2014-2015学年湖北省孝感高中高一(上)期末化学试卷

2014-2015学年湖北省孝感高中高一（上）期末化学试卷

一、选择题（每题只有一个正确选项，每小题3分，共48分） 1．（3分）（2014秋•孝南区校级期末）化学与科技、社会、环境密切相关．下列有关说法正确的是（ ） A．pH小于7的雨水被称为酸雨 明矾溶于水可产生具有吸附性的胶体粒子，常用于饮用水的杀菌消毒 B． 推广使用燃煤脱硫技术，主要是为了防治SO2污染 C．﹣ PD． M2.5是指大气中直径小于或等于2.5微米（2.5×106m）的细小可吸入颗粒物，其与空气形成的分散系属于胶体 2．（3分）（2014秋•孝南区校级期末）下列不涉及氧化还原反应的是（ ） A．自然界中“氮的固定” 用铂丝蘸取NaCl溶液进行焰色反应 B． 食物变质 C． D．铜铸塑像上出现铜绿[Cu2（OH）2CO3] 3．（3分）（2014秋•孝南区校级期末）下列关于某溶液中所含离子的检验，判断正确的是（ ） A．取样，加入BaCl2溶液，生成白色沉淀，再加入足量稀沉淀不消失，则该溶液中一定含有SO4 取样，加入2滴KSCN溶液，溶液无明显变化，再向其中滴加几滴新制的氯水，溶液变为B．红色，则该溶液中一定含有Fe 用洁净的铂丝蘸取溶液在酒精灯火焰上灼烧，火焰呈黄色，则原溶液中一定不含有K+ C．2﹣ D．取样，加入足量盐酸，生成的气体能使澄清石灰水变浑浊，则原溶液中一定含有CO3 4．（3分）（2013秋•荆门期末）下列图示的四种化学操作名称从左到右分别是（ ）

2+2﹣ A．蒸发、蒸馏、蒸发、过滤分液 B． 过滤、蒸馏、蒸发、萃取分液 蒸发、蒸馏、过滤、萃取分液 C．D． 过滤、蒸发、蒸馏、萃取分液 5．（3分）（2013秋•荆门期末）下列关于溶液和胶体的叙述，正确的是（ ） A．溶液呈电中性，胶体带电 用一束光线分别通过溶液和胶体时，后者会出现明显的光带，前者则没有 B． 溶液中的分散质粒子能透过滤纸，胶体中分散质粒子不能透过滤纸 C．

D．将FeCl3溶液滴加到沸水中，长时间加热煮沸就可制得Fe（OH）3 6．（3分）（2013秋•湖北期末）物质的量相同的甲烷（CH4）和氨气（NH3），一定相同的量是（ ） A．质量 B． 体积 C． 质子数 D． 原子数 7．（3分）（2013秋•江西期末）下列化学方程式及离子方程式中，正确的是（ ） 钠A． 与CuSO4溶液反应：2Na+Cu2+=Cu+2Na+ ﹣﹣ 等物质的量的NaHCO3溶液和Ba（OH）2溶液混合：HCO3+Ba2++OH═BaCO3↓+H2O B．﹣ Na2O2 溶于水产生O2：Na2O2+H2O═2Na++2OH+O2↑ C．﹣ 少D． 量AlCl3溶液滴入过量氨水中：Al3++4NH3•H2O═AlO2+4NH4++2H2O 8．（3分）（2014秋•孝南区校级期末）用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ） A．0.1mol铁与0.1mol氯气点燃完全反应，转移电子数为0.3NA 0℃，101kPa时，NA个分子所占的体积一定为22.4L B．﹣ 1 mol•L1K2SO4溶液中含有钾离子数为2NA C． D．常温常压下，6.4g氧气和臭氧混合气体中含有的原子总数为0.4NA 9．（3分）（2014秋•孝南区校级期末）常温下，在下列给定条件的溶液中，一定能大量共存的离子组是（ ） ﹣﹣++ A．能使pH试纸呈红色的溶液：Na、NH4、I、NO3 ﹣﹣ 加入铝粉生成H2的溶液：K+、Mg2+、SO42、HCO3 B．﹣﹣﹣ c（Fe3+）=0.1mol•L1的溶液：H+、Al3+、I、SCN C．﹣﹣ 常D． 温下pH=12的溶液：Na+、K+、SiO32、NO3 10．（3分）（2014秋•孝南区校级期末）下列化学用语正确的是（ ） A．﹣Cl的结构示意图： 光导纤维主要成分的化学式：Si B． 质子数为53，中子数为78的碘原子：53131I C．16161818 D．H2O、D2O、H2O、D2O互为同位素 11．（3分）（2014秋•孝南区校级期末）NaHCO3和Na2O2的固体混合物置于密闭容器中充分加热后，只有一种气体产物，排出该气体产物后冷却，容器内残留的固体物质中肯定有的是（ ） A．B． Na2CO3、NaOH Na2O2、Na2CO3 Na2CO3、NaHCO3 C．D． Na2CO3、Na2O2、NaOH 12．（3分）（2014秋•孝南区校级期末）下列叙述正确的是（ ） A．硅在自然界中以单质形式存在 SiO2不与任何酸反应 B． 水玻璃属于混合物，可用于制备木材防火剂 C． D．硅酸溶胶常用做干燥剂，可由二氧化硅与水反应制得

13．（3分）（2014秋•孝南区校级期末）能证明下列物质具有漂白性的是（ ） A．向加有酚酞的NaOH溶液中通入氯气，溶液立即褪色 向加有酚酞的水中投入少量Na2O2粉末，溶液先变红，后褪色 B． 显红色的酚酞溶液中通入SO2后，红色褪去 C． D．向溶有KMnO4的酸性溶液中通入SO2后，溶液紫红色褪去 14．（3分）（2015•荆门模拟）10克Fe2O3、SiO2、Al2O3混合物加入足量的100mL x mol/L稀硫酸中，过滤，然后加入10mol/L NaOH溶液，产生沉淀的质量和加入NaOH溶液体积如右图．以下叙述错误的是（ ）

A．滤出的物质为SiO2 可求出Al2O3的质量分数 C． B． 可求出x的值 D． 可求出Fe2O3的质量分数 15．（3分）（2015•武昌区模拟）向CuSO4溶液中逐滴加入KI溶液至过量，观察到产生白色

