圆梦教育初高中化学衔接综合测试题

圆梦教育初高中化学衔接综合测试题

考试时间：100分钟 满分：100分 班级 姓名 成绩

可能用到的相对原子质量 H-1 C-12 O-16

一、选择题：每小题只有一个正确选项。每小题2分，共40分。

1．老年人缺钙会发生骨质疏松，容易骨折．这里的钙指的是 ( ) A．原子 B．分子 C．单质 D．元素 2．将下列物质混合并充分搅拌后，能得到无色溶液的是 ( )

A．酒精与水 B．氧化铁与稀盐酸 C．植物油与水 D．奶粉与水

3.下列物质中属共价化合物且是氧化物的是( )

A. H2O B. CaO C. NaCl D. HCl

4．下列各组物质的化学式、名称（或俗名）和分类三者不相等的是（ ） A、CaO、生石灰、氧化物 B、CH4、沼气、有机物 C、Na2CO3、纯碱、碱 D、CH3COOH、醋酸、有机物

5．包裹松花蛋的泥灰料的配料中，含纯碱、草木灰（主要成分为碳酸钾）、食盐、生石灰等，不属于盐类

的是（ ）

A、纯碱 B、食盐 C、碳酸钾 D、生石灰

6．到高中我们将从元素原子得失电子的角度来认识氧化还原反应，而元素原子得失电子表现为元素化合价的变化。因此可以把元素化合价有升降的化学反应确定为氧化还原反应，据此可判断下列化学反应不属于氧化还原反应的是 （ ）

A、Zn+CuSO4=ZnSO4+Cu B、CuO+CO高温 Cu+CO2 C、Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑ D、2KClO3 △2KCl+3O2↑ 7．下列有关金属和金属材料的说法错误的是（ ） ．．

A．铁有良好的导热性，常用来制作炊具 B．铜的化学性质不活泼，在潮湿的空气中不会生锈 C．废旧电池中汞的回收可减少对环境的污染 D．铝表面易形成致密的氧化膜阻止铝进一步被氧化 8．下列关于实验操作中先后顺序的叙述错误的是（ ） ．．

A．实验室制取气体时，先装药品，再检查装置气密性 B．用托盘天平称量药品时，先调节天平平衡，再称量

C．实验室用CO与 Fe2O3反应制取铁时，先通CO，再点燃酒精灯

D．稀释浓硫酸时，先在烧杯内倒入水，再缓慢注入浓硫酸，并不断搅拌 9．物质的性质决定物质的用途。下列因果关系不成立的是（ ）

A．因为红磷燃烧能产生大量白烟,所以可用于制作烟幕弹

B．因为铜的化学性质不活泼,所以可镀在某些铁制品表面防止铁生锈 C．因为氮气的化学性质不活泼,所以常用于食品包装袋内防变质 D．因为CO有可燃性，所以常用于冶炼金属

10．意大利科学家最近合成了一种新型的氧分子，其化学式为O4，对其说法正确的是（ ） A、O4是一种化合物 B、O4是由O2组成的混合物 C、O4是一种单质 D、一个O4分子由2个O2分子构成 11.下列电离方程式正确的是 （ ） A．B．C．D．

12．对于化学反应A＋B＝C＋D的下列说法中，正确的是：（ ）

A、若生成物C和D分别为盐和水，则该反应一定是中和反应 B、若A和C是单质，B和D是化合物，则该反应一定是置换反应 C、若A是可溶性碱，B是可溶性盐，则C和D不可能是两种沉淀 D、若A、B、C、D都是化合物，则该反应一定是复分解反应

13．在一定条件下，下列转化不能由一步反应实现的是 ( ) A．CuSO4→FeSO4 B．CaO→Ca(OH)2 C．C→Na2CO3 D．Na2CO3→NaOH 14.下列物质中，硫元素的化合价相同的一组是（ ）

