江西省南昌市八校联考19-20学年九年级(上)期末化学试卷 (含答案解析)

一、单选题（本大题共10小题，共20.0分）

1. 成语是中华民族文明与智慧的结晶。下列成语所描述的变化属于化学变化的是( )

A. 滴水成冰 B. 钻木取火 C. 木已成舟 D. 花香四溢

2. 绿色化学的核心是要利用化学原理从源头上减少和消除工业生产对环境的污染。下列措施属于

“绿色化学”范畴的是 ( )

A. 杜绝污染源 B. 治理污染点 C. 深埋有毒物 D. 处理废弃物

3. 下列各图所表示的化学实验操作正确的是( )

A. 点燃酒精灯

B. 闻气体气味

C. 塞进橡皮塞

D. 量筒读数

4. 超市中有一种“加铁酱油’’，这里的铁是指( )

A. 铁原子 B. 铁元素 C. 铁单质 D. 铁离子

5. 下列关于Mg、Mg2+两种粒子的判断中正确的是( )

A. 质子数相同 B. 质量不相等 C. Mg2+比Mg活泼

D. 电子层数相同

6. 下列关于燃烧和灭火的说法错误的是( )

A. 扑灭森林火灾时设置隔离带----隔离可燃物 B. 用嘴吹灭蜡烛----隔绝氧气

C. 木柴架空燃烧更旺----增大可燃物与氧气的接触面积

D. 木炭在氧气中比在空气中燃烧更旺----燃烧的剧烈程度与氧气的浓度有关

7. 下列CO2的制备装置中，不能达到“能控制反应发生和停止”效果的是 ( )

A.

B.

C.

D.

8. 科技人员成功研制出一种新型催化剂，可将二氧化碳转化成液体燃料，反应的微观示意图如下。

下列有关该反应的说法不正确的是

A. 该反应属于化合反应

B. 反应前后原子的种类和数目不变 C. 所有元素的化合价都发生变化 D. 参加反应的两物质的分子个数比为1∶1

9. “归纳与比较”是化学学习的主要方法。关于CO2与CO的比较正确的是( )

A. 组成：都是由碳和氧两种元素组成，但二氧化碳比一氧化碳多一个氧元素 B. 性质：都能溶于水，但是CO能燃烧而CO2不能

C. 用途：CO2可用于光合作用、灭火等；CO可作气体燃料，冶炼金属等 D. 危害：都有毒性，CO2 还会造成温室效应

10. 实验室制取氧气时，在试管中加热一定量高锰酸钾固体，随着反

应的发生，纵坐标表示的是( )

A. 高锰酸钾的质量 B. 氧气的质量 C. 锰元素的质量分数 D. 固体物质的质量

二、填空题（本大题共9小题，共37.0分）

11. 在①集气瓶 ②烧杯 ③蒸发皿 ④量筒 ⑤试管等仪器中，不能加热的是 ，能直接放在火焰

上加热的是 ，要放在石棉网上加热的是 。(填序号)

12. 在下面两组物质中，每组均有一种与其他物质所属类别不同，请写出这种物质的化学式并计算

其相对分子质量。

(1)食醋、牛奶、乙醇中不同类别物质的化学式：______；相对分子质量：______。 (2)氧化镁、氢氧化铝、干冰中不同类别物质的化学式：______；相对分子质量______。 13. 一定条件下，下列物质在密闭容器内充分反应，测得反应前后各物质的质量如下：

物质 反应前质量/g 反应后质量/g A 1.7 待测 B 2.2 6.6 0 C 7.9 D 0.9 2.7 该反应所属的基本反应类型是______；该反应中B和D两种物质变化的质量比为______． 14. 今年3﹒15曝光商家用斑蝥黄作为添加剂，加深蛋黄的颜色，将普通的鸡蛋伪装成五花八门的