沉淀CuI，溶液变为棕色．再向反应后的混合物中不断通入SO2气体，溶液逐渐变成无色．下列分析正确的是（ ） 2+ A．上述实验条件下，物质的氧化性：Cu＞I2＞SO2 通入SO2时，SO2与I2反应，I2作还原剂 B． 通入SO2后溶液逐渐变成无色，体现了SO2的漂白性 C．﹣ D．滴加KI溶液时，转移2 mol e时生成1 mol白色沉淀 16．（3分）（2014秋•孝南区校级期末）1.28g铜投入一定量的浓中，铜完全溶解，生成气体颜色越来越浅，共收集到VmL气体（标准状况），将盛有此气体的容器倒扣在水中，通入氧气恰好使气体完全溶解在水中，则需要标准状况下的氧气体积为（ ） 504mL 336mL 224mL 168mL A．B． C． D．

二、填空题（本题包括4个小题，共52分） 17．（10分）（2014秋•孝南区校级期末）某氯化铁样品含有少量FeCl2杂质，现要测定其中铁元素的质量分数，实验按以下步骤进行：

请根据上面流程，回答以下问题：

（1）操作Ⅰ是配制溶液，所用到的玻璃仪器除量筒、烧杯、玻璃棒外，还必用 、 （填仪器名称）．

（2）下列操作可能使所配溶液浓度偏小的是 （填写序号）． ①未洗涤烧杯和玻璃棒

②定容时俯视容量瓶的刻度线

③配制溶液前容量瓶中有少量蒸馏水

④摇匀后，发现液面低于刻度线后继续加水至凹液面与刻度线相切 （3）请写出加入氯水发生的离子方程式： ． （4）检验沉淀是否已经洗涤干净的操作是 ．

（5）计算样品中铁元素的质量分数： （用含a、b的代数式表示）． 18．（14分）（2014秋•孝南区校级期末）现有五种可溶性物质A、B、C、D、E，它们所含的

阴、阳离子互不相同，分别含有五种阳离子Na、Al、Mg、Ba、Fe和五种阴离子Cl、﹣﹣2﹣

OH、NO3、CO3、X中的一种．

（1）某同学通过比较分析，认为无需检验就可判断其中必有的两种物质是 和 （填化学式，且相对分子质量小的写在第一个空）；

（2）为了确定X，现将（1）中的两种物质记为A和B，含X的物质记C，当C与B的溶液混合时，有红褐色沉淀产生；当C与A的溶液混合时产生棕黄色沉淀（红褐色与白色的混合颜色），向该沉淀中滴入稀沉淀部分溶解，最后留有白色沉淀不再溶解．则X为 ；

A．SO3B．SO4C．CH3COOD．SiO3

（3）将0.02molA与0.01molC同时溶解在足量的蒸馏水中，充分反应后，最终所得沉淀的质量为 （保留两位有效数字）；

（4）将Cu投入到装有D溶液的试管中，Cu不溶解；再滴加稀H2SO4，Cu逐渐溶解，管口附近有红棕色气体出现．则物质D一定含有上述离子中的 （填相应的离子符号）．有关反应的离子方程式为： ；

（5）利用上述已经确定的物质，可以检验出D、E中的阳离子．请简述实验操作步骤、现象及结论 ． 19．（16分）（2014秋•孝南区校级期末）如图的各方框表示有关的一种反应物或生成物（某些物质已略去），其中常温下A、C、D为无色气体，C能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，X中阴阳离子个数相等．

2﹣

2﹣

﹣

+3+2+2+3+

﹣

2﹣

（1）写出下列各物质的化学式：X： ；F： ． （2）写出下列变化的化学方程式： A→D： ； C→E： ．

（3）实验室里，除了用加热固体混合物的方法制取气体C以外，还可以采用 方法（填写具体物质和方法）来制取气体C，干燥气体C常用药品为 ． （4）写出物质X的一种重要用途 ，X的储存方法 ． 20．（12分）（2014秋•孝南区校级期末）如图是实验室制备氯气并进行一系列相关实验的装置（夹持设备已略）．

（1）写出A中发生反应的化学方程式： ． （2）装置B的作用是安全瓶和 ． （3）装置C的实验目的是验证氯气是否具有漂白性，则C中Ⅰ、Ⅱ处试剂分别是 、 （填字母）．

a．干燥的有色布条b．湿润的有色布条

（4）D中发生反应的化学方程式是 ．装置F是作用 是 ． （5）将装置D中的溶液加入装置E中，溶液分为两层，上层呈紫红色，要分离出紫红色溶液，需使用的玻璃仪器是玻璃棒、烧杯和 ．

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参与试题解析

一、选择题（每题只有一个正确选项，每小题3分，共48分） 1．（3分）（2014秋•孝南区校级期末）化学与科技、社会、环境密切相关．下列有关说法正确的是（ ） A．pH小于7的雨水被称为酸雨 明矾溶于水可产生具有吸附性的胶体粒子，常用于饮用水的杀菌消毒 B． 推广使用燃煤脱硫技术，主要是为了防治SO2污染 C．﹣ PD． M2.5是指大气中直径小于或等于2.5微米（2.5×106m）的细小可吸入颗粒物，其与空气形成的分散系属于胶体 考点： 二氧化硫的污染及治理；胶体的应用． 分析： A、pH小于5.6的雨水被称为酸雨； B、氢氧化铝胶体可以吸附杂质，不能杀菌消毒； C、根据防止空气污染的措施判断； D、胶体的微粒直径在1﹣100nm之间； 解答： 解：A、pH小于5.6的雨水被称为酸雨，故A错误； B、明矾水解时产生具有吸附性的氢氧化铝胶体，但氢氧化铝胶体不能杀菌消毒，故B错误； C、SO2污染空气导致酸雨，推广使用燃煤脱硫技术可减少SO2的排放，故C正确； D、PM2.5的直径大于胶体直径，所以不属于胶体，故D错误； 故选：C． 点评： 本题考查环境污染，难度不大，明确胶体的本质特征，为易错点． 2．（3分）（2014秋•孝南区校级期末）下列不涉及氧化还原反应的是（ ） A．自然界中“氮的固定” 用铂丝蘸取NaCl溶液进行焰色反应 B． 食物变质 C． D．铜铸塑像上出现铜绿[Cu2（OH）2CO3] 考点： 氧化还原反应． 分析： 涉及氧化还原反应，说明该反应中有电子转移，其特征是有元素化合价升降，据此分析解答． 解答： 解：A．自然界中“氮的固定”中N元素由游离态转化为化合态，所以一定有电子转移，属于氧化还原反应，故A不选； B．用铂丝蘸取NaCl溶液进行焰色反应，为金属的物理性质，不涉及氧化还原反应，故B选； C．食物被氧化而变质，所以一定有电子转移，属于氧化还原反应，故C不选； D．该反应中Cu元素化合价由0价变为+2价，所以一定有电子转移，属于氧化还原反应，故D不选； 故选B．

