万山区第一中学2018-2019学年高二上学期第一次月考试卷化学 班级__________ 座号_____ 姓名__________ 分数__________
一、选择题
1． 我国科研人员研制出一种室温“可呼吸“Na—CO2\"电池。放电时该电池“吸入” CO2,充电时“呼出” CO2。吸入CO2时，其工作原理如右图所示。吸收的全部CO2中，有 2/3转化为Na2CO3固体沉积在多壁碳纳米管（MWCNT）电极表面。下列说法正确的是
A．“吸入” CO2时的正极反应：4Na+ 3 CO2+ 4e = 2Na2CO3+ C
+
-
B．“呼出” CO2时，Na+向多壁碳纳米管电极移动 C．“吸入” CO2时，钠箔为正极
D．标准状况下，每“呼出”22.4 L CO2,转移电子数为0.75 mol 2． 下列说法正确的是
A．煤、石油、天然气均为化石燃料，它们属于可再生资源 B．大自然利用太阳能最成功的是植物的光合作用
C．石油的分馏、催化裂化、裂解等石油加工方法，其目的均为得到更多的汽油 D．化肥的大量使用不会造成环境污染
3． 在已经处于化学平衡状态的体系中，如果下列量发生变化，其中一定能表明平衡移动的是 A. 反应混和物的浓度 B. 反应物的转化率 C. 正、逆反应速率 D. 反应混和物的压强
4． 【2016年高考江苏卷】化合物X是一种医药中间体，其结构简式如图所示。下列有关化合物X的说法正确的是（ ）
A．分子中两个苯环一定处于同一平面 B．不能与饱和Na2CO3溶液反应
C．在酸性条件下水解，水解产物只有一种
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D．1 mol化合物X最多能与2 molNaOH反应
5． 【2018版高考总复习专题九课时跟踪训练】乌头酸的结构简式如图所示，下列关于乌头酸的说法错误的是（ ）
A．化学式为C6H6O6
B．乌头酸能发生水解反应和加成反应 C．乌头酸能使酸性高锰酸钾溶液褪色
D．含l mol乌头酸的溶液最多可消耗3 mol NaOH
6． 设NA为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（ ） A．标准状况下，5.6L CCl4含有的分子数为0.25NA B．标准状况下，14 g氮气含有的核外电子数为5NA
C．标准状况下，22.4 L任意比的氢气和氯气的混气中含有分子总数均为NA D．在标准状况下，18gH2O所含有的电子数不是10NA
7． 一定温度下，将一定质量的纯醋酸加水稀释，经实验测定溶液的导电能力变化如图所示，下列说法中正确．．．的是
A. a、b、c三点溶液的pH:B. a、b、c三点醋酸的电离程度：
C. 若用湿润的pH试纸测量a处的pH，测量结果偏小
D. 物质的量浓度分别为a、b、c三点的溶液各，用氢氧化钠溶液中和，消耗氢氧化钠溶液体积：
8． 用四种溶液进行实验，下表中“操作及现象”与“溶液”对应关系错误的是
选项 操作及现象 溶液 第 2 页，共 9 页
A B C D 通入CO2，溶液变浑浊 通入CO2，溶液变浑浊 通入CO2，溶液变浑浊，再加入品红溶液，红色褪去 通入CO2，溶液变浑浊，继续通CO2至过量，浑浊消失，再加入足量NaOH 溶液，又变浑浊 饱和Na2CO3溶液 CaC12溶液 Ca（C1O）2溶液 澄清石灰水 9． 下列实验能达到实验目的且符合安全要求的是（ ）
10．下列有关金属腐蚀与防护的说法错误的是（ ）
A. 钢铁在弱碱性条件下发生电化学腐蚀的正极反应式是O2+2H2O+4e-=4OH- B. 当镀锌铁制品的镀层破损时，镀层仍能对铁制品起保护作用
C. 在海轮外壳上连接锌块保护外壳不受腐蚀是采用了牺牲阳极的阴极保 D. 可将地下输油钢管与外加直流电源的正极相连以保护它不受腐蚀
11．已知在酸性介质中，MnSO4 与（NH4）（过二硫酸铵）溶液会发生反应：Mn2++S2O82-→MnO4-+SO42-，2S2O8下列说法正确的是,
A．反应过程中，因消耗溶液中的H+反应后溶液pH 增大 B．氧化性：S2O82->MnO4- C．该反应中酸性介质可以为盐酸
D．0.1mol 氧化剂参加反应，转移电子0.5 mol 12．【2017新课标1卷】已知
（b）、
（d）、
（p）的分子式均为C6H6，下列说法正确的是（ ）
A．b的同分异构体只有d和p两种 B．b、d、p的二氯代物均只有三种 C．b、d、p均可与酸性高锰酸钾溶液反应 D．b、d、p中只有b的所有原子处于同一平面 13．下列关于SO2的叙述中不正确的是