“土鸡蛋”，斑蝥黄的化学式为C40H52O2，下列说法正确的是______ A.斑蝥黄属于有机物，由94个原子组成

B.斑蝥黄是由40个碳原子、52个氢原子和2个氧原子构成的 C.斑蝥黄的相对分子质量是564

D.斑蝥黄中C、H两种元素的质量比为______

15. 分别选用一种试剂除去下列物质中的杂质，括号内的为杂质

(1)CO(CO2)________ (2)NaCl(Na2CO3)________

16. 用适当的化学符号和数字回答：

(1)2个铁原子______； (2)硫离子______；

(3)氯酸钾中氯元素的化合价为+5价______．

17. 化学就在我们身边，化学与我们的息息相关。

(1)2018年10月24日上午，被称为“现代世界新七大奇迹”之一的港珠澳大桥正式通车运营，大桥横跨“伶仃洋”。海洋中蕴含丰富的水资源，海水属_____(填“纯净物”或“混合物”)，我们可以通过_____操作除去海水中的难溶性杂质。用_____来检验海水是硬水还是软水。 (2)诗云“满架蔷薇一院香”，从微观角度分析能闻到一院花香的原因是_____。

(3)氢氟酸(HF)能刻画玻璃，其中有一个化学反应的化学方程式是：CaSiO3+6HF=X+SiF4↑+3H2O，则X的化学式为_____。

18. 元素周期表是学习和研究化学的重要工具．回答下列问题：

(1)元素周期表中不同元素间最本质的区别是______(填字母)． A.质子数不同 B.中子数不同 C.相对原子质量不同

(2)1869年，______(填字母)发现了元素周期律并编制出元素周期表． A.张青莲 B.门捷列夫 C.拉瓦锡

(3)如图中①、②为氧元素、铝元素在元素周期表中的信息示意图，A、B、C、D是四种粒子的结构示意图．

①氧元素属于______元素(填“金属”或“非金属”)；铝元素的质子数是______，相对原子质量是______；由以上两种元素组成化合物的化学式为______．

②C粒子属于______(填“原子”、“阴离子”或“阳离子”)；若D为原子，则ⅹ=______． ③A、B、C、D中属于同种元素的是______(填序号)．

④A粒子的化学性质与B、C、D中哪一种粒子的化学性质相似______(填序号)．

19. ______被人们认为是最理想的清洁燃料，原因是______，其燃烧的化学方程式为______。

三、推断题（本大题共1小题，共8.0分）

20. 碳和部分碳的化合物间转化关系如图所示。

(1)物质X的化学式为______。 (2)在物质的分类中，Y属于______。 A.单质 B.化合物 C.氧化物 D.混合物

(3)写出一种符合题意的Y与盐酸反应的方程式______。 (4)写出X的一种工业用途______。 四、探究题（本大题共3小题，共25.0分）

21. 下列四个实验都用到水，请回答：

(1)实验A中水作为反应物，该实验中产生氢气和氧气的体积比约为______． (2)实验B集气瓶水的作用是______.铁丝在氧气中燃烧的化学方程式：______． (3)实验C烧杯中的水进入集气瓶中，最终水面停留的刻度约在______处． (4)实验D中水的作用是提供热量和______．

22. 实验室用如图所示装置进行相关实验。请回答问题。

(1)仪器a的名称是______。

(2)实验室用装置A制取氧气的化学方程式是______，该反应的基本反应类型为______。 (3)若用E装置收集氧气，当观察到导管口出现______时开始收集。

(4)乙炔是一种不溶于水的气体。实验室常用块状电石固体和饱和食盐水在常温下反应制取乙炔。制取乙炔的发生装置选______，收集装置选______。

红磷都是可燃物，都可以在一定条件下燃烧。以下是利用它们的可燃性进行的三个实验，23. 白磷、

请分别回答问题。

(1)通过实验1可以探究燃烧的条件。烧杯中放有热水，a、b、c处分别放有药品，实验中只有a处的白磷燃烧。a与c对比、a与b对比，说明燃烧需要的条件是______和______，白磷燃烧的化学方程式为______。

(2)通过实验2可以测定______。待集气瓶中的红磷熄灭，冷却后打开弹簧夹，当观察到______的现象时，可达到该实验目的。

(3)通过实验3可以验证质量守恒定律。实验前将白磷放入锥形瓶中，称量装置的总质量，引燃白磷，待反应后再称量装置总质量，发现托盘天平保持平衡。整个实验过程中气球会出现的现象是______。

