化学键

高考试题

1．（96全国）关于化学键的下列叙述中，正确的是

A．离子化合物可能含共价键 B．共价化合物可能含离子键 C．离子化合物中只含离子键 D．共价化合物中不含离子键

提示：解答这类试题除掌握其概念外，还要能举出反例，运用反例来判断选项的正误。在离子化

－

合物中可能含有共价键，由于阴、阳离子可能由两种不同非金属元素构成，如NH4+、NO3等，故在离子化合物中存在共价键，如NaOH、NH4Cl等；在共价化合物中不可能含有离子键，若存在离子键，则成为离子化合物；在离子化合物中不只含离子键。如NaOH、NH4Cl等。 2．（96上海）下列过程中，共价键被破坏的是

A．碘升华 B．溴蒸气被木炭吸附 C．酒精溶于水 D．HCl气体溶于水 提示：碘升华是一个物理过程，分子晶体中范德华力被破坏，但I─I键没有被破坏；溴蒸气被木炭吸附也是一个物理现象；酒精溶于水，由于酒精不能电离，故共价键没有受到破坏；HCl气体

－溶于水，在水分子作用下，电离为H+和Cl，原HCl分子中共价键被破坏。 3．（96上海）下列电子式书写错误的是

.....A．.....O C O.........N NB．.....

提示：A中C和O周围的电子数不对。 4．（96上海）下列各组分子中，都属于含极性键的非极性分子的是

A．CO2 H2S B．C2H4 CH4 C．Cl2 C2H4 5．（97上海）下列电子式书写正确的是

A．[Na] S[Na] H...C．H N.

..H+

2－

+.C．[ O H ]...×.-..+...2-+.......D．Na [ O O ] Na

....D．NH3 HCl

H.......- +B．[ H N H ] [ Cl ].........H

..+.2-+ ..D．H [ O ] H......S.提示：A中物质.应用中括号， D中物质没有离子，应形成共价键。 ...6．（97上海）下列含有极性键的离子晶体是

A．CH3COOH B．NaOH C．Na2O2 D．MgCl2 提示：CH3COOH为共价化合物，Na2O2含的是非极性键，MgCl2中无共价键。 7．（98全国）下列分子中所有原子都满足最外层8电子结构的是

A．光气（COCl2） B．六氟化硫 C．二氟化氙 D．三氟化硼

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www.haotiduo.com 好题多 Cl提示：光气分子中C、O、Cl原子以共价键相连的顺序是ClC....Cl..............ClO，电子式为...C..O.，即

所有原子都满足最外层8电子结构；而B、C中，氟原子能形成一个共价键，满足8电子结构，

但它们分子中硫、氙原子都不能满足8电子结构；而D中H原子满足最外层2电子结构。 8．（98上海）下列电子式书写错误的是

...A．H O H........B．H N.....

...-C．[ O H ].....H....+.[ H N H ] D． ...H

提示：B中N原子未参与成键的两个电子没写出。 9．（99全国）下列各分子中所有原子都满足最外层为8电子结构的是

A．BeCl2 B．PCl3 C．PCl5 D．N2

提示：方法一：本题对原子结构、分子结构、化学键知识进行综合考查。首先应对题中四种分子逐一分析。在BeCl2分子中，Cl原子最外层有7个电子，只能与Be原子共用一对电子成为8电子的稳定结构；而Be原子最外层只有2个电子，可与2个Cl原子形成共价键，最外层变为4个电子，不

能满足8电子结构。PCl3分子的电子式为

，所有原子都满足最外层8电子结构。PCl5分

子中，P原子最外层有5个电子，若使5个Cl原子均满足8电子结构，其5个电子应分别与P原子形成共价键，从而使P原子最外层电子变为10个，也不符合题意。N2分子的电子式为，每个原

子均满足8电子结构。

方法二：本题还可从另一角度求解。若分子中所有原子最外层均满足8电子结构，则分子中各原子的最外层电子数之和应为：8分子中原子总数－2共价键总数，即若要满足题目要求，BeCl2分子中各原子最外层电子数之和应为83－22＝20而实际为16，缺少电子，不能满足所有原子最外层都是8电子结构。同理PCl3、PCl5、N2分子最外层电子数之和应分别为26、38、10，而实际为26、40、10，显然，PCl5分子中有多余电子，也不能满足题目要求。 10．（99上海）下列化学式既能表示物质的组成，又能表示物质分子式的是

A．NH4NO3 B．SiO2 C．C6H5NO2 D．Cu 提示：NH4NO3为离子化合物，SiO2为原子晶体，Cu为金属晶体。 11．（99上海）在相同条件下，下列物质分别与H2反应，当消耗等物质的量的氢气时放出热量最多的