点评： 本题考查氧化还原反应，侧重考查基本概念，明确氧化还原反应的实质和本质的区别，会正确书写D中方程式，题目难度不大． 3．（3分）（2014秋•孝南区校级期末）下列关于某溶液中所含离子的检验，判断正确的是（ ） A．取样，加入BaCl2溶液，生成白色沉淀，再加入足量稀沉淀不消失，则该溶液中一定2﹣含有SO4 取样，加入2滴KSCN溶液，溶液无明显变化，再向其中滴加几滴新制的氯水，溶液变为B．红色，则该溶液中一定含有Fe 用洁净的铂丝蘸取溶液在酒精灯火焰上灼烧，火焰呈黄色，则原溶液中一定不含有K+ C．﹣ 取D． 样，加入足量盐酸，生成的气体能使澄清石灰水变浑浊，则原溶液中一定含有CO32 考点： 常见阴离子的检验；常见阳离子的检验． 分析： A．该白色沉淀可能为氯化银，原溶液中可能存在银离子，不一定含有硫酸根离子； B．亚铁离子被氯气氧化为铁离子，铁离子遇到硫显示红色； C．观察钾离子的焰色反应时，必须透过蓝色的钴玻璃观察； D．该气体为二氧化碳或二氧化硫，原溶液中可能含有碳酸氢根离子、碳酸根离子、亚硫酸根离子、亚硫酸氢根离子，不一定含有碳酸根离子． 解答： 解：A．向某溶液中加入氯化钡溶液，有白色沉淀生成，再加盐酸酸化，沉淀不溶解，该白色沉淀可能为氯化银，原溶液中可能含有银离子，不一定含有硫酸根离子，故A错误； B．向溶液中加入2滴KSCN溶液无明显变化，证明不含铁离子，再加入少许氯水立即变红色，证明含有亚铁离子，故B正确； C．用铂丝蘸取某溶液在无色火焰上灼烧直接观察火焰颜色未见紫色，没有透过蓝色的钴玻璃观察，不能确定是否含有钾离子，故C错误； D．该气体为二氧化碳或二氧化硫，原溶液中可能含有碳酸氢根离子、碳酸根离子、亚硫酸根离子、亚硫酸氢根离子，不一定含有碳酸根离子，故D错误； 故选B． 点评： 本题考查了常见离子的检验方法，题目难度中等，注意掌握常见离子的性质及检验方法，在检验离子存在时，需要排除干扰了，保证检验方案的严密性． 4．（3分）（2013秋•荆门期末）下列图示的四种化学操作名称从左到右分别是（ ）

2+ A．蒸发、蒸馏、蒸发、过滤分液 蒸发、蒸馏、过滤、萃取分液 C． 考点： 物质的分离、提纯和除杂． B． 过滤、蒸馏、蒸发、萃取分液 D． 过滤、蒸发、蒸馏、萃取分液

专题： 化学实验基本操作． 分析： 根据物质分离的方法和化学实验的基本操知识及常见仪器漏斗、蒸发皿、蒸馏烧瓶、分液漏斗的用途来分析，由装置可知从左到右分别是过滤、蒸发、蒸馏、萃取分液，据此即可解答． 解答： 解：由图中第一个装置的仪器以及操作分离固液化合物，可知本实验操作名称过滤； 由图中第二个装置的仪器以及操作从溶液中分离溶质，可知本实验操作名称蒸发； 由图中第三个装置的仪器以及操作分离沸点不同的液体混合物，可知本实验操作名称蒸馏； 由图中第四个装置的仪器以及操作分离互不相溶的液体，可知本实验操作名称是分液； 故四种实验操作名称从左到右依次是过滤、蒸发、蒸馏、萃取分液． 故选D． 点评： 本题考查物质的分离、提纯，侧重于实验装置的认识，注意把握分离原理和所需实验仪器，题目难度不大． 5．（3分）（2013秋•荆门期末）下列关于溶液和胶体的叙述，正确的是（ ） A．溶液呈电中性，胶体带电 用一束光线分别通过溶液和胶体时，后者会出现明显的光带，前者则没有 B． 溶液中的分散质粒子能透过滤纸，胶体中分散质粒子不能透过滤纸 C． D．将FeCl3溶液滴加到沸水中，长时间加热煮沸就可制得Fe（OH）3 考点： 分散系、胶体与溶液的概念及关系． 专题： 溶液和胶体专题． 分析： A．胶体分散系是电中性的，胶体微粒吸附带电离子； B．丁达尔现象是胶体的性质，溶液无此现象； C．胶粒能透过滤纸； D．制备Fe（OH）3胶体不能长时间加热． 解答： 解：A．胶体微粒吸附带电离子，胶体分散系是电中性的，故A错误； B．一束光线分别通过溶液和胶体时，后者会出现明显光带，前者则没有，故B正确； C．溶液和胶粒都能透过滤纸，故C错误； D．制备氢氧化铁胶体时，当溶液呈红褐色时应停止加热，否则生成的胶体在加热条件下发生聚沉，故D错误． 故选B． 点评： 本题考查了胶体和溶液的区别，胶体性质的应用，难度不大，关键是胶体微粒吸附带电离子的分析判断． 6．（3分）（2013秋•湖北期末）物质的量相同的甲烷（CH4）和氨气（NH3），一定相同的量是（ ） A．质量 B． 体积 C． 质子数 D． 原子数 考点： 物质的量的相关计算． 专题： 计算题． 分析： 物质的量相同的甲烷和氨气所含分子数相同，根据原子结构和相对分子质量判断质量、质子数和原子数． 解答： 解：A、甲烷的相对分子质量为16，氨气的相对分子质量为17，物质的量相同时，二