综合分析上述三个实验，以下说法正确的是______ (选填①～⑥序号) ①实验1中的热水只起隔绝空气的作用 ②实验2中红磷可以换成木炭

③实验2若未达到实验目的，可能是由于装置气密性不好 ④实验3中的气球起到了平衡瓶内外气体压强的作用 ⑤实验3中的气球作用是收集产生的气体

⑥实验3锥形瓶内事先放少量细沙的作用是防止瓶底炸裂 五、计算题（本大题共1小题，共10.0分）

24. 莆田黄石水泥厂化验室，为了测定某矿山石灰石中碳酸钙的质量分数，取石灰石样品与足量稀

盐酸在烧杯中反应(假设石灰石样品中杂质不与稀盐酸反应也不溶于水。)有关实验数据如下表：

实验 数据 反应前 烧杯和稀盐酸的质量 石灰石样品的质量 反应后 烧杯和其中混合物的质量 150 g 12.5 g 158.1 g (1)根据质量守恒定律可知，反应中生成二氧化碳的质量为____g。 (2)求该石灰石中含碳酸钙的质量分数。

-------- 答案与解析 --------

1.答案：B

解析：解：A、滴水成冰没有新物质生成，属于物理变化；故选项错误； B、钻木取火，燃烧属于化学变化；故选项正确；

C、木已成舟没有新物质生成，属于物理变化；故选项错误； D、花香四溢没有新物质生成，属于物理变化；故选项错误； 故选：B。

有新物质生成的变化叫化学变化，没有新物质生成的变化叫物理变化，滴水成冰、木已成舟、花香四溢都属于物理变化。化学变化的特征是：有新物质生成。判断物理变化和化学变化的依据是：是否有新物质生成。

本考点考查了物理变化和化学变化的区别，基础性比较强，只要抓住关键点：是否有新物质生成，问题就很容易解决。本考点主要出现在选择题和填空题中。

2.答案：A

解析：

本题考查绿色化学，解答本题的关键是掌握绿色化学的特点。

绿色化学又称环境友好化学，其核心就是要利用化学反应原理从源头消除污染。故A符合题意。 故选A。

3.答案：B

解析：

本题要求我们熟悉各种仪器的用途及使用注意事项、掌握常见化学实验基本操作的注意事项是解答此类试题的关键，题目难度较小。

A.使用酒精灯时要注意“两查、两禁、一不可”，点燃酒精灯要用酒精灯点燃，禁止用一酒精灯去引燃另一酒精灯，故A错误；

B.闻气体的气味时，防止气体有毒，应用手扇动，不能直接用鼻子闻，故B正确；

C.把橡皮塞慢慢转动着塞进试管口，切不可把试管放在桌上在使劲塞进塞子，以免压破试管，故C

错误；

D.量筒读数时视线要与量筒内液体的凹液面的最低处保持水平，故D错误。 故选B。

4.答案：B

解析：解：“加铁酱油”，这里的“铁”不是以单质、分子、原子、离子等形式存在，这里所指的“铁”是强调存在的元素，与具体形态无关。 故选：B。

食品、药品、营养品、矿泉水等物质中的“铁”不是以单质、分子、原子、离子等形式存在，而是指元素，通常用元素及其所占质量(质量分数)来描述。

本题难度不大，主要考查元素与微观粒子及物质的区别，加深对元素概念的理解是正确解答此类试题的关键。

5.答案：A

解析：解：A、因它们是同种元素形成的微粒，质子数相同，正确；

B、镁原子失去电子形成镁离子，电子的质量很小，可以忽略不计，故质量几乎相等，不正确； C、镁离子是稳定结构，镁原子易失去电子，不稳定，故镁离子比镁原子稳定，不正确； D、镁原子失去电子形成镁离子，二者的电子层数不同，错误； 故选：A。

根据Mg2+和Mg两种粒子可以看出它们都是镁元素形成的不同微粒，据此解答。 本题考查原子和离子的相互转化的知识，完成此题，可以依据已有的知识进行。

6.答案：B

解析：解：A、扑灭森林火灾开辟隔离带--清除和隔离可燃物，可以达到灭火的目的。故解释正确； B、燃烧的三个条件缺一不可，用嘴吹灭蜡烛时，气流使蜡烛的温度降低到着火点以下，从而熄灭，故选项符合题意；

