高中化学方程式及离子方程式大全

1、向氢氧化钠溶液中通入少量CO2 ： 2NaOH + CO2 ==== Na2CO3+ H2O

2、在标准状况下2。24LCO2通入1mol/L 100mLNaOH溶液中：CO2+NaOH NaHCO3 3、烧碱溶液中通入过量二氧化硫： NaOH +SO2==NaHSO3

4、在澄清石灰水中通入过量二氧化碳:Ca（OH）2+ 2CO2══Ca(HCO3)2 5、氨水中通入少量二氧化碳： 2NH3•H2O+CO2== （NH4）2 CO3+ H2O 6、用碳酸钠溶液吸收少量二氧化硫 ： Na2CO3+ SO2 Na2SO3+ CO2↑ 7、二氧化碳通入碳酸钠溶液中：Na2CO3+CO2 +H2O══2 NaHCO3 8、在醋酸铅[Pb（Ac)2]溶液中通入H2S气体：Pb(Ac）2+H2S=PbS↓+2HAc 9、苯酚钠溶液中通入少量二氧化碳： CO2+H2O+C6H5ONa→C6H5OH+ NaHCO3 10、氯化铁溶液中通入碘化氢气体： 2FeCl3+2 HI 2Fe Cl2+ I2+2 H Cl 11、硫酸铁的酸性溶液中通入足量硫化氢：Fe2（SO4）3+ H2S==2 FeSO4+ S↓+ H2SO4 12、少量SO2气体通入NaClO溶液中：2NaClO +2SO2+ 2H2O══Na2 SO4+ 2HCl+H2SO4

13、氯气通入水中：Cl2+H2O HCl+HClO 14、氟气通入水中：2F2+2H2O 4HF+O2↑

15、氯气通入冷的氢氧化钠溶液中：Cl2+2 NaOH══NaClO+NaCl+ H2O 16、FeBr2溶液中通入过量Cl2： 2FeBr2+ 3Cl2══2FeCl3+2 Br2

17、FeBr2溶液与等物质的量Cl2反应：6FeBr2+ 6C12 4FeCl3+2FeBr3+ 3Br2 18、足量氯气通入碘化亚铁溶液中：3Cl2+2FeI2 2FeCl3+2I2 19、在FeI2溶液中滴入少量溴水：FeI2 +Br2 FeBr2+ I2 20、氯化亚铁溶液中滴入溴水:6FeCl2 + 3Br2══4FeCl3+2 FeBr3 21、钠与水反应： 2Na+2H2O 2NaOH +H2↑

22、铝片投入氢氧化钠溶液：2Al+ 2NaOH +6H2O 2 Na ［Al(OH）4] +3H2↑ 23、氯化铁溶液中加入铁粉：2FeCl3+ Fe 3 FeCl2 24、FeCl3溶液与Cu反应：2FeCl3+ Cu CuCl2+2FeCl2 25、硫氢化钠溶液与碘反应：NaHS+I2 S↓+ HI+NaI 26、过氧化钠和水反应：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑

27、铜与浓硝酸:Cu+4HNO3(浓) Cu(NO3）2+ 2NO2↑+ 2H2O

28、铜与稀硝酸:3Cu+8HNO3(稀） 3Cu（NO3)2+ 2NO↑+ 4H2O 29、稀硝酸除银镜：3Ag+4HNO3 3AgNO3+ NO↑+ 2H2O

30、稀硝酸与过量的铁屑反应3Fe+8HNO3（稀） 3Fe（NO3)2+ 2NO↑+ 4H2O 31、FeS和稀硝酸反应：FeS+4HNO3══Fe（NO3）3+NO↑+S↓+2 H2O 32、电解饱和食盐水:2 NaCl+2H2O

C12↑+ H2↑+2NaOH 电解

33、用石墨电极电解硫酸铜溶液：2CuSO4+2H2O O2↑+2Cu+ 2H2SO4 34、醋酸加入氨水： CH3COOH+NH3·H2O CH3COONH4+H2O 35、氢氧化镁加入醋酸： Mg(OH)2+2CH3COOH （CH3COO）2Mg+2H2O 36、在硫酸铜溶液中加入过量氢氧化钡溶液:

CuSO4+ Ba(OH)2══Cu（OH)2↓+ BaSO4↓

37、石灰乳与海水制取氢氧化镁：MgCl2+Ca（OH）2══Mg（OH）2↓+ CaCl2 38、少量氢氧化钙溶液与碳酸氢钙溶液混合:w。w.w。k.s.5。u。c.o。m

Ca（HCO3)2+ Ca（OH）2 2CaCO3↓+2H2O 39、向Ca（HCO3)2溶液中加入足量的氢氧化钠溶液：

Ca（HCO3）2+ 2NaOH══CaCO3↓+ Na2CO3+2 H2O

40、少量氢氧化钙溶液与碳酸氢钠溶液混合：Ca（OH）2+ 2NaHCO3══CaCO3↓+ Na2CO3+2 H2O

41、碳酸氢镁溶液中加入过量的澄清石灰水:

Mg（HCO3)2+ 2Ca（OH）2══2CaCO3↓+ Mg(OH）2↓+ 2H2O 42、氢氧化钡溶液和碳酸氢镁溶液反应：

Mg （HCO3）2 + Ba（OH)2 Mg（OH）2↓+ BaCO3↓+2H2O 43、向碳酸氢镁溶液中加人过量氢氧化钠：

Mg (HCO3）2+ 4NaOH Mg（OH）2↓+2 Na2CO3+2H2O 44、NH4HCO3溶液与过量的NaOH溶液反应:

NH4HCO3+2NaOH（过量）══Na2CO3+ NH3↑+2 H2O

45、向NH4HSO4稀溶液中逐滴加入Ba（OH）2稀溶液至刚好沉淀完全

NH4HSO4+ Ba（OH)2══BaSO4↓+ NH3·H2O+ H2O 46、碳酸氢铵溶液中加入足量氢氧化钡溶液：

NH4HCO3+ Ba(OH）2══BaCO3↓+ NH3↑+ 2H2O 47、在亚硫酸氢铵稀溶液中加入足量的氢氧化钠稀溶液：

NH4HSO3+ 2NaOH Na2SO3+ NH3·H2O+ H2O 48、硫酸氢钠溶液中加入氢氧化钡溶液至溶液pH=7： 2Na HSO4+ Ba(OH）2══Na2 SO4 +BaSO4↓+2 H2O

49、硝酸铝溶液中加入过量氨水： Al(NO3）3NH3·H2O === Al（OH）3NH4NO3 3+ 3↓+ 50、明矾溶液中加入过量的氨水：

2KAl（SO4）2+ 6NH3·H2O 2Al（OH）3↓+ K2 SO4+ 3（NH4）2 SO4 51、等物质的量浓度、等体积的氢氧化钡溶液与明矾溶液混合：

6Ba（OH）2+6KAl(SO4）2 6BaSO4↓+3K2 SO4+ 4Al（OH）3↓+ Al2(SO4）

3

52、大理石与盐酸反应制CO2气体：CaCO3+ 2HCl══ 2CaCl2+ CO2↑+ H2O 53、碳酸钙中滴入醋酸溶液：w。w。w.k。s.5。u.c.o.m CaCO3+ 2CH3COOH==（CH3COO)2Ca +CO2↑+ H2O 54、乙酸溶液中加入少量碳酸氢铵溶液:

CH3COOH十NH4HCO3 CH3COONH4+CO2↑+H2O 55、硫化钠溶液中加入盐酸: Na2S+2HCl 2NaCl+ H2S↑

56、碳酸氢钙溶液和盐酸反应: Ca(HCO3）2+ 2HCl CaCl2+ 2CO2↑+2H2O 57、碳酸钠溶液中逐滴加入与之等物质的量的盐酸：Na2CO3+ HCl NaCl+ NaHCO3 58、碳酸钠溶液中逐滴加入等物质的量的乙酸：