者质量不同，故A错误； B、因没有明确气体存在的条件，物质的量相等时，二者体积不一定相等，故B错误； C、1个甲烷分子含有10个质子，1个氨气分子含有10个质子，相同物质的量的甲烷和氨气的质子数相等，故C正确； D、1个甲烷含有5个原子，1个氨气含有4个原子，，相同物质的量的甲烷和氨气的含有的原子数不同，故D错误． 故选C． 点评： 本题考查物质的量的有关计算，题目难度不大，注意分子的组成和原子的结构特点． 7．（3分）（2013秋•江西期末）下列化学方程式及离子方程式中，正确的是（ ） 2++ 钠A． 与CuSO4溶液反应：2Na+Cu=Cu+2Na ﹣﹣ 等物质的量的NaHCO3溶液和Ba（OH）2溶液混合：HCO3+Ba2++OH═BaCO3↓+H2O B．﹣ Na2O2 溶于水产生O2：Na2O2+H2O═2Na++2OH+O2↑ C．﹣ 少D． 量AlCl3溶液滴入过量氨水中：Al3++4NH3•H2O═AlO2+4NH4++2H2O 考点： 离子方程式的书写． 专题： 离子反应专题． 分析： A、钠与硫酸铜溶液反应，实质是钠与水反应生成氢氧化钠和氢气，然后氢氧化钠再与硫酸铜反应； B、碳酸氢钠与氢氧化钡等物质的量反应，氢氧根离子过量，碳酸氢根离子完全转化成碳酸钡沉淀； C、根据质量守恒定律判断，离子方程式两边氧原子个数不相等； D、氨水碱性较弱，氯化铝与氨水反应生成氢氧化铝沉淀． 解答： 解：A、钠与CuSO4溶液反应生成氢氧化铜沉淀和氢气，反应的离子方程式为：2Na+2H2O+Cu=2Na+Cu（OH）2↓+H2↑，故A错误； B、等物质的量的NaHCO3溶液和Ba（OH）氢氧化钡中的氢氧根离子过量，2溶液混合，﹣﹣2+反应的离子方程式为：HCO3+Ba+OH═BaCO3↓+H2O，故B正确； C、Na2O2 溶于水产生O2，离子方程式两边氧原子不相等，正确的离子方程式为：﹣+2Na2O2+2H2O═4Na+4OH+O2↑，故C错误； D、少量AlCl3溶液滴入过量氨水中，反应生成了氢氧化铝沉淀，反应的离子方程式为：3++Al+3NH3•H2O═Al（OH）3↓+3NH4，故D错误； 故选B． 点评： 本题考查较为综合，侧重于离子方程式的考查，涉及钠的性质、过氧化钠的性质等知识，易错点为A，注意钠与水剧烈反应的性质，题目难度中等． 8．（3分）（2014秋•孝南区校级期末）用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ） A．0.1mol铁与0.1mol氯气点燃完全反应，转移电子数为0.3NA 0℃，101kPa时，NA个分子所占的体积一定为22.4L B．﹣ 1 mol•L1K2SO4溶液中含有钾离子数为2NA C． D．常温常压下，6.4g氧气和臭氧混合气体中含有的原子总数为0.4NA 考点： 阿伏加德罗常数． 分析： A.0.1mol铁与0.1mol氯气反应生成氯化铁，氯气不足，转移电子数依据氯气的量计算； B．气体摩尔体积适用对象为气体； 2++

C．溶液的体积未知； D．根据N=nNA解题； 解答： 解；A.0.1mol铁与0.1mol氯气反应生成氯化铁，氯气不足，转移电子数为0.2NA，故A错误； B．标况下，水为液态，NA个分子所占的体积不为22.4L，故B错误； C．溶液的体积未知，无法计算钾离子的量，故C错误； D.6.4g氧气和臭氧含有的原子总数为×NA=0.4NA，故D正确； 故选：D． 点评： 本题考查阿伏加德罗常数的应用，掌握好以物质的量为中心的各化学量与阿伏加德罗常数的关系，注意气体摩尔体积的使用条件，题目难度不大． 9．（3分）（2014秋•孝南区校级期末）常温下，在下列给定条件的溶液中，一定能大量共存的离子组是（ ） ﹣﹣ 能A． 使pH试纸呈红色的溶液：Na+、NH4+、I、NO3 ﹣﹣ 加入铝粉生成H2的溶液：K+、Mg2+、SO42、HCO3 B．﹣﹣﹣ c（Fe3+）=0.1mol•L1的溶液：H+、Al3+、I、SCN C．﹣﹣ 常D． 温下pH=12的溶液：Na+、K+、SiO32、NO3 考点： 离子共存问题． 专题： 离子反应专题． 分析： A．能使pH试纸呈红色的溶液为酸性溶液，根离子在酸性条件下能够氧化碘离子； B．加入铝粉生成H2的溶液中存在大量氢离子或氢氧根离子，镁离子、碳酸氢根离子与氢氧根离子反应，碳酸氢根离子与氢离子反应； C．铁离子与硫氰根离子反应生成硫氰化铁； D．常温下pH=12的溶液中存在大量氢氧根离子，Na、K、SiO3、NO3离子之间不发生反应，都不与氢氧根离子反应． ﹣﹣解答： 解：A．能使pH试纸呈红色的溶液为酸性溶液，I、NO3离子在酸性条件下能够发生氧化还原反应，在溶液中不能大量共存，故A错误； B．加入铝粉生成H2的溶液为酸性或碱性溶液，碱性溶液中，Mg、HCO3与氢氧根﹣离子反应，酸性溶液中，HCO3与氢离子反应，在溶液中不能大量共存，故B错误； ﹣3+C．Fe和SCN之间发生络合反应生成硫氰化铁，在溶液中不能大量共存，故C错误； ++2D．常温下pH=12的溶液为碱性溶液，该溶液中存在大量氢氧根离子，Na、K、SiO3﹣﹣、NO3离子之间不反应，且都不与氢氧根离子反应，在溶液中能够大量共存，故D正确； 故选D． 点评： 本题考查离子共存的正误判断，为高考的高频题，属于中等难度的试题，注意明确离子不能大量共存的一般情况：能发生复分解反应的离子之间，能发生氧化还原反应的离子之间，能发生络合反应的离子之间（如 Fe和 SCN）等；还应该注意题目所隐含的﹣+条件，如：溶液的酸碱性，据此来判断溶液中是否有大量的 H或OH；溶液的具体反应条件，如“氧化还原反应”、“加入铝粉产生氢气”． 10．（3分）（2014秋•孝南区校级期末）下列化学用语正确的是（ ）