C、木柴架空燃烧更旺是因为增大可燃物与氧气的接触面积，故解释正确；

D、木炭在氧气中比在空气中燃烧更旺是因为燃烧的剧烈程度与氧气的浓度有关，故解释正确。 故选：B。

本题考查了燃烧与灭火的知识，完成此题，可以依据已有的知识进行。

7.答案：B

解析：

能控制反应发生和停止，要能控制固体药品与液体的接触；可利用止水夹关闭后，容器内压强增大，液体被压入容器中，固液分离，达到能控制反应发生和停止的目的，据此进行分析判断。 A.关闭止水夹，装置内压强增大，液体被压入烧杯中，固液分离；打开止水夹后，固液接触，反应进行；能控制反应发生和停止，故A不合题意；

B.固体放在小试管中，加入酸后，酸和固体不能分离，无法控制反应发生和停止，不能控制反应发生和停止，故B符合题意；

C.通过控制可上下移动的铜丝，可控制固液的接触，能控制反应发生和停止，故C不合题意； D.大理石与稀盐酸反应要产生气体时，打开止水夹，使液体和大理石接触，反应发生，不需要气体时，关闭止水夹，产生气体体积增大，压强增大，将稀盐酸压回到长颈漏斗中，使大理石和稀盐酸分离，使反应停止，控制了反应的进行，该装置能够使反应随时发生或停止，故D不合题意。 故选B。

8.答案：C

解析：

此题是对化学反应微观示意图问题的考查，根据分子构成判断反应物与生成物的种类，写出反应的方程式，然后结合相关的知识分析解答即可．

A.据题目信息结合微观示意图排除未反应的分子的干扰可写出反应的方程式为：CO2+

 新型催化剂 

H2

H2CO2。可知该反应属于化合反应，故A说法正确，不符合题意；

B.据题目信息结合微观示意图可知，属于化学反应，化学反应遵守质量守恒定律，化学反应前后各元素的原子的种类和数目保持不变，故B说法正确，不符合题意；

C.由化学方程式可知，参加反应前后氢元素的化合价发生了改变由0价变为+1价，而碳元素和氧元素的化合价都没改变，故C说法不正确，符合题意；

D.据题目信息结合微观示意图排除未反应的分子的干扰可写出反应的方程式为：CO2+

 新型催化剂 

H2

1，参加反应的两种物质的分子个数比为是1：故D说法正确，不符合题意。 H2CO2。可知，

故选C。

9.答案：C

解析：解：A、CO2与CO都是由碳和氧两种元素组成的，但元素只讲种类、不讲个数，故选项说法错误。

B、CO2能溶于水，一氧化碳难溶于水，CO能燃烧而CO2不能，故选项说法错误。

C、CO2可用于光合作用、灭火等；CO具有可燃性、还原性，可作气体燃料冶炼金属等，故选项说法正确。

D、二氧化碳没有毒性，排放过多会造成温室效应，故选项说法错误。 故选：C。

A、根据CO2与CO的元素组成、进行分析判断。 B、根据CO2与CO的溶解性、化学性质进行分析判断。 C、根据二氧化碳与一氧化碳的用途进行分析判断。 D、根据二氧化碳没有毒性，进行分析判断。

本题难度不大，掌握一氧化碳与二氧化碳的物理性质、化学性质与用途、毒性、对环境的影响等是正确解答本题的关键。

10.答案：D

解析：

本题主要考查实验室制取氧气的反应原理，该图象的纵坐标反映的量是先下降后不变，据此结合加热高锰酸钾固体制取氧气的反应原理进行分析解答即可。

A.加热高锰酸钾生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，高锰酸钾的质量会不断变小，反应结束后高锰酸钾的质量变为零，该量的变化与图象不相符；

B.加热高锰酸钾会生成氧气，完全反应后氧气的质量不再增加，氧气的量应该是先上升后不变，该量的变化与图象不相符；

C.锰元素的质量在反应前后无变化，但由于有氧气逸出，固体的质量不断变小，锰的质量分数会不断的变大；完全反应后，剩余固体质量不再改变，则锰元素的质量分数应该是先上升后不变，该量的变化与图象不相符；

