7. 等质量的两份锌粉a、b，分别加入过量的稀H2SO4，同时向a中加入少量的CuSO4溶液，下列图表示产生H2的体积（V）与时间（t）的关系，其中正确的是（ ）1
8. 对可逆反应4NH3(g)+5O2(g)
4NO(g)+6H2O(g),下列叙述正确的是（ ）
A．若单位时间内生成xmolNO的同时,消耗xmolNH3,则反应达到平衡状态 B．达到化学平衡时,4v正(O2)=5v逆(NO)
C．达到化学平衡时,若增加容器体积,则正反应速率减小,逆反应速率增大 D．化学反应速率关系是2v正(NH3)=3v正(H2O)
9. 用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ） A．1 molFe3O4与足量的反应，转移的电子数为2NA
B．均是1mol的 Na、Al、Fe分别与足量的盐酸反应，生成氢气的分子数分别是0.5NA、1.5NA、1NA
C．5.6g的铁完全参与反应，变为离子时失去的电子数目约为0.2NA
D．0.1NA铝与足量的盐酸反应比与足量的氢氧化钠溶液反应生成的H2分子数多 10. 下列叙述中正确的是（ ）
A．除零族元素外，短周期元素的最高化合价在数值上都等于该元素所属的族序数 B．除短周期外，其他周期均有18种元素 C．副族元素中没有非金属元素 D．碱金属元素是指ⅠA族的所有元素 11. 能证明氯化氢是共价化合物的现象是（ ）
A. 液态氯化氢不能导电 B．氯化氢极易溶于水 C．氯化氢在水溶液中是完全电离的 D．氯化氢是无色气体且有味 12. 下列变化中，既有共价键和离子键断裂，又有共价键和离子键形成的是（ ） A．2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2 B．2Na+2H2O=2NaOH+H2↑ C．C12+H2O
HC1+HC1O D．Na2CO3+BaC12=BaCO3↓+2NaC1
13. 锌锰干电池在放电时，电池总反应方程式可以表示为：
Zn + 2MnO2 + 2NH4 = Zn2 + Mn2O3 + 2NH3 + H2O
＋
＋
在此电池放电时，正极（碳棒）上发生反应的物质是（ ） A. MnO2 和NH4 B. 碳棒 C. Zn D. Zn2 和NH4
＋
＋
＋
14. 已知1 g氢气完全燃烧生成水蒸气时放出热量121 kJ.且氧气中1 mol O=O键完全断裂时吸收热量496 KJ,水蒸气中1mol H-O键形成时放出热量463 KJ,则氢气中1mol H-H键断裂时吸
2
收热量为（ ）
A．920 kJ B．557 kJ C．436 kJ D．188 kJ 15. 煤的气化是煤高效、洁净利用的方向之一。下图为加热某地煤样所得煤气组成及体积分数随温度变化的曲线图。由图可知该煤气中（ ） A．只含有碳、氢两种元素
B．所含的有机物是CH4、CnHm、CO C．CO体积分数小于CH4体积分数 D．氢气体积分数最大
16.某温度时，在容积为3 L的密闭容器中，X、Y、Z三种物质的物质的量随时间变化的曲线如图所示，由图中数据分析正确的是（ ） A．该反应的化学方程式为Y+2Z=3X
B．反应开始至2 min时，X的逆反应速率要大于正反应速率 C．该反应是由正、逆反应同时开始的
D．若增加Y的用量，化学反应速率不变化，则Y一定为固态
二、非选择题（本题包括4小题，每空2分，共52分） 17. 有机物A是一种重要化工生产的中间体，其结构简式为： （1）A中含有的官能团有： 、 （填名称）。 （2）A可能具有的化学性质有： （填序号）
①能与H2发生加成反应；②能发生加聚反应；③能与甲酸发生酯化反应；④能与金属钠发生反应，且有机物A与反应生成的氢气物质的量之比为1∶1反应；⑤能与新制氢氧化铜反应。 （3）写出A分别与乙醇、乙酸发生酯化反应的方程式：
。 （4）在催化剂Pt的作用下，A与H2加成后的生成物的结构简式为 。
18.已知：A、B、C、D、E、F是中学化学教材中六种常见的物质，它们之间有如图所示的相互转化关系（反应条件及部分产物未标出）。请回答下列问题： (I)⑴若A、D是与人们的日常生活息息相关的两种金属单质，F是一种强碱，则A元素在地壳里含量居于第_____位, D元素在元素周期表中的位置为___________________。
3
⑵反应③的离子方程式是_______________________；若将反应③设计成原电池，其负极的电极反应式为___________________________。
⑶物质D久置于空气中易变成红棕色粉末B，试写出反应①的化学方程式________________。 ⑷D的氧化物的水化物有两种，写出两者之间直接转化的化学方程式_____________________。 （II）⑴若A为常见的金属单质，D、F是气态单质，反应①在水溶液中进行，F单质的电子式为__________。
⑵已知常温下1g D与F反应生成B(气态)时放出92.3kJ热量，则该条件下，若生成1 molB，放出的热量为__________。
19.海洋植物如海带、海藻中含有大量的碘元素，碘元素以碘离子的形式存在。 实验室里从海藻中提取碘的流程如下图：
（1）指出提取碘的过程中有关的实验操作名称：① ，③ ； 过程②中有关反应的离子方程式为 。 （2）提取碘的过程中，可供选择的有机试剂是
A．甲苯、酒精 B．四氯化碳、苯 C．汽油、乙酸 D．汽油、甘油 （3）从含碘的有机溶液中提取碘和回收有机溶剂， 还须经过蒸馏，指出右面实验装置图中的错误 之处：
① ； ② ； ③ 。 （4）进行上述蒸馏操作时，使用水浴加热的原
因是 ，最后晶态碘在 里聚集。 20.把2.5molA和2.5molB混合盛入容积为2L的密闭容器里，发生如下反应： 3A(g) +B(g)
x C(g) + 2D(g) , 经5s反应达平衡，在此5s内C的平均反应速率为
↓ 水 水 ↓ 0.2mol·L-1·s-1 , 同时生成1molD，试计算：
（1）达到平衡状态时B的转化率 。 （2）x的值为 。
（3）保持该反应条件不变，8s时容器内气体的物质的量为 。
4
– — – — –– — – — – — 密 — – — – — – — – — – — – — – — – 封 — – — – — – — – — – — – — – — – 线 — – — – — – —– — – —— 株洲市二中2013年下学期高二入学考试 化学答卷 一、选择题（本题共16小题，每小题3分，共48分。每小题只有1个答案符合题意） 题号 答案 题号 答案 1 9 2 10 3 11 4 12 5 13 6 14 7 15 8 16 座位号 班级 学生姓名： 考场号： 座位号： 二、非选择题（本题包括4小题，每空2分，共52分） 17.（1） 、 （填名称）。 （2） （填序号）。 （3） ， 。 （4） 。 18. I. ⑴ _______________ ， ________________________。 ⑵ ， 。 ⑶ _____________ ______________。 ⑷__________ _______________________。 II.⑴______ ， ⑵___ _______。 19.（1） （填序号）。 （3）① 。 ② 。 ③ 。 （3） ， 。 5
20.（1） 。（2） 。 （3） 。
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