明金属具有导电性。 2、金属的化学性质 （1）用坩埚钳夹取铜片，放在酒精灯火焰上加热，观察铜片表面的变化。 （2）向5支试管中加入少量镁条、铝片、锌粒、铁片、铜片，然后分别加入5ml稀盐酸，观察现象。如果有气体产生，判断生成的气体是什么？ （3）请你设计实验，比较铁、铜、银的金属活动性强弱。 实验步骤 现象 结论 总结判断金属活动性顺序的方法“两边金属，中间盐；中间金属量，两边盐” 实验记录： 实验序号 1（1） 1（2） 1（3） 2（1） 2（2） 实验现象 教学反思：

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实验名称 班级 铁制品锈蚀的条件 81、82 实验教师 张智华 实验时间 教材内容 下册八章 三节17页 教学目标： 1、掌握控制变量法，是实验的基本方法。 2、了解铁制品锈蚀的条件。 重难点： 1、控制变量法的基本思路。 2、铁制品锈蚀条件的得出。 实验器材： 铁钉3个、试管3支、迅速冷却的蒸馏水、植物油、棉花、干燥剂氯化钙 实验步骤： 注意事项： 设计思路一、铁钉锈蚀条件的探究实验设计思路之一：将三给学生重点讲解各种药根洁净无锈的铁钉分别放入三支试管中，在第一支试管中倒入蒸品在实验中馏水至浸没1/2的铁钉，使铁钉既与水接触，又与空气接触；在的作用。 第二支试管中倒入经煮沸迅速冷却的蒸馏水，使蒸馏水浸没铁钉，并再倒入适量植物油以隔绝空气，使铁钉只与水接触而不与空气接触；在第三支试管中放入棉花和干燥剂，并塞上塞子，使铁钉只与空气接触而不与水接触。（如图1） A B 图1 C 实验设计思路之二：铁丝在一定体积潮湿的空气中发生锈蚀 以及空气体积减少的情况。 取一段光亮无锈的细铁丝，绕成螺旋状，放入一支干燥洁净的试管底部。将试管固定在铁架台上，并倒立于盛有清水的烧杯里(如图3)。注意试管里的铁丝要高出水面，且稳定不下落。观察铁丝表面是否发生变化，试管中的水面高度是否有变化。 实验记录： 设计思路一现象： 实验序号 实验现象 A B C 实验结论：___________________________________________________________ ___________________________。 教学反思：

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实验名称 班级 溶解时的吸热或放热现象 81、82 实验教师 张智华 实验时间 教材内容 下册九章 一节29页 教学目标： 1、通过实验了解固体物质溶于水的吸放热现象。 2、加深、熟练固体物质的溶解操作。 重难点： 1、利用温度计测定溶液的温度。 2、托盘天平的操作规则，固体物质的溶解方法。 实验器材： 烧杯3个、玻璃棒3根、温度计1支、量筒（10ml）、托盘天平 氯化钠固体、铵固体、氢氧化钠固体 实验步骤： 注意事项： 1、分别用量筒量取10ml蒸馏水与三个烧杯中，并贴上标签采用控制变记作A、B、C。 量法 A B C 2、用温度计测量三个烧杯中蒸馏水的温度。填入实验记录表 中。 3、分别用托盘天平称量氯化钠固体3克，铵固体3克、在称量过程中一定要注氢氧化纳固体3克。 意称取氢氧 化钠固体要在小烧杯中。 4、将称取的固体药品分别放入A、B、C三个烧杯中，并用玻 璃棒搅拌使其全部溶解，并立即用温度计测定溶液的温度。分别记入记录表中。 实验记录： 水中加入的溶质 加入溶质前水的温度/℃ 溶解现象 溶质溶解后溶液温度/℃ 氯化钠 铵 氢氧化钠 结论：________________________________________________________________ __________________________________ 教学反思：

