高中有机化学实验题
1．实验室制取乙烯的反应原理为
CH3CH2OH――→ CH2===CH2↑＋ H2O, 反应时，常因温度过高而使乙醇和浓
浓硫酸 170℃
H2SO4 反应生成少量的 SO2，有人设计下列实验确认上述混合气体中有乙烯和二氧化硫。
试回答下列问题：
(1) 图中①②③④装置盛放的试剂分别是
A ．品红溶液
(填标号 )：① ________，② ________，③ ________，④ ________。 C．浓硫酸
D ．酸性高锰酸钾溶液
B ．NaOH 溶液
(2) 能说明 SO2 存在的现象是 ______________________________________________ 。 (3) 使用装置②的目的是 ________________________________________________ 。 (4) 使用装置③的目的是 __________________________________________________ 。 (5) 确证乙烯存在的现象是 (1) 实验时选用的加热方式是
____
() B．热水浴加热
_______________。 55℃～ 60℃条件下生成。 C．酒精喷灯加热
2．实验室制取硝基苯，应选用浓硫酸、浓在
A ．酒精灯直接加热
(2) 选择该种加热方式的优点是 _____________________________________ 。 3．已知下表数据：
物质 乙醇 乙酸 乙酸乙酯
熔点 / ℃ -144 16.6 -83.6 ——
沸点 / ℃ 78 117.9 77.5 338
密度 / （ g/cm 3） 0.7 1.05 0.90 1.84
。 浓硫酸
某学生做乙酸乙酯的制备实验 （ 1）写出该反应的化学反应式
（ 2）按装置图安装好仪器后，在大试管中配制好体积比为 果香味液体生成，原因是
（ 3）根据上表数据分析，为什么乙醇需要过量一些，其原因是
3︰ 2 的乙醇和乙酸，加热至沸腾，很久也没有
。
。 按正确操作重新实验，该学生很快在小试管中收集到了乙酸乙酯、乙酸、乙醇的混合物。现拟分离含乙酸、乙醇和水的乙酸乙酯粗产品，下图是分离操作步骤流程图。在图中圆括号表示加入适当的试剂，编号表示适当的分离方法。
A
（ a） ①
乙酸乙酯 乙酸
（ b） C
D
乙醇
③
乙酸
B
②
E
1
（ 4）写出加入的试剂： 试剂（ a）是 ；试剂（ b）是 。 （ 5）写出有关的操作分离方法：①是 ，②是 ，③是 。 （ 6）在得到的 A 中加入无水碳酸钠粉末，振荡，目的是 。 4. （ 1）苯、四氯化碳、乙醇都是常见的有机溶剂。能与水互溶的是 ；难溶于水，且密度比水 小的是 。
Cl 混合后光照，观察到黄绿色逐渐 （ 2）一瓶无色气体，可能含有 CH 和 CH=CH，或其中的一种，与一瓶
4
2
2
2
褪去，瓶壁有无色油状小液滴。
①由上述实验现象推断出该混合气体中一定含有
CH，你认为是否正确，说明理由。
4
②上述实验过程中涉及的反应类型有 。
5. 在盛有少量无水乙醇的试管中，加入一小块新切的、擦干表面煤油的金属钠，迅速用配有导管的单孔塞
塞住试管口， 用一小试管收集并验纯气体后， 点燃， 并把干燥的小烧杯罩在火焰上， 片刻， 迅速倒转烧杯，向烧杯中加入少量澄清石灰水。观察现象，完成下表。
乙醇与钠反应的现象
气体燃烧的现象 气体燃烧时火焰
检验产物
呈
，
小烧杯内
反应中只生成了
，
。
壁
澄清石灰水
写出乙醇与钠反应的化学方程式
6. “酒是陈的香” ，就是因为酒在储存过程中生成了有香味的乙酸乙酯，在实
验室我们也可以用如右图所示的装置制取乙酸乙酯。回答下列问题： （ 1）写出制取乙酸乙酯的化学反应方程式
（ 2）在大试管中配制一定比例的乙醇、乙酸和浓硫酸的混合液的方法 是：
。
②
。 。 。 。 。 ( 填序
（ 3）浓硫酸的作用是：①
（ 4）饱和碳酸钠溶液的主要作用是
（ 5）装置中通蒸气的导管要插在饱和碳酸钠溶液的液面上，不能插入溶液中，目的是防止 （ 6）若要把制得的乙酸乙酯分离出来，应采用的实验操作是
（ 7）做此实验时，有时还向盛乙酸和乙醇的试管里加入几块碎瓷片，其目的是
（ 8）生成乙酸乙酯的反应是可逆反应，反应物不能完全变成生成物，反应一段时间后，就达到了该反应 的限度，也即达到化学平衡状态。下列描述能说明乙醇与乙酸的酯化反应已达到化学平衡状态的有 号 )
。 ①单位时间里， 生成 1mol 乙酸乙酯， 同时生成 1mol 水②单位时间里， 生成 1mol 乙酸乙酯， 同时生成 1mol 乙
酸③单位时间里，消耗 1mol 乙醇，同时消耗 1mol 乙酸④正反应的速率与逆反应的速率相等⑤混合物中 各物质的浓度不再变化
7. 化学上常用燃烧法确定有机物的组成。下图装置是用燃烧法确定有机物化学式常用的装置，这种方法是
在电炉加热时用纯氧氧化管内样品。根据产物的质量确定有机物的组成。
2
回答下列问题：
（ 1） A 装置中分液漏斗盛放的物质是
，写出有关反应的化学方程式：
。 ，它的作用是
。 （ 2） C装置（燃烧管）中 CuO的作用是
（ 3）写出 E 装置中所盛放物质的名称
。 （ 4）若准确称取 1． 20g 样品（只含 C、 H、O三种元素中的两种或三种） 。经充分燃烧后， E 管质量增 加 1． 76g,D 管质量增加 0．72g, 则该有机物的最简式
