中考化学模拟卷（含答案）
注意事项：
1. 本试卷分试题卷和答题卷两部分。试题卷共4页，4大题，满分50分，考试时间50分钟。
2. 试题卷上不要答题，选择题用2B铅笔按要求填涂在答题卡上的指定位置，非选择题请用0.5毫米黑色签字笔直接把答案写在答题卡上。答在试题卷上的答案无效。
3. 答题前，考生务必将本人所在学校、姓名、考场、座号和考生号填写在答题卷第一面的指定位置上。
相对原子质量：H:1 C:12 O:16 Mg:24 Al:27 Cl:35.5 Ca:40 Fe:56
Cu: Zn:65 Ag:108
一、选择题 (每题只有一个选项符合题意，每小题1分，共14分) 1．下列我国古代发明或技术中，主要原理不是化学变化的是
A．甲骨刻字 B．粮食酿酒 C．胆矾炼铜 D．燃放烟火
2．适当增加蛋白质的摄入量，有助于提高人体免疫力。下列食物富含蛋白质的是 A．馒头 B．苹果 C．黄瓜 D．鲜奶
3．合成材料的应用与发展丰富了人类的生活。下列物品是用有机合成材料制作的是
A．塑料薄膜 B．纯羊毛衫 C．碳纳米管 D．司母戊鼎 4．下列由原子构成的物质是
A．氢气 B．氨气 C．氯化钠 D．金刚石 5．下列物质能在空气中剧烈燃烧，发出耀眼白光的是
A．硫 B．镁 C．红磷 D．铁丝
6．已知室温下NaCl的溶解度约为36 g。现称取3.6 g粗盐，经过溶解、过滤、蒸发、转移等步骤，除去泥沙得到精盐。下列操作正确且合理的是
A．溶解 B．过滤 C．蒸发 D．转移
7．下列有关水说法不正确的是 ．．．
A. 煮沸可给水杀菌消毒 B. 过滤可使海水转化为淡水 C. 用肥皂水可区分硬水和软水 D. 用活性炭可除去水中异味 8．实验室用右图装置模拟炼铁。下列说法正确的是
A．磁铁矿的主要成分是Fe2O3 B．应先加热Fe2O3，再通入CO C．红棕色的Fe2O3逐渐变黑
D．气体通过澄清石灰水后可直接排放
9．稀土是不可再生的重要战略资源，铈（Ce）是一种常见的稀土元素，铈在元素周期
表中的信息如图所示。下列有关叙述错误的是
A．铈属于金属元素 C．铈的相对原子质量是140.1 g 类图，下列说法正确的是
B．铈原子中的核电荷数为58 D．铈原子中的核外电子数是58
10．以化合价为纵坐标、物质类别为横坐标所绘制的图象叫价类图，下图所示为碳的价
A．A物质中碳元素是+4价 B．B物质常温下化学性质活泼 C．D物质能够反应生成E物质
D．C和D物质的组成元素相同，性质也相同
A．Cu(CuO)：将固体粉末在空气中灼烧 B．NaCl(KNO3)：加水溶解，降温结晶 C．H2SO4(HCl)：加入适量AgNO3溶液 D．CO2(CO)：将气体通过灼热的氧化铜
A．NaOH KNO3 MgCl2 B．Na2CO3 NaCl H2SO4 C．NaCl AgNO3 HNO3 D．FeSO4 KC1 HC1
11．除去下列物质中混有的杂质（括号内为杂质），操作方法正确的是
12．下列各组物质分别加入到足量的水中，最终能得到无色、透明溶液的是
13．下列与选项操作对应的图像中合理的是
A. 向盐酸中滴入NaOH溶液 B. 加热KClO3和MnO2的混合物制O2 C. 将水通电电解一段时间 D. 向FeCl3和HNO3的混合溶液中加NaOH溶液 111 g，则盐酸中溶质的质量分数为
14．将12 g的铝、铁混合物加入到100 g稀盐酸中，恰好完全反应，得到溶液的质量为
A．11.1% B．12% C．33.1% D．36.5%
二、填空题 (本题包括6个小题，每空1分，共16分)
15．下列是与人类的生产、生活密切相关的物质：氧气、氮气、碳酸氢钠、氢氧化钠。