3+﹣++2﹣﹣2+﹣

A．﹣Cl的结构示意图： 光导纤维主要成分的化学式：Si B． 质子数为53，中子数为78的碘原子：53131I C．16161818 HD． 2O、D2O、H2O、D2O互为同位素 考点： 原子结构示意图；核素；同位素及其应用；硅和二氧化硅． 专题： 化学用语专题． 分析： A．氯离子的核电荷数为17，不是18； B．光导纤维的主要成分为二氧化硅； C．根据质量数与质子数、中子数的关系进行判断； D．具有相同的质子数、不同的中子数的原子之间互称为同位素． 解答： 解：A．氯离子的核电荷数为17，氯离子的结构示意图为，故A错误； 131B．硅是半导体材料的主要成分，光导纤维的主要成分为二氧化硅，故B错误； C．质子数为53，中子数为78的碘原子，其质量数为131，该原子表示为：53I，故C正确； D．同位素是原子之间的互称，研究对象为原子，不是具体的物质之间关系，故D错误； 故选C． 点评： 本题考查了原子结构示意图、核素、同位素及硅和二氧化硅的用途，题目难度中等，注意掌握常见的化学用语的概念及正确表示方法，明确硅和二氧化硅的性质及用途． 11．（3分）（2014秋•孝南区校级期末）NaHCO3和Na2O2的固体混合物置于密闭容器中充分加热后，只有一种气体产物，排出该气体产物后冷却，容器内残留的固体物质中肯定有的是（ ） A．B． Na2CO3、NaOH Na2O2、Na2CO3 Na2CO3、NaHCO3 C．D．N a2CO3、Na2O2、NaOH 考点： 有关混合物反应的计算． 分析： Na2O2与NaHCO3混合后，在密闭容器中充分加热，发生2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O，生成的二氧化碳和水与过氧化钠反应生成氧气，只有一种气体产物，说明气体为氧气，碳酸氢钠分解生成的二氧化碳和水完全反应，以此判断容器内移动含有的残留物． 解答： 解：Na2O2与NaHCO3混合后，在密闭容器中充分加热，可能发生的反应有：2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O，2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2、2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑、CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O， 反应后只有一种气体产物，说明气体为氧气，碳酸氢钠分解生成的二氧化碳和水完全反应， 根据质量守恒可知，容器内残留的固体物质中肯定有：Na2CO3、NaOH， 故选B． 点评： 本题考查钠的化合物的性质，题目难度不大，明确发生反应原理为解答关键，注意根据

“只有一种气体产物”及质量守恒定律判断最终产物． 12．（3分）（2014秋•孝南区校级期末）下列叙述正确的是（ ） A．硅在自然界中以单质形式存在 SiO2不与任何酸反应 B． 水玻璃属于混合物，可用于制备木材防火剂 C． D．硅酸溶胶常用做干燥剂，可由二氧化硅与水反应制得 考点： 硅和二氧化硅． 分析： A、硅是亲氧元素，在自然界以化合态形式存在，多以硅酸盐或二氧化硅的形式存在； B、二氧化硅与氢氟酸反应； C、硅酸钠的水溶液俗称水玻璃，是混合物，可用于制备木材防火剂； D、二氧化硅不溶于水也不与水反应． 解答： 解：A、硅是亲氧元素，在自然界以化合态形式存在，多以硅酸盐或二氧化硅的形式存在，故A错误； B、二氧化硅与氢氟酸反应，故B错误； C、硅酸钠的水溶液俗称水玻璃，水玻璃主要成份是硅酸钠，所以水玻璃是混合物，可用于制备木材防火剂，故C正确； D、二氧化硅不溶于水也不与水反应，故D错误； 故选C． 点评： 本题考查硅以及二氧化硅，明确二氧化硅的性质是解答本题的关键，注意硅及其化合物的用途，题目难度不大． 13．（3分）（2014秋•孝南区校级期末）能证明下列物质具有漂白性的是（ ） A．向加有酚酞的NaOH溶液中通入氯气，溶液立即褪色 向加有酚酞的水中投入少量Na2O2粉末，溶液先变红，后褪色 B． 显红色的酚酞溶液中通入SO2后，红色褪去 C． D．向溶有KMnO4的酸性溶液中通入SO2后，溶液紫红色褪去 考点： 氯气的化学性质；二氧化硫的化学性质；钠的重要化合物． 分析： A．氯气和NaOH溶液反应生成NaCl、NaClO而使溶液碱性减弱； B．过氧化钠和水反应生成NaOH而使溶液呈碱性，无色酚酞试液遇碱变红色，过氧化钠具有漂白性； C．二氧化硫具有漂白性，但不能漂白酸碱指示剂； D．二氧化硫能被强氧化剂氧化． 解答： 解：A．氯气和NaOH溶液反应生成NaCl、NaClO而使溶液碱性减弱，氯气和水生成的次氯酸具有漂白性，所以该溶液红色褪去不能说明是次氯酸起作用，故A不选； B．过氧化钠和水反应生成NaOH而使溶液呈碱性，无色酚酞试液遇碱变红色，过氧化钠具有漂白性，看到溶液先变红后褪色，说明过氧化钠具有漂白性，故B正确； C．二氧化硫具有漂白性，但不能漂白酸碱指示剂，二氧化硫属于酸性氧化物，能和碱反应生成亚硫酸盐，显红色的酚酞溶液中通入SO2后，红色褪去不能说明二氧化硫具有漂白性，能说明二氧化硫属于酸性氧化物，故C错误； D．二氧化硫能被强氧化剂酸性高锰酸钾溶液氧化，所以酸性高锰酸钾褪色，该反应说明二氧化硫具有还原性，故D错误；

故选B． 点评： 本题考查物质的漂白性，侧重考查基本原理，明确物质性质是解本题关键，注意二氧化硫漂白性和还原性的区别，注意二氧化硫不能漂白酸碱指示剂，为易错点． 14．（3分）（2015•荆门模拟）10克Fe2O3、SiO2、Al2O3混合物加入足量的100mL x mol/L稀硫酸中，过滤，然后加入10mol/L NaOH溶液，产生沉淀的质量和加入NaOH溶液体积如右图．以下叙述错误的是（ ）

A．B． 可求出x的值 滤出的物质为SiO2 可求出Al2O3的质量分数 C．D． 可求出Fe2O3的质量分数 考点： 有关混合物反应的计算． 专题： 计算题． 分析： Fe2O3、SiO2、Al2O3混合物加入足量的硫酸中，过滤所得沉淀为SiO2，当加入NaOH100mL时沉淀为氢氧化铁和氢氧化铝，溶液溶质为硫酸钠，加入NaOH110mL时，氢氧化铝全部溶解，可计算氧化铝的质量，由于滤液中过量的酸的量和沉淀的总质量未知，则不能确定氧化铁的质量，以此解答该题． 解答： 解：A．二氧化硅与硫酸不反应，则滤出的物质为SiO2，故A正确； B．当加入NaOH100mL时沉淀为氢氧化铁和氢氧化铝，溶液溶质为硫酸钠，根据H2SO4﹣Na2SO4﹣2NaOH可知n（Na）=2n（硫酸），可知x的值，故B正确； C．加入NaOH110mL时，氢氧化铝全部溶解，则根据Al（OH）3+NaOH=NaAlO2+2H2O可知Al2O3的质量分数，故C正确； D．由于滤液中过量的酸的量和沉淀的总质量未知，则不能确定氧化铁的质量，故D错误． 故选D． 点评： 本题考查混合物的计算，注意根据图象判断各反应，根据反应方程式计算该题，题目难度不大． 15．（3分）（2015•武昌区模拟）向CuSO4溶液中逐滴加入KI溶液至过量，观察到产生白色沉淀CuI，溶液变为棕色．再向反应后的混合物中不断通入SO2气体，溶液逐渐变成无色．下列分析正确的是（ ） 2+ 上A． 述实验条件下，物质的氧化性：Cu＞I2＞SO2 通入SO2时，SO2与I2反应，I2作还原剂 B． 通入SO2后溶液逐渐变成无色，体现了SO2的漂白性 C．﹣ D．滴加KI溶液时，转移2 mol e时生成1 mol白色沉淀 考点： 氧化还原反应；二氧化硫的化学性质． 分析： 溶液呈棕色，说明有I2生成．碘元素化合价由﹣1价升高到0价，硫酸根只有在浓硫酸2+中有氧化性，所以化合价能够降低的只有Cu，观察到产生白色沉淀，由于Cu为红色，2++所以Cu不能还原为Cu，应还原为Cu．向反应后的混合物中不断通入SO2气体，并