。 8．某工厂废液经测定得知主要含有乙醇，其中还溶有丙酮、乙酸和乙酸乙酯。根据各物质的性质（如下
表），确定通过下列步骤回收乙醇和乙酸。
物质
丙酮 56.2
乙酸乙酯 77.06 pH＝ 10
乙醇 78
乙酸
沸点（℃）
117.9
①向废液中加入烧碱溶液，调整溶液的 ②将混合液放入蒸馏器中缓缓加热
③收集温度在 70～ 85℃时的馏出物
④排出蒸馏器中的残液。冷却后向其中加浓硫酸（过量）
，然后再放入耐酸蒸馏器进行蒸馏，回收馏
出物请回答下列问题：
（ 1）加入烧碱使溶液的 pH＝ 10 的目的是 （用化学方程式表示）
； （ 2）在 70～ 85℃时馏出物的主要成份是
； ； 。 （ 3）在步骤④中，加入过量浓硫酸的目的是（用化学方程式表示） （ 4）当最后蒸馏的温度控制在
85～ 125℃一段时间后，残留液中溶质的主要成份是
现用 CCl4 从碘水中萃取碘并用分液漏斗分离两种溶液，
9． 某化学课外小组用海带为原料制取了少量碘水。
其实验操作可分解为如下几步：
（ A）把盛有溶液的分液漏斗放在铁架台的铁圈中；
（B）把 50 毫升碘水和 15 毫升 CCl4 加入分液漏斗
D）倒置漏斗用力振荡，并
F）将分
中，并盖好玻璃塞；（ C）检验分液漏斗活塞和上口的玻璃塞是否漏液；（ 不时旋开活塞放气，最后关闭活塞，把分液漏斗放正；（
E）旋开活塞，用烧怀接收溶液；（
液漏斗上口倒出上层水溶液；（
G）将漏斗上口的玻璃塞打开或使塞上的凹槽或小孔对准漏斗口上的
小孔；（ H）静置，分层就此实验。完成下列填空： ①正确操作步骤的顺序是： （用上述各操的编号字母填写）
＿＿＿→＿＿＿→＿＿＿→ A→G→＿＿＿＿→ E→F
② 上 述 （ E ） 步 骤 的 操 作 中 应 注 意
； 上 述 （ G） 步 骤 操 作 的 目 的
是
。
。 。
C．酒精
D．正庚烷
③能选用 CCl4 从碘水中萃取碘的原因是
④下列物质，不能作为从溴水中萃取溴的溶剂的是
A．热裂汽油
B．苯
请填空：
10．右图中的实验装置可用于制取乙炔。
（ 1）图中， A 管的作用是
。制取乙炔的化学方程
式是
。
（ 2）乙炔通入 KMnO4酸性溶液中观察到的现象 是
， 乙炔发生了 反应。
（ 3）乙炔通入溴的 CCl4 溶液中观察到的现象是
乙炔发生了
反应。
3
，
（ 4）为了安全，点燃乙炔前应
，乙炔燃烧时的实验现象是 。 11. 下图是实验室制取溴苯的装置。说明： （ 1）导管 a 段的作用
。导管 b 段末端跟锥形瓶里液面保
持一段距离的目的是 ____________________ ，若锥形瓶内盛银溶液
, 图
中虚线方框部分的作用
___________________.
。 （ 2）反应后不久导管 b 出口可见到什么现象
若锥形瓶内盛银溶液， 反应后出现淡黄色， ______( 填“能”或“不能” ) 证明苯与溴单质发生取代反应，这是因为
___________________________________
_____________试
（ 3）反应得到的溴苯呈 ______色，这是因为 ______；为除去混入溴苯中的溴，可加入
