2020届福建省仙游第一中学、福州八中高三上学期毕业班第三次质检(期中)考试化学试题Word版含答案

化学试题

考试时间：90分钟 试卷满分：100分

审核： 2019.11.12

相对原子质量： H—1 O—16 C—12 N—14 S—32 Cl—35.5 Na—23 Mg—24 Fe—56 Al—27 Cu— Zn-65

第Ⅰ卷 （选择题 共42分）

一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题2分，共42分） 1.许多中国典著中都蕴含着许多化学知识，下列分析不正确的是

A. 李白：“日照香炉生紫烟，遥看瀑布挂前川”。“紫烟”指香炉中碘升华的现象 B.《荀子·劝学》：冰水为之，而寒于水。冰变为水属于吸热过程

C. 王安石：“爆竹声中一岁除，春风送暖入屠苏”，爆竹的燃放涉及氧化还原反应

D. 《本草纲目》：釆蒿蓼之属，晒干烧灰，以原水淋汁，久则凝淀如石(石碱)，浣衣发面。石碱

具有碱性，遇酸产生气体。

2．下列有关物质性质与用途具有对应关系的是 A．SO2具有氧化性，可用于漂白纸浆 B．Si的熔点高，可用作半导体材料

C．FeCl3溶液显酸性，可用于蚀刻铜制的电路板 D．漂白液中含有强氧化性物质，可作漂白剂和消毒剂 3．下列化学用语表示正确的是 A．中子数为8的氧原子：C．Na2S的电子式：4.下列叙述正确的是

A．很多鲜花和水果的香味来自于酯

B．裂化、裂解、分馏均属于化学变化

B．氯离子的结构示意图：

D．2–丙醇的结构简式：(CH3)2CHOH

C．糖类和油脂在一定条件下均能水解 D．棉花和蚕丝的主要成分是纤维素 5.下列指定反应的离子方程式正确的是

A．往碘化亚铁中通入少量Cl2：2Fe2++Cl2＝2Fe3++ 2Cl- B．氯气与水反应：Cl2 + H2O

2H+ + Cl－+ ClO－

C．银溶液中加入过量氨水：Ag+ + NH3·H2O＝AgOH↓+ NH4+ D．Ca(HCO3)2溶液与少量NaOH溶液反应：

Ca2+ HCO3+ OH＝CaCO3↓+ H2O

＋

－

－

6.设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法不正确的是 A.1molCl2与足量铁粉完全燃烧，转移的电子数为2NA个电子 B.2.8g CO与C2H4的混合气体中所含分子数为0.1NA C.18g D2O中含有的电子数为10NA

D.1 mol SiO2晶体中，含有Si−O键的数目为4 NA

7.短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，X、W同主族，Y的原子半径是所有短周期

主族元素中最大的，Z是地壳中含量最多的金属元素，四种元素原子的最外层电子数总和为16。下列说法正确的是

A．原子半径：r(X)C．Y、Z、W的最高价氧化物的水化物两两之间均能反应 D．X 分别与Y、W形成的化合物中所含化学键类型相同

8.自然界中时刻存在着氮的转化。实现氮按照一定方向转化一直是科学领域研究的重要课题，如

图为N2分子在催化剂的作用下发生的一系列转化示意图：

下列叙述正确的是

A.N2

NH3，NH3

NO均属于氮的固定

B.催化剂a作用下氮原子发生了氧化反应 C.催化剂a、b表面均发生了极性共价键的断裂

D.使用催化剂a、b均可以提高单位时间内生成物的产量 9.下列说法不正确的是

A.铅蓄电池在放电过程中，正极得到电子，电极质量增加 B.0.1mol/L CH3COOH溶液加水稀释后，溶液中

c(CH3COOH)减小

c(CH3COO)C.SiO2(s)＋2C(s)===Si(s)＋2CO(g)必须在高温下反应才能发生，则ΔH>0 D.合成氨生产中将NH3液化分离，可加快正反应速率，提高H2的转化率 10.室温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是

A. 0.1 mol·L1FeCl2溶液：Ba2、K、ClO、H+

－

＋

＋

－

B. c(OH)水=1×10-11mol/L：Na、AlO2、OH、SO24

－

＋

－

－

－

C.0.1 mol·L－1H2SO4溶液：Mg2＋、K＋、NH4+、NO－3 D. 加入铝粉有氢气产生：NH4、Na、Cl、CO32-

＋

＋

－

11.LiAlH4是重要的储氢材料，其组成类似于Na3AlF6．常见的供氢原理如下面两个方程式所示：

2LiH+2Al+3H2↑，②LiAlH4+2H2O═LiAlO2+4H2↑。下列说法正确的是

①2LiAlH4

A．若反应①中生成3.36 L氢气，则一定有2.7 g铝生成 B．氢化锂也是一种储氢材料，供氢原理为LiH+H2O═LiOH+H2↑ C．生成等质量的氢气，反应①、②转移电子数之比为4：3 D．LiAlH4是共价化合物，LiH是离子化合物