其中可用于治疗胃酸过多症的是_______；可用作焊接金属时的保护气的是______。 16．洗洁精能除餐具上的油污，利用了洗洁精的______作用；炒菜时油锅着火用锅盖盖
灭，依据的灭火原理是______；铝制品耐腐蚀的原因是______（用化学方程式表示）。 17．氢气和甲烷都是清洁能源。甲烷完全燃烧时反应的化学方程式为 ；氢气作为燃料的优点是 （写出一条即可）。
18．a、b、c三种固体物质的溶解度曲线如右图。则a、c两种物
质溶解度相等时的温度是________℃；t1 ℃时，将a、b、c
三种物质的饱和溶液分别升温至t2 ℃，所得三种溶液溶质的质量分数由大到小的顺序是________；t2 ℃时，若将75 g a物质的饱和溶液与50 g水混合，所得溶液溶质的质量分数为20%，则t2 ℃时a物质的溶解度为________g。 19．A～E为初中化学常见的五种不同类别的物质，其中C是通
常状况下密度最小的气体，E广泛应用于玻璃、造纸、纺织和洗涤剂的生产。它们之间的关系如图所示（“—”表示相邻两种物质能发生反应；“→”表示两种物质间的转化关系）。
则E的化学式是_______；
B的一种用途是_______；C→A的化学方程式是_______；B和D反应所属的基本反应类型是________。
20．过氧化钠（Na2O2）可用作防毒面具等的供氧剂，其原理是Na2O2与CO2反应生成
碳酸钠和氧气，反应的化学方程式为______；将CO2和O2的混合气体34.4 g通过足量的Na2O2，固体质量增加了5.6 g，则原混合气体中CO2和O2的质量比为______。 三、简答题 (本题包括4个小题，共10分)
21.（2分）我国科学家成功合成新型催化剂，能将二氧化碳高效转化为甲醇，反应的微
观示意图如下： （1）写出
处的微粒的化学式。
（2）参加反应的两种反应物的质量之比是多少？
22.（2分）某化学小组利用右图装置验证了空气中氧气的含量。 （1）写出白磷燃烧的化学方程式。
（2）白磷熄灭、试管冷却后再打开止水夹，最终量筒中的液面 约降至________mL刻度线处。
23.（3分）实验室中可用下图装置制取气体。
（1）用甲可制取多种气体，选择其中一种，写出制取该气体的化学方程式：
________。（2）用排空气法收集（1）中所制气体，在丁处方框中画出装置图。（只画集气瓶和导管） （3）制取CO2时，选用的盐酸浓度较大，为了得到纯净、干燥的CO2，导管接口从左到右正确的连接顺序为：a接_____、______接______、______接收集装置。
24.（3分）向一定质量的Mg(NO3)2、AgNO3和Cu(NO3)2的混合溶液中加入m g锌，充
分反应后过滤，将滤渣洗涤、干燥后再称量，得到的固体质量为m g。 （1）过滤后的溶液中一定含有哪些溶质？
丁
（2）得到固体的质量与加入锌的质量相等，其原因是什么？ （3）写出其中的一个化学反应方程式。 四、综合应用题（共10分）
25．化学实验是科学探究的重要途径。
（1）为探究“酸和碱的中和反应”，某化学小组进行了如下实验，将一定量的稀H2SO4加入到盛有NaOH溶液的小烧杯中，该反应的化学方程式为 。 【提出问题】实验中无明显现象，反应后溶液中的溶质是什么？ 【做出猜想】①只有Na2SO4 ②Na2SO4和H2SO4 ③Na2SO4和NaOH 【实验探究】I．取烧杯中溶液于试管中，滴加CuSO4溶液后无明显现象，则该溶液中一定没有的溶质是 。猜想③不正确。 II．为了验证其余猜想，同学们设计了如下三个实验方案进行探究。 实验方案 测溶液pH 滴加Na2CO3溶液 滴加BaCl2溶液 实验操作 实验现象 实验结论 试纸变色，对比标准比色卡，pH＜7 溶液中有H2SO4 猜想②正确 有气泡产生 溶液中有H2SO4 猜想②正确 产生白色沉淀 溶液中有H2SO4 猜想②正确 【实验反思】探究II中存在两处错误，请分别说明：________，________。 （2）化学小组设计了右图实验装置，探究CO2的性质。
