初三化学酸碱盐单元复习试题
初三化学酸碱盐单元复习题
一、选择题
1.下列电离方程式中,正确的是( )
A. KClO3=K++Cl-+3O2- B.FeCl3=Fe2++3Cl- C.H2SO4=H2+SO42- D. NaOH=Na++OH-
2.下列各物质暴露在空气中,质量没有明显变化的是( )
A.浓H2SO4 B.浓HCl C.无水硫酸铜 D.硝酸钾 3.关于物质的溶解性,下列说法不正确的是( )
A.盐酸盐和硫酸盐中极少数难溶于水 B.硝酸盐大多数溶于水 C.碳酸盐大多数不溶于水 D.碱类大多数难溶于水 4.下列各组物质,均属于盐类的是( )
A.NaHSO4 CuSO4 5H2O Cu2(OH)2CO3 B.H2SO4 K2SO4 KOH C.Al2(SO4)3 AlCl3 Al2O3 D.NaNO3 HCl Ca(OH)2 5.在碱类物质中,共同含有的元素是( )
A.氢、氧、钠 B.氢氧根 C.氢、氧 D.金属离子与氢氧根离子 6.人的胃液里含有少量盐酸,则胃液的pH可能为( )
A.1.2 B.7.0 C.8.5 D.13.2 7.分别混合下列各组溶液都有沉淀生成,再加入过量的稀盐酸后,沉淀只部分溶解的是 A.NaCl和AgNO3 B.CuSO4和Ba(OH)2 C.Ca(OH)2和Na2CO3 D.FeCl3和NaOH
8.取2%的NaOH溶液20克和2%的盐酸溶液20克充分反应,所得到的溶液能使紫色石蕊试液显( )
A.红色 B.蓝色 C.无色 D.原色 9.完成下列变化,不能通过一步化学反应实现的是( ) A.HCl→HNO3 B.Ba(OH)2→BaCl2 C.K2SO4→KNO3 D.Fe2O3→Fe(OH)3
10.下列各物质中加入适量的稀盐酸,不能将杂质除掉的是( ) A.氯化钠中混有少量碳酸钠 B.硫酸钠中混有少量碳酸钙 C.铜粉中混有少量铁屑 D.氯化钾中混有少量氢氧化钾
11.把6克铁粉(其中混有少量杂质)跟足量的稀盐酸充分反应后,生成0.2克氢气。则铁粉中 混有的杂质可能是( )
A.镁 B.铜 C.铝 D.无法判断
12.有X、Y、Z三种金属,把y放入XSO4溶液时,溶液质量不断增加,把X放入Z (NO3)2
溶液时,溶液质量不断减少,则下列符合X、Y、Z顺序排列的金属组是( )
A.Fe、Zn、Cu B.Fe、Mg、Cu C.Al、Fe、Ag D.Cu、Zn、Ag
13.将质量为4克的铁片放入200克质量分数为20%的硫酸铜溶液中,片刻后取出附有铜的铁片 ,洗涤烘干后称得质量为4.4克,这表明反应中( )
A.析出了0.4克铜 B.有4克铁参加了反应
C.析出了3.2克铜 D.有20克硫酸铜参加了反应 14.下列变化一定属于化学变化的是( )
A.升华 B.蒸馏 C.风化 D.爆炸
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15.下列各组物质,不需另加试剂即可鉴别的是( )
A.HCl、AgNO3、BaCl2、NaCl B.(NH4)2SO4、BaCl2、CuSO4、NaNO3 C.NaCl、K2CO3、H2SO4、BaCl2 D.NaCl、KNO3、MgSO4、Ba(OH)2 16.四瓶失去标签的溶液分别为:①NaOH ②CuSO4 ③MgCl2 ④Na2SO4,不用其 他任何试剂而要将它们一一检验出来的正确顺序是( )
A.③①②④ B.②③①④ C.②①③④ D.①③②④ 17.下列各组离子在水溶液中能大量共存的是( )
2++-2-+ 3+2--+2+
A.Ba、k、NO3、CO3、HB.Fe、SO4、OH、Na、Cu +-+-+ +2+--+C.K、Cl、Na、NO3、HD.Na、Ba、Cl、NO3、K
18.某校附近有一条黑臭小河。校环保小组为让学生认识小河污染的原因,做了以下实验: 取四只烧杯,分别盛有50毫升水,然后在烧杯中依次加入相同量的盐酸、NaOH、食盐、牛奶 ,一周后,有一只烧杯出现了黑臭现象,该烧杯中加入的物质是( )
A.盐酸 B.氢氧化钠 C.食盐 D.牛奶 19.把某盐溶液分装在两支试管,向其中一个试管加入NaOH溶液,向另一试管加入AgNO3
溶液,前者有蓝色沉,后者看不到什么现象,这种盐溶液是( ) A.CuCl2溶液 B.Fe(NO3)3溶液 C.Cu(NO3)2溶液 D.NaNO3溶液
20.将5.85克NaCl、13.35克AlCl3、16克的CuSO4、14.2克的Na2SO4分别溶解在1升水中(设溶解液体积一样),其溶液的导电能力最大的是( )
A.NaCl溶液 B.AlCl3溶液 C.CuSO4溶液 D.Na2SO4溶液 二、推断题