加热，溶液逐渐变成无色，说明I2反应，发现白色沉淀显著增多，故I2与SO2反应生﹣成I，SO2被氧为化H2SO4，白色沉淀是CuI． 解答： 解：CuSO4溶液中逐滴加入KI溶液化学方程式为2CuSO4+4KI═2K2SO4+2CuI↓+I2，向反应后的混合物中不断通入SO2气体，反应方程式：SO2+2H2O+I2=H2SO4+2HI． 2+A、2CuSO4+4KI═2K2SO4+2CuI↓+I2反应中Cu化合价降低是氧化剂，I2是氧化产物，2+氧化剂的氧化性强于氧化产物的氧化性，所以物质的氧化性：Cu＞I2，SO2+2H2O+I2=H2SO4+2HI中碘元素化合价由0价降低为﹣1价，I2是氧化剂，SO2被氧2+化，所以物质氧化性I2＞SO2，所以氧化性Cu＞I2＞SO2，故A正确； B、反应后的混合物中不断通入SO2气体，反应方程式：SO2+2H2O+I2=H2SO4+2HI，由反应可知，碘元素化合价由0价降低为﹣1价，被还原，所以I2是氧化剂，故B错误； C、向反应后的混合物中不断通入SO2气体，反应方程式：SO2+2H2O+I2=H2SO4+2HI，因为发生氧化还原反应使碘褪色，二氧化硫不表现漂白性，故C错误； D、CuSO4溶液中逐滴加入KI溶液化学方程式为2CuSO4+4KI═2K2SO4+2CuI↓+I2，由方程式可知每转移2mol电子生成2molCuI，故D错误． 故选：A． 点评： 本题考查氧化还原反应，根据题目信息推断实验中发生的反应，素材陌生，难度较大，考查学生对氧化还原反应的利用． 16．（3分）（2014秋•孝南区校级期末）1.28g铜投入一定量的浓中，铜完全溶解，生成气体颜色越来越浅，共收集到VmL气体（标准状况），将盛有此气体的容器倒扣在水中，通入氧气恰好使气体完全溶解在水中，则需要标准状况下的氧气体积为（ ） 504mL 336mL 224mL 168mL A．B． C． D． 考点： 氧化还原反应的计算． 分析： Cu与反应是铜与氮的氧化物，而氮的氧化物倒扣在水中，通入氧气，恰好使气体完全溶于水中，又生成，纵观整个反应过程可知，铜提供的电子等于通入的氧气获得的电子，根据n=计算1.28g铜的物质的量，利用电子转移守恒计算通入氧气的物质的量，再根据V=nVm计算． 解答： 解：1.28g铜的物质的量==0.02mol， Cu与反应是铜与氮的氧化物，而氮的氧化物倒扣在水中，通入氧气，恰好使气体完全溶于水中，又生成，纵观整个反应过程可知，铜提供的电子等于通入的氧气获得的电子，故通入氧气的物质的量==0.01mol， 故通入氧气的体积=0.01mol×22.4L/mol=0.224L=224mL， 故选C． 点评： 本题考查氧化还原反应有关计算，为高频考点，侧重于学生的分析、计算能力的考查，难度中等，得出Cu失去电子数目等于O2获得电子之和是解答本题的关键． 二、填空题（本题包括4个小题，共52分） 17．（10分）（2014秋•孝南区校级期末）某氯化铁样品含有少量FeCl2杂质，现要测定其中铁元素的质量分数，实验按以下步骤进行：

请根据上面流程，回答以下问题：

（1）操作Ⅰ是配制溶液，所用到的玻璃仪器除量筒、烧杯、玻璃棒外，还必用 250mL容量瓶 、 胶头滴管 （填仪器名称）．

（2）下列操作可能使所配溶液浓度偏小的是 ①④ （填写序号）． ①未洗涤烧杯和玻璃棒

②定容时俯视容量瓶的刻度线

③配制溶液前容量瓶中有少量蒸馏水

④摇匀后，发现液面低于刻度线后继续加水至凹液面与刻度线相切

（3）请写出加入氯水发生的离子方程式： 2Fe+Cl2=2Fe+2Cl ．

（4）检验沉淀是否已经洗涤干净的操作是 取少量最后一次洗出液，滴加AgNO3溶液，若无沉淀生成，则证明洗涤干净 ． （5）计算样品中铁元素的质量分数：

×100% （用含a、b的代数式表示）．

2+

3+

﹣

考点： 探究物质的组成或测量物质的含量． 分析： （1）由图可知，操作I是将加入盐酸反应的溶液稀释成250.00mL溶液，故需要250mL的容量瓶，定容需要胶头滴管； （2）依据溶液配制过程和实验步骤分析判断选项中，各操作对浓度的影响分析判断； （3）氯水具有氧化性，将亚铁离子氧化成铁离子； （4）根据取少量最后一次洗出液，滴加AgNO3溶液，若无沉淀生成，则证明洗涤干净； （5）加热分解所得的物质是Fe2O3，其质量为ag；红棕色固体为氧化铁，由于用去25mL溶液得到bg氧化铁，则250mL溶液可以得到Fe2O3质量为10bg，根据化学式计算铁元素的质量，再利用质量分数的定义计算原氧化铁样品中铁元素的质量分数． 解答： 解：（1）由图可知，操作I是将加入盐酸反应的溶液稀释成250.00mL溶液，所用到的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒外，需要250mL容量瓶和胶头滴管， 故答案为：250mL容量瓶；胶头滴管； （2）①未洗涤烧杯和玻璃棒，溶质未全部转移到容量瓶，导致溶质的物质的量偏小，则配制的溶液浓度偏低，故①正确； ②定容时俯视容量瓶的刻度线，容量瓶中水未加到刻度线，导致配制的溶液体积偏小，配制的溶液浓度偏大，故②错误； ③配溶液前容量瓶中有少量蒸馏水对配置溶液浓度无影响，故③错误； ④摇匀后，发现液面低于刻度线后继续加水至凹液面与刻度线相切，溶液浓度因稀释而偏小，故④正确； 故答案为：①④； 2+3+（3）加氯水就是让+2价铁变为+3价，发生反应的离子方程式为：2Fe+Cl2=2Fe+2Cl﹣， ﹣2+3+故答案为：2Fe+Cl2=2Fe+2Cl； （4）最后一次洗出液中若无氯离子，则已经洗涤干净，所以操作方法为：取少量最后一次洗出液，滴加AgNO3溶液，若无沉淀生成，则证明洗涤干净， 故答案为：取少量最后一次洗出液，滴加AgNO3溶液，若无沉淀生成，则证明洗涤干