12．电浮选凝聚法是工业上采用的一种污水处理方法，即保持污水的pH在5.0～6.0之间，通过

电解生成Fe(OH)3胶体，Fe(OH)3胶体具有吸附作用，可吸附水中的污物而使其沉淀下来，起到净水的作用，其原理如图所示。下列说法正确的是

A．石墨电极上发生氧化反应 B．根据图示，物质A为CO2

C．为增强污水的导电能力，可向污水中加入适量乙醇 D．甲烷燃料电池中CO32－向空气一极移动

13.一种从含Br-废水中提取Br2的过程，包括过滤、氧化、

正十二烷萃取及蒸馏等步骤。已知：

密度/g·cm-3 沸点/℃ Br2 3.119 58.76 CCl4 1.595 76.8 正十二烷 0.753 215~217

下列说法正确的是

A.用甲装置过滤时，需不断搅拌 B.用乙装置将Br-氧化为Br2

C.丙装置中用正十二烷而不用CCl4，是因为其密度小 D.可用装置丁进行蒸馏，先收集正十二烷再收集Br2 14．下列图示与对应的叙述相符的是

图1 图2

图3 图4

A. 用银溶液滴定等浓度的 A-、 B-、 C-的混合溶液(均与 Ag+反应生成沉淀)， 由图 1 可确

定首先沉淀的是 C-。

B.图 2 表示反应中某反应物的正、逆反应速率随温度变化的情况， 由图可知该反应的正反应是

吸热反应

C.图3表示一定条件下， X(g)

Y(g)+Z(s)中物质的量分数随起始投料比变化。m点对应的X

转化率为33.3%

D. 图4表示常温下稀释pH相同的HA与盐酸时溶液pH与加入水体积的关系，则HA为弱酸，

且a点Kw的数值比b点的大

15.利用原电池原理，在室温下从含低浓度铜的酸性废水中回收铜的实验装置如图所示，下列说法

错误的是

A.X、Y依次为阳离子、阴离子选择性交换膜 B.负极的电极反应式：

BH4－＋8OH－-8e－══B(OH)4－＋4H2O

C.2室流出的溶液中溶质为Na2SO4和K2SO4 D.电路中每转移1mol电子，电极2上有32gCu析出 16. 根据下列实验操作和现象能得出相应结论的是

选项 A 实验操作和现象 向一定浓度CuSO4溶液中通入H2S气体,出现黑色沉淀 向2mL2%CuSO4溶液中加入几滴1%NaOHB 溶液，振荡后加入几滴有机物Ⅹ溶液，加热Ⅹ不可能是葡萄糖 未出现砖红色沉淀 常温下，相同铝片分别投入足量稀、浓硫酸反应物浓度越大，反应速C 中 率越大 结论 H2S酸性比H2SO4强 取5 mL 0.1 mol·L－1KI溶液，加入1 mL 0.1 D mol·L－1FeCl3溶液，萃取分液后，向水层滴入KSCN溶液，溶液变成血红色

