湖北省孝感高中高二化学上学期期中考试

1．本试卷分第I卷（选择题）和第II卷（非选择题）两部分，共110分，考试时间120分钟。

2．请将第I卷选择题答案涂在答题卡上，第II卷答案直接写在试卷上。

3．可能用到的相对原子质量H：1；N：14；C：12；Mg：24；Al：27；Fe：56；Cu：；Zn：65。

第I卷(选择题，共50分)

(每小题只有一个选项符合题意。1—10题20分，11—20题30分)

1．汽车尾气在光照下分解时，即开始化学烟雾的循环，它的形成过程可用下列方程式表示：

NO2NOOh2NOO22NO2OO2O3

下列有关叙述不正确的是 ．．．A．在此过程中，NO2是催化剂 B．在此过程中，NO是反应的中间产物 C．此过程的总反应方程式为：2O33O2 D．光化学烟雾能引起人的呼吸功能严重障碍

2．砷为第四周期第VA族元素，根椐它在周期表中的位置，推测砷不可能具有的性质是 ．．．

A．砷在通常情况下是固体

B．可以有－3、+3、+5等多种化合价 C．As2O5对应水化物的酸性比H3PO4弱 D．砷的还原性比磷弱 3．在合成氨反应：N23H22NH3中，经过一段时间，NH3浓度增加了0.6molL1，在此

段时间内用(H2)表示反应速率为(H2)0.45molL1s1，则这段时间为 A．0.44s

B．1s

C．1.33s

D．2s

4．下列事实中，不能用勒夏特列原理（平衡移动原理）解释的是

A．合成氨工业上，采用高压以提高NH3的产率 B．在FeSO4溶液中加入少量铁粉以防止Fe2被氧化 C．实验室中常用排饱和食盐水的方法收集Cl2

D．工业生产硫酸的过程中使用过量的空气以提高SO2的利用率

5．下列物质中，其水溶液能导电，溶于水时化学键被破坏，且该物质属于非电解质的是

A．Cl2

B．BaCO3

C．CO2

D．酒精

6．用一定量的水稀释0.1molL1醋酸溶液时，溶液中随着水量的增加而增大的是

A．c(CH3COOH)

B．c(H)

C．c(CH3COO)

D．c(OH)

7．有一支50mL酸式滴定管，其中盛有溶液，液面恰好在10.00mL刻度处。把滴定管中的溶液全部流下并承接在量筒中，量筒内溶液的体积 A．大于40.00mL C．小于40.00mL

B．等于40.00mL D．等于10.00mL

8．用锌、铁、铝、镁四种金属中的两种组成的混合物10g与足量的盐酸反应，产生的氢气在标准状况下为11.2L，则混合物中一定含有的金属是 A．锌

B．铁

C．铝

D．镁

9．有关合成氨工业的说法中，正确的是

A．从合成塔出来的混合气体，其中NH3只占15%，所以生产氨的工厂的效率都很低 B．由于氨易液化，N2、H2是循环使用，所以总体来说氨的产率很高

C．合成氨工业的反应温度控制在500C左右，目的是使化学平衡向正反应方向移动 D．合成氨厂采用的压强是2107~5107pa，因在该压强下铁触媒的活性最大 10．正常人体的血红蛋白中含有Fe2，若误食亚钠，会导致Fe2转化成Fe3而引起中毒，

服用维生素C可以解毒。下列说法正确的是 A．维生素C可将NaNO2氧化成NaNO3 C．维生素C在解毒的过程中被还原

B．维生素C的还原性比Fe2强 D．亚钠被氧化

11．某溶液能与Al片作用产生H2，则溶液中可能大量共存的离子组合是

A．Na、NO、K、Fe2

3

B．Fe2、Na、Cl、K

D．NH4、NO、Na、HCO3

3C．K、I、NO、H

312．已知在等温、等容条件下，有如下可逆反应：2A(g)2B(g)3C(g)D(g)。现分别从

两条途径建立平衡，途径I：A、B的起始浓度均为2molL1；途径II：C、D的起始浓度分别为6molL1和2molL1。下列叙述正确的是

A．I、II两种途径最终达到平衡时，体系内混合气体的浓度相同

B．I 、II两种途径最终达到平衡时，体系内混合气体的百分组成相同 C．达到平衡时，I途径的反应速率1等于II途径的反应速率2 D．达到平衡时，I途径混合气体的密度与II途径混合气体的密度相等