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A．可用向上排空气法收集
B．可用于漂白纸浆、草帽等 D．不能与氯化钡溶液发生反应
C．遇石蕊溶液先变红，后褪色 异构）（ ）
14．【新课标Ⅱ卷理综化学】分子式为C5H10O2并能与饱和NaHCO3溶液反应放出气体的有机物有（不含立体A．3种 B．4种 C．5种 D．6种
15．某化学兴趣小组对电解质溶液作如下的归纳总结（均在常温下）。其中不正确的是（ ） ．A．pH=3的强酸溶液1mL，加水稀释至100mL后，溶液pH升高2个单位 B．1L 0.50mol·L-1NH4Cl 溶液与2L 0.25mol·L-1NH4Cl 溶液含NH4+物质的量后者大 C．pH=8.3的NaHCO3溶液：c（Na+）＞c（HCO3－）＞c（H2CO3）＞c（CO32-）
D．pH=4、浓度均为0.1mol·L-1的CH3COOH、CH3COONa混合溶液中：c（CH3COO－）－c（CH3COOH）=2×（10-4－10-10） mol·L-1
16．关于下列诗句或谚语，说法不正确的是（ ）
A．“忽闻海上有仙山，山在虚无缥缈间”的海市蜃楼是一种自然现象，与胶体知识有关 B．“水融，火上浇油”前者包含物理变化，而后者包含化学变化 C．“滴水石穿、绳锯木断”不包含化学变化 D．“落汤螃蟹着红袍”肯定发生了化学变化
17．已知常温下0.1 mol/L NaHSO3溶液pH＜7，将10 mL 0.1 mol/L Ba（OH）2溶液缓慢滴加到10 mL 0.1 mol/L NaHSO3溶液中，下列说法不正确的是 ．．．
A．常温下0.1 mol/L NaHSO3溶液中HSO﹣3电离程度大于水解程度 B．当加入的Ba（OH）2溶液体积小于5 mL时，溶液中的反应为：
2+－2HSO﹣3＋Ba＋2OH
2﹣BaSO3↓＋2H2O＋SO3
C．滴加过程中，溶液中白色沉淀不断增加
D．当加入Ba（OH）2溶液体积为7.5 mL时，溶液中离子浓度大小为：
2﹣ c（Na+） ＞ c（SO3） ＞c（OH－） ＞c（H+）
18．香草醛是一种食品添加剂，可由愈创木酚作原料合成，合成路线如下：
下列说法中正确的是
A．反应1→2中原子利用率为90%
B．检验制得的香草醛中是否混有化合物3，可用氯化铁溶液
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C．等物质的量的四种化合物分别与足量NaOH溶液反应，消耗NaOH物质的量之比为1∶4∶3∶2 D．化合物2的分子式为C9H10O5
19．某离子反应涉及到H2O、ClO﹣、NH4+、OH﹣、N2、Cl﹣等微粒，其中N2、ClO﹣的物质的量随时间变化的曲线如右图所示，下列说法正确的是 A．该反应中Cl﹣为氧化产物
B．消耗1 mol还原剂，转移6 mol电子 C．反应后溶液的酸性减弱 D．NH4+ 被ClO﹣氧化成N2
20．用惰性电极电解足量下列溶液一段时间后，再加入一定使溶液恢复到原来的成分和浓度的是
A．AgNO3[AgNO3] B．NaOH[NaOH] C．KCl[H2O] D．CuSO4[CuO]
量括号内的纯净物，能
二、填空题
21．（1）aH2 O2＋bO3=== cO2＋dH2O中，a:b: c:d为________。
（2）3S＋6KOH===2K2S＋K2SO3＋3H2O中，被氧化和被还原的硫元素物质的量之比为________。
（3）5NH4NO3===4N2↑＋2HNO3＋9H2O中，反应中发生氧化反应和发生还原反应的氮原子物质的量之比为________。
（4）12.4 g Na2R含Na＋ 0.4 mol，则Na2R的摩尔质量为________，R的相对原子质量为________。 （5）体积均为aL的硫酸钾、硫酸锌、硫酸铁溶液，均能和bL1mol/LBaCl2溶液恰好完全反应。则硫酸钾、硫酸锌、硫酸铁的物质的量浓度之比约为________。
22．【2016年高考江苏卷】（15分）化合物H是合成抗心律失常药物决奈达隆的一种中间体，可通过以下方法合成：
（1）D中的含氧官能团名称为____________（写两种）。 （2）F→G的反应类型为___________。
（3）写出同时满足下列条件的C的一种同分异构体的结构简式：_________。
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①能发生银镜反应；②能发生水解反应，其水解产物之一能与FeCl3溶液发生显色反应； ③分子中只有4种不同化学环境的氢。