Fe3＋与I－所发生的反应为可逆反应 17.甲、乙、丙三种不同的物质中均含有同一种元素，它们之间的转化关系如图示(部分反应物及生

成物已略去).下列说法错误的是：

A. 若甲为气态氢化物，乙为淡黄色固体，则丙具有漂白性

B. 若甲为气体单质，乙为含有极性共价键的非极性分子，则反应②为

吸热反应

C.若甲为金属氧化物，乙的水溶液呈酸性，则丙既能与强酸又能与强碱反应 D.若甲为金属单质，反应④为置换反应，则往乙溶液中滴加KSCN，溶液变为血红色

18.有机物Y(乙酰氧基胡椒酚乙酸酯)具有抗氧化、抗肿瘤作用，可由化合物X在一定条件下合成：

下列说法正确的是 A.Y中有3种不同官能团

B. X、Y分子中均含有的手性碳原子数不相同

C. 1 mol X与溴水充分反应，最多消耗Br2的物质的量为2 mol

D. 1 mol Y与NaOH溶液充分反应，最多消耗NaOH的物质的量为3 mol

19．钼酸钠（Na2MoO4）是一种新型阻燃剂和水处理剂。从一种含钼的废弃催化剂（主要成分为

MoO3、Al2O3、Fe2O3等）中可回收Na2MoO4，其工艺流程如下： 已知：MoO3,Al2O3与SiO2相似，均能在高温下与Na2CO3发生类似反应。

下列有关叙述错误的是

高温

A.焙烧时发生反应之一：Al2O3+Na2CO3====== 2NaAlO2+CO2↑ B.用硫酸浸取②操作后所得滤渣并加入KSCN，溶液变为血红色 C.步骤③中可以用CO2代替硫酸

D.步骤④中可知Na2MoO4溶解度随温度变化较小

20.常温时，在H2CO3溶液中逐滴加入NaOH溶液，溶液中H2CO3、HCO3-和CO32-的物种分布分

=数a（X）c(X)与pH的关系如图所示：

c(H2CO3)+c(HCO3-)+c(CO32-)

下列说法正确的是

A.反应HCO3-

H＋＋CO32-的lgK=-6.4

B.pH=8的溶液中：c（Na＋）>c（HCO3-）

C.NaHCO3溶液中滴入少量盐酸至溶液显中性：c（Na）=c（Cl-）

＋

D.向pH=6.4的溶液中滴加NaOH溶液至pH=8，主要发生的离子反应：

HCO3-＋OH-══CO32-＋H2O

21.常温下，用0.1000mol·L-1NaOH溶液滴定20.00mL0.1000mol·L-1HA溶液所得滴定曲线如下图。下

列说法不正确的是

A.HA的电离平衡常数Ka=10-5 B.点①所示的溶液中：

2c(Na+)=c(A-)+c(HA)

C.点③所示的溶液中：c(HA)>c(OH-)-c(H+) D.点④所示的溶液中:2c(OH-)-2c(H+)=c(A-)+3c(HA)

二、填空题（58分）

22（14分）.高铁酸钾(K2FeO4)是一种集氧化、吸附、絮凝于一体的新型多功能水处理剂。其生产

工艺如下：

已知：①2KOH+Cl2=KCl+KClO+H2O(条件：温度较低)

②6KOH+3Cl2=5KCl+KClO3+3H2O(条件：温度较高)

2

③K2FeO4在水溶液中易水解：4FeO4+10H2O

4Fe(OH)3(胶体)+8OH-+3O2↑

回答下列问题：实验室可利用如图装置完成流程①和②

（1）写出工业上制取 Cl2 的化学方程式

___________________________________；两水槽中的水为__________(填“热水”或“冷水”)．

（2）反应一段时间后，停止通氯气，再往仪器 a 中加入浓 KOH 溶

液的目的是_____；

A．为下一步反应提供碱性的环境 B．使 KClO3 转化为 KClO

C．与溶液 I 中过量的Cl2继续反应，生成更多的KClO D．KOH 固体溶解时会放出较多的热量，有利于提高反应速率

（3）从溶液Ⅱ中分离出 K2FeO4后，还会有副产品KNO3、KCl，则反应③中发生的离子方程式

为：_________________。

（4）用重结晶法提纯粗产品：将粗产品先用 KOH 稀溶液溶解，再加入饱和的 KOH溶液，冷

却结晶，过滤，用少量异丙醇洗涤，最后低温真空干燥。

①洗涤粗品时选用异丙醇而不用水的理由是_____________________________。 ②如何判断 K2FeO4 晶体已经洗涤干净________________________________。