D.加热高锰酸钾会生成氧气、锰酸钾和二氧化锰，所以随着加热的不断进行固体的质量不断减小，直至反应结束后只剩下锰酸钾与二氧化锰，该量的变化与图象相符。 故选D。

11.答案：①④；③⑤；②

解析：

根据烧杯、蒸发皿、量筒、试管、集气瓶的常见用途及注意事项来分析。知道哪些仪器能直接加热，哪些仪器需要垫石棉网才能加热，哪些仪器不能加热，据此分析解答即可。 集气瓶：用于收集或储存少量液体；不能加热；

烧杯：用作配制溶液和较大量液体反应的容器，在常温或加热时使用。加热时应放在石棉网上，使受热均匀；

蒸发皿：用于溶液蒸发或浓缩，可直接加热； 量筒：用于量度液体的体积，不能加热；

试管：用作少量试剂的反应容器，在常温或加热时使用，可直接加热； 故答案：①④；③⑤；②。

12.答案：C2H5OH 46 Al(OH)3 78

(1)食醋、解析：解：牛奶、乙醇中乙醇属于纯净物，另外两种物质属于混合物，乙醇的化学式为C2H5OH；乙醇的相对分子质量为：12×2+1×5+16×5=46。

(2)氧化镁、氢氧化铝、干冰中氢氧化铝属于碱，另外两种物质属于氧化物，氢氧化铝的化学式为Al(OH)3；氢氧化铝的相对分子质量为27+(16+1)×3=78。 故答案为： (1)C2H5OH；46； (2)Al(OH)3；78。

(1)食醋、牛奶、乙醇中乙醇属于纯净物，另外两种物质属于混合物，结合相对分子质量为构成分子的各原子的相对原子质量之和，进行分析解答。

(2)氧化镁、氢氧化铝、干冰中氢氧化铝属于碱，另外两种物质属于氧化物，结合相对分子质量为构成分子的各原子的相对原子质量之和，进行分析解答。

本题难度不大，掌握相对分子质量的计算方法、物质的分类方法、化学式的书写是正确解答本题的关键。

13.答案：分解反应；22：9

解析：解：由质量守恒定律可知，反应前后物质的总质量不变，所以1.7+2.2+7.9+0.9=待测+6.6+0+2.7，则待测=3.4.由表格数据可知：反应后，A物质的质量增加，所以A是生成物，生成A的质量为：3.4g−1.7g=1.7g；B的质量增加了，B是生成物，生成B的质量为：6.6g−2.2g=4.4g；D的质量增加了，所以D是生成物，生成D的质量为：2.7g−0.9g=1.8g；C的质量减少了，则C是反应物，参加反应的C的质量为：7.9g−0g=7.9g.该反应方程式可表示为：C→A+B+D，符合“一变多”的特征，属于分解反应；该反应中B和D两种物质变化的质量比为(6.6−2.2)：(2.7−0.9)=22：9．

故答案为：分解反应；22：9．

根据表中的数据和质量守恒定律进行分析．反应中，反应物质量会减少，生成物质量会增加，从而判断生成物与反应物，再利用质量关系进行求解．

此题是有关质量守恒定律的考查题，解题的关键是利用质量守恒定律对相关量的分析与判断，并进而对反应的类型及质量关系进行探讨．

14.答案：C 120：13

解析：解：A、斑蝥黄是含碳元素的化合物，属于有机物；斑蝥黄是由斑蝥黄分子构成的，1个斑蝥黄分子是由94个原子构成的，故选项说法错误。

B、斑蝥黄是由斑蝥黄分子构成的，1个斑蝥黄分子是由40个碳原子、52个氢原子和2个氧原子构成的，故选项说法错误。

C、斑蝥黄的相对分子质量为12×40+1×52+16×2=564，故选项说法正确。 D、斑蝥黄中碳、氢元素质量比为(12×40)：(1×52)=120：13。 故答案为： C；120：13。

A、根据含有碳元素的化合物叫有机化合物，简称有机物，斑蝥黄的微观构成，进行分析判断。 B、根据斑蝥黄的微观构成，进行分析判断。

C、根据相对分子质量为构成分子的各原子的相对原子质量之和，进行分析判断。 D、根据化合物中各元素质量比=各原子的相对原子质量×原子个数之比，进行分析判断。 本题难度不大，考查同学们结合新信息、灵活运用化学式的含义与有关计算进行分析问题、解决问题的能力。