净； （5）加热分解所得的物质是Fe2O3，其质量为ag，红棕色固体为Fe2O3，由于操作中用去25mL溶液得到bgFe2O3，则250mL溶液可以得到10bgFe2O3，依据铁元素守恒可知铁元素的质量分数为故答案为：×100%． ×100%=×100%， 点评： 本题考查探究氯化铁样品中铁元素的含量，题目难度中等，明确实验原理为解答关键，注意掌握化学实验基本操作方法，试题侧重考查学生的分析、理解能力及化学实验、化学计算能力． 18．（14分）（2014秋•孝南区校级期末）现有五种可溶性物质A、B、C、D、E，它们所含的阴、阳离子互不相同，分别含有五种阳离子Na、Al、Mg、Ba、Fe和五种阴离子Cl、﹣﹣2﹣

OH、NO3、CO3、X中的一种． （1）某同学通过比较分析，认为无需检验就可判断其中必有的两种物质是 Na2CO3 和 Ba（OH）2 （填化学式，且相对分子质量小的写在第一个空）；

（2）为了确定X，现将（1）中的两种物质记为A和B，含X的物质记C，当C与B的溶液混合时，有红褐色沉淀产生；当C与A的溶液混合时产生棕黄色沉淀（红褐色与白色的混合颜色），向该沉淀中滴入稀沉淀部分溶解，最后留有白色沉淀不再溶解．则X为 B ； A．SO3B．SO4C．CH3COOD．SiO3

（3）将0.02molA与0.01molC同时溶解在足量的蒸馏水中，充分反应后，最终所得沉淀的质量为 6.1g （保留两位有效数字）；

（4）将Cu投入到装有D溶液的试管中，Cu不溶解；再滴加稀H2SO4，Cu逐渐溶解，管口

﹣

附近有红棕色气体出现．则物质D一定含有上述离子中的 NO3 （填相应的离子符号）．有

+2+

关反应的离子方程式为： 3Cu+8H+2NO3﹣═3Cu+2NO↑+4H2O ；

（5）利用上述已经确定的物质，可以检验出D、E中的阳离子．请简述实验操作步骤、现象及结论 取少量D的溶液于试管中，逐渐进入Ba（OH）2溶液至过量，先出现白色沉淀后溶

3+2+2+

解，则D中含有Al，E中含Mg，若生成的白色沉淀不溶解，则D中含有Mg，E中含3+

Al ． 考点： 无机物的推断． 分析： （1）根据离子之间结合生成沉淀，不能共存，确定含有的两种物质； （2）C与B的溶液混合时，产生红褐色沉淀和无色无味气体，沉淀为氢氧化铁、气体为二氧化碳；C与A的溶液混合时产生混合物沉淀，向该沉淀中滴入稀盐酸，沉淀部分+3+2+2+3+

﹣

2﹣2﹣

﹣

2﹣

溶解，最后留有白色沉淀不再溶解，则B为Na2CO3，A为Ba（OH）2，C为硫酸铁，另两种物质为氯化铝、镁或氯化镁、铝； （3）已知C为Fe2（SO4）3，A为Ba（OH）2，将0.02molA与0.01molC同时溶解在足量的蒸馏水中，反应生成碳酸钡沉淀和氢氧化铁沉淀，根据反应方程中的关系求出沉淀的量； （4）将Cu投入装有D溶液的试管中，Cu不溶解；再滴加稀H2SO4，Cu逐渐溶解，﹣管口附近有红棕色气体出现，则D中含有NO3，为盐； ﹣﹣3+2+（5）D中含有NO3，则E中含有Cl，剩余Al、Mg，利用氢氧化铝溶液强碱的性质检验．

3+2+3+3+2+2+3+2解答： 解：（1）因Al、Mg、Fe和OH反应生成沉淀，Al、Mg、Ba、Fe和CO3﹣反应，则不能共存，所以一定存在的物质为Na2CO3和Ba（OH）2， 故答案为：Na2CO3；Ba（OH）2； （2）根据C与B的溶液混合时，产生红褐色沉淀和无色无味气体，可知沉淀为氢氧化铁、气体为二氧化碳，则B为Na2CO3，A为Ba（OH）2；C与A的溶液混合时产生混合物沉淀，向该沉淀中滴入稀盐酸，沉淀部分溶解，最后留有白色沉淀不再溶解，则C﹣为硫酸铁，另两种物质为氯化铝、镁或氯化镁、铝，因C为Fe2（SO4）3，则2﹣2﹣阴离子有SO4，则X为SO4， 故选B； （3）已知C为Fe2（SO4）3，A为Ba（OH）2，将0.02molA与0.01molC同时溶解在足量的蒸馏水中，反应生成碳酸钡沉淀和氢氧化铁沉淀，Fe2（SO4）（OH）3+3Ba2═2Fe（OH）3↓+3BaSO4↓，根据方程式可知，硫酸铁过量，按照Ba（OH）2计算， 则n（BaSO4）=0.02mol，n（Fe（OH）3）=×0.02mol， 所以沉淀的质量为m（BaSO4）+m（Fe（OH）3）=0.02mol×233g/mol+×0.02mol×107g/mol=6.1g， 故答案为：6.1g； （4）将Cu投入装有D溶液的试管中，Cu不溶解；再滴加稀H2SO4，Cu逐渐溶解，﹣管口附近有红棕色气体出现，则D中含有NO3，Cu溶解反应的离子方程式为+2+3Cu+8H+2NO3﹣═3Cu+2NO↑+4H2O， ﹣+2+故答案为：NO3；3Cu+8H+2NO3﹣═3Cu+2NO↑+4H2O； ﹣﹣3+2+（5）D中含有NO3，则E中含有Cl，剩余Al、Mg，Al（OH）3能溶于过量Ba（OH）2溶液，检验方案为：取少量D的溶液与试管中，逐渐进入Ba（OH）2溶液至3+过量，先出现白色沉淀后溶解，则D中含有Al，若生成的白色沉淀不溶解，则D中2+含有Mg， 故答案为：取少量D的溶液于试管中，逐渐进入Ba（OH）2溶液至过量，先出现白色3+2+沉淀后溶解，则D中含有Al，E中含Mg，若生成的白色沉淀不溶解，则D中含有2+3+Mg，E中含Al． 点评： 本题考查离子推断、实验方案设计等，是对所学知识的综合考查，题目难度较大，综合度较高，旨在考查学生的推断能力与方案设计能力，注意根据反应现象进行推断． 19．（16分）（2014秋•孝南区校级期末）如图的各方框表示有关的一种反应物或生成物（某些物质已略去），其中常温下A、C、D为无色气体，C能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，X中阴阳离子个数相等．