是

A．Cl2 B．Br2 C．I2 D．S 提示：非金属性越强与H2化合越容易，放出的热量越多。 12．（00全国）下列每组物质发生状态变化所克服的微粒间的相互作用属于同类型的是

A．食盐和蔗糖熔化 B．钠和硫熔化 C．碘和干冰升华 D．二氧化硅和氧化钠熔化

提示：A中破坏离子键和不破坏；B中破坏金属键和分子间作用力；D中破坏共价键和离子键。 13．（01上海）下列分子的电子式书写正确的是

H....H A．氨 H. .NCl.....B．四氯化碳 Cl C Cl ...Cl

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www.haotiduo.com 好题多 ....N. . NC．氮 . .. .

........O C O.D．二氧化碳 .......

提示：A中N原子中两个电子掉了，B中Cl原子中电子掉了，D中C原子中电子掉了。 14．（01上海）第28届国际地质大会提供的资料显示，海底有大量的天然气水合物，可满足人类1000

年的能源需要。天然气水合物是一种晶体，晶体中平均每46个水分子构建成8个笼，每个笼可容纳五个CH4分子或1个游离H2O分子。根据上述信息，完成下列两题： ①下列关于天然气水合物中两种分子极性的描述正确的是 A．两种都是极性分子 B．两种都是非极性分子

C．CH4是极性分子，H2O是非极性分子 D．H2O是极性分子，CH4是非极性分子

②若晶体中每8个笼只有6个容纳了CH4分子，另外2个笼被游离H2O分子填充，则天然气水合物的平均组成可表示为 A．CH4·14H2O B．CH4·8H2O C．CH4·（23/3）H2O D．CH4·6H2O 15．（02上海）下列表达方式错误的是

A．甲烷的电子式

B．氟化钠的电子式 C．硫离子的核外电子排布式 1s22s22p63s23p4 D．碳－12原子

126C

16．（03上海）下列电子式中错误的是

A．Na＋

...- ...B．[ O H ]..C． D．

提示：C中N原子少了两个电子。 17．（04江苏）下列各项中表达正确的是

A．F的结构示意图：928

))

—

))

B．CO2的分子模型示意图：

....Na ClC．NaCl的电子式：×...

D．N2的结构式：︰N≡N︰

提示：B中CO2为直线型，NaCl为离子化合物，D中结构式不应写电子。 18．（04上海）下列物质中属于离子化合物的是

A．苛性钠 B．碘化氢 C．硫酸 D．醋酸 19．（04上海）下列实验操作中，错误的是

A．配制5%食盐溶液时，将称量的食盐放入烧杯中加计量的水搅拌溶解 B．铜结晶水含量测定时，需用小火缓慢加热，防止晶体飞溅

C．测定未知NaOH溶液浓度时，酸式滴定管需用标准酸液润洗2—3次

D．配制01 mol / L的H2SO4溶液时，将量取的浓H2SO4放入容量瓶中加水稀释

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www.haotiduo.com 好题多 20．（04北京）下列指定微粒的个数比为2∶1的是

A．Be2+离子中的质子和电子

2B．1H原子中的中子和质子

C．NaHCO3晶体中的阳离子和阴离子

D．BaO2过氧化钡固体中的阴离子和阳离子 21．（04全国）下列分子中含有的电子数目与HF相同，且只有两个极性共价键的是

A．CO2 B．N2O C．H2O D．CH4 22．（04全国）下列分子中，所有原子的最外层均为8电子结构的是

A．BeCl2 B．H2S C．NCl3 D．SF6 提示：可依据元素化合价的绝对值与最外层电子数之和是否为8来判断。

23．（04全国）下列分子有极性的是

A．CCl4 B．CO2 C．NH3 D．C6H6 24．（05广东）下列反应过程中，同时有离子键，极性共价键和非极性共价键的断裂和形成的反应是

A．NH4Cl=NH3↑+HCl↑

B．NH3+CO2+H2O＝NH4HCO3

C．2NaOH+Cl2＝NaCl+NaClO+H2O D．2Na2O2+2CO2＝2Na2CO3+O2

25．（05全国）下列分子中所有原子都满足最外层为8电子结构的是

A．BF3 B．H2O C．SiCl4 D．PCl5 提示：可依据元素化合价的绝对值与最外层电子数之和是否为8来判断。 26．（05北京）下列说法正确的是

A．含有相同氧原子数的SO2和CO的质量相等

—B．等物质的量浓度的NaOH溶液与氨水中的c(OH)相等 C．乙酸分子与甲酸甲酯中的共价键数相等 D．等温等压下，3molC2H2（g）与1molC6H6（g）的密度相等 27．（06上海）下列含有非极性键的共价化合物是