剂，用 ________方法分离
12．下图所示是完成 1， 2－二氯乙烷某些性质得实验装置。 (1) 按图所示连接好仪器后，首先应进行的操作是
(2) 在试管 A 里加入 2 mL 1 ，2 一二氯乙烷和 5mLl0％
的 NaOH乙醇溶液，再向试管里加入几小块碎瓷片。
加入碎瓷片的作用是 。
(3) 用水浴加热试管 A 里的混合物 ( 其主要生成物仍为卤
代烃 ) ，试管 A 中发生反应的化学方程式是
，其反应类型是
(4) 为检验产生的气体，可在试管
B 中盛放
AgN03 溶液，现象是
中的溶液里加入足量的稀，再加入几滴 13． 1,2 二溴乙烷可作汽油抗爆剂的添加剂
。
，现象是
。 ；向反应后试管
A
,常温下它是无色液体 ,密度是 2.18 克 /厘米 3,沸点 131.4℃ ,熔点
1,2 二溴乙烷。其中
)。请填写下列空白：
9.79℃ ,不溶于水 ,易溶于醇、醚、丙酮等有机溶剂。在实验中可以用下图所示装置制备 分液漏斗和烧瓶 a 中装有乙醇和浓硫酸的混合液
,试管 d 中装有浓溴 (表面覆盖少量水
（ 1）烧瓶 a 中发生的是乙醇的脱水反应，即消去反应，反应温度是
170℃，并且该反应要求温度迅速
升高到 170℃，否则容易产生副反应。请你写出乙醇的这个消去反应方程式： （2）写出制备 1,2 二溴乙烷的化学方程式：
。 。 （ 3）安全瓶 b 可以以上倒吸 ,并可以检查实验进行时试管
d 是否发生堵塞。请写出发生堵塞时瓶 b 中
的现象：
。
。 ,比正常
（ 4）容器 c 中 NaOH 溶液的作用是：
（ 5）某学生做此实验时 ,使用一定量的液溴 ,当溴全部褪色时 ,所消耗乙醇和浓硫酸混合液的量 情况下超出许多 ,如果装置的气密性没有问题
,试分析其可能的原因。
；e 装置内 NaOH 溶液的作用是
。 。 （ 6）c 装置内 NaOH 溶液的作用是
4
实验题答案
1(1) ① A ② B ③ A ④ D
(2) 装置①中品红溶液褪色
(3) 除去 SO2 气体以免干扰乙烯的性质实验 (4) 检验 SO2 是否除尽
(5) 装置③中的品红溶液不褪色，装置④中的酸性高锰酸钾溶液褪色 2 (1)B
(2) 能使反应混合液受热均匀，便于控制温度
3（ 1）
浓硫酸
CH3 COOH + CH 3CH 2OH
（ 2）漏加浓硫酸（ 2 分）
CH3COOC 2H5 + H 2O
（ 2 分）
（ 3）乙醇的沸点比乙酸较低，易挥发而损耗（ （ 4）饱和碳酸钠溶液 （ 1 分）；
2 分）
稀硫酸（ 1 分）
（ 5）分液，蒸馏，蒸馏（各 2 分，共 6 分）
（ 6）除去乙酸乙酯中混有的少量水（ 4（ 1）乙醇（ 2 分），苯（ 2 分）
2 分）
（ 2）①不正确（ 2 分），因为 CH2=CH2也可以与 使黄绿色逐渐褪去， 生成的 CH2Cl － CH2Cl
Cl 2 发生加成反应， 而
也是油状液体。 （ 2 分）
②取代反应和加成反应（
2 分）
5