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实验名称 班级 一定溶质质量分数氯化钠溶液的配置 81、82 实验教师 张智华 实验时间 教材内容 下册九章 三节47页 教学目标： 1、练习配制一定溶质质量分数的溶液。 2、加深对溶质质量分数概念的理解。 重难点： 1、溶液配制的两种方法的理论依据。 2、溶液配制的一般步骤。 实验器材： 托盘天平、烧杯、玻璃棒、药匙、量筒（50ml）、胶头滴管、细口瓶2个、 氯化钠固体、水、 实验步骤： 1、配制溶质质量分数为6%的氯化钠溶液。 （1）计算：配制50g质量分数为6%的氯化钠溶液所需氯化钠和水的质量分别为：氯化钠____________g，水__________g。 （2）称量：用托盘天平称量所需的氯化钠，放入烧杯中。 （3）量取：用量筒量取所需水（水的密度可近似看做1g/cm3）,倒入盛有氯化钠的烧杯中。 （4）溶解：用玻璃棒，使氯化钠溶解。 整个配制过程如图所示： 注意事项： 2、配制质量分数为3%的氯化钠溶液。 用已配好的质量分数位6%的氯化钠溶液（密度约为1.04g/cm3）,配制50g质量分数为3%的氯化钠溶液。 （1）计算：配制50g质量分数为3%的氯化钠溶液所需质量分数为6%的氯化钠溶液和水的质量分别为：6%的氯化钠溶液____g（体积________ml）；水________g。 （2）量取：用量筒量取所需氯化钠溶液和水，倒入烧杯中。 （3）混匀：用玻璃棒搅拌，使溶液混合均匀。 3、把配置好的上述两种氯化钠溶液分别装入试剂瓶中，盖好瓶塞并贴上标签（标签中应该包含药品名称和溶液中溶质质量分数），放到试剂柜中。 实验记录： 1、氯化钠____________g，水__________g。 2、6%的氯化钠溶液____g（体积________ml）；水________g。 教学反思：

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实验名称 班级 81、82 酸的化学性质 实验教师 张智华 实验时间 教材内容 下册十章 一节54页 教学目标： 1、通过实验了解酸的化学性质。 2、学会正确描述实验现象。 重难点： 1、酸的化学性质的总结。 2、实验现象的描述。 实验器材： 稀硫酸、稀盐酸、酚酞溶液、石蕊溶液、铁片、镁条、锌粒、生锈的铁钉2根 胶头滴管2支、白瓷板、试管8支、试管架 实验步骤： 1、如图所示，在白瓷板上进行实验，并观察现象。 注意事项： 2、分别取5ml稀盐酸在三支试管中，并分别加入少量镁条、锌粒、铁片观察现象。 讨论：上面的生成物有什么特点 3、在盛有稀盐酸和稀硫酸的试管中分别放入一根生锈（铁锈 的主要成分是氧化铁）的铁钉，用水洗净，铁钉表面和溶液颜色有什么变化？ 实验记录： 1、 稀盐酸 稀硫酸 2、 金属 镁 锌 铁 铜 3、 铁锈+稀盐酸 铁锈+稀硫酸 滴加紫色石蕊溶液 现象 稀盐酸 现象 稀硫酸 滴加无色酚酞溶液 反应方程式 稀盐酸 稀硫酸 化学方程式 教学反思： 实验教案

实验名称 班级 81、82 碱的化学性质 实验教师 张智华 实验时间 教材内容 下册十章 一节56页 教学目标： 1、通过实验了解碱的化学性质。 2、学会正确描述实验现象。 重难点： 1、碱的化学性质的总结。 2、实验现象的描述。 实验器材： 氢氧化钠溶液、澄清石灰水、酚酞溶液、石蕊溶液、稀盐酸、石灰石、稀硫酸 白瓷板、胶头滴管2支、试管、单孔橡胶塞、导管 实验步骤： 注意事项： 1、在两支试管中分别滴加氢氧化钠溶液，在分别滴入2-3 滴紫色石蕊试液和酚酞试液。 将氢氧化钠溶液换成氢氧化钙溶液做上面的实验 石灰水 氢氧化钠 2、（1）向试管中滴少许氢氧化钠溶液，再滴入少许盐酸，观察现象。 （2）向试管中滴少许氢氧化钠溶液，再滴入几滴酚酞试液，然后慢慢滴入盐酸，边滴边振荡，观察现象。 （3）把氢氧化钠溶液换成氢氧化钙溶液，盐酸换成硫酸做上 面的实验。 3、（1）向两只试管中分别滴少许硫酸铜溶液和氯化铁溶液，再分别滴入氢氧化钠溶液，观察现象。 （2）向试管中滴少许碳酸钠溶液，再滴入少许氢氧化钙溶液，观察现象。 （3）向（1）中反应后的试管中分别加入硫酸和盐酸，观察现象。 4、组装制二氧化碳的简易装置，并制取二氧化碳，把二氧化碳分别通入到装有氢氧化钠溶液和氢氧化钙溶液的试管中，观察现象。 实验记录： 1、 名称 氢氧化钠溶液 石灰水 2、 实验名称 （1） （2） （3） 3、 实验名称 （1） （2） （3） 4、 名称 氢氧化钠溶液 石灰水 教学反思： 石蕊溶液 实验现象 实验现象 通入二氧化碳气体 酚酞溶液