A．HCl B．Na2O2 C．C2H2 D．CH4

提示：题中B项是离子化合物，AD两项分子中都只含有极性共价键，C项中含有C－H极性键和C－C非极性键。 28．（05上海）有关化学用语正确的是

A．乙烯的最简式C2H4 B．乙醇的结构简式C2H6O

Cl.....C．四氯化碳的电子式Cl C Cl...ClD．臭氧的分子式O3

Cl.....提示：C2H4、C2H6O为分子式，Cl C Cl为电子式。 ...Cl229．（05广东）碘元素有多种价态，可以形成多种含氧阴离子IxOyn-。由2个IO6正八面体共用一个面

形成的IxOyn-的化学式为

4A．I2O9

6B．I2O10

C．I2O11

8D．I2O12

10www.haotiduo.com 好题多

www.haotiduo.com 好题多 2提示：该题通过化学键来考查空间想象能力和推理能力。先分析1个IO6的空间构型，呈八面

2体，I在体心，6个O分布在6个顶点。2个IO6组成新的化学式I2O124，又2个八面体共用一

－

－

个平面，即共用三个点，所以O的个数为12－3=9，所以形成新的化学式应为I2O94，答案选A。 30．（06江苏）元素与其他元素形成的二元化合物称为氢化物，下面关于氢化物的叙述正确的是

A．一个D2O分子所含2的中子数为8

B．NH3的结构式为

C．HCl的电子式为 D．热稳定性：H2S＞HF

提示：A中氧原子有8个中子，2个D中有2个中子，分子中共有10个中子；C项HCl是共价

化合物，不存在氢离子和氯离子；D项中F的非金属性强故热稳定性HF＞H2S；B项中较好的反应出分子中原子的结合方式以共价键相连。 31．（04江苏）1919年，Langmuir提出等电子原理：原子数相同、电子总数相同的分子，互称为等电子体。等电子体的结构相似、物理性质相近。

（1）根据上述原理，仅由第2周期元素组成的共价分子中，互为等电子体的是：

__________和__________；__________和__________。

（2）此后，等电子原理又有所发展。例如，由短周期元素组成的微粒，只要其原子数相同，各原子最外层电子数之和相同，也可互称为等电子体，它们也具有相似的结构特征。在短周期元素－

组成的物质中，与NO2互为等电子体的分子有：__________、__________。 【答案】（1）N2、CO；CO2、N2O （2）SO2、O3 32．（04全国）短周期的三种元素X、Y、Z，原子序数依次变小，原子核外电子层数之和是5。X元

素原子最外电子层上的电子数是Y和Z两元素最外电子层上的电子数的总和；Y元素原子的最外电子层上的电子数是它的电子层数的2倍，X和Z可以形成XZ3的化合物。请回答： （1）X元素的名称是__________；Y元素的名称是：__________；Z元素的名称是：__________。 （2）XZ3化合物的分子式是__________，电子式是__________。 （3）分别写出X、Y的含氧酸的分子式__________、__________。 【答案】（1）氮；碳；氢 （2）NH3；

（3）HNO3；H2CO3 训练试题

1．下列电子式中，正确的是

H..+-..A．[H..N]Cl..HH...B．[NH4][.Br..]

+..-

..-2+....-D．[..Cl. .Cl....]Ca[..]C．Na+....2-..O..O[.]Na+.....

H..+..-...Cl.N][...H提示：NH4Cl的正确电子式为[H..]...H

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2．下列物质的电子式书写正确的是

A．Cl︰Cl

H.×.HC．H×.P×H..+..-....Br.HN][.NH4Cl的正确电子式为[...H]...H

..××Na..OB．..H

+-.Br..Na×

D．

[....]

提示：书写物质的电子式应注意以下几点：①每个原子都应满足8电子稳定结构（H则为2）。②对于离子化合物的电子式要标出离子所带的电荷数，阴离子要加括号。题中A选项Cl原子不

－满足8电子结构；B选项中Na+、OH未标出电荷数且阴离子未加括号；C选项中P原子未满足8电子结构；D项正确。 3．M元素的1个原子失去2个电子转移到Y元素的2个原子中去，形成离子化合物Z。下列各说法