13．酸碱质子理论认为：“凡能给出质子(H)的分子或离子都是酸，凡能与质子结合的分

子或离子都是碱。”今有下列物质：①H2SO4②NaOH③HCO3④PO34⑤H2O⑥Al(OH)3（以上均在水溶液中）。其中既可看成是酸，又可看成是碱的是 A．只有①

B．只有③

C．只有③⑤

D．只有③⑤⑥

14．反应：A(g)3B(g)2C(g)2D(g)，在四种不同情况下用不同的物质表示的反应速率

分别如下，其中反应最快的是 A．(A)0.15molL1min1 C．(C)0.04molL1s1

B．(B)0.15molL1min1

D．(D)0.01molL1s1

15．在Na2S溶液中存在的下列关系不正确的是 ．．．

A．c(Na)2c(S2)2c(HS)2c(H2S) B．c(Na)c(H)C(OH)c(HS)c(S2) C．c(OH)c(H)c(HS)2c(H2S) D．c(Na)c(S2)c(OH)c(HS)

16．25C时，将某强酸和某强碱溶液1：10的体积比混合后溶液恰好呈中性，则混合前此

强酸与强碱溶液的pH之和是 A．12

B．13

C．14

D．15

17．图示的曲线是表示其他条件一定时，2NOO22NO2(正反应放热)反应中NO的转化

率与温度的关系曲线，图中标有a、b、c、d四点，其中表示未达到平衡状态，且正逆的点是 A．a点

B．b点 C．c点 D．d点

18．已知在100mL硫酸、硫酸亚铁、硫酸铁的混合溶液中，各阳离子的物质的量浓度相等，

硫酸根离子的浓度为6molL1，则此溶液最多可溶解铁粉 A．5．6g

B．11.2g

C．33.6g

D．10.6g

19．向一定量Fe、Fe2O3的混合物中加入2molL1的HNO3溶液250mL，反应完成后生成

NO1.12L(标准状况下),再向反应后溶液中加入1molL1NaOH溶液，要使铁元素完全沉淀下来，所加入NaOH溶液的体积最少是 A．450mL

B．500mL

C．400mL

D．不能确定

20．MOH和ROH两种一元碱的溶液分别加水稀释时，pH变化如图所示，下列叙述中不正确的．．．

是

A．ROH是一种强碱

B．在x点，MOH未完全电离 C．在x点，c(M)c(R)

D．稀释前，c(ROH)10c(MOH)

第Ⅱ卷(非选择题，共60分)

21．（6分）某可溶性离子化合物的化学式为：BmAn。

（1）写出溶于水中的电离方程式

;

（2）若测得该盐溶液的pH=3，水解离子方程式为 （3）若测得该盐溶液的pH=11，水解离子方程式为

22．（10分）A—I分别表示中学化学中常见的一种物质，它们之间相互转化关系如下图所示：（部分反应物、生成物没有列出）

。

。

已知：A、B、C、D、E、F六种物质中均含有同一种元素；G为主族元素的固态化合物。 （1）写出反应的化学方程式

①___________________________________________________________________; ⑥___________________________________________________________________。 （2）写出反应的离子方程式

②___________________________________________________________________; ⑦___________________________________________________________________。 （3）若反应③中有36克I参加反应，则需要转移____________mol电子。

23．（12分）某校化学小组学生利用如图所列装置进行“铁与水反应”的实验，并利用产物进一步制取FeCl36H2O晶体。（图中夹持及尾气处理装置均已略去）

（1）装置B中发生反应的化学方程式是________________________________________。 （2）装置E中的现象是______________________________________________________。 （3）停止反应，等B管冷却后，取其中的固体，加入过量稀盐酸充分反应，过滤。简述检