A．SO2和SO3 B. S和H2S C. H2S和H2SO4 D.Na2SO3和SO2

15.在某无色透明溶液中，下列离子能大量共存的是（ ）

2MgNaA. 、、Cl、OH



2NOSOCu3H4B. 、、、

22CO3

D. Na、MnO4、Ca、

2NO3

C. Mg、SO4、K、

2216、 下列反应既属于置换反应，又属于氧化还原反应的是（ ）

2Fe3CO2 A. Fe2O33CO高温

B. FeCuSO4FeSO4Cu

C. Na2CO32HCl2NaClH2OCO2

2CuOCO2H2O D. Cu2(OH)2CO317. 下列反应中，既属于化合反应，又属于氧化还原反应的是（ ）

CO22H2O A. CH42O2点燃

2H2O2 B. 2H2OFe3O4 D. 3Fe2O2点燃通电C. ZnH2SO4ZnSO4H2 18．下列物质，不能导电的是（ ）

A．钾晶体 B．石墨 C．酒精溶液 D．钾溶液 19．氯化钠晶体不能导电的原因是（ ）

A．没有离子 B．没有电子 C．有离子，但不能自由移动 D．氯化钠是固体 20. 稀盐酸中混有少量硫酸，为了除去硫酸，可加入适量（ ）

A. 铁屑 B. 银溶液 C. 氯化钡溶液 D. 氢氧化钾溶液

21．(4分)按照物质分类，生石灰属于 ，五氧化二磷属于 ，胆矾属于 ，氯化氢属于 。

22．（10分）小明同学住在海边，模拟化工厂的生产流程，以海水和贝壳(主要成分是碳酸钙)为原料制取生产镁的原料MgCl2晶体。

海水(主要含有NaCl、MgCl2等) Mg(OH)2沉淀 试剂a 试剂b MgCl2溶液 X MgCl2 晶体 溶液 （1）在制取无水MgCl2过程中，试剂a可选用 (填溶质化学式)，加入该试剂时发生反应的化学方程式 。 （2）加入试剂后，要将Mg(OH)2沉淀分离出来，应该采用的方法

是 ，如果在学校实验室中完成该实验，需要的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒外还有 。

溶 解 度/g

MgCl2 KCl MgSO4 t1 t2 温度/℃

（3）MgCl2的溶解度情况见右图。流程中的X是“一定条件下，结晶”，在这里一般采用 结晶的方法。

23.(20分)写出下列物质间反应的化学方程式

(1) 一氧化碳还原氧化铁：

(2) 铝和稀硫酸： (3) 铝和汞溶液反应： (4) 氧化铜和稀硫酸反应： (5) 氢氧化铝治疗胃酸过多： (6) 稀硫酸和氯化钡溶液： (7) 大理石与稀盐酸: (8) 氢氧化钠与氯化铁: (9) 氢氧化钙与碳酸钠: (10) 氯化钠溶液和银溶液:

24．（12分）从Ca 、C 、 S 、H 、O 、N六种元素中选择适当的元素按要求填空。 （1）用适当的数字和符号填空：

①二个钙离子 ；②三个硫酸根离子 ；③一氧化氮中氮显+2价 （2）写出符合下列要求的物质的化学式：

①能作为燃料的是 ； ②充入食品包装袋中可防腐的单质 ③用作食物调味品的是 ； ④能形成硫酸型酸雨的空气污染物 ⑤属于化石燃料的是 。 (3)各写出一个化学方程式：

①分解反应______________________________________________ ②复分解反应___________________________________________

SO3、CO3、Cl。 25. （8分）某溶液中可能有下列阴离子：SO4、

（1）当溶液中存在大量H时，溶液中不能大量存在的离子是 。 （2）当溶液中存在大量Ba2222时，溶液中不能大量存在的离子是 。

（3）当溶液中存在大量 和 离子时，上述阴离子都不能存在。

26.（6分）近年来，乳酸成为人们研究的热点之一，乳酸在医药食品等工业中应用前景广阔。乳酸的化学式为C3H6O3，试计算：

（1）乳酸分子的相对分子质量 （2）乳酸中碳、氢、氧元素的质量比

（3）乳酸中碳元素的质量分数

圆梦教育初高中化学衔接综合测试题

一、选择题： 1． D2． A 3. A 4． C 5． D 6． C 7． B 8． A 9． D 10． C 11. D 12．B 13．C 14. D 15. C16、 B 17. D 18． C 19． C 20. C 21．(4分)(1)氧化物(2) 氧化物(3)盐(4)气态氢化物（答案合理即可） (每空1分)