中，正确的是 A．Z的熔点较低 B．Z可表示为M2Y C．Z一定溶于水中 D．M形成＋2价阳离子 提示：依题意，形成Z的过程可表示为： ......Y.+.M.+.Y.........-2+..-......[Y..]M[.Y..] 故Z的化学式为MY2，又知由离子键形成的化合物熔、沸点一般较高，且有的MY2型化合物（如CaF2）难溶于水，所以A、B、C均不正确。 4．下列关于化学键的叙述正确的是 A．化学键是相邻原子间的相互作用 B．化学键即存在于相邻原子间，也存在于相邻分子之间 C．化学键通常是指相邻的两个或多个原子之间强烈的相互吸引作用 D．化学键通常是指相邻的两个或多个原子之间强烈的相互作用 提示：解答本题的关键是如何正确理解化学键的定义，一要明确“相邻的两个或多个原子之间”而不是分子间；二要明确“强烈的相互作用”不只是吸引或排斥作用，是吸引和排斥达平衡时的作用。 5．下列各组中的元素，能形成离子键的是 A．S、O B．P、Cl C．Na、Br D．K、S 6．下列微粒的电子式不正确的是 ...-.Cl.A．Cl-、[...]...OB．OH-、[...H]

-..

..N.C．N2、...N

D．

......2-2-...O2、OO[.....]

7．下列电子式正确的是

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www.haotiduo.com 好题多 A． B．

C． D．

8．下列各组元素，两两结合形成的化合物既可以离子键相结合的又可以共价键结合的是

A．H、O、K B．Mg、K、Cl C．Cl、H、O D．Mg、N、Ne 9．下列微粒的半径大小比值大于1的是

r(P)A． r(Cl)r(Na)B． r(Na)C．r(S2)r(K)+ D．r(F)r(Cl)- ...........O.－......N.CO...10．已知(OCN)2的电子式为.....C..N.，则SCN的电子式正确的是 ...-...C..N..S.A．[.].....-...C..S.C．[.]...N. ........-......CS.B．[...N.] .....-...C..S.D．[.] ...N. 11．X元素原子的L层电子数比Y元素的L层电子数少3个电子；X元素原子的核外电子总数比Y

元素原子核外电子总数少5个，则含X、Y的化合物的化学式正确的是 A．离子化合物Y(XO3)2 B．离子化合物Y2X3 C．共价化合物XY2 D．离子化合物Y3X2 12．能用键能大小来解释的是 A．N2的化学性质比O2稳定 B．HBr的热稳定性比HI强 C．稀有气体很难发生化学反应 D．Cl2的性质比Br2活泼 13．A元素原子的核电荷数为11，B元素的质子数为8，A和B化合形成化合物Z，下列说法中错误的是 A．A形成＋1价阳离子 B．Z一定与水反应 C．Z一定是MO型离子化合物 D．Z的熔点较高 14．下列物质中有氧离子存在的是 A．H2O B．CaO C．KClO3 D．KOH （n+1）+（n＋）－n+n－15．已知bB、aA、cC、cD均具有相同的电子层结构，关于A、B、C、D四种元素的叙

述正确的是

A．原子半径：A>B>C>D B．原子序数：b>a>c>d

C．离子半径：D>C>B>A D．金属性B>A，非金属性D>C 16．下列有关稀有气体的描述不正确的是 ①原子的最外层都有8个电子；

②其原子与同周期第IA、IIA族阳离子具有相同的核外电子排布； ③有些稀有气体能跟某些物质反应；

④原子半径比同周期VII A族元素原子的大。 A．① B．①和③ C．①和② D．②④

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www.haotiduo.com 好题多 17．下列各组元素的原子序数中，能形成XY2的共价化合物的是

A．3与8 B．1与16 C．12与17 D．6与16 18．下列物质都是共价化合物的是

A．CO2和NaF B．H2O2和Na2O2 C．HNO3和H2S D．CH4和Br2 19．下列物质中不含离子键的是

（1）NH4HCO3 （2）NH3 （3）BaSO4 （4）KAl(SO4)2·12H2O （5）NH4Cl （6）H2SO4

A．（1）、（4）和（6） B．（2）、（3）和（5） C．（4）和（5） D．（2）和（6） 20．X与Y两元素的单质能化合生成XY离子化合物，则X、Y属于 A．ⅠA和ⅥA B．ⅡA和ⅥA C．ⅠA和ⅦA D．ⅥA和ⅦA 21．下列物质中只含有一种化学键的是 A．氢氧化钾 B．氯化钙 C．过氧化钠 D．氯化铵 22．与Ne核外电子排布相同的离子与Ar核外电子排布相同的离子形成化合物 A．溴化镁 B．硫化钠 C．四氯化碳 D．氟化钾 23．下列性质中，可以证明某化合物内一定存在离子键的是

A．可溶于水 B．具有较高的熔点 C．水溶液能导电 D．熔融状态能导电

提示：含离子键的化合物属离子化合物，由阴、阳离子构成，在熔融状态下，阴、阳离子可以在电场中作定向移动因而能导电，而A、B、C所述性质并非离子化合物所被有，故不能作为判断该化合物内一定存在离子键的根据。该题应选D．