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实验名称 班级 溶液酸碱性的检验 81、82 实验教师 张智华 实验时间 教材内容 下册十章 70页 教学目标： 1、初步学习用酸碱指示剂检验溶液的酸碱性。 2、初步学会用pH试纸测定溶液的酸碱度。 重难点： 1、酸碱指示剂的使用方法。 2、pH试纸的使用。 实验器材： 烧杯、试管、研钵、玻璃棒、、蒸馏水、酒精灯、酚酞溶液、石蕊溶液、pH试纸、胶头滴管 食醋溶液、稀盐酸、氢氧化钠溶液、石灰水、土壤 实验步骤： 1、选择实验室或生活中的集中溶液，进行下列实验 （1）分别用石蕊溶液和酚酞溶液检验食醋溶液、稀盐酸、氢氧化钠溶液、石灰水酸碱性 操作如图所示 注意观察现象。 （2）用pH试纸测定溶液的酸碱性 具体操作如图所示： 注意事项： 注意pH试纸的操作步骤，以及注意事项。 记录上述四种四种溶液的pH值。 2、在校园或农田里取少量土壤样品。将土壤样品与蒸馏水按1:5的质量比在烧杯中混合，充分搅拌后静置。用pH试纸测定澄清液的酸碱度。 实验记录： 1、 药品 食醋溶液 稀盐酸 氢氧化钠溶液 石灰水 2、 药品 食醋溶液 稀盐酸 氢氧化钠溶液 石灰水 土壤 石蕊溶液 pH值 酚酞溶液 教学反思： 实验教案

实验名称 班级 探究盐酸中哪种粒子使石蕊变红 81、82 实验教师 张智华 实验时间 教材内容 教学目标： 1、了解稀盐酸溶液中存在的粒子。 2、掌握探究实验的一般思路。 重难点： 1、溶液中存在粒子的判断。 2、常见仪器的使用方法。 实验器材： 试管、烧杯、玻璃棒、药匙、废液缸、抹布、紫色石蕊溶液 稀盐酸、氯化钠固体、蒸馏水 实验步骤： 注意事项： 1、稀盐酸中含有那几种粒子_______________________。（写 符号） 2、取少量稀盐酸倒入试管中，滴入2-3滴紫色石蕊试液，观所取盐酸不得超过试管察现象。 容积的1/3 3、猜想：通过学习酸的性质，你认为使紫色石蕊变红的粒子是盐酸中的__________粒子。（写符号） 4、取少量氯化钠固体放入烧杯中，加入适量的蒸馏水，搅拌溶解。该溶液中含有_______________粒子。（写符号） 5、向步骤4中溶液滴入2-3滴紫色石蕊试液，搅拌，观察现注意总结探究这类问题象。 的方法。 6、根据现象得出结论。 实验记录： 1、盐酸中含有的粒子__________ 2、盐酸中滴入石蕊的现象__________________ 3、你的猜想是：_____________ 4、氯化钠溶液中含有的粒子__________________ 5、氯化钠溶液中观察到的现象______________________ 6、结论___________________________________ 教学反思：

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实验名称 班级 碳酸钠、碳酸氢钠的化学性质 81、82 实验教师 张智华 实验时间 教材内容 下册十一章 一节74页 教学目标： 1、通过实验掌握碳酸钠、碳酸氢钠的化学性质。 2、通过比较碳酸钠、碳酸氢钠的组成，推断类似盐的化学性质。 重难点： 1、用稀盐酸检验碳酸钠、碳酸氢钠的化学性质。 2、巩固检查装置气密性的方法。 实验器材： 试管6支、单孔橡胶塞、导管、药匙 碳酸钠固体、碳酸钠溶液、碳酸氢钠固体、澄清石灰水、稀盐 实验步骤： 1、按如图所示的装置，组装仪器，并检查装置气密性。 注意事项： 回顾装置气密性检验的方法。 2、碳酸钠性质的检验： 取0.5g碳酸钠固体于试管中，然后用10ml量筒量取2ml稀盐酸加入石灰水必须到试管中。迅速用带导管的橡胶塞塞紧试管口，并将导管另一端伸入成有采用新配置澄清石灰水的试管中，如图所示，观察现象。 的。 澄清石灰水 用碳酸氢钠代替碳酸钠进行上述实验，并分析现象。 3、另取3ml碳酸钠溶液于试管中，用胶头滴管向其中滴入少 量澄清石灰水，观察现象。 实验记录： 2、 现象 分析 方程式 3、 现象 分析 方程式 碳酸钠+盐酸 碳酸氢钠+盐酸 教学反思：