Na2CO3+ CH3COOH== CH3COONa +NaHCO3

59、适量的稀硫酸滴入四羟基合铝酸钠溶液中：

2Na ［Al（OH）4］+ H2SO4 2Al（OH）3↓+Na2SO4+2H2O 60、硫酸铜溶液中加入氢硫酸：CuSO4+ H2S === CuS↓+ H2SO4 61、Na2CO3的水解：Na2CO3+ H2O62、硫氢化钠的水解：NaHS+ H2O

NaHCO3+ NaOH H2S+ NaOH

63、实验室制备氢氧化铁胶体：FeCl3+3H2O Fe（OH)3(胶体）+ 3HCl

64、氯化铝溶液中加足量碳酸氢钠溶液：AlCl3+ 3NaHCO3 Al（OH）CO2↑ 3↓+3NaCl+3 65、硫酸亚铁溶液中加入过氧化氢溶液 ：2FeSO4+ H2O2+ H2SO4══Fe2（SO4)3+2 H2O 66、NaNO2溶液中加入酸性KMnO4溶液：5NaNO2＋ 2KMnO4+ 3H2SO4══2Mn SO4＋5NaNO3＋K2SO4+ 3H2O

相应离子方程式答案

1、CO2 + OH- CO32—+ H2O 2、CO2+ OH— HCO3- 3、 OH- +SO2 HSO3— 4、CO2+ OH- HCO3-

5、2NH3•H2O+CO2== 2NH4 ＋2H2O 6、CO32—+ SO2 SO32-+ CO2↑

＋

7、CO32-+ CO2 +H2O══HCO3— 8、Pb（Ac）2+H2S=PbS↓+2HAc 9、CO2+H2O+C6H5O→C6H5OH+ HCO3- 10、2Fe3+2 H＋2I 2Fe 2+

－

＋

＋

－

＋

I2+2 H

＋

11、2Fe3+ H2S== 2Fe 2+ S↓+2 H 12、2ClO +2SO2+ 2H2O══SO42+ 2Cl

＋

＋

＋

－

－

－

+2 H＋SO4213、Cl2+H2O H＋Cl+HClO w。w.w。k。s。5.u。c.o。m14、2F2+2H2O

＋

－

＋

－

4HF+O2↑

15、Cl2+ 2OH—══ ClO + Cl+ H2O

－

－

16、2Fe 2+4 Br+ 3Cl2══2Fe3++2 Br2 ＋6Cl

＋

－

＋

－

17、2Fe 2+2Br+ 2Cl2══+Br2 ＋4Cl

＋

－

－

18、3Cl2+2Fe 2＋4I 2Fe3+2I2

＋

－＋

19、Br2＋2I 2Br+ I2

－－

20、 2Fe 2+ Br2══2Fe3＋2Br

＋

＋

－

21、2Na+2H2O 2Na＋2OH- +H2↑

＋

22、2Al+2OH—+6H2O ［Al（OH)4] 23、 2Fe3＋Fe 3 Fe 2

＋

＋

－

+3H2↑

24、2Fe3＋Cu Cu2＋2Fe 2

＋

＋

＋

25、HS+I2 S↓+2I

－

－

26、2Na2O2+2H2O=4 Na＋4OH- +O2↑

＋

27、Cu+4H＋2NO3 Cu2+ 2NO2↑+ 2H2O

＋

－＋

28、3Cu+8H＋2NO3 3Cu2+ 2NO↑+ 4H2O

＋

－＋

29、3Ag+4H＋NO3 3Ag+ NO↑+ 2H2O

＋

－＋

30、3Fe+8H++2NO3—=3Fe3++2NO↑+4H2O

31、 FeS +4H＋2NO3 Fe3＋NO↑+S↓+2 H2O

＋

－＋

32、2Cl+2H2O

－ C12↑+ H2↑+ 2OH- 2Cu＋O2↑+4H

＋－

＋