24．NaF、NaI、MgO均为离子化合物，现有下列数据，试判断这三种化合物的熔点高低顺序是物质

①NaF ②NaI ③MgO 离子电荷数 1 1 2

－

键长（1010m）2.31 3.18 2.10 A．①>②>③ B．③>①>② C．③>②>① D．②>④>③

提示：要使离子化合物熔化必须克服离子键作用，离子键越强，离子化合物的熔点一般越高，离子键的强度一般与阴、阳离子的电荷数成正相关。与阴阳离子核间距（近似等于离子半径之和）成负相关。即阴阳离子电荷数越多，阴阳离子核间距越短，离子键就越强，离子化合物的熔点就越高，反之，亦然．显然该题应选B。 25．下列说法正确的是

A．分子中键能越大，键越大，则分子越稳定 B．失电子难的获得电子的能力一定是强的

C．在化学反应中，某元素由化合态变为游离态，该元素则被还原

D．电子层结构相同的不同离子，其半径将随着核电荷数的增加而减小

提示：键能越大，键长最短，键才越牢固，含该键的分子才越稳定，故A结论是错误的。失电子难的获得电子的能力也可能很难，如稀有气体元素原子，故B结论也是错误的。在化学反应中，某元素由化合态转化为游离态有两种可能：

＋－

阳离子得电子变为中性原子：Mn＋ne=M，发生还原反应；

－－

阴离子失电子变为中性原子：Rn－ne=R，发生氧化反应。

所以某元素由化合态转化为游离态时，不一定就被还原，也可能被氧化，故C结论不正确，该题应选D。

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www.haotiduo.com 好题多 26．下列事实中，能够证明HCl是共价化合物是

A．HCl易溶于水 B．液态的HCl不导电

C．HCl不易分解 D．HCl溶于水解电离，呈酸性

提示：离子化合物在熔融状态下能导电，而共价化合物刚好相反。原因是共价化合物是由原子间通过共用电子对而形成，不存在离子，故在液态时没有自由移动的离子产生。该题应选B。 27．下列物质的电子式书写正确的是

Cl....A．H︰F B．Cl..C..Cl Cl..+.......2-+........Na [ O O ] Na.....2+2- C． D．[ Mg ] S.....HF提示：HF的电子式应为：...

.....Cl.............ClCl.CCl4的电子式应为：.Cl........

.Cl......2+.2-.Mg [ S ]MgS的电子式应为：． ...28．下列说法不正确的是

①非金属元素不可能组成离子化合物 ②构成分子晶体的微粒一定含有共价键 ③共价化合物中可能含有离子键 ④离子化合物中可能含有共价键

⑤非极性键只存在于双原子单质分子里

⑥不同元素组成的多原子分子里的化学键一定都是极性键 A．①②④⑥ B． ②④⑤⑥ C． ①③⑤⑥ D． 只有④

提示：解此类概念判断型选择题，关键是掌握一定的正例和反例以验证叙述的对或错。如： （1）离子化合物一般是由金属和非金属（或金属与原子团）组成，但有些非金属也能构成离子化合物，如铵盐NH4Cl、（NH4）2SO4等。

（2）稀有气体是单原子分子，它们所构成的分子晶体没有化学键。

（3）离子化合物与共价化合物中的化学键：离子化合物中一定存在离子键，对于复杂离子化合物还可能含有极性键、非极性键、配位键。如NaOH、Na2O2、NH4Cl等；共价化合物中只含共价键（可以是极性键，也可以是非极性键），一定不含离子键。

即可把抽象问题具体化。同时对概念的理解也必须熟练准确，弄清它的本质意义。 29．下列叙述正确的是

A．化学键既存在于相邻原子之间，又存在于相邻分子之间 B．化学键是相邻原子之间强烈的相互作用

C．阴、阳离子之间有强烈吸引作用，没有排斥作用。因此，以离子键构成的物质中核间距很小 D．化学反应的过程，本质上是旧化学键断裂和新化学键形成的过程， 并伴随能量的变化 提示：解题关键：对化学键概念的正确理解

（1）化学键是原子之间的强烈的相互作用，而分子之间的相互作用比较弱，不属于化学键。

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I2分子

I2分子

www.haotiduo.com 好题多 一般地说，强烈的相互作用是指破坏这种结

－光 合所需要的能量在125～830kJ〃mol1之间。

因此A错误，B正确。

（2）离子键是阴、阳离子间的静电作用，这种作用既有异性电荷的吸引也有两种离子的原子核之间、核外电子之间的排斥作用。当吸引和排斥达到平衡时才形成相互作用——离子键。所以C不正确。