15.答案：(1)C(答案合理即可)

(2)HCl(答案合理即可)

解析：

本题考查的是物质的除杂，所选试剂只能和杂质反应而不能和主要成分反应，且生成物与主要成分相同或者易分离，掌握物质的性质是解答关键。

(1)二氧化碳和碳高温下生成一氧化碳，二氧化碳和碱溶液反应生成盐和水，故要除去一氧化碳中的二氧化碳，可以将混合气体通过灼热的碳层，也可以用碱溶液吸收二氧化碳，故答案为：C(答案合理即可)；

(2)碳酸钠和盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，碳酸钠和氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，故除去氯化钠中的碳酸钠，可以滴加稀盐酸，也可以滴加氯化钙溶液；故答案为：HCl(答案合理即可)。

16.答案：2Fe S2− KClO3

解析：解：(1)2个铁原子就是在铁元素符号的前面加上数字2，故填：2Fe；

(2)硫离子带有2个单位的负电荷，写在硫元素符号的右上角，且数字在前，符号在后，故填：S2−； (3)氯酸钾中氯元素的化合价为+5价，就是在氯酸钾化学式氯元素符号的正上方加上+5，故填： KClO3．本题考查化学用语的意义及书写，解题关键是分清化学用语所表达的对象是分子、原子、离子还是化合价，才能在化学符号前或其它位置加上适当的计量数来完整地表达其意义，并能根据物质化学式的书写规则正确书写物质的化学式，才能熟练准确的解答此类题目．

+5

+5

本题主要考查学生对化学用语的书写和理解能力，题目设计既包含对化学符号意义的了解，又考查了学生对化学符号的书写，考查全面，注重基础，题目难度较易．

17.答案：(1)混合物；过滤；肥皂水；

(2)分子在不断地运动；

(3)CaF2

解析：

本题主要考查物质的分类、过滤操作、硬水与软水的检验、分子的性质、质量守恒定律的应用等基础知识，熟练掌握相关知识是正确解答本题的关键。

(1)海水中含有水、氯化钠等物质，属于混合物；过滤能将固体与液体分离，故我们可以通过过滤操作除去海水中的难溶性杂质；水样中加入肥皂水搅拌，产生泡沫多的是软水，产生泡沫少的是硬水，故用肥皂水来检验海水是硬水还是软水；

(2)诗云“满架蔷薇一院香”，能闻到一院花香的是由于分子在不断地运动；

(3)由化学方程式CaSiO3+6HF=X+SiF4↑+3H2O可知，反应前：1个钙原子、1个硅原子、3个氧原子、6个氢原子、6个氟原子；反应后：1个硅原子、4个氟原子、6个氢原子、3个氧原子，化学反应前后，原子的种类与数目保持不变，所以X中含有1个钙原子和2个氟原子，其化学式为CaF2。

18.答案：A B 非金属 13 26.98 Al2O3 阴离子 8 BC B

解析：解：(1)不同元素间最本质的区别是质子数不同；故填：A； (2)1869年发现了元素周期律并编制出元素周期表的是门捷列夫．故填：B；

(3)①氧元素的原子结构核外最外层电子为6，易得到电子形成稳定结构，属于非金属元素；根据铝元素在元素周期表中的信息示意图可知，铝元素的质子数是13，相对原子质量是26.98；由以上两种元素组成化合物的化学式为Al2O3．

②C的核内质子数是17，而核外电子数为2+8+8=18，可以看出外面电子多，所以应该为阴离子．而对于D原子，由于是核外电子数等于核内质子数，所以X=18−(2+8)=8．

③核内质子数相同就属于同一元素的微粒，图中B、C质子数都是16，所以它们二者属于同一元素的微粒．故答案为BC．

④A粒子的化学性质与B、C、D中哪一种粒子的化学性质相似B． 故答案为：

(1)A；(2)B；(3)①非金属； 13；26.98； Al2O3； ②阴离子； 8； ③BC； ④B．

(1)根据根据质子数决定元素的种类分析解答；

(2)根据门捷列夫发现了元素周期律并编制出元素周期分析回答； (3)①根据元素种类的判断方法以及元素周期表的信息来分析； ②根据微粒的判断方法和原子中，质子数=电子数来分析； ③根据元素的概念来分析； ④考虑最外层电子数，进行分析．