（1）写出下列各物质的化学式：X： NH4HCO3 ；F： NO2 ． （2）写出下列变化的化学方程式：

A→D： 2CO2+2Na2O2═2Na2CO3+O2 ；

C→E： 4NH3+5O24NO+6H2O ．

（3）实验室里，除了用加热固体混合物的方法制取气体C以外，还可以采用 加热浓氨水，或浓氨水与生石灰、碱石灰、固体氢氧化钠 方法（填写具体物质和方法）来制取气体C，干燥气体C常用药品为 碱石灰 ．

（4）写出物质X的一种重要用途 化学肥料 ，X的储存方法 密封并放在阴凉处 ． 考点： 无机物的推断． 分析： C能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，则C为NH3，A和过氧化钠反应生成D为气体，且A是无色气体，所以A应为CO2，D为O2，氨气和氧气在催化剂条件下加热生成NO和水，E能和氧气反应，所以E是NO，F为NO2，F和B反应生成G，G和铜反应生成二氧化氮，G为HNO3，B为液体，应为H2O，X中阴阳离子个数相等，则X为NH4HCO3，据此解答． 解答： 解：C能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，则C为NH3，A和过氧化钠反应生成D为气体，且A是无色气体，所以A应为CO2，D为O2，氨气和氧气在催化剂条件下加热生成NO和水，E能和氧气反应，所以E是NO，F为NO2，F和B反应生成G，G和铜反应生成二氧化氮，G为HNO3，B为液体，应为H2O，X中阴阳离子个数相等，则X为NH4HCO3， （1）由以上分析可知，X为NH4HCO3，F为NO2， 故答案为：NH4HCO3；NO2； （2）A→D为Na2O2和CO2的反应，方程式为2CO2+2Na2O2═2Na2CO3+O2，C→E为氨气的催化氧化，反应方程式为：4NH3+5O2故答案为：2CO2+2Na2O2═2Na2CO3+O2；4NH3+5O24NO+6H2O， 4NO+6H2O； （3）实验室里，除了用加热固体混合物的方法制取氨气以外，还可以采用加热浓氨水，或浓氨水与生石灰、碱石灰、固体氢氧化钠制备，用碱石灰干燥氨气， 故答案为：加热浓氨水，或浓氨水与生石灰、碱石灰、固体氢氧化钠；碱石灰； （4）碳酸氢铵可以用作化学肥料；易分解，保存时注意密封并放在阴凉处， 故答案为：化学肥料；密封并放在阴凉处． 点评： 本题考查无机物的推断，主要涉及N元素化合物性质及相互转化，题目难度中等，注意根据C的性质为突破口进行解答，学习中注意相关基础知识的积累． 20．（12分）（2014秋•孝南区校级期末）如图是实验室制备氯气并进行一系列相关实验的装置（夹持设备已略）．

（1）写出A中发生反应的化学方程式： MnO2+4HCl（浓）MnCl2+Cl2↑+2H2O ．

（2）装置B的作用是安全瓶和 除去氯气中的HCl气体 ．

（3）装置C的实验目的是验证氯气是否具有漂白性，则C中Ⅰ、Ⅱ处试剂分别是 b 、 a （填字母）．

a．干燥的有色布条b．湿润的有色布条

（4）D中发生反应的化学方程式是 Cl2+2NaBr=2NaCl+Br2； ．装置F是作用 是 吸收过量的氯气，防止空气污染 ． （5）将装置D中的溶液加入装置E中，溶液分为两层，上层呈紫红色，要分离出紫红色溶液，需使用的玻璃仪器是玻璃棒、烧杯和 分液漏斗 ． 考点： 氯气的实验室制法；氯气的化学性质． 分析： （1）二氧化锰与浓盐酸在加热条件下反应生成氯气、氯化锰和水； （2）浓盐酸易挥发，制取的氯气中含有氯化氢，要得到纯净的氯气应除去氯气中的氯化氢； （3）验证氯气是否具有漂白性，要验证干燥氯气无漂白性，湿润的有色布条中，氯气和水反应生成次氯酸具有漂白性； （4）氯气的氧化性强于溴，能够与溴离子发生氧化反应生成溴单质；氯气有毒，直接排放容易造成空气污染，氯气与氢氧化钠反应生成氯化钠、次氯酸钠和水，可以被氢氧化钠吸收； （5）依据萃取分液实验需要的仪器解答． 解答： 解：（1）二氧化锰与浓盐酸在加热条件下反应生成氯气、氯化锰和水，化学方程式为：MnO2+4HCl（浓）MnCl2+Cl2↑+2H2O； MnCl2+Cl2↑+2H2O； 故答案为：MnO2+4HCl（浓）（2）浓盐酸易挥发，制取的氯气中含有氯化氢，氯化氢易溶于水，氯气在饱和食盐水中溶解度不大，用B装置可以除去氯气中的氯化氢气体； 故答案为：除去氯气中的HCl气体； （3）装置C的实验目的是验证氯气是否具有漂白性，验证氯气是否具有漂白性，要验证干燥氯气无漂白性，湿润的有色布条中，湿润的氯气先通过湿润的有色布条，布条褪色，然后用无水氯化钙吸收氯气中的水分得到干燥的氯气，通过干燥的有色布条，布条不褪色，可以证明氯气不具有漂白性， 故答案为：b、a； （4）氯气氧化性强于溴，与溴化钠发生置换反应：Cl2+2NaBr=2NaCl+Br2；氯气有毒，直接排放容易造成空气污染，氯气与氢氧化钠反应生成氯化钠、次氯酸钠和水，可以被氢氧化钠吸收； 故答案为：Cl2+2NaBr=2NaCl+Br2；吸收过量的氯气，防止空气污染； （5）萃取分液实验需要的玻璃仪器是玻璃棒、烧杯、分液漏斗； 故答案为：分液漏斗． 点评： 本题考查了氯气实验室制取和性质的检验，明确实验原理是解题关键，注意萃取分液实验操作及使用仪器，题目难度不大．