（3）化学反应的本质就是化学键发生变化，原子重新排列组合的过程，如反应H2+Cl2＝2HCl的过程可表示为：

①旧键断裂过程（从环境中吸收能量）

吸收能量 吸收能量 H H H H 氢原子模型 H2分子模型

吸收能量 吸收能量 Cl Cl Cl Cl 氯原子模型 氯分子模型

②新键形成过程（放出能量给环境）（放出能量） 放出能量 H× Cl H Cl 氢原子模型 氯原子模型 氯化氢分子模型

所以D正确。 30．关于离子键的下列说法正确的是 A．离子键就是静电引力 B．离子键只有在阴、阳离子之间才能形成 C．原子团之间也能形成离子键 D．氯化钠溶于水时离子键被破坏 31．下列各组离子中，电子层结构相同的是 －－－－－A．S2、Cl、K+ B．I、Br、Cl －－－ C．K+、Na+、Li+ D．O2、S2、F 32．下列化合物中两种离子相差两个电子层的是 A．KF B．LiBr C．NaBr D．LiI 33．M元素的一个原子失去2个电子，该2个电子转移到Y元素的2个原子中去，形成离子化合物Z，

下列说法中，正确的是

A．Z的熔点较低 B．Z可表示为M2Y D．M形成+2价阳离子 C．Z一定溶于水中 34．A元素原子的L电子层比B元素原子的L电子层少3个电子，B元素原子核外总电子数比A元

素原子电子总数多5个，则A、B形成化合物可能是 A．离子化合物AB

B．离子化合物B3A2

C．离子化合物B(AO3)2 D．离子化合物A2BO3

35．氢化钠（NaH）是一种白色的离子晶体，其中钠显+1价，NaH与水反应时可生成H2，下列叙述

正确的是

A．NaH与水反应后的溶液显酸性

B．NaH中氢离子的电子层排布与氦原子相同 C．NaH中氢离子半径比锂离子半径大

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www.haotiduo.com 好题多 D．NaH中氢离子可被还原成氢气 36．下列物质中不存在共价键的是

A．CsCl B．KOH C．NH4Cl D．Na2SO4

37．下列物质中含有共价键的离子化合物的是

A．Cl2 B．H2SO4 C．Ba(OH)2 D．NaCl 38．下列物质中，既含有极性共价键，又含有非极性共价键的是

A．二氧化碳 B．甲烷 C．双氧水 D．氨

39．A、B两元素可形成AB型离子化合物，如果A、B两种离子的核外电子数之和为20，则A、B

两元素所在周期为 A．在同一个周期 B．一种在第一周期，一种在第三周期 C．一种在第二周期，一种在第三周期 D．一种在第三周期，一种在第四周期

40．下列物质中：N2、H2O、Na2O2、CaCl2、KOH、NaF，只含有共价键的物质是_________，只含有

离子键的物质是________，既含有离子键，又含有共价键的物质是______。 【答案】N2、H2O；CaCl2、NaF；Na2O2、KOH 41．用电子式表示下列物质的形成过程： Br2：___________________________________； H2S：___________________________________； CaO：___________________________________。

......+.Br..Br【答案】........+.O.Ca..........Br..H.+...Br..2+...2-..Ca[.O].....S.+.H.....H...S..H 42．某化合物XY2中，各离子的电子层结构相同，且电子总数为54，则XY2的化学式为________，

电子式为_________。

..-【答案】CaCl2；..Cl..][.....- ...Ca[Cl..]2+43．化合物A是一种不稳定的物质，它的分子组成可用OxFy表示，10mLA气体能分解生成15mLO2和10mLF2（同温同压下）。 （1）A的化学式是_________，推断的依据是________________。 （2）已知A分子中x个氧原子呈„O—O—O„链状排列，则A分子的电子式是________，结构

式是_______。 【答案】（1）O3F2；质量守恒定律及阿佛加德罗定律 .............F..O.O.O...（2）F；FOOOF 44．A、B、C为短周期元素，在周期表中如下图所示，A、C两种元素的原子核外电子数之和等于B

原子的核电荷数。

（1）A的原子结构示意图为_________，A的最高价氧化物的分子式为_________。 （2）B离子的电子式为_________。

（3）用电子式表示C的单质分子的形成过程。

（4）写出C的单质与水的反应方程式，指出水的作用。

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www.haotiduo.com 好题多 【答案】（1）725；N2O5

))