①滴入NaOH浓溶液后，可观察到什么现象？写出反应
的化学方程式。
②请设计一个简单的实验检验锥形瓶中溶质的成分。
（3）某NaCl样品中只含杂质CaCl2，为测定样品中CaCl2的质量分数，取样品20 g
完全溶解于水中，并向其中加入过量的Na2CO3溶液，生成沉淀的质量是2 g。计算样品中CaCl2的质量分数。
参
1．答出其他合理答案，请参照评分标准给分。
2．没有特别要求写化学式的，写化学式或名称均得分。
一、选择题（每小题1分，共14分） 题号 答案 1 A 2 D 3 A 4 D 5 B 6 B 7 B 8 C 9 C 10 C 11 D 12 B 13 C 14 D 二、填空题（每空1分，共16分） 15．碳酸氢钠（或NaHCO3）
氮气（或N2）
16．乳化 隔绝氧气（或空气） 4Al＋3O2＝2Al2O3
17．CH4＋2O2===== CO2＋2H2O 产物无污染（或燃烧放出热量多等） 18．t1 b>a>c 50
19．Na2CO3 改良酸性土壤 （或作建筑材料等答案合理即可） 2H2＋O2=====2H2O（或H2＋CuO
点燃
点燃
Cu＋H2O 等） 复分解反应
20． 2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2 11∶32 三、简答题（共10分）
21．（2分）（1）H2O （1分） （2）22∶3 （1分） 22．（2分）（1）4P＋5O2=====2P2O5 （1分）
（2）24 （1分）
23．（3分）（1）2H2O2 =====2H2O＋O2↑或CaCO3＋2HCl＝CaCl2＋CO2↑＋H2O (1分)
（2） （1分）
【或（1）Zn＋H2SO4＝ZnSO4＋H2↑（1分） （2） （1分） 】
（3）e d b c （1分）
24．（3分）（1）Mg(NO3)2 、Zn(NO3)2 （1分）
（2）锌和银反应固体增加的质量等于锌和铜反应固体减少的质量（1分） （3）Zn＋2AgNO3 === 2Ag＋Zn(NO3)2 或Zn＋Cu(NO3)2 === Zn(NO3)2＋Cu （1分）
MnO2
点燃
四、综合应用题（共10分）
25．（1）H2SO4＋2NaOH === Na2SO4＋2H2O（1分）
【实验探究】I．NaOH（1分）
【实验反思】不能将pH试纸直接伸入待测液中 （1分）
不能滴加BaCl2溶液，因无法检验溶液中有无H2SO4 （1分）
（2）①瘪气球变大（1分）
CO2＋2NaOH === Na2CO3＋H2O（1分）
②取锥形瓶中溶液少量，滴加足量的CaCl2溶液，有白色沉淀生成；静置，向上层清液中滴加酚酞溶液。若溶液变红，溶质为Na2CO3、NaOH；若溶液未变红，溶质为Na2CO3。（1分）
（3）解：设样品中CaCl2的质量为x。 Na2CO3 + CaCl2 === CaCO3↓+ 2 NaCl （1分）
111 100
x 2 g
111100=
x 2gx= 2.22 g （1分）
2.22g20g×100%＝11.1% （1分）
答：样品中CaCl2的质量分数为11.1%。