33、2Cu2＋2H2O

＋

34、CH3COOH+NH3·H2O CH3COO＋NH4+H2O 35、 Mg(OH)2+2CH3COOH 2CH3COO＋Mg2+2H2O

－

＋

36、Cu2＋SO42+ Ba2＋2OH—══Cu(OH)2↓+ BaSO4↓

＋

－

＋

37、Mg2＋2OH—══Mg（OH）2↓w。w。w。k。s。5.u.c.o.m

＋

38、Ca2＋ HCO3—＋OH-══CaCO3↓+H2O

＋

39、Ca2＋ 2HCO3-＋2OH-══CaCO3↓+H2O＋CO32-

＋

40、Ca2＋ 2HCO3—＋2OH-══CaCO3↓+H2O＋CO32—

＋

41、Mg2＋2HCO3—＋2Ca2＋4OH-══Mg（OH）2↓＋2CaCO3↓+ 2H2O

＋

＋

42、Mg2＋2HCO3-＋Ba2＋2OH—══Mg（OH）2↓+ BaCO3↓+2H2O

＋＋

＋

43、Mg2＋2HCO3-＋4OH—══Mg（OH）2↓＋2H2O＋CO32— 44、NH4＋HCO3-＋2OH—══CO32-＋ 2H2O＋NH3↑

＋

45、NH4＋H＋SO42+ Ba2＋2OH—══BaSO4↓+ NH3·H2O+ H2O

＋＋

＋

－

＋

46、NH4＋HCO3-＋ Ba2＋2OH-══BaCO3↓+ NH3↑+ 2H2O

＋

47、NH4＋HSO3-＋OH-══SO32—+ NH3·H2O+ H2O

＋

48、2H＋SO42+ Ba2＋2OH-══BaSO4↓ + 2H2O

＋

－

＋

49、Al3＋3NH3·H2O === Al（OH)3↓+ 3NH4

＋＋

＋

＋

50、Al3＋3NH3·H2O === Al（OH）3↓+ 3NH4

＋

＋

－

51、3Ba2＋6OH—＋3Al3＋3SO42══3BaSO4↓+ 2Al(OH)3↓ 52、CaCO3+ 2H══Ca2＋CO2↑+ H2O

＋

＋

53、CaCO3+ 2CH3COOH==2CH3COO＋Ca2+CO2↑+ H2O

－

＋

54、CH3COOH十HCO3- CH3COO＋CO2↑+H2O

－

55、S2+2H H2S↑

－

＋56、HCO3-＋H CO2↑+H2O

＋57、CO32-＋H HCO3-

＋58、CO32—＋CH3COOH CH3COO＋HCO3-

－

59、［Al(OH)4] ＋H Al（OH）3↓+H2O

－

＋60、Cu2+ H2S === CuS↓+ 2H

＋

＋

61、CO32—＋H2O62、HS+ H2O

－＋

HCO3—＋OH— H2S+ OH

－

＋

63、Fe3＋3H2O Fe（OH）3（胶体)+ 3H 64、Al3＋3HCO3— Al(OH）3↓+3 CO2↑

＋

65、2Fe 2＋H2O2+ 2H══2Fe 3＋2 H2O

＋

＋

＋

66、2MnO4+5NO2+ 6H 2Mn2+ + 5NO3 + 3H2O

－

－

＋

－

三、离子共存问题常见的典型问题

1. Al（OH)3有酸式电离和碱式电离：，增加或OH－、Al3+浓度；或者增加H＋、AlO2－离子浓度，都可以使平衡朝生成沉淀的方向移动。因此OH－、Al3+；H+、AlO2－不能共存，但OH－、AlO2－；Al3+、H＋可以共存。

2。Fe2+、NO3－可以共存，但有H＋时不能共存，因为HNO3具有强氧化性. 3.某溶液与铝反应可以生成氢气，在该溶液中不一定存在与H＋或者OH－可以共存的离子。