（4）E经还原得到F，E的分子是为C14H17O3N，写出E的结构简式：___________。
（5）已知：①苯胺（）易被氧化
②
请以甲苯和（CH3CO）2O为原料制备成路线流程图示例见本题题干）。
，写出制备的合成路线流程图（无机试剂任用，合
23．12 g某有机物X完全燃烧后生成17.6 g CO2和7.2 g H2O。
（1）如果X是有刺激性气味的气体，且具有还原性，那么它的结构简式为____________。
（2）如果X是有刺激性气味的无色液体，跟金属钠、碳酸钠均能反应并放出气体，那么它的结构简式为____________。
（3）如果X是易挥发有果香气味的无色液体，并能水解，那么它的结构简式为____________。
（4）如果X的相对分子量为90，跟醇、羧酸都能发生酯化反应，而且两分子的X之间互相反应生成如下环
酯：。那么X的结构简式为：____________。
（5）如果X的分子中有6个碳原子，既具有多元醇的性质，又具有还原性，那么它的结构简式为_____________________________________________。
24．粉煤灰（主要含有SiO2、Fe2O3、Al2O3等）是燃煤发电过程中产生的废渣，粉煤灰的综合利用具有很大的价值。
Ⅰ．研究人员通过实验对粉煤灰中铝和铁元素的分离工艺进行了研究。 （1）以硫酸溶液分解粉煤灰，使其中的铝、铁元素溶出，过滤实现初步分离。 ①写出硫酸溶液与Fe2O3反应的离子方程式 。 ②初步分离得到的滤渣主要成分是 。
（2）向（1）分离所得的滤液中加入还原剂使Fe3+转化为Fe2+，结合下表分析其原因 。
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物质 沉淀区间（pH）
Fe（OH）2
7.06 ~ 8.95
Fe（OH）3 1.94 ~ 3.20 Al（OH）3 3.69 ~ 4.8
（3）使用碱性较弱的氨水为pH调节剂，进行分离实验。 ①氨水使滤液中铝离子沉淀的离子方程式为 。
②反应终点的pH对铝和铁分离效果的影响如下图。根据实验结果，为达到好的分离效果，反应过程中控制pH的范围是 ，选择该范围的理由是 。
100
90
80 70
沉60
50 淀40 铝沉淀率 率30 铁沉淀率 % 20
10
0 3.5 4.0 4.5 5.0 5.5 Ⅱ．NH4HSO4和H2SO4按物质的量比1∶1混合配制成浸取液，220℃时，可将高铝 粉煤灰中Al2O3转化为硫酸铝铵[NH4Al（SO4）2]，然后分离、煅烧获得纯Al2O3。 已知硫酸铝铵：①溶解度：0℃时，S＝5.2 g；100℃时，S＝421.9 g。 ②280℃时分解。
反应终点pH
（1）依据资料可知，将硫酸铝铵与其他溶质分离的方法是 。
（2）煅烧NH4Al（SO4）2同时得到混合气体（NH3、N2、SO2、SO3、H2O）。若16 mol混合气体按如下装置被完全吸收制得浸取液，请将下图中试剂及其物质的量补充完整。
试剂Y：
N2 混合气体 试剂X及其物质的量：
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万山区第一中学2018-2019学年高二上学期第一次月考试卷化学（参）
一、选择题
题号 答案 题号 答案 1 A 11 B 2 B 12 D 3 B 13 C 4 C 14 B 5 B 15 B 6 C 16 C 7 AC 17 D 8 B 18 D 9 D 19 D 10 D 20 D 二、填空题 21．1:1:2:1 1∶2 5∶3 62 g/mol 16 3:3:1 22．（1）（酚）羟基、羰基、酰胺键 （2）消去反应
（3）或或
（4）；（5）
23．HCHO CH3COOH HCOOCH3 CH2OH（CHOH）4CHO 24．
Ⅰ（1）① 6H＋＋Fe2O3 （3）① 3NH3·H2O＋Al3+
2Fe3＋ ＋3H2O（2分） ② SiO2（1分） Al（OH）3＋3NH4+（2分）
（2）Fe（OH）3 和Al（OH）3沉淀的pH相近，不易通过沉淀分离。（2分） ② 略小于5 （答案在4.5~5之间均可）
铝元素沉淀较多，铁元素还没有开始大量的沉淀（2分） Ⅱ（1）冷却、结晶（2分，各1分） （2）试剂Y：O2 （1分，合理给分）
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试剂X及其物质的量：含2mol溶质的氨水（2分）
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