本题主要考查学生对化学用语的书写和理解能力，题目设计既包含对化学符号意义的了解，又考查了学生对化学符号的书写，考查全面，注重基础，题目难度较易．

19.答案：氢气 燃烧产物是水，无污染 2H2+O2

 点燃 

− 

2H2O

解析：解：氢气可以用水作原料来制取(即来源广)，氢气燃烧时放热多，放出的热量约为同质量汽油的三倍(即热值高)，氢气作为燃料最大的优点就是它燃烧后的产物是水，不污染环境(即产物无污染)，最理想的清洁燃料是氢气，氢气燃烧生成水，反应的化学方程式为：2H+O

22故答案为：

氢气；燃烧产物是水，无污染；2H+O

22

 点燃 

 点燃 

− 

2H2O。

− 

2H2O。

根据最理想的清洁燃料是氢气，氢气燃烧生成水，进行分析解答。

本题难度不大，掌握氢气作为燃料的优点、氢气的化学性质等是正确解答本题的关键。

20.答案：(1)CO；

(2)B；

(3)CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑； (4)冶炼金属

解析：

本题考查物质的推断，掌握常见物质间的转化关系是解题关键，难度一般。

题中所给出的图，可以看出其中有一个C、CO2、X的三角关系图，回顾所学知识，符合这样的三角关系图为C、CO2和CO的关系，则可知X为CO；又Y与HCl反应可制得CO2，则Y必为碳酸盐类物质。

(1)X与二氧化碳之间可相互转化，并可由碳生成，故X为CO，故填：CO； (2)Y与稀盐酸反应生成二氧化碳气体，故Y属于碳酸盐，属于化合物，故填：B；

(3)碳酸钙与稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，故填：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑； (4)一氧化碳具有可燃性和还原性，可以作燃料或冶炼金属的还原剂，故填：冶炼金属。

21.答案：2：1 防止铁燃烧形成的高温熔融物溅落炸裂集气瓶 3Fe+2O2

气

 点燃 

− 

Fe3O4 1 隔绝氧

解析：解：(1)实验A中水作为反应物，该实验中产生氢气和氧气的体积比约为2：1． 故填：2：1．

(2)实验B集气瓶水的作用是防止铁燃烧形成的高温熔融物溅落炸裂集气瓶．铁丝在氧气中燃烧的化学方程式为：3Fe+2O

2

 点燃 

− 

Fe3O4．

 点燃 

故填：防止铁燃烧形成的高温熔融物溅落炸裂集气瓶；3Fe+2O

2

− 

Fe3O4．

(3)因为氧气约占空气总体积的五分之一，实验C烧杯中的水进入集气瓶中，最终水面停留的刻度约在1处． 故填：1．

(4)实验D中水的作用是提供热量和隔绝氧气． 故填：隔绝氧气．

(1)电解水时，正极产生的是氧气，负极产生的是氢气，氧气和氢气的体积比约为1：2； (2)铁在氧气中燃烧生成四氧化三铁； (3)氧气约占空气总体积的五分之一；

(4)实验D中水的作用是提供热量和隔绝氧气．

C中，集气瓶中原先盛有的水的作用是降低温度，溶解反应生成的五氧化二磷．

22.答案：铁架台 2KMnO4

  △  

− 

K2MnO4+MnO2+O2↑ 分解反应 气泡连续均匀冒出 B E

解析：解：(1)通过分析题中所指仪器的名称和作用可知，a是铁架台；

(2)高锰酸钾在加热的条件下生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，化学方程式为：2KMnO4MnO2+O2↑；该反应属于分解反应；

(3)排水法收集氧气时，当观察到导管口出现气泡连续均匀冒出时开始收集；

(4)实验室制取乙炔的反应物是固体和液体，反应条件是常温，乙炔是一种不溶于水的气体，所以制取乙炔的发生装置选B，收集装置选E。

  △  

− 

K2MnO4+

故答案为：(1)铁架台； (2)2KMnO4

  △  

− 

K2MnO4+MnO2+O2↑；分解反应；

(3)气泡连续均匀冒出； (4)B，E。

(1)根据实验室常用仪器的名称和题中所指仪器的作用进行分析； (2)根据高锰酸钾在加热的条件下生成锰酸钾、二氧化锰和氧气进行分析；

(3)根据排水法收集氧气时，当观察到导管口出现气泡连续均匀冒出时开始收集进行分析； (4)根据实验室制取乙炔的反应物是固体和液体，反应条件是常温，乙炔是一种不溶于水的气体进行分析。