（5）从环境保护的角度看，制备 K2FeO4 较好的方法为电解法，其装置如下图电解过程中阳极

的电极反应式为___________。

第（5）题 第（6）题

（6）FeO4在水溶液中的存在形态如上图所示。下列说法正确的是_________。

A．不论溶液的酸碱性如何变化，铁元素都有 4 种存在形态

B．向 pH=10的这种溶液中加硫酸至 pH=2，HFeO4-的分布分数逐渐 增大

2-

C．向 pH=6 的这种溶液中加 KOH 溶液，发生反应的离子方程式为HFeO4-+OH-=FeO42-

+H2O

23.（14分）碳酸锰是制造电信器材软磁铁氧体，合成二氧化锰和制造其他锰盐的原料。工业上

MnO，含有少量Fe2O3、Al2O3、SiO2）制备碳酸锰的流程如下： 用软锰矿（主要成分是MnO2·

MnO发生反应的离子方程式为 ，还能被K2SO3还原（1）“浸取”步骤中，MnO2·的物质有

（填化学式）。“过滤”时滤渣的主要成分是 。

（2）如表列出了几种离子生成氢氧化物沉淀的pH（“沉淀完全”是指溶液离子浓度低于

1.0×10-5mol·L-1），请补充完整由“氧化”后的溶液制备MnCO3的实验方案：向“氧化”后的溶液中加入 ，调pH为 ，

，得较纯MnCl2溶液，加入KHCO3溶液沉锰得MnCO3。(实验中可能用到的试剂为K2CO3溶液、盐酸)。

（3）“沉锰”步骤的离子方程式为 ，若Mn2+沉淀完全时测得溶液中CO32-

10-6mol·L-1,则Ksp(MnCO3)= 。 的浓度为2.2×

（4）实验室可以用Na2S2O8溶液来检验Mn2+是否完全发生反应，原理为：

Mn2++S2O82-+H2O---H++SO42-+MnO4-

①请配平上述离子方程式 ； ②确认Mn2+离子已经完全反应的现象是 。

24.（15分）随着科技的进步，合理利用资源、保护环境成为当今社会关注的焦点。甲胺铅碘

(CH3NH3PbI3)用作全固态钙钛矿敏化太阳能电池的敏化剂，可由CH3NH2、PbI2及HI为原料合成，制取甲胺的反应为CH3OH(g)＋NH3(g)

CH3NH2(g)＋H2O(g) ΔH。回答下列问题：

（1）上述反应中所需的甲醇工业上利用水煤气合成，已知 ①CO（g）+O2（g）═CO2（g）△H1=-284kJ/mol ②H2（g）+O2（g）═H2O（g）△H2=-248kJ/mol

③CH3OH（g）+O2（g）═CO2（g）+2H2O（g）△H3=-651kJ/mol

CH3OH(g) ΔH= 。

CO(g)＋2H2(g)

（2）在一定条件下，将1 mol CO和2 mol H2通入密闭容器中进行反应，当改变某一外界条件(温

度或压强)时，CH3OH的体积分数φ(CH3OH)变化趋势如图所示：

①平衡时，M点CH3OH的体积分数为10%，则CO的转化率为________。

②X轴上b点的数值比a点________(填“大”或“小”)。某同学认为上图中Y轴表示温度，你认为他

判断的理由是______________________________________。

＋

（3）实验室可由四氧化三铅和氢碘酸反应制备难溶的PbI2，常温下，PbI2饱和溶液(呈黄色)中c(Pb2)＝1.0×10－3 mol·L－1，则Ksp(PbI2)＝ ；已知Ksp(PbCl2)＝1.6×10－5，则转化反应PbI2(s)

PbCl2(s)＋2I－(aq)的平衡

＋2Cl－(aq)

常数K＝ 。

（4）分解HI曲线和液相法制备HI反应曲线分别如图1

和图2所示：

①反应H2(g)＋I2(g)

2HI(g)的ΔH____(填大于或小

于)0。

②将二氧化硫通入碘水中会发生反应：SO2＋I2＋2H2O

－－

3H＋＋HSO－4＋2I， I2＋I

I－3，图

2中曲线a、b分别代表的微粒是_______、______(填微粒符号)；由图2 知要提高碘的还原率，除控制温度外，还可以采取的措施是______。

三、选考题（15分）（请从25、26中任选一题作答并填涂相应题号，若未涂题号或两题都作答视

为选考第25题。）

25.（15分）在照相底片的定影过程中，未曝光的溴化银(AgBr)常用硫代硫酸钠(Na2S2O3)溶解，反

应生成Na3[Ag(S2O3)2]；在废定影液中加入Na2S使Na3[Ag(S2O3)2]中的银转化为Ag2S，并使定影液再生。将Ag2S在高温下转化为Ag，就达到了回收银的目的。