1.现有一包白色固体物质,可能由硫酸铜、氯化钡、碳酸钾、硫酸钠、硝酸钾、氢氧化钠、 硫酸钡中的一种或几种所组成,分析该样品的实验过程和所观察到的现象如下:
(1)取一定量的样品,加入足量的水充分搅拌后过滤,得到无色滤液和白色不溶水的物质。 (2)取(1)中白色不溶于水的物质,加入稀盐酸后,白色沉淀完全消失,同时产生无色气体。 (3)取(1)中无色滤液,加入足量的稀硝酸后再滴加硝酸银溶液,能产生不溶性的白色物质. 由上可判断这包物质中一定含有 ,一定不含有 ,可能含有 。
根据以上转化关系,写出下列物质的化学式。 X________ Y________ Z________ 试剂甲________ 试剂乙________
4.有一白色固体A,可能是含有K2CO3、BaCl2、Na2SO4、NaNO3、Ba(NO3)2 五种物质中的某几种,取部分固体物质A,做如下实验:
(1)加蒸馏水充分搅拌后过滤,有沉淀B和滤液C。
(2)在沉淀B中加足量的稀硝酸,沉淀全部溶解,并生成使澄清石灰水变浑浊的气体。 (3)在滤液C中加入硝酸银溶液和稀硝酸,无明显现象发生.根据上述实验:固体A中一定含 有 ,一定没有 ,可能含有 ,上述实验过程中有关的化学反应方程式 , 。
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5.有五种无色溶液:BaCl2、Na2CO3、AgNO3、Ca(NO3)2、盐酸,它们任意编号 为A、B、C、D、E,各取少量溶液两两混合,得下图现象.由此可知:A是 ,B是 ,C是 ,D是 ,E是 。
2.对大量实验事实进行分析,找出一些规律,并根据这些规律和物质的内在联系,对一些物 质的性质作出推测。这是化学学习中必质训练的科学方法。请你仿照下表中示例的思维过程 ,以初中学过的酸、碱、盐的化学性质为例,填写所有空格(所填规律不能重复): 实验事实(每空至少举2例) 示例:盐酸、稀硫酸都能使紫色石蕊试液变红 (2) (2) (4) 规 律 酸溶液能使紫色石蕊试液变红 推测同类物质具有相同性质 稀硝酸也能使紫色石蕊试液变红 三、鉴别和除杂质
1.为鉴别两种物质,试加一种溶液,只与其中的一种物质反应,说明现象并写出有关的化学 反应方程式。 被鉴别的物质 稀盐酸和稀硫酸 NaOH溶液和石灰水 Na2CO3溶液和Na2SO4溶液 NaCl溶液和Na2CO3溶液 氧化铜和木炭粉 所加试剂和现象 化学方程式 2.欲除去下表中的物质溶液中含有的少量杂质(括号内的物质为杂质),试分别写出所要 加入物质(适量)的名称和发生反应的化学方程式。
物质 (所含杂质) 氯化钾 (碳酸钾) 硝酸钾 (氯化钾) 氯化钠 (硫酸钠) FeSO4 (CuSO4) 加入物质 化学方程式 四、计算题
把15克不纯的Na2SO4放入85.8克水中搅拌,过滤后取10克溶液加入10%BaCl2溶液20.8 克,恰好完全反应.计算:
(1)滤液中溶质的质量分数。 (2)原固体中Na2SO4的质量分数。
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参考答案
一、选择题
1.A 2.D 3.B 4.A 5.C 6.A 7.B 8.A 9.D 10.B 11.B 12.A 13.C 14.C 15.B 16.C 17.CD 18.D 19.C 20.B
二、推断题
1.K2CO3 BaCl2;CaSO4 BaSO4 Na2SO4;NaOH KNO3
2.Na2SO4 K2SO4 溶液与BaCl2反应都能生成不溶于硝酸的白色沉淀;硫酸盐溶 液都能与BaCl2溶液反应生成不溶于硝酸的白色沉淀;ZnSO4溶液也能与BaCl2溶液反应生成不溶于硝酸的白色沉淀,②盐酸盐溶液都能与硝酸银溶液反应生成不溶于硝酸的白色沉淀,氯化钡溶液中滴加硝酸银溶液也能产生不溶于硝酸的白色沉淀
③NaOH、Ca(OH)2溶液能使无色酚酞试液变化;碱能使无色酚酞试液变化KOH溶液也能使无色酚酞试液变红
3 X,MgSO4 Y Mg(OH)2 Z MgCl2 甲 BaCl2 乙 AgNO3 4 5 三、鉴别和除杂质 1.未改动
2.①HCl K2CO3+2HCl=2KCl+H2O+CO2 ②AgNO3 KCl+AgNO3=AgCl+KNO3
③BaCl2 Na2SO4+BaCl2=BaSO4+2NaCl ④铁粉 Fe+CuSO4=FeSO4+Cu 四、计算题:
①14.2% ②94.7%
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