2021年广西壮族自治区贵港市下湾第一中学高二化学下学期期末试题含解析
一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）
1. 一定条件下，在一恒容密闭容器中，发生反应 X(g) ＋ 2Y(g) 2Z(g)
下列能表示反应达到平衡状态的是 ： ① 容器中气体的密度不再发生变化 ② X、Y、Z的浓度不再发生变化
③ 容器中的压强不再发生变化
④ 单位时间内生成n mol Z，同时生成2n mol Y
A．①② B．②③ C．③④ D．①④
参： B 略
2. 通式为C6H5—R（R为-H、-C2H5、-OH、-NO2和–COOH）的5种有机物，取等质量的5种物质分别混合于乙醚中，然后用苛性钠溶液进行萃取，振荡一段时间后，静置，能进入水层的物质有
A、1种 B、2种 C、3种 D、4种 参：
B
3. 可以用分液漏斗分离的混合液是 （ ）
A、乙酸乙酯和水 B、四氯化碳和溴 C、苯和苯酚 D、乙醇和乙酸
参：
略
4. 下列过程为物理变化的是
A. 氨气液化 B. 粮食酿酒 C. 金属锈蚀 D. 石油裂化
参：
A
物理变化是没有新物质生成，化学变化是有新物质生成，所以A、氨气液化只是状态的改变，没有生成新物质，故是物理变化，则A正确；B、粮食酿酒是由淀粉最终转化为乙醇的过程，是化学变化，则B错误；C、金属锈蚀是金属被空气中的氧气、水等发生化学变化的过程，故C错误；D、石油裂化是将碳链长的烃断裂为碳链短的烃的过程，是化学变化，故D错误。本题正确答案为A。
5. 在密闭容器中，对于可逆反应A+3B2C（气），平衡时C的体积分数与温度和压强的
关系如图所示，下列判断正确的是（ ）
A．若正反应方向ΔH＜0，则T1＞T2
B．压强增大时，混合气体的平均相对分子质量减小 C．B一定为气体 D．A一定为气体 参：
C 略
6. 如下表所示，为提纯下列物质（括号内为杂质），所用的除杂试剂和分离方法都正确的是 序号 不纯物 除杂试剂 分离方法 (1) CH4(C2H4) 酸性KMn04溶液 洗气 (2) NH4Cl溶液(FeCl3) NaOH溶液 过滤 (3) (甲酸) Na2CO3溶液 蒸馏 (4) 苯(苯酚) 溴 水 分液 A.(1)(2) B.(3)(4) C.(1)(3) D.(2)(4) 参： C 略
7. 设C+CO2
2CO ΔH ＞0 反应速率为V1；N2+3H2
2NH3 ΔH﹤0反应速率为V2，对
于上述反应，当温度升高时，V1和V2的变化情况为（ ） A．同时增大 B．同时减少 C．V1增大，V2减小 D．V1减小，V2增大 参： A 略
8. X、Y、Z三种气体，取X和Y按1:1的物质的量之比混合，放入密闭容器中发生如下反应：X+2Y2Z,达到平衡后，测得混合气体中反应物的总物质的量与生成物的总物质的量之比为3:2，则Y的转化率最接近于（ ）
A. 33% B. 40% C. 50% D. 65% 参： D 略
9. 下列对水垢的主要成分是CaCO3和Mg(OH)2而不是CaCO3和MgCO3的原因解释中正确的有
A．Mg(OH)2的溶度积大于MgCO3的溶度积，且在水中发生了沉淀转化
B．Mg(OH)2的溶度积小于MgCO3的溶度积，且在水中发生了沉淀转化
C．MgCO2—
3电离出的CO3发生水解，使水中浓度减小，对Mg(OH)2的沉淀溶解平衡而言，Qc﹤Ksp，生成Mg(OH)2沉淀
D．MgCO2—
—
3电离出的CO3发生水解，使水中OH浓度增大，对Mg(OH)2的沉淀溶解平衡而言，Qc﹥Ksp，生成Mg(OH)2沉淀 参：
BD
10. Na2O2与水反应的化学方程式为2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑，下列有关该反应的说法正确的是 A. H2O是还原剂 B. Na2O2被还原 C. H2O失电子 D. O2 是氧化产物
参：
D
在反应中，Na2O2中O元素的化合价为-1价，化合价升高到0价，即O2中的O元素；还降低到-2价，即NaOH中的O元素，因此Na2O2既是氧化剂又是还原剂；
A、C、H2O中无变价，不是还原剂，无电子的得失，A、C项都错误；B、Na2O2既被氧化又被还原，B项错误；D、Na2O2失电子化合价升高生成O2，O2是氧化产物，D项正确；答案选D。 11. 下列事实中能说明亚是弱电解质的是（ ）