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实验名称 班级 粗盐中难溶性杂质的去除 81、82 实验教师 张智华 实验时间 教材内容 下册十一章 一节87页 教学目标： 1、体验固体混合物初步提纯的实验过程 2、学习蒸发操作技能，巩固溶解、过滤操作技能。 重难点： 1、过滤操作的要点及注意事项。 2、掌握蒸发操作技能。 实验器材： 烧杯2个、滤纸（数量若干、大小与漏斗配套）、铁架台（附大小合适的铁圈）、漏斗、玻璃棒、胶头滴管、试管架、废液缸、试管刷 蒸馏水、粗盐 实验步骤： 1、溶解 用托盘天平称取5.0g粗盐，用药匙将粗盐逐渐加入盛有10ml水的烧杯了，边加边用玻璃棒搅拌（起什么作用），一直加到粗盐不能再继续溶解为止。观察所得食盐水是否浑浊。 称量剩下的粗盐，计算10ml水中月溶解了多少克粗盐 称取粗盐/g 剩余粗盐/g 溶解粗盐/g 注意事项： 2、过滤 如图1所示，过滤食盐水。仔细观察滤纸上剩余物及滤液的颜色。 图1 图2 3、蒸发 把所得澄清滤液倒入蒸发皿。如图2所示，用酒精灯加热。 在加热过程中，用玻璃棒不断搅拌，防止因局部温度过高，造成液滴飞溅。当蒸发皿中出现较多固体时，停止加热。利用蒸发皿的余热使滤液蒸干。观察蒸发皿中食盐的外观。 4、计算产率 用玻璃棒把固体转移到纸上，称量后，会收到教师指定的容器中。将提纯后的氯化钠与粗盐作比较，并计算精盐的产率 溶解粗盐/g 精盐/g 精盐产率/g 停止加热后不要立即把蒸发皿直接放在实验台上，以免烫坏实验台面。 实验记录： 实验序号 2 实验现象 3 教学反思：

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实验名称 班级 探究初步区分氮肥、磷肥、钾肥 81、82 实验教师 张智华 实验时间 下册十一章 二节82页 教材内容 教学目标： 1、通过实验了解常见化肥的性质。 2、学会三种滑雪服的鉴别方法， 3、掌握铵根离子的鉴别方法。 重难点： 1、三种化肥的物理及化学性质。 2、铵根离子的鉴别 实验器材： 药匙3个、烧杯3个、玻璃棒3支、研钵2个 实验步骤： 钙）和钾肥（硫酸钾、氯化钾）的外观、气味和在水中的溶解性， 归纳它们的性质。 氮肥 磷肥 钾肥 碳酸氢铵 氯化铵 磷矿粉 过磷酸钙 硫酸钾 氯化钾 外观 气味 溶解性 注意事项： 1、比较氮肥（碳酸氢铵、氯化铵）、磷肥（磷矿粉、过磷酸 2、取下列化肥各少量，分别加入少量熟石灰粉末，混合、研磨，能否嗅到气味？ 注意研钵的使用方法 加入熟石灰研磨 氮肥 硫酸铵 氯化铵 硫酸钾 钾肥 氯化钾 3、根据上述实验，归纳初步区分氮肥、磷肥、钾肥的步骤和方法：____________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________。 实验记录： 1、 外观 气味 溶解性 氮肥 碳酸氢铵 氯化铵 磷肥 磷矿粉 过磷酸钙 钾肥 硫酸钾 氯化钾 2、 加入熟石灰研磨 氮肥 硫酸铵 氯化铵 硫酸钾 钾肥 氯化钾 教学反思：