乙醇与钠反应的现象 气体燃烧的现象 检验产物
① Na 沉到试管底部 ② 反应有气泡产生 ③ 反应时放出热量
蓝色（ 1 分）
有水珠（或有水雾） （ 1 分） 不变浑浊（ 2 分）
H2
（ 2 分）
2CH3CHOH + 2Na → 2CH CHONa + H ↑
2
3
2
2
（ 3 分）
6 答案：（ 1）
O
COH +
浓硫酸 加热 O
CH 3
CH3 CH 2 OH
CH 3C
O CH 2
CH 3 + H 2O
（ 2）先在试管中加入一定量的乙醇，然后边加边振荡试管将浓硫酸慢慢加入试管，最 （ 2）先在试管中加入一定量的乙醇， 然后边加边振荡试管将浓硫酸慢慢加入试管，
最后再加入乙酸。 （ 3） 催化作用；吸水作用
（ 4）中和挥发出来的乙酸， 使之转化为乙酸钠溶于水中， 便于闻乙酸乙酯的香味， 溶解挥发出来的乙醇， 降低乙酸乙酯在水中的溶解度，便于分层得到酯。 （ 5）倒吸。（ 6）分液。（ 7）防止大试管中液体暴沸而冲出导管。（ 8）②④⑤
5
7（ 1） H2O2（或双氧水）
（ 2）使有机物充分氧化生成 CO2 和 H2O （ 3）碱石灰或氢氧化钠 、 吸收 CO2 气体 （ 4） CH2O
8、 CH3COOH+NaOH→CH3COONa+H2、
CH3COOCH2CH3+NaOH→ CH3COONa+CH3CH2OH 、乙醇，
CH3COONa+H2SO4→ CH3COOH+NaHSO4，乙酸
9 ①C→/B →D→A→G→H→E→F
②使漏斗下端管口紧靠烧怀内壁
; 及时关闭活塞，不要让上层液体流出；使漏斗内外空气
相通，以保证进行（ E）操作时漏斗里液体能够流出 ③ CCl4 与水不互溶；而且碘在
CCl4 中的溶解度比在水中的大很多
④（ A)
、（ C) 。 CaC
2
10⑴调节水面的高度以控制反应的发生和停止
⑵ KMnO4溶液褪色
＋ 2HO＝ C2H2↑＋ Ca(OH)2
氧化
加成
⑶溴的 CCl4 溶液褪色
⑷检查乙炔的纯度
火焰明亮并伴有浓烈的黑烟
11．（ 1）冷凝回流、防倒吸、证明取代反应，吸收尾气 （ 2）白雾，不能，溴蒸气干扰（ 12． (1) 检查装置的气密性
(2)
3）褐，溴苯中溶有溴，氢氧化钠溶液，分液
防止暴沸
NaCl+H20 消去反应
13． （ 1）CH 3CH2OH
浓硫酸
℃ 170
→ CH2＝CH2 ↑＋ H 2O；
（ 2） CH 2＝CH 2＋ Br 2 → CH 2BrCH 2Br；
（ 3）b 中水面会下降，玻璃管中的水面会上升，甚至溢出； （ 4）除去乙烯中带出的酸性气体或答二氧化碳、二氧化硫；
（ 5）①乙烯发生 (或通过液溴 )速度过快 ②实验过程中 ,乙烯和浓硫酸的混合液没有迅速达到170℃； （ 6）吸收酸性气体（二氧化硫、二氧化碳等）；吸收挥发出来的溴，防止污染环境。 14．⑴ CHO — CHO + 2H HOCH —CH OH
2 2
2
⑶ CH 3CH 2CHO + 2Cu （OH） 2
△
CH 3CH 2COOH + Cu 2O↓ + 2H2O 6