验滤液中Fe3的操作方法：________________________________________________ ___________________________________________________________________________。 （4）该小组学生利用上述滤液制取FeCl36H2O晶体，设计流程如下：

Cl2滤液FeCl3溶液FeCl36H2O III①步骤I中通入Cl2的作用是______________________________________________。 ②步骤II从FeCl3稀溶液中得到FeCl36H2O晶体的主要操作包括：____________ ______________________________________________________________________。 ③该流程中需保持盐酸过量，主要原因是（结合离子方程式简要说明）

______________________________________________________________________。 24．（12分）在一定温度下，有a、盐酸，b、硫酸，c、醋酸三种酸（用a、b、c填空）： （1）当三种酸物质的量浓度相同时，C(H)由大到小的顺序是______________________。 （2）同体积同物质的量浓度的三种酸，中和NaOH的能力由大到小的顺序是

_______________________________________________________________________。 （3）若三者C(H)相同时，物质的量浓度由大到小的顺序是

______________________________________________________________________。 （4）当三者C(H)相同且体积也相同时，分别放入足量的锌，相同状况下产生气体体积由

大到小的顺序是_____________________________________________________。 （5）当C(H)相同，体积相同时，同时加入形状、密度、质量完全相同的锌，若产生相同

体积的H2（相同状况），反应所需时间的长短关系是______________________。 （6）将C(H)相同的三种酸均加水稀释至原来的100倍后，C(H)由大到小的顺序是 ______________________________________________________________________。

25．（10分）tC时，将3molA和1molB气体通入容积2L的密闭容器中（容积不变），发

生如下反应：3A(g)B(g)xC(g)，2min时反应到达平衡状态（温度不变），此时

容器内剩余了0.8molB，并测得C的浓度为0.4molL1。请填写下列空白： （1）从反应开始到平衡状态，生成C的平均反应速率为_____________________。 （2）x___________。

（3）若向原平衡混合物的容器中再充入amolC，在tC时，达到新的平衡，此时B的

物质的量为n(B)__________mol。

（4）保持温度和容积不变，对原平衡混合物中三者的物质的量作如下调整，可使平衡

向右移动的是___________(填字母)。

A．均减半

B．均加倍

C．均增加0.4mol

D．均减少0.4mol

（5）如果上述反应在相同温度和容积的容器中进行，起始加入3molA和3molB，达到

平衡时A的体积分数为a%。其他条件不变时，按下列配比作为起始物质，平衡时A的体积分数大于a%的是_____________(填字母)。

A．2molC

B．1molA、3molB和4molC C．1molB和4molC D．6molA和2molB

26．(10分)有三份不同质量的铁粉样品①②③，甲、乙、丙三位同学各取一份样品分别与

含有0.8molHNO3的稀反应,反应后和铁均无剩余，且的还原产物只有NO。据此回答下列问题。

（1）甲取样品①，反应后的溶液中铁只以Fe3离子的形式存在，则样品①的质量为

_______________g。

（2）乙取样品②,反应后的溶液中既含有Fe3、又含有Fe2离子，则样品②的质量（设为ag）范围是__________________________________________。

(3)丙取样品③，将其慢慢加入到稀中，并不断搅拌，反应过程中溶液里Fe3、

Fe2、NO3三种离子中的一种离子的物质的量的变化曲线如图所示，则该曲线表示______(填“Fe3”、“Fe2”或“NO3”)的物质的量变化的曲线，请你在图所示

中画出这三种离子中的另外两种离子的物质的量的变化曲线。

题号 答案 题号 答案 1 C 11 B 2 D 12 B 3 D 13 D 4 B 14 C 5 C 15 B 6 D 16 B 7 A 17 C 8 C 18 B 9 B 19 A 10 B 20 D 期中化学答案（手写稿）