湖北省孝感高中2015—2016学年度高二上学期9月调研考试化学试题

化学试题

命题人：瞿联运 考试时间：90分钟 分值：100分

可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 N—14 O—16 Na—23 Al—27

S—32 Cl—35.5 Br—80 Ag—108

第Ⅰ卷 选择题（共48分）

一、选择题（本题包括16小题，每小题3分，共48分，每小题只有一个正确答案。） 1．化学与生产、生活、社会密切相关。下列有关说法中，错误的是 A．中国古代利用明矾溶液的酸性清除铜镜表面的铜锈 B．血液透析是利用了胶体的性质

C．在食品袋中放入盛有硅胶和铁粉的透气小袋，可防止食物受潮、氧化变质 D．点燃爆竹后，硫燃烧生成SO3 2．下列有关化学用语使用正确的是

A．硫离子(S2‾)结构示意图： +16 2 8 8

B． NH4Cl的电子式：

C．原子核内有8个质子、10个中子的氧原子：108O D．H、D、T互为同素异形体

3．下列有关性质的比较，不能用元素周期律解释的是 A．酸性：H2SO4>H3PO4

B．非金属性：Cl>Br

D．热稳定性：Na2CO3>NaHCO3

C．碱性：NaOH>Mg(OH)2

4．下列实验过程中，始终无明显现象的是 A．NO2通入FeSO4溶液中

B．CO2通入CaCl2溶液中 D．NH3通入AlCl3溶液中

C．SO2通入已酸化的Ba(NO3)2溶液中

5．下列各组数据中，前者刚好是后者两倍的是 A．2 mol水的摩尔质量和1 mol水的摩尔质量

B．200 mL 1 mol/L氯化钙溶液中c(Cl)和100 mL 2 mol/L氯化钾溶液中c(Cl) C． g二氧化硫中氧原子数和标准状况下22．4 L一氧化碳中氧原子数

D．20%NaOH溶液中NaOH的物质的量浓度和10%NaOH溶液中NaOH的物质的量浓度 6．关于Na2CO3和NaHCO3比较中，下列说法不正确的是

A．NaHCO3固体受热容易分解，而Na2CO3固体受热不容易分解

B．等质量的Na2CO3和NaHCO3分别与足量的盐酸反应，前者消耗盐酸的物质的量比后者多 C．等物质的量浓度的Na2CO3和NaHCO3溶液分别滴加2滴酚酞试液，前者颜色比后者深 D．Na2CO3溶液和NaHCO3溶液分别与Ba(OH)2溶液反应的离子方程式相同 7．下列离子方程式正确的是 A向硫酸铝溶液中滴加过量的氨水：Al3++ 4OH‾ ═ AlO2‾ + 2H2O ． B金属铜与浓反应：3Cu+8H++2NO3‾═3Cu2++2NO↑+4H2O ． △C．实验室用浓盐酸与MnO2反应制Cl2：MnO2＋2H+＋2Cl‾_____ Cl2↑＋Mn2+＋H2O

CO22H2OA1OH3HCO3D．向NaA1O2溶液中通入过量CO2气体：A1O2

－－

8．NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是

A．46gNO2和N2O4的混合气体中，含氮原子数目是NA B．1.0L 0.1mol/L的NaF溶液中，含F离子数目是0.1NA C．11.2L的H2中，含有的电子数目是NA

D．1molFeCl3跟沸水完全反应转化为氢氧化铁胶体，其中胶体粒子的数目是NA 9．下列关于物质或离子检验的叙述正确的是

A．在溶液中加KSCN，溶液显红色，证明原溶液中有Fe3+，无Fe2+ B．气体通过无水硫酸铜，粉末变蓝，证明原气体中含有水蒸气 C．灼烧白色粉末，火焰成黄色，证明原粉末中有Na+，无K+ D．将气体通入澄清石灰水，溶液变浑浊，证明原气体是CO2