（1）铜、银、金在元素周期表中位于同一族相邻周期，基态铜原子的价电子排布式为 。 （2）Na、O、S简单离子半径由大到小的顺序为__________。

－

（3）S2O23离子结构如图所示，其中心硫原子的杂化轨道类型为________。

（4）Na3[Ag(S2O3)2]中存在的作用力有________。

A.离子键 B.共价键 C.范德华力 D.金属键 E.配位键

（5）在空气中灼烧Ag2S生成Ag和SO2，SO2分子中硫原子的价层电子对数为______，其分子空

间构型为 。SO2易溶于水，原因是 ___________。

（6）SO2具有较强的还原性，碳与熔融金属钾作用，形成的晶体是已

知最强的还原剂之一，碳的某种晶体为层状结构，钾原子填充在各层之间，

形成间隙化合物，其常见结构的平面投影如图所示，则其化学式可表示为

（7）现在人们已经有多种方法来测定阿伏加德罗常数，X射线衍射法

就是其中的一种，通过对金晶体的X射线衍射图像的分析，可以得出金晶

体的晶胞属于面心立方晶胞(与铜的晶胞相似)。若金原子的半径为a m，金的密度为ρg·cm3，金的摩

－

尔质量为M g·mol1，试通过这些数据列出计算阿伏加德罗常数的算式_______________________。

－

26．（15分）

有机化合物G可用来制备抗凝血药，可通过下列路线合成。

请回答：

（1）C+E→F的反应类型是 。

（2）F中含有的官能团名称为 。

（3）在A→B的反应中，检验A是否反应完全的试剂为 。 （4）写出G和过量NaOH溶液共热时反应的化学方程式

。

（5）化合物E的同分异构体很多，符合下列条件的结构，且核磁共振氢谱为5组峰，且峰面积

比为2∶2∶2∶1∶1的结构简式为

。

①能与氯化铁溶液发生显色；②能发生银镜反应；③能发生水解反应

（6）E的同分异构体很多，所有同分异构体在下列某种表征仪器中显示的信号（或数据）完全相

同，该仪器是 （填标号）。

a．质谱仪 b．红外光谱仪

c．元素分析仪 d．核磁共振仪

（7）已知酚羟基一般不易直接与羧酸酯化。苯甲酸苯酚酯（）是一种重要的有机

合成中间体。请根据已有知识并结合相关信息，试写出以苯酚、甲苯为原料制取该化合物的合成路线流程图（无机原料任选）。

仙游一中、福州八中2019—2020学年高三毕业班第三次质量检查

化学 试卷参及评分标准

第Ⅰ卷（共100分）

一、选择题（每题2分，共42分） 1 A 11 B 2 D 12 B 3 D 13 B 4 A 14 C 5 D 15 D 6 C 16 D 7 C 17 C 8 D 18 D 9 D 19 C 10 C 20 B 21 C 二、填空题（共43分） 22.（14分） （1）2NaCl+2H2O（2）AC （2分）

3+--2--（3） 2Fe +3ClO+10OH=2FeO4+3Cl+5H2O （2分）

2-（4） ①防止FeO4水解，利于烘干 （2） ②取少量最后一次的洗涤液，加入酸化的银溶液，

2NaOH+H2↑+Cl2↑ （2分） 冷水 （1分）

若无白色沉淀则已被洗净 （2分）

--2-（5）Fe+8OH-6e═FeO4+4H2O （2分） （6）C（1分）

23.（14分）

MnO+SO32-+4H+===2Mn2++SO42-+2H2O （2分）（1）MnO2·；

Fe2O3；SiO2（各1分）

（2）K2CO3（1分）；[5.2,7.7)(或5.2≦pH<7.7（1分）；过滤（1分）

10-11（1分） （3）Mn2++2HCO3－===MnCO3↓+CO2↑+H2O（2分）；KspMnCO3=2.2×

2+2-+2--（4） 2Mn+5S2O8+8H2O==16H+10SO4+2MnO4（2分）；

取少量待测试样与试管中，滴入Na2S2O8溶液，溶液不变为紫色。（2分） 24.（15分）

（1）-129kJ/mol（2分）

（2）①25% （2分）；②大（1分）；该反应为放热反应，随着Y值的增大，c(CH3OH)减小，平衡CO(g)＋2H2(g)

－

CH3OH(g)向逆反应方向进行，故Y为温度（2分）

（3）4×109（2分）；2.5×10-4（2分）

n(I2) （4）①小于（1分）②H＋ I－ （各1分）；减小3n(SO)的投料比（1分） 2三、选考题（共15分）

25.（15分） （1）3d104s1 （1分） （2）S2－、O2－、Na＋（2分） （3）sp3（1分） （4）ABE（2分）

（5）3（1分） V形 （1分）；

根据相似相溶原理，SO2和水均为极性分子，且SO2和水反应（2分） （6）KC8（2分）（或C8K）

M－1（7）NA＝63 mol（3分） 42×10aρ

26.（15分）（1）取代反应（1分） （2）酯基（1分）

（3）新制的Cu(OH)2悬浊液或新制的银氨溶液（2分）

（4） （3分）

（5） （6）c（2分） （7）

（3分）

（3分）