本题主要考查常见气体的发生装置与收集装置的探究，发生装置依据反应物的状态和反应条件选择，收集装置依据气体的密度和溶解性选择。

23.答案：可燃物与氧气接触 温度达到可燃物的着火点 4P+5O2

 点燃 

− 

2P2O5 空气中氧气的含

量 烧杯中的水进入集气瓶中，液面约上升到刻度1处 先膨胀后缩小 ③④⑥

解析：解：(1)通过实验1可以探究燃烧的条件。烧杯中放有热水，a、b、c处分别放有药品，实验中只有a处的白磷燃烧。a与c对比、a与b对比，说明燃烧需要的条件是：可燃物与氧气接触；温度达到可燃物的着火点；白磷和氧气在点燃的条件下生成五氧化二磷，配平即可；故答案为：可燃物与氧气接触；温度达到可燃物的着火点；4P+5O

2

 点燃 

− 

2P2O5；

(2)通过实验2可以测定：空气中氧气的含量；待集气瓶中的红磷熄灭，冷却后打开弹簧夹，当观察到烧杯中的水进入集气瓶中，液面约上升到刻度1处的现象时，可达到该实验目的；故答案为：空气中氧气的含量；烧杯中的水进入集气瓶中，液面约上升到刻度1处；

(3)通过实验3可以验证质量守恒定律，整个实验过程中气球会出现的现象是：先膨胀后缩小；综合分析上述三个实验，以下说法正确的是：可能是由于装置气密性不好；③实验2若未达到实验目的，④实验3中的气球起到了平衡瓶内外气体压强的作用；⑥实验3锥形瓶内事先放少量细沙的作用是防止瓶底炸裂；故答案为：先膨胀后缩小；③④⑥；

由题目的信息可知，(1)通过实验1可以探究燃烧的条件。烧杯中放有热水，a、b、c处分别放有药品，实验中只有a处的白磷燃烧。a与c对比、a与b对比，说明燃烧需要的条件是：可燃物与氧气接触；温度达到可燃物的着火点；白磷和氧气在点燃的条件下生成五氧化二磷，配平即可； (2)通过实验2可以测定：空气中氧气的含量；待集气瓶中的红磷熄灭，冷却后打开弹簧夹，当观察

到烧杯中的水进入集气瓶中，液面约上升到刻度1处的现象时，可达到该实验目的；

(3)通过实验3可以验证质量守恒定律，整个实验过程中气球会出现的现象是：先膨胀后缩小；综合分析上述三个实验，以下说法正确的是：可能是由于装置气密性不好；③实验2若未达到实验目的，④实验3中的气球起到了平衡瓶内外气体压强的作用；⑥实验3锥形瓶内事先放少量细沙的作用是防止瓶底炸裂。

本考点考查的是燃烧的条件、空气中氧气的含量、质量守恒定律等，燃烧的条件有三个：①有可燃物；②可燃物与氧气接触；③使可燃物达到着火点；本题通过创设实验情境，考查了燃烧的三个条件缺一不可。学生体会了实验的魅力，使得学生在实验中学化学。

24.答案：(1)4.4；

(2)设碳酸钙的质量为x

CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑

100 44 x 4.4g

10044

= x4.4gx=10g

石灰石中碳酸钙的质量分数为：12.5g×100%=80% 答：石灰石中碳酸钙的质量分数为80%。

10g

解析：

碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，根据反应的化学方程式及其提供数据可以进行相关方面的计算。

本题主要考查学生运用假设法和化学方程式进行计算和推断的能力，计算时要注意规范性和准确性。 (1)根据质量守恒定律可知，反应中生成二氧化碳的质量为：150g+12.5g−158.1g=4.4g，故填：4.4。

(2)根据生成二氧化碳的质量结合化学方程式计算出碳酸钙的质量，进而计算出石灰石中碳酸钙的质量分数。