10．某化合物由两种单质直接反应生成，将其加入Ba(HCO3)2溶液中同时有气体和沉淀产生。下列化合物中符合上述条件的是 A．AlCl3

11．在新制的氯水中加入少量的碳酸钠粉末，下列说法正确的是

A．pH减小，HClO浓度减小 C．pH增大，Cl浓度减小

－

－

B．Na2O C．FeCl2 D．SiO2

－

B．pH减小，Cl浓度增大 D．pH增大，HClO浓度增大

12．下列有关溶液组成的描述合理的是

A．无色溶液中可能大量存在Al3+、NH4+、Cl‾、S2

－

B．酸性溶液中可能大量存在Na+、ClO‾、SO42、I‾

－

C．弱碱性溶液中可能大量存在Na+、K+、Cl‾、HCO3‾ D．中性溶液中可能大量存在Fe3+、K+、Cl‾、SO42‾ 13．下列有关试剂的保存方法正确的是

①NaOH固体保存在配有橡皮塞的细口瓶中； ②Na2CO3溶液通常保存在配有橡皮塞的细口瓶中； ③液溴通常用水封保存； ④锂保存在煤油中；

⑤浓通常保存在棕色细口瓶中 A．①③⑤

B．②③⑤

C．②④⑤

－1

D．①③④

14．黑火药是中国古代的四大发明之一，其爆炸的热化学方程式为：

S(s)+2KNO3(s)+3C(s) = K2S(s)+N2(g)+3CO2(g) ΔH= x kJ·mol已知：碳的燃烧热 ΔH1= a kJ·mol1

－

S(s)+2K(s) = K2S(s) ΔH2= b kJ·mol则x为

A．3a+b－c

－1

－1

2K(s)+N2(g)+3O2(g) = 2KNO3(s) ΔH3= c kJ·mol

B．c +3a－b

C．a+b－c D．c+a－b

15．在一密闭容器中，mA（g）+bB（g）⇌ pC（g）反应平衡时，测得 c（A）为 0．5mol•L‾1，

在温度不变的情况下，将容器体积增大一倍,当达到新的平衡时,测得 （cA）为 0．3mol•L‾1，则下列判断中正确的是 ． ． 16．下列指定条件下的结果正确的是

A．0．1mol·L‾1氨水中，c(OH‾)＝c(NH4)

＋

平衡向正反应方向移动了A ． 化学计量数：Cm+b＜p ． 物质 C 的质量分数增加了 物质 B 的转化率减小了 B．10mL 0．02mol·L‾1HCl溶液与10mL 0．02mol·L‾1 Ba(OH)2溶液充分混合，若混合后溶液的体积为20mL，则溶液的pH＝7

C．在0．1mol·L‾1 CH3COONa溶液中，c(OH‾)＝c(CH3COOH)＋c(H)

＋

D．0．1mol·L‾1某二元弱酸盐NaHA溶液中，c(Na)＝2c(A2‾) ＋c(HA‾) ＋c(H2A)

＋

第Ⅱ卷 非选择题（共52分）

二、非选择题

17．（14分）A、B、C、D、E、F为中学化学中

的常见物质，且物质A由1～2种短周期元素组成，在一定条件下有如下转化关系，请完

H 2O

成下列问题：

（1）若常温下A为有色气体。

①当F是一种金属单质时，请写出一定浓度的B溶液和适量F反应生成C与气体E的离子方程式：_______________________________________________________。 ②当C是一种产生温室效应的气体分子时，E具有漂白性，物质F焰色反应呈黄色，则C的电子式为_________________；D中所含化学键的类型_________________。

（2）若A为淡黄色固体，D为白色难溶于水的物质，且A和D的式量相等。

①用离子方程式表示F的水溶液呈酸性的原因_______________________________。 ②A可由对应的单质直接化合生成，生成39gA时，放出255．5kJ的热量，写出该反应的热化学方程式______________________________________。

（3）若A中一种元素原子的最外层电子数为内层电子总数的1/5 ，将B和D分别溶于水，所

得溶液按恰当比例混合，可得一种不含金属元素的盐溶液，请写出A与H2O反应的化学方程式：____________________________________________；B转化为C的化学方程式为____________________________________________。

18．（12分）乙二酸俗名草酸，下面是化学学习小组的同学对草酸晶体（H2C2O4·xH2O）进行

的探究性学习的过程，请你参与并协助他们完成相关学习任务。

该组同学的研究课题是：探究测定草酸晶体(H2C2O4·xH2O)中的x值。通过查阅资料和网络查寻得，草酸易溶于水，水溶液可以用酸性KMnO4溶液进行滴定。学习小组的同学设计了滴定的方法测定x值。

①称取2.520 g纯草酸晶体，将其制成100.00 mL水溶液为待测液。 ②取25.00 mL待测液放入锥形瓶中，再加入适量的稀H2SO4。

③用浓度为0.100 0 mol·L1的KMnO4标准溶液进行滴定，达到终点时消耗20.00 mL。

－

（1）写出草酸(H2C2O4)与酸性高锰酸钾溶液反应的化学方程式____________________。 （2）滴定时，将酸性KMnO4标准液装在如图中的________(填“甲”或“乙”)