))（2）[..S..]....2-.....+.F.. （3）.F...........F. .F......（4）2F2＋2H2O=4HF＋O2

45．如图所示，将一根玻璃管与氯气发生器相连，玻璃管内放一块黄豆粒大的金属钠（已吸净煤油），

玻璃管尾部塞一团浸有碱液的棉花球。先给钠预热，到钠熔成圆球时，撤火，通氯气。

试回答： （1）现象__________________。 （2）用电子式表示反应所得物质的形成过程_________。 ..【答案】（1）钠燃烧，并产生白烟 （2）Na×+.Cl.......-ClNa[....] +×46．有A、B、C、D、E五种短周期主族元素，原子序数按A、B、C、D、E顺序增大，A最外层电

子数是次外层电子数的2倍，C与E最外层电子数相等，E最高价氧化物含氧60%，D与C可形成D2C离子化合物。 （1）写出元素符号：A_______；B_______；C______；D_______；E_________。 （2）A、B、C原子半径由小到大的顺序：_________。 （3）E最高价氧化物的分子式为_________，对应水化物为_________，气态氢化物为_________。 （4）D与E形成化合物的电子式为_________。 （5）D2C的形成过程为（用电子式表示）：_________。

.【答案】（1）C；N；O；Na；S （2）O；N；C （3）SO3；H2SO4；H2S （4）Na+[....S.]Na+..2-

..（5）Na.+.O.+.Na.....2-+..O.]Na Na[..+47．X、Y、Z、W四种元素都位于元素周期表的短周期，且原子序数X最外层电子数之和与Z原子最外层电子数相等，X的原子半径为自然界中原子半径最小的，W和Y原子最外层电子数之和为Z原子最外层电子数的2倍，W原子的最外层电子数为其电子层数的3倍。推断四种元素符号分别为X________；Y_______；Z_______；W_________。X与Y以4︰1的个数比形成的化合物的电子式为_________。

H...【答案】H；C；N；O；H.C. ...HH48．“—OH”化学上称为羟基．60年代美国化学家鲍林提出了一个经验规则：设含氧酸的化学式为

HnROm，其中（m－n）为非羟基氧原子数．鲍林认为含氧酸的强弱与非羟基氧子数（m－n）有如下关系：

（m－n） 含氧酸强度 0 弱酸 1 中强 2 强 3 很强 www.haotiduo.com 好题多

www.haotiduo.com 好题多 实例 HClO H3PO4 HNO3 HClO4

（1）按此规则判断：H3AsO4、H2CrO4、HMnO4酸性由强到弱的顺序为____________。

（2）H3PO3和H3AsO3的分子组成相似，但酸性强弱相差很大，已知H3PO3是中强酸，H3AsO3为弱酸，试推断有关酸的结构式（或结构简式）： H3PO3______________、H3AsO3_______________。 【答案】（1）H3AsO4的非羟基氧有1个，H2CrO4和HMnO4分别有2个和3个，故按鲍林规则，酸性：HMnO4>H2CrO4>H3AsO4。

（2）由于H3PO3为中强酸，查上表可知其非羟基氧有1个，而分子中却有3个氢原子，说明必

HOHPHOO有一个氢原子是直接与P原子结合的，该分子的结构简式应为：。因H3AsO3为弱酸，

HOOHAsOH所以其分子中不存在非羟基氧，故基结构应为：。 说明：上述结构为平面示意图，不代表其真实的空间构型。 49．有一种多聚硼酸盐，具有无限网状结构，如下图．其结构的基本单元可表示为 －（B5On）m，则m=____________，n=____________。 OBOOOBOOOBOOBOOBO 【答案】上图为多聚硼酸盐的一个基本单元，当其与其它基本单元连接时，共用的氧原子只有属于该单元，由于该单元有6个这样的氧原子，故有6×121=3（个）氧原子属于该单元，可见该2单元净含氧原子数n=3＋6=9个。又因为B元素呈＋3价，氧元素为－2价，故m={3×4－2×9}=3。

－所以上述基本单元的化学式为（B6O9）2。 50．在共价键中，还有一类特殊的共价键，电子对是由一个原子单方面提供而跟另一个原子共用的。

这样的共价键叫做配位键。配位键可以用A→B表示，其中A是提供弧对电子的原子。

（1）气态氯化铝（Al2Cl6）是具有配位键的化合物，分子中原子间均以共价键结合，请在图中你认为是配位键的斜线上加上箭头。

ClAlClClClAlCl Clwww.haotiduo.com 好题多

www.haotiduo.com 好题多 （2）NH3·BF3的结构式如下，分子中也存在配位键，请在图中你认为是配位键的横线上加上箭头。

HHClClAlClClAlClClHHFH N B FFF

【答案】（1） （2）H N B F

F提示：按8电子稳定结构以及最外层电子守恒考虑问题。 51．推断下列微粒的名称，并用电子式表示其形成过程． （1）离子化合物AB，阳离子比阴离子多一个电子层，1molAB中含有12mol电子，则该化合物名称为___________，其形成过程为_________。 （2）由第三周期元素的半径最大的阳离子和半径最小的阴离子形成的化合物名称为___________，形成过程为___________。 .-+×.×Na + H Na [ H]【答案】（1）氯化钠； ......-×..+×.Na + F Na [ F ]（2）氟化钠，... ..提示：（1）AB是离子化合物，可知A是金属元素，B是非金属元素；由1molAB含有12mol电