A．用HNO2溶液作导电试验，灯光较暗 B．HNO2是共价化合物
C．亚不与氯化钠反应 D．常温下0.1 mol?L-1亚溶液的c(H+)为7.1×10-3 mol·L-1
参：
D 略
12. 下列有机物命名正确的是
A．
1，3，4-三甲苯 B． 2-甲基-2-氯丙烷
C．
2-甲基-1-丙醇 D． 2-甲基-3-丁炔
参：
C 略
13. 下列各组物质的晶体中，化学键类型相同、晶体类型也相同的是（ ）
A．SO2和SiO2 B．CCl4和KCl C．NaCl和HCl D．CO2和H2O 参： D 略
14. 用石墨电极电解100 mL H2SO4与CuSO4的混合溶液，通电一段时间后，两极均收集到2.24 L气体（标准状况），则原混合溶液中Cu2+的物质的量浓度是（ ） A．1mol·L-1
B．2 mol·L-1
C．3 mol·L
-
1
D．4 mol·L-1
参： A
15. 体操运动员比赛时为了防滑。常在手掌上涂抹碳酸镁粉末。碳酸镁属于 A．酸 B．碱 C．盐 D．氧化物 参： C 略
二、实验题（本题包括1个小题，共10分）
16. 下面是石蜡油在炽热碎瓷片的作用下产生C2H4并检验C2H4性质的实验，完成下列各小题。
A B C
(1)B中溶液褪色，是因为乙烯被________________。 (2)C中发生反应的化学方程式
________________________________________________________________________。 (3)在D处点燃前必须先进行的操作是___________________________。 参：
(1)氧化
(3)检验乙烯的纯度 略
三、综合题（本题包括3个小题，共30分）
17. （共12分）高铁酸钾(K2FeO4)不仅是一种理想的水处理剂，而且高铁电池的研制也在进行中。如
图甲是高铁电池的实验装置:已知放电后，两极得到铁的相同价态的化合物。
(1)该电池放电时正极发生的电极反应是 ___________。
(2)若该电池属于二次电池，则充电时阴极反应的电极反应式为 ___________ 。
(3)已知盐桥中含有饱和KCl溶液，放电时，盐桥的作用是___________ 。此盐桥中阴离子的运行方向是___________ ；若用某种高分子材料制成隔膜代替盐桥，该隔膜允许通过的离子是___________ 。
(4)在化学分析中采用K2CrO4为指示剂，以AgNO3标准溶液滴定溶液中的
Cl-，利用
Ag+与
CrO4
2-生成
砖红色沉淀，指示到达滴定终点。当溶液中Cl-恰好完全沉淀(浓度等于1.0×10?5 mol·L?1)时，溶液中c(Ag+)为___________mol·L?1，此时溶液中c(CrO42-)等于__________ mol·L?1。(已知Ag2CrO4、AgCl的Ksp分别为2.0×10?12和2.0×10?10)。
参：
（1）FeO42-+4H2O+3e- =Fe(OH)3↓+5OH- （2）Fe(OH)3+3e- =Fe+3OH-
（3）形成闭合回路 左池到右池（1分） K+和H+（1分） （4）2.0×10-5 5.0×10-3
18. 有机物A的分子式为C3H8O，它能氧化成B，也能与浓H2SO4共热生成C。 （1）若B能发生银镜反应，C能使溴水褪色； （2）若B不能发生银镜反应，C不能使溴水褪色， 分别写出A、B、C的结构简式。
⑴A B C ⑵ A B C 参：
A：CH3CH2CH2OH， B：CH3CH2CHO， C：CH3CH=CH2
A： B： C：
略
19. 丁子香酚结构简式如右图。丁子香酚的一种同分异构体：对-甲基苯甲酸乙酯(F)是有机化工原料，用于合成药物的中间体。某校兴趣小组提出可以利用中学所学的简单有机物进行合成，A的产量标志着一个国家石油化工发展水平。其方案如下：
(1)写出丁香子酚的分子式 和含有的官能团名称 (2)指出化学反应类型：① ；②
(3)下列物质不能与丁香子酚发生反应的是 (填序号) a.NaOH溶液 b.NaHCO3溶液 c.Br2的四氯化碳溶液 d.乙醇
(4)写出反应③的化学反应方程
式
(5)写出符合i含有苯环；ii能够发生银镜反应的D的同分异构体： (只答其中一种即可) 参：
略