22、（10分）（1）Ca(OH)2 或NaOH MgCl2+Ca(OH)2=Mg(OH)2↓+CaCl2（2）过滤，漏斗（3）蒸发

23. (20分)写出下列物质间反应的化学方程式

(1)：3CO+ Fe2O3 高温 2Fe + 3CO2 (2)：2Al +3H2SO4 === Al2(SO4)3 +3H2↑ (3)：2Al + 3Hg(NO3)2 === 2Al(NO3)3 + 3Hg (4)：CuO + H2SO4 ==== CuSO4 + H2O (5)：3HCl + Al(OH)3 === AlCl3 + 3H2O (6)：H2SO4 + BaCl2 === BaSO4 ↓+ 2HCl (7): CaCO3 + 2HCl === CaCl2 + H2O + CO2↑ (8): 3NaOH + FeCl3 === Fe(OH)3↓ + 3NaCl (9): Ca(OH)2 + Na2CO3 === CaCO3↓+ 2NaOH (10): NaCl + AgNO3 === AgCl↓+ NaNO3

24．（每空1分，每个方程式2分，共12分。） +2 （1）①2Ca2+ ②3SO42- ③ NO

（2）①CO、H2、C、CH4 ②N2 ③ CH3COOH ④ SO2 ⑤C、CH4 (3)①2H2O通电2H2↑+O2↑(2分)

②CaCO3+2HCl=CaCl2+ H2O+CO2↑ (2分)

2SOSO3、CO3（3）Ag、Ba2 COSO33425.（每空2分，共8分）（1）、 （2）、

222226.（1）C3H6O3的相对分子质量＝12×3＋1×6＋16×3＝90 （2）C3H6O3中：

C的质量：H的质量：O的质量 ＝（12×3）：（1×6）：（16×3） ＝6：1：8

（3）C3H6O3中碳元素的质量分数为：

圆梦教育初高中化学衔接综合测试题

考试时间：100分钟 满分：100分 班级 姓名 成绩

可能用到的相对原子质量 H-1 C-12 O-16

一、选择题：每小题只有一个正确选项。每小题2分，共30分。

1．老年人缺钙会发生骨质疏松，容易骨折．这里的钙指的是 ( D ) A．原子 B．分子 C．单质 D．元素 2．将下列物质混合并充分搅拌后，能得到无色溶液的是 ( A )

A．酒精与水 B．氧化铁与稀盐酸 C．植物油与水 D．奶粉与水

3.下列物质中属共价化合物且是氧化物的是( A )

A. H2O B. CaO C. NaCl D. HCl

4．下列各组物质的化学式、名称（或俗名）和分类三者不相等的是（ C ） A、CaO、生石灰、氧化物 B、CH4、沼气、有机物 C、Na2CO3、纯碱、碱 D、CH3COOH、醋酸、有机物

5．包裹松花蛋的泥灰料的配料中，含纯碱、草木灰（主要成分为碳酸钾）、食盐、生石灰等，不属于盐类

的是（ D ）

A、纯碱 B、食盐 C、碳酸钾 D、生石灰

6．到高中我们将从元素原子得失电子的角度来认识氧化还原反应，而元素原子得失电子表现为元素化合价的变化。因此可以把元素化合价有升降的化学反应确定为氧化还原反应，据此可判断下列化学反应不属于氧化还原反应的是 （ C ）

A、Zn+CuSO4=ZnSO4+Cu B、CuO+CO高温 Cu+CO2 C、Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑ D、2KClO3 △2KCl+3O2↑ 7．下列有关金属和金属材料的说法错误的是（ B ） ．．