滴定管中。

（3）本实验滴定达到终点的标志是_______________________________。 （4）通过上述数据，求得x＝________。

讨论：①若滴定终点时仰视滴定管刻度，则由此测得的x值会________

（填 “偏大”、“偏小”或“不变”，下同）。

②若滴定时所用的酸性KMnO4溶液因久置而导致浓度变小，则由此测得的x 值会________。

19．（12分）一定温度下，在容积固定的V L密闭容器中加入n mol A、2n mol B，发生反应：

A(g)＋2B(g)

2C(g) ΔH<0，反应达平衡后测得平衡常数为K，此时A的转化率为x。

（1）一段时间后上述反应达到平衡。则下列说法中正确的是________(填字母)。

A．物质A、B的转化率之比为1∶2

B．起始时刻和达到平衡后容器中的压强之比为3n∶(3n－nx) C．充入惰性气体(如Ar)，平衡向正反应方向移动 D．当2v正(A)＝v逆(B)时，反应一定达到平衡状态 （2）K和x的关系满足K＝____________。 （3）该反应的逆反应速率与时间的关系如图所示。

①由图可知，反应在t1、t3、t7时都达到了平衡，而t2、t8时都改变了一种条件，试判断改变的条件：

t2时_________________________________________________________________； t8时_________________________________________________________________。 ②t2时平衡向__________(填“正反应”或“逆反应”)方向移动。

③若t4时降压，t5时达到平衡，t6时增大反应物的浓度，请在图中画出t4～t6时逆反应速率与时间的关系线。

20．（14分）已知醋酸和盐酸是日常生活中极为常见的酸，在一定条件下，CH3COOH溶液

+

中存在电离平衡：CH3COOHCH3COO‾+H ΔH>0。

（1）常温常压下，在 pH =5的稀醋酸溶液中，c(CH3COO‾) =____________；下列方

法中，可以使0.10 mol·L‾1CH3COOH的电离程度增大的是______________。 a．加入少量0.10 mol·L‾1的稀盐酸 b．加热CH3COOH溶液 c．加入少量冰醋酸 d．加水稀释至0.010 mol·L‾1 e．加入少量氯化钠固体 f．加入少量0.10 mol·L‾1的NaOH溶液

（2）将等质量的锌投入等体积且pH均等于3的醋酸和盐酸溶液中，经过充分反应后，发现

只在一种溶液中有锌粉剩余，则生成氢气的体积：V（盐酸）_________V（醋酸） ，反应的最初速率为：υ（盐酸）_________υ（醋酸）。

（3）常温下，向体积为Va mL pH=3的醋酸溶液中滴加pH=11的NaOH溶液Vb mL至溶液

恰好呈中性，则Va与Vb的关系是：Va____Vb；溶液中各离子的浓度按照由大到小排序为___________________________________。

（4）已知：90℃时，水的离子积常数为Kw = 38×10‾14，在此温度下，将pH=3的盐酸和pH = 11

的氢氧化钠溶液等体积混合，则混合溶液中的c(H+)=__________________（保留三位有效数字）。

孝感高中2015—2016学年度高二上学期9月调研考试

化学试题参

1 D 9 B 2 A 10 A ＋3 D 11 D －4 B 12 C ＋5 C 13 B 6 D 14 A 7 D 15 D 8 A 16 C 17．(14分)（1）①Fe＋4H＋NO3===F e3＋NO↑＋2H2O ② 离子键、极性共价键

（2） ①Al3＋3H2OAl(OH) 3＋3H

＋

＋

②2Na (s) + O2(g)=Na2O2(s) ΔH=－551kJ·mol（3）Mg3N2＋6H2O===3 Mg(OH)2＋2NH3↑

－1

催化剂4NH3＋5O2=========== 4NO＋6H2O

D加热

18．（12分）（1） 2KMnO4＋5H2C2O4＋3H2SO4===K2SO4＋2MnSO4＋10CO2↑＋8H2O

（2）甲

（3）当滴入最后一滴酸性KMnO4溶液时，溶液由无色变为紫红色，且半分钟内不褪色，即达滴定终点 （4）2 偏小 偏小 19．（12分）（1）BD（2）Vx2（3）①升温或增大C的浓度 使用催化剂 ②逆反应

n(1-x)3③

20．（14分）（1）105mol/L或105109mol/L （3）< c(Na)c(CH3COO)c(H)c(OH)

bdf （2） 

（4）2.051011mol/L