子，可知A和B两种元素的原子序数均小于12；A可能是Li、Be、Na三种元素中的一种；根据化合价规则，B可能是H、O、F三种元素中的一种；阳离子比阴离子多一个电子层，A只能是Na三种元素，B只能是H元素，故NaOH。 ＋

（2）根据“序小径大”的原则，第三周期元素形成的简单离子中，半径最大的阳离子是Na，

－半径最小的阴离子是F，故为NaF。 52．某元素R的气态氢化物的相对分子质量为34，最高价氧化物的相对分子质量为80，该元素原子核

内的质子数和中子数相等，求R的核电荷数。 【答案】R核电荷数为16。 提示：讨论确定元素R最高价氧化物的化学式 解：设R的氢化物化学式为HxR 若x为奇数，则氧化物化学式为R2O8－x 据题意得x＝

xR＝34 2R16(8x)＝8058不合题意，舍去。 92(8x)所以x应为偶数，氧化物的化学式为RO1xR＝34据题意得 1R16(8x)＝802

x＝2 R＝32 所以R是S

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www.haotiduo.com 好题多 R核电荷数为32

1＝16。 253．用电子式表示下列化合物的离子键形成过程

（1）KF：________________________________________________； （2）CaCl2________________________________________________。 【答案】（1） （2）

54．现有A、B、C三种短周期元素，原子序数依次递增．A与C的质子数之和为27，最外层电子数

之差为5；0.9g单质B与足量盐酸反应，收集到气体1.12L（标准状况）．请回答下列问题： （1）B元素的符号______________。

（2）用电子式表示A与C形成的化合物的结构______________。

（3）A、B 、C三种元素最高价氧化物对应的水化物酸性渐强、碱性渐弱的顺序是（写化学式）

___________________________。

（4）A、B、C三种元素的最高价氧化物对应的水化物之间可以发生反应，其离子方程式____________________________。 【答案】（1）Al （2）

－

－

（3）NaOH、Al(OH)3、H2SO4

－

＋

＋

＋

（4）Al(OH)3＋OH=AlO2＋2H2O；OH＋H=H2O；Al(OH)3＋3H=Al3＋3H2O

55．周期表前20号元素中，某两种元素的原子序数相差3，周期数相差1，它们形成化合物时原子数

之比为1︰2的离子化合物。写出这些化合物的化学式。 【答案】Na2O；K2S；MgF2；CaCl2。

－－－－－

56．已知NH3类似于H2O，NH4+类似于H+，NH2、NH2类似于OH。N3则类似于O2。例如有反

应：HCl+NaOH=NaCl+H2O，NH4Cl+NaOH=NaCl+NH3+H2O， HCl+NaNH2=NaCl+NH3。 根据以上信息，完成下列化学方程式： （1）HCl+CaNH=_______________________________________； （2）NH4Cl+Na3N=_______________________________________。

【答案】⑴2HCl+CaNH=CaCl2+NH3 （2）3NH4Cl+Na3N=3NaCl+4NH3

57．主族元素R的最高价氧化物0.112g溶于水，得到100g碱性溶液，其溶液的溶质的质量分数为

0.148%，又知R原子核内有20个中子，求R是哪种元素，并指出它在元素周期表中的位置。 【答案】 R2On————2R(OH)n 2R+16n 2R+34n 0.112 0.148

0.148（2R+16n）=0.112（2R+34n） 整理得：R=20n n=2时，R=40 合适

故：R是Ca；为第四周期、IIA族元素。

58．某固体化合物A的化学式为NH5它的所有原子的最外层都符合相应稀有气体原子的最外层电子

结构。该物质适当加热就分解生成两种气体。据此填写下列空白： （1）A物质中的氢元素的化合价为______________；

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www.haotiduo.com 好题多 （2）A是______________型化合物，其电子式为______________________；

（3）A与水反应的化学方程式为__________________________________________，对此反应，下列说法中正确的是___________________（填序号）。

①此反应属于氧化还原反应，②NH5既是氧化剂又是还原剂，③此反应不是氧化还原反应，④氢气是氧化产物，⑤氢气是还原产物 【答案】 H +

 （1）+1；－1 （2）离子， HN H H:

H

（3）NH4H+H2O=NH3·H2O+H2；①

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