A．铁有良好的导热性，常用来制作炊具 B．铜的化学性质不活泼，在潮湿的空气中不会生锈 C．废旧电池中汞的回收可减少对环境的污染 D．铝表面易形成致密的氧化膜阻止铝进一步被氧化 8．下列关于实验操作中先后顺序的叙述错误的是（ A ） ．．

A．实验室制取气体时，先装药品，再检查装置气密性 B．用托盘天平称量药品时，先调节天平平衡，再称量

C．实验室用CO与 Fe2O3反应制取铁时，先通CO，再点燃酒精灯

D．稀释浓硫酸时，先在烧杯内倒入水，再缓慢注入浓硫酸，并不断搅拌 9．物质的性质决定物质的用途。下列因果关系不成立的是（ D ）

A．因为红磷燃烧能产生大量白烟,所以可用于制作烟幕弹

B．因为铜的化学性质不活泼,所以可镀在某些铁制品表面防止铁生锈 C．因为氮气的化学性质不活泼,所以常用于食品包装袋内防变质 D．因为CO有可燃性，所以常用于冶炼金属

10．意大利科学家最近合成了一种新型的氧分子，其化学式为O4，对其说法正确的是（ C ） A、O4是一种化合物 B、O4是由O2组成的混合物 C、O4是一种单质 D、一个O4分子由2个O2分子构成 11.下列电离方程式正确的是 （ D ） A．B．C．D．

12．对于化学反应A＋B＝C＋D的下列说法中，正确的是：（ B ）

A、若生成物C和D分别为盐和水，则该反应一定是中和反应 B、若A和C是单质，B和D是化合物，则该反应一定是置换反应 C、若A是可溶性碱，B是可溶性盐，则C和D不可能是两种沉淀 D、若A、B、C、D都是化合物，则该反应一定是复分解反应

13．在一定条件下，下列转化不能由一步反应实现的是 ( C ) A．CuSO4→FeSO4 B．CaO→Ca(OH)2 C．C→Na2CO3 D．Na2CO3→NaOH 14.下列物质中，硫元素的化合价相同的一组是（ D ）

A．SO2和SO3 B. S和H2S C. H2S和H2SO4 D.Na2SO3和SO2

15.在某无色透明溶液中，下列离子能大量共存的是（ C ）

2MgNaA. 、、Cl、OH



2NOSOCu3H4B. 、、、

22CO3

D. Na、MnO4、Ca、

2NO3

C. Mg、SO4、K、

2216、 下列反应既属于置换反应，又属于氧化还原反应的是（ B ）

2Fe3CO2 A. Fe2O33CO高温

B. FeCuSO4FeSO4Cu

C. Na2CO32HCl2NaClH2OCO2

2CuOCO2H2O D. Cu2(OH)2CO317. 下列反应中，既属于化合反应，又属于氧化还原反应的是（ D ）

CO22H2O A. CH42O2点燃

2H2O2 B. 2H2OFe3O4 D. 3Fe2O2点燃通电C. ZnH2SO4ZnSO4H2 18．下列物质，不能导电的是（ C ）

A．钾晶体 B．石墨 C．酒精溶液 D．钾溶液 19．氯化钠晶体不能导电的原因是（ C ）

A．没有离子 B．没有电子 C．有离子，但不能自由移动 D．氯化钠是固体 20. 稀盐酸中混有少量硫酸，为了除去硫酸，可加入适量（ C ）

A. 铁屑 B. 银溶液 C. 氯化钡溶液 D. 氢氧化钾溶液

21．(4分)按照物质分类，生石灰属于 ，五氧化二磷属于 ，胆矾属于 ，氯化氢属于 。

21．(4分)(1)氧化物(2) 氧化物(3)盐(4)气态氢化物（答案合理即可） (每空1分)

22．（10分）小明同学住在海边，模拟化工厂的生产流程，以海水和贝壳(主要成分是碳酸钙)为原料制取生产镁的原料----MgCl2晶体。

海水(主要含有NaCl、MgCl2等) Mg(OH)2沉淀 试剂a 试剂b MgCl2溶液 X MgCl2 晶体 溶 解 度/g

溶液 （1）在制取无水MgCl2过程中，试剂a可选用 (填溶质化学式)，加入该试剂时发生反应的化学方程式 。 （2）加入试剂后，要将Mg(OH)2沉淀分离出来，应该采用的方法