4。常温下，某溶液中由水电离出的H＋为0.01mol/L,则该溶液可能是pH＝2或者pH＝12的溶液。该溶液为酸性或碱性，有H＋或者OH－。

5。某种溶液中有多种阳离子，则阴离子一般有NO3－；某种溶液中有多种阴离子，一般阳离子有K＋、Na＋、NH4＋中的一种或几种。 6。酸性条件下 ClO—与Cl—不共存 离子共存问题（高考热点）

⒈离子在溶液中能否大量共存首先应看其能否发生以下反应：

⑴能发生复分解反应,即能够形成沉淀、易挥发性物质（气体）、弱电解质（如水、弱酸、弱碱等)的离子不能大量共存。其中，微溶物如CaSO4等少量可以共存，大量不能共存。

例1、下列各组离子在水溶液中能大量共存的是（ A ）

(A）Na+、Ba2+、OH—、AlO2- (B）H+、Na+、Cl-、SO32— （C)H+、Na+、HPO42—、NO3- （D）K+、Ca2+、ClO—、SO42— ⑵能发生完全双水解的阴阳离子在水溶液中不能大量共存。 例2、下列各组离子在水溶液中能够大量共存的是（ C ）

（A）Al3+、SO42—、HCO3-、NO3- （B）NH4+、Cl—、SiO32-、SO42- （C)NH4+、NO3—、CH3COO—、HCO3— (D）Fe3+、Cl-、HCO3-、NO3— 【总结】一般地，生成物中有沉淀或气体产生的双水解反应可以完全进行。 ⑶能发生氧化还原反应的离子不能大量共存。

例3、下列各组离子在水溶液中不能大量共存的是( BC ） (A）Na+、Mg2+、NO3-、I— （B）H+、Fe2+、NO3—、Cl- （C）Na+、K+、ClO-、S2— （D)H+、Fe2+、SO42—、I- ⑷能形成络合物的离子不能大量共存，如 Fe3+ 和SCN— .

⒉注意题干的附加条件。如“无色溶液”中不应含MnO4-、Fe2+、Fe3+、Cu2+等有色离子；又如“pH=1的溶液”中有大量H+，再如“加入金属铝有H2放出的溶液”或“由水电离出的H+的浓度为10—13mol•L-1的溶液”可能有大量H+或OH—。

例4、下列各组离子中，在［H+］=10—13mol•L—1的溶液中能大量共存,且加入NaHSO4溶液过程中会产生气体和沉淀的是（ C ）

(A)Na+、NO3—、AlO2-、Cl- （B)Na+、K+、NO3—、SiO32- （C)K+、Cl—、AlO2-、CO32- （D)Na+、Mg2+、HCO3—、Cl— 【练习】⒈下列各组离子在水溶液中不能大量共存的是（ AC )

（A）H+、Na+、CH3COO—、Cl— (B)Na+、[Ag (NH3)2]+、OH—、NO3— （C）H+、K+、MnO4-、Cl— （D)Na+、K+、AlO2-、NO3—

⒉某溶液中加入金属铝有H2放出，则下列各组离子在该溶液中一定能大量共存的是( 1 2 ) ；一定不能大量共存的是（4567 ) ;可能大量共存的是（ 389 )

⑴Na+、K+、Cl—、SO42- ⑵Na+、K+、Ba2+、Cl— ⑶Na+、Mg2+、Cl-、SO42- ⑷K+、Ba2+、Cl—、SO42- ⑸K+、Mg2+、NO3—、SO42— ⑹K+、NH4+、Cl-、CO32—

⑺K+、Na+、Cl—、HCO3— ⑻K+、Ca2+、Br-、Cl- ⑼K+、Na+ 、AlO2—、SO42— ⒊某无色透明的溶液跟金属铝反应时放出H2，试判断下列离子Mg2+、Cu2+、H+、Ba2+ 、Ag+、SO42—、SO32-、HCO3—、OH-、NO3—何者能大量在此溶液中共存。 ⑴当生成Al3+时可存在 H+、Mg2+ SO42-；⑵当生成AlO2—时可存在 OH-、 Ba2+ NO3-