是 ，如果在学校实验室中完成该实验，需要的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒外还有 。

MgCl2 KCl MgSO4 t1 t2 温度/℃

（3）MgCl2的溶解度情况见右图。流程中的X是“一定条件下，结晶”，在这里一般采用 结晶的方法。

22、（10分）（1）Ca(OH)2 或NaOH MgCl2+Ca(OH)2=Mg(OH)2↓+CaCl2（2）过滤，漏斗（3）蒸发

23.(20分)写出下列物质间反应的化学方程式

(1) 一氧化碳还原氧化铁： (2) 铝和稀硫酸： (3) 铝和汞溶液反应： (4) 氧化铜和稀硫酸反应： (5) 氢氧化铝治疗胃酸过多： (6) 稀硫酸和氯化钡溶液： (7) 大理石与稀盐酸: (8) 氢氧化钠与氯化铁: (9) 氢氧化钙与碳酸钠: (10) 氯化钠溶液和银溶液:

23. (20分)写出下列物质间反应的化学方程式

(1)：3CO+ Fe2O3 高温 2Fe + 3CO2 (2)：2Al +3H2SO4 === Al2(SO4)3 +3H2↑ (3)：2Al + 3Hg(NO3)2 === 2Al(NO3)3 + 3Hg (4)：CuO + H2SO4 ==== CuSO4 + H2O (5)：3HCl + Al(OH)3 === AlCl3 + 3H2O (6)：H2SO4 + BaCl2 === BaSO4 ↓+ 2HCl (7): CaCO3 + 2HCl === CaCl2 + H2O + CO2↑ (8): 3NaOH + FeCl3 === Fe(OH)3↓ + 3NaCl (9): Ca(OH)2 + Na2CO3 === CaCO3↓+ 2NaOH (10): NaCl + AgNO3 === AgCl↓+ NaNO3

24．（12分）从Ca 、C 、 S 、H 、O 、N六种元素中选择适当的元素按要求填空。 （1）用适当的数字和符号填空：

①二个钙离子 ；②三个硫酸根离子 ；③一氧化氮中氮显+2价 （2）写出符合下列要求的物质的化学式：

①能作为燃料的是 ； ②充入食品包装袋中可防腐的单质 ③用作食物调味品的是 ； ④能形成硫酸型酸雨的空气污染物

⑤属于化石燃料的是 。 (3)各写出一个化学方程式：

①分解反应______________________________________________ ②复分解反应___________________________________________ 24．（每空1分，每个方程式2分，共12分。） +2 （1）①2Ca2+ ②3SO42- ③ NO

（2）①CO、H2、C、CH4 ②N2 ③ CH3COOH ④ SO2 ⑤C、CH4 (3)①2H2O通电2H2↑+O2↑(2分)

②CaCO3+2HCl=CaCl2+ H2O+CO2↑ (2分)

SO3、CO3、Cl。 25. （8分）某溶液中可能有下列阴离子：SO4、

（1）当溶液中存在大量H时，溶液中不能大量存在的离子是 。 （2）当溶液中存在大量Ba2222时，溶液中不能大量存在的离子是 。

（3）当溶液中存在大量 和 离子时，上述阴离子都不能存在。

22SOSOCOCOAgSO3333425.（每空2分，共8分）（1）、 （2）、、（3）、Ba

222226.（6分）近年来，乳酸成为人们研究的热点之一，乳酸在医药食品等工业中应用前景广阔。乳酸的化学式为C3H6O3，试计算：

（1）乳酸分子的相对分子质量 （2）乳酸中碳、氢、氧元素的质量比 （3）乳酸中碳元素的质量分数

26.（1）C3H6O3的相对分子质量＝12×3＋1×6＋16×3＝90 （2）C3H6O3中：

C的质量：H的质量：O的质量 ＝（12×3）：（1×6）：（16×3） ＝6：1：8

（3）C3H6O3中碳元素的质量分数为：